北京市门头沟区届九年级第二次中考模拟化学试题原卷版.docx
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北京市门头沟区届九年级第二次中考模拟化学试题原卷版
可能用到的相对原子质量H1C12O16Cl35.5Ca40
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分)
1.空气中体积分数为78%的气体是
A.氧气B.稀有气体C.氮气D.二氧化碳
2.下列四种生活现象中,与其他三种有本质区别的是
3.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
4.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素,下列化学肥料中属于复合化肥的是
A.NH4NO3B.NH4HCO3C.K2CO3D.NH4H2PO4
5.下列物质属于氧化物的是
A.氧气B.四氧化三铁C.碳酸钠D.氢氧化钙
6.带活性炭口罩防雾霾与下列化学实验原理最相似的是
A.吸附B.溶解C.过滤D.结晶
7.某些花岗岩石材中含有放射性氡。
氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外
电子数为
A.50 B.86 C.136 D.222
8.某品牌厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠,其俗称为
A.纯碱B.小苏打C.烧碱D.生石灰
9.Mn2O7是一种强氧化剂,其中Mn元素的化合价为
A.+2B.+3C.+5D.+7
10.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是
A.红磷B.木炭C.铁丝D.甲烷
11.下列实验操作正确的是
A.制取氧气B.倾倒液体C.蒸发浓缩D.量取液体
12.有关燃烧和灭火的说法错误的是
A.用水来灭火,是因为降低了可燃物的着火点
B.油锅着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了空气
C.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是因为氧气浓度不同
D.山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延,是因为隔离了可燃物
13.下列物质长时间放置在空气中,质量增加且变质的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙
14.一氧化氮是大气污染物之一,但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管,增强记忆的功能,
且一氧化氮难溶于水,密度比空气大,通常条件下极易与氧气反应,实验室收集一氧化氮的装置是
15.废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属,若与足量稀盐酸充分反应,过滤后
剩余的金属是
A.Zn、FeB.ZnC.FeD.Cu
16.如图所示,打开分液漏斗的旋塞,滴下少量双氧水。
下列现象正确的是
A.气球涨大,红墨水左移B.气球缩小,红墨水右移
C.气球涨大,红墨水右移D.气球缩小,红墨水左移
17.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂,该转化的微观示意图如下:
有关转化的说法不正确的是
A.反应物和生成物均属于有机物B.“单中心铁”在反应前后质量不变
C.“单中心铁”加快了上述反应的速率D.反应前后原子总数一定没有发生变化
18.下列除去杂质的方法中,正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A.
Fe
Fe2O3
通入一氧化碳,加热
B.
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C.
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
D.
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的稀盐酸
19.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度小于乙的溶解度
B.15℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
D.30℃时,将甲、乙等质量的饱和溶液降温至15℃,甲析出的固体一定小于乙
20.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图,纵坐标能表示的意义是
A.氢氧化钠的质量
B.生成氯化钠的质量
C.溶液中水的质量
D.溶液的PH值
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(3分)化学与人体健康密切相关。
紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙等。
(1)这里的“铁”、“钙”是指(填字母序号);
A.原子B.分子C.元素D.单质
(2)人体缺“铁”,会导致 病症;
(3)硒元素被誉为“抗癌大王”。
硒元素的部分信息如图。
下列说法正确的是(填字母序号)。
A.硒属于金属元素
B.一个硒原子中有34个质子
C.硒的原子结构示意图中x=18
D.硒元素的相对原子质量为78.96g
22.(2分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料包括煤、、天然气。
(2)天然气是汽车使用的燃料之一,其主要成分燃烧反应的化学方程式是 。
23.(3分)下图为生活中一些物质的pH。
依据图示回答:
(1)柠檬汁呈性。
(2)碱性最强的物质是_____。
(3)蚊虫叮咬后,皮肤因蚊虫分泌出的蚁
酸而痛痒,为何涂肥皂水可帮助减轻痛痒?
24.(2分)某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌,其有效成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9ClO),该物质中含有______种元素,其中氢元素与氯元素的质量比是_____。
25.(4分)日常生活离不开化学。
(1)长期盛装澄清石灰水的试剂瓶壁,常出现“白膜”,其形成的原因是(用化学方程式
表示),该“白膜”可用清洗,反应原理是(用化学方程式表示)。
(2)配制果味饮料发生如下反应,请将反应的化学方程式补充完整。
3NaHCO3+C6H8O7===C6H5O7Na3++3CO2↑
26.(4分)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。
下图是不同年代常用的水管。
A B C
(1)图示水管中,属于合金的是___________。
(填字母序号)
(2)铸铁管容易生锈。
铁生锈的条件是,工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:
_________。
27.(2分)汽车作为一种常见交通工具,已走进千家万户。
请回答下列问题:
(1)目前汽车使用的燃料是汽油。
将石油加热,利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油,该过程属于 变化。
(填“物理变化”或“化学变化”)
(2)我国已推广使用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇, 作为汽车的燃料。
下列叙述正确的是 。
(填字母)
A.乙醇汽油是一种新型的化合物 B.乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D.乙醇和汽油都是可再生能源
〖科普阅读理解〗
28.(5分)认真阅读下面资料,回答相关问题:
身轻顽皮的锂
锂是一种活泼金属,其原子的结构示意图为。
锂很软,可以用小刀轻轻切开,新切开的锂有银白色的金属光泽,别看它的模样跟有些金属差不多,性格特点可不同一般哩!
