届山东省七校联合体高三第一次联考理科综合化学试题.docx
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届山东省七校联合体高三第一次联考理科综合化学试题
2019届山东省七校联合体高三第一次联考
理科综合化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考范围。
2、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
7、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()
A.煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
C.氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应
D.为加快漂白精的漂白速率,使用时可加少量的食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A、蛋白质在高温时发生变性,使蛋白质失去生理活性,所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡,故A正确;B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水,因为这类纤维主要含C、H、O元素,丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外,还有二氧化硫、氮气(还可能有氮氧化物),因为这类纤维中除了C、H、O元素外还含有氮和硫元素,故B错误;C、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应,故C错误;D、漂白精种含有次氯酸钙,在漂白精中滴加食盐水,不能增大HClO的浓度,故D错误。
故选A。
2.《梦溪笔谈》中记载有:
“信州铅山县有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之,则成胆矾。
烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。
”下列对文中内容的解释正确的是()
A.胆矾受热不能分解B.胆矾的化学式为CuSO4
C.“苦泉”可使蛋白质变性D.胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“烹胆矾则成铜”可知,胆矾为CuSO45H2O,受热分解成CuSO4和H2O,故A正确;B、胆矾的化学式为CuSO45H2O,故B错误;C、“苦泉”中含有硫酸铜,可使蛋白质变性,故C正确;D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜,故D错误;故选C。
3.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()
A.a、b互为同分异构体B.b、c互为同系物
C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应
【答案】A
【解析】
a、b的分子式都是C7H8,互为同分异构体,故A正确;c中含有碳碳双键,b中不含碳碳双键,b、c不是同系物,故B错误;c分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转,c分子中的所有原子可能在同一平面上,故C错误;b不含碳碳双键,不能能与溴水反应,故D错误。
4.下列操作、现象与结论均正确的是()
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
B
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有Fe2+
C
向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
乙醇和重铬酸钾溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入少量 KCl 固体,对平衡移动无影响,则溶液颜色不变,故 A 错误;B、依次滴入氯水和 KSCN 溶液,氯水可氧化亚铁离子,且原溶液中可能含铁离子,应先加 KSCN ,再加氯水来检验亚铁离子,故 B 错误;C、滴入浓 NaOH 溶液,可能生成氨气,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能选干燥红色石蕊试纸置于试管口检验,故 C 错误;D、乙醇和重铬酸钾发生氧化还原反应,由现象可知,乙醇具有还原性,被氧化,故 D 正确;故选D。
5.某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极I为Al,其他电极均为Cu,则()
A.电极I发生还原反应B.电极II逐渐溶解
C.电流方向:
电极IV―→―→电极ID.电极III的电极反应:
Cu2++2e-=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池,产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜),电极I为负极,电极II为正极,与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极,与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
【详解】A、根据分析可知,I为负极,失去电子,发生氧化反应。
故A错误;B、电极II为正极,电解质溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质,电极II有铜析出,故B错误;C、根据分析可知,电极I为负极,电极II为正极,与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极,与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
所以电流方向:
电极IV―→―→电极I,故C正确;D、电极III为阳极,电极反应为:
Cu-2e-=Cu2+,故D正确;故选C。
【点睛】本题综合考察原电池知识,意在考查学生对电化学掌握情况。
首先应该根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池,产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜),电极I为负极,电极II为正极,与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极,与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol•L-1的M溶液中=1.0×10-12。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
Y B.X分別与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同 C.X、Y形成的最简单化合物的电子式为 D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物 【答案】D 【解析】 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12,因此溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,说明为一元强酸,所以X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。 A、离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,简单离子半径: Na+ O>N>H,C错误;D、H2O2和Na2O2均有漂白性,D正确,答案选D。 7.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中: 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确; Cl2过量,可将Fe2+、I﹣均氧化 B 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合: 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2: 3 C 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO D Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 正确; 酸式盐与碱反应生成正盐和水 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中,Cl2不足,先氧化I﹣,离子方程式为: 2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2,故A错误;B、AlO2-与H+物质的量之比为1: 1反应时,生成Al(OH)3沉淀,1: 4反应时生成铝离子,所以1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合,离子方程式为: 2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O,可理解为2molAlO2-消耗2molH+,生成2molAl(OH)3,其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+,生成1molAl3+,所以AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2: 3,故B正确;C、过量SO2通入到NaClO溶液中,发生氧化还原反应: H2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+,无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱,故C错误;D、Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式为: Ca2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-,酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面,故D错误。 【点睛】本题重点考查离子方程式的正误判断。 电离方程式正误判断,第一看是否符合反应事实;第二看: 平不平(即元素守恒、电荷守恒、电子守恒);第三看: 拆不拆(即离子、分子形式的书写是不是有问题)。 ⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子,难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。 ⑵微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式。 微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。 ⑶多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆写。 如HCO3-不能写成CO32-+H+(注: NaHSO4在溶液中需写成SO42-+H+) 8.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。 某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案。 已知: AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量mg的样品,用图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)如图1,C装置中球形干燥管的作用是________________。 (2)完成以下实验步骤: 组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。 接下来的实验操作是_______________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。 打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。 通入氮气的目的是____________。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见________________。 【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_____。 (填字母序号) a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.C6H6(苯) (5)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是______。 若将a处胶管用弹簧夹夹住,并把分液漏斗上口导管拨开,其它操作均同上,则最终测定的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】 (1).防止倒吸 (2).关闭K1,打开K2(3).把装置中残留的氨气全部赶入C装置(4).C装置出口处连接一个干燥装置(5).ad(6).×100%(7).偏大 【解析】 (1)分析装置和仪器作用分析,氨气是与浓硫酸能发生反应的气体,易发生倒吸,图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用; (2)组装好实验装置,原理可知气体制备需要先检查装置气密性,加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaO
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- 山东省 联合体 第一次 联考 理科 综合 化学试题
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