湖北省宜昌市东湖高中宜都二中届高三化学联考试题2含答案.docx
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湖北省宜昌市东湖高中宜都二中届高三化学联考试题2含答案
湖北省宜昌市(东湖高中、宜都二中)2019届高三化学12月联考试题
(满分:
300分,时间:
150分钟)
注意事项:
1.答卷时,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Co59
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是()
选项
常见古诗文记载
化学知识
A
《周易参同契》中对汞的描述:
“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”
黄芽为硫黄
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载:
“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。
”
强水为硝酸
C
《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:
“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。
”
利用了蒸馏操作
D
《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。
”
利用了焰色反应
8、乙烯酮的结构简式为CH2=C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是()
A.1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇B.乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C.乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应D.乙烯酮与
互为同分异构体
9、1,2-二溴乙烷(沸点为131℃),可溶于CCl4,某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,在生成和纯化1,2-二溴乙烷的实验过程中,下列操作未涉及的是()
A.
B.
C.
D.
10、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向AlCl3溶液中通入过量NH3:
Al3++4OH—=
+2H2O
C.过量的铁和稀硝酸反应:
Fe+
+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使
恰好完全沉淀:
11、在含Fe3+的
和I-的混合溶液中,反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下:
步骤①:
2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:
下列有关该反应的说法正确的是()
A.反应速率与Fe3+浓度有关
B.该反应为吸热反应
C.V(
)=v(I-)=v(I2)
D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大
12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是()
A.离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性
B.化合物YW3为共价化合物,电子式为
C.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
13、常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是()
A.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
B.常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)
(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小
C.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(
)>c(HClO)>c(ClO-)
D.该温度下,HClO
H++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa
=-7.54
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
26、(15分)硫化氢毒性很大,俗称“一口闷”,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、吹气、固硫
连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。
移取一定体积1mol·L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置。
加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知:
)
回答下列问题:
(1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
(3)该实验使用两个吸收管的原因是_______,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏(填“高”或“低”)。
(4)实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是(填序号)。
(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________(1分)。
(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:
。
27、(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:
已知:
几种金属离子沉淀的pH如下表。
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。
A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。
若测得滤液中c(F-)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:
Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
(5)右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据
图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。
28、(14分)氮元素有多种氧化物。
请回答下列问题:
(1)已知:
H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ·mol-1。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O
