上海市杨浦区中考二模化学试题word版含答案.docx
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上海市杨浦区中考二模化学试题word版含答案
杨浦区2014学年度第二学期三模模拟考试
初三化学试卷
(理化合卷满分150分,考试时间100分钟)2015.5
考生注意:
1.本试卷化学部分含三个大题。
2.答题时,考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40
Ag-108
六、选择题(共20分)
下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。
27.下列唐诗中包含化学变化的是
A.惊秋风水凉B.朱门酒肉臭C.山空松子落D.雨足高田白
28.运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指
A.元素B.原子C.分子D.单质
29.下列物质充分混合后遇火.可能发生爆炸的是
A.氧气和氮气B.硫粉和氧气
C.二氧化碳和氧气D.一氧化碳和氢气
30.在受到猛烈撞出时,汽车安全气囊内的物质瞬问分解产生大量的空气中体积
分数最大的气体。
该气体是‘
A,氮气B.氧气C.氦气D.水蒸气
31.含有二氧化钛(TiO2)的混凝土或沥青可以净化空气,消除30%的氮氧化物,成为治理雾
霾的新型材料。
二氧化钛中钛元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
32.将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中,不能形成溶液的是
A.芝麻油B.味精C.食盐D.蔗糖
33.下图为构成某物质的分子结构示意图。
其中“○”代表氢原子,“●”代表硫原子,下列叙述中正确的是
A.该物质属于混合物
B.该物质的一个分子由4个原子构成
C.该物质的分子为HS
D.该物质中氢元素与硫元素的质量比是1:
1
34.下列化学变化需要吸收热量的是
A.氧化钙与水反应B.高温下碳与二氧化碳的反应
C.白磷在空气中缓慢氧化D.镁与盐酸的反应
35.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,从图中获得
的信息错误的是
A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B.甲的溶解度受温度的影响最大
C.现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃,
其溶液溶质的质量分数相等。
D.t2℃时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液
36.下列有关二氧化碳的说法正确的是
A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B.二氧化碳用于灭火,既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,溶液呈红色,说明二氧化碳显酸性
D.将燃着的木条伸入一瓶气体中,木条立即熄灭,证明瓶内原有气体是二氧化碳
37.分别把下列物质与95mL水混合,搅拌,配制质量分数为5%的溶液,能达到目的的是
A.5.0g氯化钾B.5.0g生石灰C.5.0mL浓盐酸D.5.0碳酸钙
38.据报道,科学家已成功合成了少量N4。
有关N4的说法中正确的是
A.N4的摩尔质量是56g
B.N4与N2互为同素异形体
C.N4比N2稳定
D.等物质的量的N4与N2所含分子个数比为2:
1
39.下表列出了NO的部分物理性质和化学性质:
物理性质
化学性质
熔点
沸点
密度(20℃)[
溶解度(20℃)
-163.64℃
-151.76℃
1.249g/L
4.6mL/100mL水
2NO+O2→2NO2
则实验室收集NO气体。
可采用的方法是
A.向上排空气法B.向下排空气法
C.排水集气法D.既可用向上排空气法,又可用排水集气法
40.下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
称量5g氢氧化钠固体
将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B
除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙
向溶液中加入过量的碳酸钠溶液,过滤
C
检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应
取反应后的溶液,滴加酚酞溶液
D
鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸
分别取两种溶液,滴加碳酸钠溶液
41.根据启普发生器原理。
可用底部有小孔的试管制简易的气体发牛器(如左图所示)。
将试管浸入烧杯或从中取出,可以控制反应的进行。
下列气体的制取宜使用该装置的是
A.用镁粉与稀硫酸制二氧化碳
B.用铁粉与稀硫酸制氢气
C.用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳
D.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
42.用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是
43.月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。
若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属。
将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体中应有的金属是
A.Ag、AuB.Au、FeC.Pb、AgD.Fe、Pb
44.甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、Fe2O3、CO2中的一种。
已知在一定条件下,甲和乙
可以反应,丙和乙也可以反应。
下列说法中,正确的是
A.甲一定是一氧化碳B.乙一定是氧气
C.丙一定是氧化铁D.丁一定是二氧化碳
45.向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度。
下列说法中,正确的是
A.溶液中溶质质量增多,溶液的质量减少
B.溶液中溶质质量增多,溶液的质量增加
C.溶液中水的质量减少,溶质质量分数不变
D.溶液中水的质量减少,溶质质量分数增大
46.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。
下列说法正确的是
A.a点溶液中溶质为3种时,金属单质的种类也为3种
B.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种
C.a、b两点.溶液的质量相等
D.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为l种
七、填空题(共21分)
请将结果填入答题纸的相应位置。
47.(8分)水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)氢气燃烧是人们认识水组成的开始,该反应的化学方程式为。
0.5mol水含有个水分子。
(2)下列实验中,水用来隔绝空气的是(填字母序号)。
A.溶解物质B.铁丝燃烧C.水的电解D.保存白磷
水的电解实验能说明。
(3)将硬水煮沸会产生水垢,其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下:
