中考试题研究中考科学总复习 第38讲 化学反应的应用 浙教版.docx
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中考试题研究中考科学总复习第38讲化学反应的应用浙教版
第38讲 化学反应的应用
分类一 质量守恒定律)
质量守恒定律的内容)
【考点梳理】
质量守恒定律:
(1)质量守恒定律是指_参加化学反应__的各物质的_质量总和__等于_反应后生成__的各物质的_质量总和__。
(2)质量守恒定律只适用于_化学__变化,而不适用于_物理__变化。
【活学活用】
1.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变,分别设计了下面两个实验。
甲组同学利用图1所示的实验进行探究:
把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中,将烧杯放在托盘天平上,用砝码调平衡。
取下烧杯,将BaCl2溶液小心倒入烧杯中,烧杯中出现的现象是_产生白色沉淀__,然后把烧杯连同试管再放回天平上,天平仍然平衡。
根据实验得出的结论是_化学反应前后物质的总质量不变__。
乙组同学利用图2所示的实验进行探究:
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,用砝码平衡。
取下石棉网,在石棉网上方点燃镁带,发生反应的化学方程式为_2Mg+O22MgO__。
燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量,意外发现质量减轻了。
请你分析产生这一现象的原因可能是_部分生成物以白烟形式逸散到空气中__。
质量守恒定律的微观解释)
【考点梳理】
1.微观解释:
物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为在一切化学反应中,反应前后原子的_种类__没有改变,原子的_数目__没有增减,原子的_质量__也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2.化学反应前后五个不变,两个一定改变,两个可能改变:
五个不变
两个一定改变
两个可能改变:
物质分子数目可能改变;元素化合价可能改变。
【活学活用】
2.(2013·衢州)“”表示氢原子,“”表示氧原子,它们组成的分子发生了如图所示的反应。
关于该反应的说法不正确的是(D)
A.该反应属于化合反应
B.反应前后元素种类没有改变
C.原子在化学反应中不能再分
D.反应前后分子的种类没有改变
3.(2014·湖州)建立模型是学习科学的重要方法,在理解化学反应的本质时往往引入模型。
下图是某反应的微观模型,有关该模型的叙述中,正确的是(D)
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子种类发生改变
C.和化学性质相似
D.是保持氧气化学性质的微粒
用质量守恒定律分析常见的现象)
【考点梳理】
1.铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来铜粉的质量大。
2.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小。
【活学活用】
4.下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是(B)
A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气
B.蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C.细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量
D.白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散
分类二 化学方程式)
化学方程式表示的意义)
【考点梳理】
1.化学方程式是指用_化学式__来表示_化学反应__的式子。
2.化学方程式的意义
(1)质:
表示了_反应物__、_生成物__及_反应条件__。
(2)量:
表示了反应物与生成物各物质间的_质量__比。
(3)数:
表示了反应物与生成物各物质间的微粒_数量__比。
【活学活用】
5.下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是(B)
A.S+O2SO2
B.2H2+O22H2O
C.2CO+O22CO2
D.CH4+2O2CO2+2H2O
正确书写化学方程式)
【考点梳理】
1.化学方程式的书写原则
(1)以_客观事实__为基础。
(2)遵守_质量守恒定律__。
2.化学方程式的书写步骤
(1)“写”:
写出反应物和生成物的化学式。
(2)“配”:
配平,使反应物和生成物中同种原子数相等。
(3)“注”:
注明反应条件和生成物状态。
(4)“等”:
把反应物与生成物之间的短横线改成等号。
【活学活用】
6.(2013·北京)下列化学方程式书写正确的是(D)
A.2P+5O2P2O5
B.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
C.H2O2H2↑+O2↑
D.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
催化剂)
【考点梳理】
1.催化剂在化学反应中能_改变__其他物质的反应速率,其本身的_质量__和_化学性质__在反应前后都没有改变。
2.催化剂在化学变化中起_改变__(可加快亦可减慢)物质反应速率的作用,即通常所说的_催化__作用。
【活学活用】
7.下列对催化剂的描述正确的是(D)
A.任何化学反应都需要催化剂
B.催化剂在化学反应前后本身的质量发生了变化
C.只有分解反应才需要催化剂
D.催化剂可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解放出氧气
8.氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨。
在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变,则铁在合成氨过程中充当(C)
A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂
分类三 根据化学方程式进行计算)
根据化学方程式进行计算)
【考点梳理】
1.计算的步骤和格式
(1)“设”:
设出未知数。
(2)“式”:
正确写出_化学方程式__。
(3)“量”:
找出已知量和未知量的_质量__关系。
(4)“比”:
列出正确的_比例__式。
(5)“求”:
求出未知量。
(6)“答”:
简单写出答案。
2.化学方程式的计算类型
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
(3)与化学式、溶液中溶质质量分数有关的综合计算。
【活学活用】
9.(2014·台州)为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。
全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。
新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应:
CaCO3CaO+CO2↑
Mg3Si2O5(OH)43MgO+2SiO2+2H2O↑
以上两个反应都属于_分解反应__(填写基本反应类型)。
(2)与传统水泥相比,每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放_0.6__吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50吨,可产生二氧化碳多少吨?
