最新高中化学教师招聘试题及参考答案五套.docx
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最新高中化学教师招聘试题及参考答案五套
高中化学教师招聘试题及参考答案
(一)
本试卷12小题,满分100分。
考试时间120分钟
可能用到的相对原子量:
H1B11C12N14O16S32Cu64
一、选择题(本题7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)
1.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A、3种B、4种C、5种D、6种
2.下列反应中,属于取代反应的是()
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.②④C.①③D.③④
3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
4.下列叙述正确的是()
A.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将
B.Li在氧气中燃烧主要生成
C.将SO2通入
溶液可生成
沉淀
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
5.用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是()
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
6.将15mL2mol·L—1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中的n值是()
A.4B.3C.2D.1
7.能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2
+H2O
二、必考题(3题,共43分)
8.(14分)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________;
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;
(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
9.(14分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B 、E 、G ;
(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是 ,阴极物质是 ,电解质溶液是 ;
(3)反应②的氧化剂是 。
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K= 。
若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
10.(15分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是;
(3)R和Y形成的二价化合物中,R呈现最高化合价的化合物是化学式是;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式),其原因是
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是;
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:
W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是
三、选考题(2小题,15分。
任选一题作答,如果多做,按所做第一题记分)
11.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、
__________;
(2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
12.[化学——选修有机化学基础[(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。
以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:
已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;②B中有五种不同化学环境的氢;③C可与FeCl3溶液发生显色反应:
④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是 ;
(2)B的结构简式为——;
(3)C与D反应生成E的化学方程式为 ;
(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式);
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有 种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:
1的是 (写出结构简式)。
答案及评分标准
一、选择题(每小题6分,共42分。
在每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
得分
答案
B
D
C
A
B
C
D
二、必考题(3题共43分)
8.(14分)
(1)CuSO4·H2O CuSO4·5H2O
CuSO4·(5-n)H2O+nH2O
25018n
0.80g0.80g-0.57g=0.23gn=4
(2)CuSO4
CuO+SO3↑CuSO4·5H2O102°C
(3)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)2.2×10-80.2
9.(14分)
(1)B.SO2E.H2SO4G.Cu2O
(2)粗铜精铜CuSO4溶液
(3)Cu+2H2SO4(浓)∆CuSO4+SO2+2H2O(4)K=23.8L/mol减小降低减小
10.(15分)
(1)原子晶体。
(2)NO2和N2O4(3)As2S5。
(4)①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同,分子间作用力不同;
②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体,三角锥和V形。
(5)SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl,3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4
三、选考题(2题任选一题作答,如果多做,按所做第一题记分15分)
11.
12.[化学——选修有机化学基础](15分)
(1)丙烯
(2)
(3)
(4)
(5)7
高中化学教师招聘试题及参考答案
(二)
第一题(12分)化学家们自19世纪以后陆续发现,有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化,即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家BelousovBP和ZhabotinskyAM最早发现了均相条件下的化学振荡现象,后人称他们发现的化学振荡为B-Z振荡。
下面是一种B-Z振荡:
在含有硫酸铈(III)催化剂和Br-的溶液中,用BrO3-氧化丙二酸,可以看到溶液由无色变黄,一会儿又变为无色,如此振荡。
反应机理为:
第一阶段:
当溶液中Br-浓度较高时,Br-与BrO3-在酸性条件下生成Br2,后者立即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段:
当Br-浓度较小时,反应切换到此阶段,即BrO3-氧化Ce3+到Ce4+,本身被还原为HOBr。
第三阶段:
Br-再生,并把丙二酸彻底氧化。
分别写出三个阶段的总反应式:
第一阶段:
BrO3-+2Br-+3H++3CH2(COOH)2===3BrCH(COOH)2+3H2O(3分)
第二阶段:
BrO3-+4Ce3++5H+===HOBr+4Ce4++2H2O(3分)
第三阶段:
HOBr+4Ce4++BrCH(COOH)2===2Br-+4Ce3++3CO2(g)+6H+(3分)
反应究竟在哪个阶段,是由Br-的浓度(2分,不点出浓度扣1分)决定的。
使溶液呈现黄色的物质是:
Ce4+(1分)
第二题 (9分)某无色溶液其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-。
取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
(暂缺)
请回答:
1、沉淀甲的化学式为S(2分)。
2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-==Al(OH)3(s)+3CO2(g)(2分)。
3、沉淀丙中一定含有BaCO3(1分)可能含有BaSO4(1分)。
4、综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有:
Na+、AlO2-、S2-、SO32- (Na+2分,其它离子一个1分,因溶液中不可能只有阴离子,漏写扣对应分数,但多写一个给0分)。
(3分)
第三题、(9分)1964年Eaton和Cole报道了一种称为立方烷的化合物,它的分子式为C8H8,核磁共振谱表明其中的碳原子和氢原子的化学环境均无差别。
若用四个重氢(氘)原子取代氢原子而保持碳架不变,则得到的四氘立方烷C8H4D4有异构体。
1)用简图画C8H4D4的所有立体异构体,并用编号法表明是如何得出这些异构体的。
给出异构体的总数。
(每个1分)
C8H4D4有7个异构体。
(暂缺)
2)用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子得到五氘立方烷C8H3D5,其异构体有多少个?
