湖南师大附中届高三高考模拟卷一化学试题 Word版含答案.docx
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湖南师大附中届高三高考模拟卷一化学试题Word版含答案
湖南师大附中
2014届高三高考模拟卷
(一)
理科综合能力试题
时量:
150分钟满分:
300分
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33~40题为选考题,其
他题为必考题。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H—lC~12N~14O~16Sn~119
第I卷(选择题,共21小题,每小题6分,共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是
A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,对环境不会有影响
B.侯氏制碱法是将NH3和CO2先后通入饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸钠晶体
C.我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而蛾的,它是一种新型无机非金属材料
D.PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物(气溶胶),可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物
8.下列说法正确的是
A.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂
B.1mo1
在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
C.按系统命名法,
的名称为3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷
D.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为
的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
9.解释下列事实的方程式不正确的是
A.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO
B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小:
2H2SO3十O22H2SO4
C.已知:
Fe2O3(s)+3C(s,石墨)2Fe(s)+3CO(g)△H=十489.0kJ/mol
CO(g)+
O2(g)CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
则4Fe(s))+3O2(g)2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ/mol
D.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是:
3NH4+十Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
10.向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,测定
混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的说法错误的是
A.从a点到b点,}昆合溶液不可能存在:
c(Cl-)=c(NH4+)
B.由水电离的c(H+):
b点>c点
C.氨水的电离平衡常数:
b点>a点
D.b焦到c点,混合溶液中可能存在:
c(Cl一)>c(H十)>c(NH4+)>c(OH-)
11.以H2O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5,装置如下图所示,其中Y为CO2。
下列说法错误的是
A.石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为:
O2+4e一十2CO22CO32-
B.在电解池中生成N2O5的电极反应式为:
N2O4+2NO3一-2e一2N2O5
C.放电时熔融盐中CO32-向石墨I电极方向移动
D.每消耗11.2L(标准状况)氢气,理论上可以制得108gN2O5
12.已知常温下Ca(OH)2的KSP为5.6×10-6,在常温下将适量Ca(OH)2
固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ca2+和OH-浓度随时间
变化关系如右图[饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2+)=1.118×10-2mol·L-1]。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1CaCl2溶液,
下列示意图中,能正确表示t1,时刻后Ca2+和OH-浓度随时间变化关系的是
13.已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。
Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数比均为1:
2。
下列说法错误的是
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性
D.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
26.(14分,每空2分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4晶体的制备路线如下:
查阅资料:
I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
回答下列间题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是。
(2)操作I是。
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因:
。
(4)加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH;②化。
(5)反应I得到的沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式为:
。
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是:
。
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
Sn+2HClSnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3溶液;
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7洛液32.00mL。
锡粉中锡的质量分数是。
27.(14分,除标明外,每空2分)在实验室进行工业合成氨的模拟实验:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。
当反应达到平衡后,分离出氨,并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2,以实现连续生产,各组分物质的量和时间的关系如图所示(容器体积为1L,各平衡状态时N2物质的量均可视为0.9mol)。
(1)①以NH3的浓度变化表示反应开始至15min时该反应的平均速率是(保留三位有效数字)。
②工阶段15min达到平衡,则I阶段的平衡常数为;Ⅱ阶段,达到平衡状态时,代表氢气的曲线上的点的坐标为()。
③H2在I、Ⅱ的平衡转化率aI(H2)、aⅡ(H2)中较小的是,其值是
(保留三位有效数字)。
(2)在甲、乙两容器中分别进行反应N2(g)+3H22NH3(g),甲容器容积固定,乙容器容积可变。
一定温度下,在甲中充入amolN2、bmolH2(3a>b=3),达到平衡时NH3的物质的量为cmol。
①相同温度下,在乙中加入2amolN2、2bmolH2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为mol(填字母序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为mol。
A.大于2cB.等于2cC.在c~2c之间D.等于cE.小于c
②相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入1mo1NH3,要使乙中反皮达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同,则起始时还应加入和
(用含a、b的代数式表示)。
28.(15分,除标明外,每空2分)已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。
下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2,ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11-0℃。
(1)该反应的反应原理如下,试配平该化学方程式:
KClO3+H2C2O4 KHCO3+ClO2↑(共2分)
(2)B装置的作用是。
(3)C装置是尾气处理装置,反应一段时间后,C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质,有同学说,C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因:
。
(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1:
只存在CaCO3;
假设2:
既存在CaCO3,也存在CaC2O4;
假设3:
。
②基于假设2,设计实验方案,进行实验。
请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
1mo1·L-lH2SO4溶液、0.mo1·L-l盐酸、0.01mo1·L-lKMnO4溶液、澄清石灰水。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分,除标明外,每空2分)
I.下列叙述正确的是填字母序号)。
A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为:
B.海水提镁的主要步骤为:
C普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。
请回答下列问题:
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS)。
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是,D(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为。
(3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是。
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合上图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?
。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种;写出Cu+的核外电子排布式:
。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中
属于s区的元素有属于d区的元素有
种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为;
CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生
焰色反应,发生的原因是。
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:
2KN3(s)2K(l)+3N2(g),
下列有关说法正确的是_(填字母序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。
O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。
CN-的电子式为,CNO-的中心原子的杂化方式为
。
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6一n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL,则该配离子的化学式为。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。
相关的合成路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)经质谱测定,有机物A的相对分子质量为164,燃烧8.2g有机物A,生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。
则A的分子式是,A中历含官能团的名称是.
(2)B的结构简式为。
(3)C的名称是,请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:
(4)D→F的反应类型是,F→高分子树脂G的化学方程式是:
(5)有机物
有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:
。
I.分子中除苯环外,无其它环状结构;
Ⅱ.核磁共振氢谱显示为5组峰;
Ⅲ,能发生水解反应,不能与Na反应;
Ⅳ,能发生银镜反应。
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