内蒙古包头市学年高一化学下学期期末大联考试题.docx

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内蒙古包头市学年高一化学下学期期末大联考试题

内蒙古包头市2017-2018学年高一化学下学期期末大联考试题

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 O-16 S-32

一、选择题（本题包括 10个小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列电池中不属于充电电池的是

A.普通干电池B.对讲机镍镉电池C.汽车铅蓄电池D.手机锂离子电池

2.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是

A.料酒可以除去食物中的腥味

B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源

C.葡萄糖可用于补钙药物的合成

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

3.工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是

A.银B.锌C.铁D.铝

4.下列叙述不正确的是

A.用电子式表示HCl的形成过程:

B.

中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C.在空气中加热金属锂:

 4Li+O2

2Li2O

D.（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质

5.下列属于物理变化的是

①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯

⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水

A.①②③④B.①②⑦⑧⑨C.①⑧⑨D.①②⑥⑨

6.已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是

A.10℃,20mL 3mol/L的x溶液B 20℃ ,30mL 2mol/L的x溶液

C. 20℃,10mL 5mo/L的x溶液D.10℃,10mL2mol/L的x溶液

7.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:

CO2（g） +3H2（g）

CH3OH（g） +H2O（g），下列说法正确的是

A.调控反应条件不能改变反应限度

B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D.投入1mol CO2能得到1mol的CH3OH

8.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A.正极：

Cu负极：

ZnS稀H2SO4B.正极：

Zn负极：

CuSCuSO4溶液

C.正极：

Ag负极：

ZnSAgNO3溶液D.正极：

Fe负极：

CuS AgNO3溶液

9.下列排列顺序正确的是

①热稳定性:

H2O> HF> H2S②原子半径：

Na> Mg>O

③酸性：

H3PO4> H2SO4> HClO4④得到电子能力：

F>Cl>S

A.②④B.①③C.①④D.②③

10.实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是

A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸

B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用

C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇

D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是

A. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B. WX2、 ZX2的化学键类型相同

C.原子半径大小顺序为:

X

D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W 、X两种元素

12. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项

（1）HCl比H2S稳定

（2）S2-还原性比Cl-强（3）Cl2能与H2S反应生成S

（4）HCl的游解度比H2S大（5）相同条件下Cl2 与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS

（6）HC1的酸性比H2S强

A.2项B.3项C.4项D.5项

13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯与溴的四氯化碳济液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯

D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇

14.下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是

A.从海水中高集铁尤素可用Ca（ OH）2沉淀法

B.海水淡化的方法主要有蒸馏馏法、离子交换法、电渗析法

C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

15.下列说法中正确的是

A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂

B.1体积某气态烃与HCl充分加成消耗HCl1体积，加成后的物质最多还能和5体积氧气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯

C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应

D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同

16.下列叙述正确的是

A.CH2Cl2有

和

两种结构

B.分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物

C.

的一氯代物有5种

D.1mol某烷完全燃绕消耗1 molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有5种

17.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是

A 

（1）

（2）中Mg作负极、（3）（4）中Fe作负极

B. 

（2）中A1作负极,电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

C. （3）中Fe作负极，电极反成式为Fe -2e-=Fe2+

D.（4）中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

18.下图是电解水的微观示意图。

下列有关说法正确的是

A.过程1放出热量B. H2O的能量比O2能量高

C.H2分子中存存在极性共价键D.过程2有新化学键形成

19. C2H5OH、CH4、 C3H8、 C是常用的燃料。

它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2（g）及H2O（l）最后种生成CO2（g），皮出的热量依次为1366. 8kJ、 890.3kJ、2219.9kJ、393. 5kJ。

相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是

A. C2H5OHB. CH4C.C3H8D.C

20.一定条件 下体积不变的密闭容器中：

4NH3（g） +5O2（g）

4NO（g） +6H2O（g）∆H= -905. 9 k/mol，下列叙述正确的是

A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B.平衡时V正（O2）=4/5V逆（NO）

C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

三.简答题：

（共50分）

21.（10分）如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（用元素符号或化学用语回答）

（1）由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____（填“离子键”、“共价键”）。

（2）⑦和⑨能以原子个数1:

2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

（3）③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___（填“高”或“低”），理由_____________。

（5）元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

____________。

22.（10分）如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

（1）丁的结构简式是_____________。

（2）上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。

向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。

（3）写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式：

________。

（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。

（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。

23.（10分）在2L密闭容器内,800℃时反应2NO（g） +O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

 0.010

0.008

 0.006

 0.006

0.006

（1）上述反应在第5s时NO的转化率是___________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率V（O2）=__________。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是__________。

（3）能使该反应的反应速率增大的是__________。

A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A.v（NO2） =2v（O2）B.容器内压强保持不变

C.v逆（NO） =2v正（O2）D.容器内质量保持不变

24. （10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

（1）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：

A.比较铝和铜的硬度和熔点

B.比较二者在稀硫酸中的表现

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

上述方案中能达到实验目的的是_____________。

（2）现有如下两个反应：

A. NaOH+HCl= NaCl + H2OB. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

上述反应中能没计成原电池的是__________（填字母代号），作负极的物质发生了___反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 ml相同浓度的稀梳酸一段时间， 回答下列问题：

①下列说法正确的是________（填字母代号）。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

甲___乙（填“>”、“<”或“=”）。

原因是______。

③当甲中产生1.12 L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol /L（设反应前后溶液体积不变）。

试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。

25. （10分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：

Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。

设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2 至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气作用为____________。

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

（3）此实验中尾气可用____（填选项字母）吸收处理。

A.水B.饱和Na2CO3溶液C. NaOH溶液D.饱和NaCl溶液

（4）若直花连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

（5）与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个项符合题意）

1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.B8.C9.A10.B

二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11.C12.A13.D14.C15.B16.D17.D18.D19.B20.C

三．简答题：

（共50分）

21.（10分）

（1）

（1分）；离子键共价键（2分）

（2）

（2分）

（3）O2->Na+>Mg2+（1分）

（4）高（1分）；水分子间形成氢键（1分）

（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?

（2分）

22.（10分）

（1）CH3CH2OH（1分）

（2）液体分层，上层为橙色，下层为无色（2分）

（3）

反应条件写成“一定条件”也给分（2分）

（4）5（1分）；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3（2分，各1分）

（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O（2分）

23.（10分）

（1）70%（2分）；0.0015mol/（L•s）（2分，无单位扣1分）

（2）b（2分）

（3）BCD（2分，全对2分，少一个1分，少2个或有错误0分）

（4）BC（2分）

24.（10分）

（1）BCE（2分，答2个或1个给1分，有错0分）

（2）B（1分）　；氧化（1分）

（3）①BD（2分）　

②＞（1分）；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率（1分）　

③1mol·L－1（2分）

25.（10分）

（1）吹出反应中生成的Br2（2分）

（2）Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-（2分）

（3）BC（2分）

（4）3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑（2分）

（5）步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便（2分）