(2分)
C8H3D5有3个异构体,(其中有2对映异构体)。
第四题(15分)
聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮沉剂,广泛用于水的处理,通常用铁的氧化物来制备它。
其制备过程如下:
(暂缺)
试回答下列问题:
4-1、Ⅱ取样分析的溶液中Fe2+、Fe3+的含量,其目的是确定下一步所加还原剂和氧化剂的所需量。
(2分)
Ⅲ中所加的还原剂是Fe。
(1分)
4-2、Ⅳ中氧化剂通常可用NaClO3,其反应方程式
为6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O(2分)
或用稀硝酸,其反应方程式为6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O(2分)(正确的离子方程式也可以)
4-3、Ⅴ所得的产品中Fe3+和SO42- 的物质的量之比不是2:
3,为测定Fe3+和SO42-的物质的量之比,所需要加入的试剂是NaOH和BaCl2。
(2分)
需要测定Fe2O3(2分)和BaSO4(2分)的质量(填化学式),测定过程中基本操作(按顺序,填字母)是 B、E、D 。
(2分)
A、萃取、分液B、过滤、洗涤C、蒸发、结晶D、冷却、称量E、烘干或灼烧
第五题(9分)2004年是俄国化学家马科尼可夫(V.V.Markovnikov,1838-1904)逝世100周年。
马科尼可夫因提出C=C双键的加成规则(MarkovnikovRule)而著称于世。
本题就涉及该规则。
给出下列有机反应序列中的A、B、C、D、E、F和G的结构简式,并给出D和G的系统命名。
(共9分)
答案:
(每式1分,每个命名1分,共9分)。
(暂缺)
D2-溴-2-甲基丙酸G2,2-二甲基丙二酸二乙酯
第六题(14分)(10分)将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热。
⑴可能发生的化学反应有
①FeO+C=Fe+CO↑②2FeO+C=2Fe+CO2↑③FeO+CO=Fe+CO2↑
和④ C+CO2=2CO(1分)
⑵若n<1/4,反应后,反应器中的固体物质是FeO和Fe(1分),气体产物是CO2分)
⑶若n<4,充分反应后,反应器中的固体物质是C和Fe(2分),气体产物是CO(2分)。
⑷若反应的气体产物是混合物,n的取值范围是。
1/2 ⑸若反应的气体产物是混合物,且混合物中CO和CO2的物质的量相等,则n的值为2/3(3分)。 第七题(10分)(9分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。 题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示。 (1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 84∶100(1分) 。 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为 5a/46(2分) mol·L-1 (3)如盐酸过量,生成CO2体积为22.4a/92或5.6a/23(2分) L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需知道盐酸的物质的量浓度(2分) (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积(V)范围是22.4a/100 第八题(10分)1mol丁烷(气)与不足量的氧气共贮于一固定容器中,压强为p,点火燃烧后,回到室温,得到水若干(其体积可不计)和CO2和CO两种气体,总压强降为0.557p,试求: (1)生成的水的质量;(2分) (2)反应前氧气的物质的量;(3分) (3)反应后气体中CO2和CO的物质的量;(5分) (1)根据C4H10→5H2O,可知1molC4H10生成5mol水,即90g。 (2)反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比,设反应消耗氧气的物质的量为y,则P前/P后=4/(1+y)=0.557,y=6.18mol。 (3)燃耗后气体物质的量减少: 1+6.18-4=3.18mol,设生成CO2的丁烷为amol,生成CO的丁烷为(1-a)mol,则有: C4H10+6.5O2→4CO2+5H2OΔn 16.543.5 a3.5a C4H10+4.5O2→4CO+5H2OΔn 14.541.5 1-a1.5(1-a) 由题意: 3.5a+1.5(1-a)=3.18解得: a=0.84mol 即丁烷有84%转化为CO2,16%转化为CO,它们的物质的量分别为: n(CO2)=4×84%=3.36mol,n(CO)=4×16%=0.64mol。 (评卷时考虑有效数字) 第九题(12分)现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么? 物质的量有多少? (3分) 按反应 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓ 0.1-0.4×0.1 3×0.06 =0.06摩 =0.18摩 0.06摩 Al3+ +4OH-=AlO2- + 2H2O 0.4×0.1 4×0.04 n(OH-)过量(可计算) ∴有0.06摩Fe(OH)3沉淀 (2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围.(4分) 请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线。 (暂缺) x的最大取值为0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6 ∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3 x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩, x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩, x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩, 在0.6≤x≤1内,总沉淀量: n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩 (3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示).(5分) (0.36/A-3) Fe(OH)3A(1-X) Al(OH)3A(3+X)-0.6 高中化学教师招聘试题及参考答案(三) 一、公共知识(20分,每小题2分。 每小题只有一个最符合题意的答案。 ) 1.在构建和谐社会的今天,实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。 2000多年前,孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张,他的“有教无类”的观点体现了: A.教育起点机会均等。 B.教育过程机会均等。 C.教育条件机会均等。 D.教育结果机会均等。 2.中小学校贯彻教育方针,实施素质教育,实现培养人的教育目的的最基本途径是: A.德育工作。 B.教学工作。 C.课外活动。 D.学校管理。 3.中小学教师参与校本研修的学习方式有很多,其中,教师参与学校的案例教学活动属于: A.一种个体研修的学习方式。 B.一种群体研修的学习方式。 C.一种网络研修的学习方式。 D.一种专业引领的研修方式。 4.学校文化建设有多个落脚点,其中,课堂教学是学校文化建设的主渠道。 在课堂教学中,教师必须注意加强学校文化和学科文化建设,这主要有利于落实课程三维目标中的: A.知识与技能目标。 B.方法与过程目标。 C.情感态度价值观目标。 D.课堂教学目标。 5.在中小学校,教师从事教育教学的“施工蓝图”是: A.教育方针。 B.教材。 C.课程标准。 D.课程。 6.某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富,不少家长托人找王老师辅导孩子。 王老师每周有5天晚上在家里辅导学生,而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托,并且迟到缺课现象相当严重,教学计划不能如期完成,学生及家长的负面反响很大。 学校对其进行了多次批评教育,仍然不改。 根据《中华人民共和国教师法》,可给予王老师什么样的处理。 A.批评教育。 B.严重警告处分。 C.经济处罚。 D.行政处分或者解聘。 7.为了保护未成年人的身心健康及其合法权益,促进未成年人健康成长,根据宪法,我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》,下列描述与《未成年人保护法》不一致的是: A.保护未成年人,主要是学校老师和家长共同的责任。 B.教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。 C.学校应当尊重未成年学生受教育的权利,关心、爱护学生,对品行有缺点、学习有困难的学生,应当耐心教育、帮助,不得歧视,不得违反法律和国家规定开除未成年学生。 D.未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利,国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护,保障未成年人的合法权益不受侵犯。 8.小芳的父母均为大学毕业,从小受家庭的影响,很重视学习,初中期间,当她自己在看书学习时,旁边如果有人讲话,就特别反感。 进入高中后,小芳成绩优秀,担任了班长,但同学们都认为她自以为是,什么工作都必须顺着她的思路和想法,一些同学很讨厌她,为此她感到十分的苦恼。 如果小芳同学找你诉说心中的烦恼时,你认为应该从什么角度来进行辅导: A.学习心理。 B.个性心理。 C.情绪心理。 D.交往心理。 9.《中华人民共和国教师法〉明确规定: 教师进行教育教学活动,开展教育教学改革和实验,从事科学研究,是每个教师的: A.权利。 B.义务。 C.责任。 D.使命。 10.教育部先后于1999年和2002年分别颁布了《关于加强中小学心理健康教育的若干意见》与《中小学心理健康教育指导纲要》两个重要文件,对中小学心理健康教育的目的、任务、方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。 根据文件精神和当前中小学实际,你认为下列论述正确的是: A.中小学心理健康教育应坚持辅导与治疗相结合,重点对象是心理有问题的学生。 B.提高中小学心理健康教育实效的关键是加强学校的硬件投入,每所学校都要建立一个标准的心理咨询室。 C.中小学心理健康教育的主要途径是将该项工作全面渗透在学校教育的全过程中,在学科教学、各项教育活动、班主任工作中,都应注意对学生心理健康的教育。 D.中小学心理健康教育的主要内容是以普及心理健康教育知识为主。 二、学科专业知识(30分,每小题3分。 每小题有1~2个符合题意的答案,全对计3分,少答计1分,不答或答错计0分。 ) 11.化学在人类社会发展中起着重要的作用,展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间。 请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是
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