已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应。
解:
石灰石中含CaCO3质量:
50吨×80%=40吨。
设产生二氧化碳的质量为m。
CaCO3CaO+CO2↑
10044
40吨m
=
m=17.6吨
答:
产生二氧化碳的质量是17.6吨。
专项一 质量守恒定律的应用)
【重点提示】化学反应前后,质量总和相等的根本原因在于反应前后,原子的种类、数目、质量保持不变。
【例1】实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑,其中X的化学式为( )
A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2
【点拨】本题考查质量守恒定律的具体应用,难度较小。
根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和个数都不变,可以确定2X中应含有4个H原子、2个O原子,因此X的化学式为H2O。
【答案】A
1.(2014·台州)银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应,其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,则X的化学式为(C)
A.AgS B.Ag2O C.Ag2S D.Ag2O2
2.某有机物在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O。
根据质量守恒定律,下列判断错误的是(D)
A.该有机物中一定含有C元素
B.该有机物中一定含有H元素
C.该有机物中可能含有O元素
D.生成的CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量
专项二 化学方程式的意义)
【重点提示】在化学方程式中,反应物、生成物的质量是成正比例的量的关系,根据这一特点,可以求反应物的质量比等。
【例2】在反应2A+B===3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5∶1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为( )
A.4∶19B.3∶5C.1∶3D.2∶17
【点拨】根据题意可以得到的信息有:
(1)化学反应方程式;
(2)反应物A的质量为20g,生成物D的质量为5g;(3)A和B的相对分子质量之比为5∶1;(4)题目的要求是确定在此反应中B和C的质量比。
要求在此反应中B和C的质量比,必须知道B、C的质量。
根据方程式2A+B===3C+D和A、B的相对分子质量之比为5∶1,可以确定反应物A、B的质量比为(5×2)∶1=10∶1,所以,参加反应的B的质量为2g。
再由质量守恒定律求出生成物C的质量为17g,在此反应中B和C的质量比为2∶17。
【答案】D
3.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
关于此反应的认识不正确的是(A)
A.物质H一定是该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.在反应物和生成物中,G、P的质量比为5∶4
D.待测值为13
专项三 根据化学方程式进行计算)
【重点提示】根据化学方程式计算的常见题型有:
①有关纯净物的化学方程式的计算(求反应物或生成物的简单计算);②含杂质(杂质不参加反应)的计算。
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。
纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1-杂质的质量分数);③与溶液相关的方程式计算。
【例3】湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。
若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到6.8g干燥固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式:
________________________________________________________________________;
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式:
_______;
(3)a的数值为_______;
(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_______;
(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是_______。
【点拨】本题考查化学方程式与溶液的综合计算。
首先要明确6.8g干燥固体是生成的铜和原来铁粉中杂质的质量之和。
根据题给信息可知,与铁粉反应的硫酸铜质量为160g×10%=16g,根据Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,计算参加反应的铁和生成铜的质量。
解:
(2)设参加反应的铁的质量为x,同时生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
5616064152
x16gyz
=,解得x=5
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