向滤液中加入盐酸的目的是(用一个化学方程式解释)。
在过滤后的溶液中有溶质。
(4)20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入到四个盛有50g水的烧杯中,
充分溶解,情况如下表(温度保持20 ℃),下列说法正确的是(填字母序号)。
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系为:
丙>乙>甲>丁
D.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
48.(7分)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答:
(1)①操作Ⅰ需用到的最主要仪器名称是,加入的试剂A的名称是。
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式。
(2)用提纯后的食盐配制5.85%100g氯化钠溶液,用量筒量取水mL。
氯化钠溶液中含有种元素。
(3)在上述100g氯化钠溶液,加入足量的硝酸银溶液,生成14.35g沉淀,其物质的量为
。
写出该反应的化学方程式。
49.(6分)用如下图所示装置,在常温下,分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
已知:
白磷的着火点为40℃。
内容
步骤
实验1研究燃烧条件
实验2研究氧气性质
l
烧杯中盛有80℃的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液,燃烧匙中放入木炭
点燃木炭后,迅速将燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式
为。
(2)实验l中,推入H2O2溶液前,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分
别是;推入H2O2
溶液后,观察到烧杯中的现象是。
(3)实验2中,推入H2O2溶液后,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧
气的性质是;木炭做剂。
八、筒答题(共19分)
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50.(5分)铜器表面附着绿色固体物质(铜绿)是由哪些元素组成进行下列实验探究。
(1)相关步骤如下:
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解。
观察到装置A中绿色固体逐渐变成黑色,装置B中无水硫酸铜变成蓝色,装置C中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。
观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中。
浸入一根洁净的铁丝。
观察到铁丝表面有红色物质析出。
(2)回答下列问题:
①图中标有b的仪器名称是:
b。
②装置B的作用是。
绿色固体物质中含有碳元素,你推断的实验依据是。
③上述实验步骤③中发生反应的化学方程式为。
④B、C两装置的次序(选填“可以”或“不能”)对凋。
51.(6分)某补钙药剂的标签主要内容如图所示。
现测定该钙片钙含量是否符合标注,做如下实验:
取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出)。
反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
(1)反应中生成g二氧化碳,所用稀
盐酸的溶质质量分数为。
(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符;
52.(8分)实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验,烧杯A中是澄清石灰水并滴加入酚酞试液,C中是石灰乳。
实验开始前,称取l0.6g纯碱置于B中,关闭开关Kl打开K2并加入一定量的稀硫酸。
(1)烧杯C中并没有明显现象.为了证明B中的确产生了CO2,
现将C中悬浊液进行固液分离,过滤后滤液能使酚酞试液变
红,则滤液中的主要溶质是.该现象
(选填“能”或“不能”)说明产生了CO2。
(2)上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。
某学生为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品加水,经过两个
步骤完成了检验。
若所有检验实验均在该支试管中进行,选用试剂一,
试剂二。
(3)实验进行一段时间后,关闭开关K2打开K1,看到B中液体压入烧杯A中。
实验
中可能看到不同的现象。
请完成下表:
预测的反应现象
B中反应后.溶液中溶质的化学式
烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀,红色不褪去
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生。
红色褪去
理化试卷答案及评分标准
化学部分2015.5
六、选择题(本大题为20题,每题1分,共20分)
27.B28.A29.B30.A31.D 32.A33.B34.B35.D36.B37.A
38.B39.C40.D 41.C42.B43.A44.D45.C46.B
七、填空题(本大题含3题,除特别注明外每空1分,共21分)
47,(8分)
(1)2H2+O2
2H2O3.01×1023
(2)D证明水是由氢氧元素组成等
(3)Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2OCa(OH)2CaCl2
(4)BCD2分
48.(7分)
(1)①漏斗(1分)碳酸钠(1分)
②2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl(1分)
(2)94.154(2分)
(3)0.1molNaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3(2分)
49.(6分)
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)温度未达到白磷着火点,1分白磷未与氧气接触1分白磷燃烧(1分)
(3)支持燃烧还原剂(2分)
八、简答题(本大题含3题,除特别注明外每空1分,共19分)
50.(5分)
(2)①铁架台
②证明是否有水生成装置C中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体生成
③Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
④不能
51.(6分)
(1)5.518.25%2分
(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1分
10044
x5.5
1分x=12.5g1分
每片钙元素的质量=12.5×
×100%÷10=0.5g不相符1分
52.(8分)
(1)Ca(OH)2不能
(2)酚酞试液稀盐酸(合理给分)
(3)Na2CO3Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓
H2SO4Na2SO4Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O
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