首先它特别的轻,是所有金属中最轻的一个。
其次它生性活泼,爱与其他物质结交。
它是唯一的与氮气在室温下反应,生成氮化锂(Li3N)的碱金属。
遇水反应生成氢氧化锂(化学式LiOH)和一种可燃性气体。
氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体,有辣味;化学性质与NaOH相似,溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红,有腐蚀性。
显然,对于这样如此活泼的金属锂,要保存它是十分困难的,它不论是在水里,还是在煤油里,都会浮上来燃烧。
化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中,把它的野性禁锢起来,不许它惹事生非。
锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石,锂云母等,我国江西有丰富的锂云母矿。
目前,世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。
金属锂的应用非常广泛,它主要作为抗痛风药服务于医学界。
直到20世纪初,锂才开始步入工业界,崭露头角。
如锂与镁组成的合金,能像点水的蜻蜓那样浮在水上,既不会在空气中失去光泽,又不会沉入水中,成为航空,航海工业的宠儿。
此外,锂还在尖端技术方面大显身手。
例如,氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料;固体火箭燃料中含有51-68%的锂。
(1)本文介绍了金属锂的结构、性质和等方面。
(2)在锂原子结构中,与锂元素化学性质密切相关的是。
A.质子数B.中子数C.核电荷数D.最外层电子数
(3)金属锂具有的物理性质有。
(4)金属锂(填“能”或“不能”)保存在煤油中。
(5)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2,则LiOH与CO2
反应的化学方程式为______________________ 。
〖生产实际分析〗
29.(3分)【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体,如HCl、SO2等
(1)可利用厨余垃圾得到。
(2)1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油。
塑料瓶属于垃圾分类中的类。
(3)石灰浆的作用是吸收CO2和。
30.(3分)21世纪是钛的世纪,下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
(1)反应Ⅰ在800~900℃的条件下进行,生成一种无色的可燃性气体,该气体的化学式为。
(2)反应II可获得海锦钛,化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2,该反应属于基本反应类型中的反应。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 。
〖物质组成和变化分析〗
31.(5分)下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。
(1)A在生命活动中可供给呼吸,则A的化学式为。
(2)B是一种常见的金属单质,与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体,则B与C反应的化学方程式为__________。
(3)D具有强烈的腐蚀性,易潮解。
与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生,则D与C反应的化学方程式为___________。
(4)E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,其溶液可与C溶液反应,也可与F溶液混合生成D,E生成D的化学方程式为。
将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中,废液澄清透明,此时废液中的溶质组成为___________。
(写出所有可能)
〖基本实验〗
32.(2分)用下列装置制备气体。
(1)实验室用装置A可完成的实验是___________(填字母序号)。
a.加热高锰酸钾制取氧气
b.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
c.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
(2)用装置B制取氧气的化学方程式为。
33.(5分)根据下列实验回答问题。
(1)A实验的现象是。
(2)B电解水实验的化学反应方程式为;通过实验可以得出水由
组成。
(3)C实验观察到的现象是;原因是(用化学方程式表示)。
34.(3分)实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液,小丽要测定其溶质的质量分数。
小丽取出100克氯化钠溶液,放在蒸发皿中加热蒸干。
(1)在加热的过程中,当观察到有较多固体析出时,小丽的正确操作是。
(2)冷却后,小丽将蒸发皿中的氯化钠放在天平上称量:
小丽加了一个砝码,待天平静止时,出现如图所示的情况,小丽接下来的操作是:
,读数,得到氯化钠的质量。
(3)小丽发现有少量氯化钠粘在蒸发皿上,这对结果有何影响?
。
〖实验原理分析〗
35.(4分)右图装置气密性良好,K1和K2处于关闭状态。
分别
进行以下实验,请回答有关问题。
(夹持仪器省略,分液漏斗
加入液体后关闭活塞)
(1)若打开K1,在甲中放入适量二氧化锰,从分液漏斗中
加入一定量5%过氧化氢溶液,写出该反应的化学反应方程
式。
验证乙中氧气是否集满的方法是。
反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是。
(2)若打开K2,甲中放入大理石,乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液,从分液漏斗中
加入过量的稀盐酸。
甲乙均可观察到明显的实验现象,乙中观察到的现象是。
(〖科学探究〗
36.(6分)请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。
将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应后冷却到室温,通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B,请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH、Ca(OH)2的溶解度
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
NaOH的溶解度(g/100g水)
42
109
129
174
314
347
Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
(1)固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】
甲同学认为是:
CaCO3乙同学认为是:
CaCO3和Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是 。
【实验与探究】为了验证各自的猜想,甲、乙同学分别进行了实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学:
用一支洁净的试管取少量固体A,再加入过量稀盐酸。
有气泡产生
自己的猜想
正确
乙同学:
用一支洁净的试管取少量固体A,加水,充分振荡,向上层清液中滴加。
上层清液由无色变为红色
自己的猜想
正确
【反思与评价】同学讨论后认为,甲同学的实验(填“能”或“不能”)证明固体A的成分,理由是 ;
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的,因此确定了固体A的成分。
(2)溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学认为是:
NaOH、Na2CO3
丁同学认为是:
NaOH、Ca(OH)2
戊同学认为是:
NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,理由是;
②同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热
时溶液出现浑浊的原因是 ;
〖实际应用定量分析〗
37.(4分)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将20片钙片制成粉末与40g
溶质的质量分数为18.3%的盐酸恰好完全反应。
(其它成分不与盐酸反应)
计算
(1)盐酸溶液中溶质的质量。
(精确到0.1g)。
(2)该补钙剂中含钙元素的质量分数是多少?
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