(1)ΔH=-44kJ·mol-1
则4H2(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g)ΔH=__________。
(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:
N2O4(g)
2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol·L-1)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0-40s内,v(NO2)=________mol·L-1·s-1。
②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=________mol·L-1。
④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2)(填“>”“=”或“<”)0.60mol·L-1。
(3)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境,HNO3亦无法电离):
________________________。
(4)湿法吸收工业尾气中的NO2,常选用烧碱溶液,产物为两种常见的含氧酸盐。
该反应的离子方程式是____________________。
29、(8分)图A和图B分别表示温度和氧分压对植物根吸收钾离子和铵根离子的影响。
请根据图回答下列问题:
(1)A图表明,温度超过了35℃时,随着温度的增高,根吸收两种离子的量都___________,其主要原因是__________________,从而导致呼吸作用下降,为主动运输提供能量减少,从而使离子吸收量下降。
(2)B图表明,当氧分压增高时,根吸收离子的量________,同时,细胞中的糖浓度________,此时糖的主要作用是。
(3)植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧分压有关,从本质上看,是矿质元素离子的吸收与植物的_________作用密切相关。
即便是温度和氧分压等条件相同时,根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不同,这种吸收量上的差异与细胞膜上有关。
30、(12分)图甲是叶绿体模式图,图乙表示光合作用的部分过程,图丙表示在密闭恒温(温度为25℃)小室内测定的a、b两种不同植物光合作用强度和光照强度的关系。
请回答下列问题:
(1)绿色叶片长时间浸泡在乙醇中会变成白色,原因是_____________。
叶绿体中的色素主要吸收_________,绿光因为吸收最少而被反射出去。
光合作用过程中,水的利用发生在图甲的________(填序号)中。
(2)图乙中A的作用是_______________,①表示的过程是_________________。
若光照强度突然减弱,短时间内叶绿体中含量随之减少的物质有____________(填序号:
①C5②ATP③[H]④C3)。
(3)图丙中光照强度为Z时,a、b植物制造葡萄糖速率之比为_________,对b植物而言,假如白天和黑夜的时间各为12h,平均光照强度在__________klx以上才能使该植物处于生长状态。
若a植物光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25℃和30℃,若将温度提高到30℃(其他条件不变),则图中M点的位置理论上的变化是_______________。
31、(9分)下图甲表示某真核细胞亚显微结构示意图,图乙是核糖体合成的过程示意图(其中a、b代表物质,①、②代表过程)。
请据图分析回答:
(1)用同位素标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸培养甲图细胞,一段时间后,在细胞中发现被标记的细胞器有__________(填图中标号),该图所示的细胞在正常生理状况下已失去分裂能力的原因是_______________。
(2)与物质b相比,物质a特有的组成成分是_______________和_________________。
(3)当核糖体蛋白质过量时,会与物质b结合从而阻遏过程②,使核糖体蛋白质的合成与rRNA的合成相协调,这种调节机制属于__________调节。
(4)与过程②相比,过程①特有的碱基互补配对方式是____________。
除图示条件外,过程①还需要________________等的参与(答三个条件)。
32、(10分)仓鼠的毛色是由位于两对常染色体上的两对等位基因控制。
其中A基因控制白色,B基因控制黑色,A、B同时存在则毛色呈棕色,无A、B则呈花斑色。
一棕色雄仓鼠和一白色雌仓鼠交配,F1出现四种毛色。
回答下列问题:
(1)亲本的基因型为__________。
F1中,白色仓鼠所占比例为______,棕色仓鼠的基因型是。
(2)若让F1中的棕色雌、雄仓鼠自由交配,得到的F2中,体色的表现型有________种,白色雌仓鼠的基因型是__________,白色仓鼠的概率应为__________。
(3)若控制仓鼠毛色的两对基因位于一对同源染色体上,则基因型均为AaBb(A、b位于同一条染色体上)的棕色雌、雄鼠相互交配(不考虑交叉互换),子代的表现型及比例为__________________________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33、[物理——选修3—3](15分)
(1)(6分)下列说法中正确的是( )(填正确答案标号。
选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。
每错选1个扣3分,最低得分为0分)
A.布朗运动反映的是液体分子的无规则运动
B.根据热力学第二定律可知,热量不可能从低温物体传到高温物体
C.物体放出热量,温度一定降低
D.气体对容器壁的压强是由于大量气体分子对器壁的碰撞作用产生的
E.热量是热传递过程中,物体间内能的转移量;温度是物体分子平均动能大小的量度
(2)(9分)如图所示,竖直放置的气缸内壁光滑,横截面积S=3×10-3m2,活塞的质量为m=1.5kg,厚度不计,在A、B两处设有限制装置,使活塞只能在A、B之间运动,B到气缸底部的距离为0.5m,A、B之间的距离为0.2m,外界大气压强p0=1.0×105Pa,开始时活塞停在B处,缸内气体的压强为0.9p0,温度为
27℃,现缓慢加热缸内气体,直至287℃,取g=10m/s2.求:
①活塞刚离开B处时气体的温度;
②缸内气体的最后压强.
34、[物理——选修3—4](15分)
(1)(6分)下列说法中正确的是。
(填正确答案标号。
选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。
每错选1个扣3分,最低得分为0分)
A.做简谐运动的物体,其振动能量与振动的频率有关B.全息照相的拍摄利用了光的干涉原理
C.真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的,与光源和观察者的运动无关
D.在同一种介质中,不同频率的机械波的传播速度不同
E.医学上用激光做“光刀”来进行手术,主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点
(2)(9分)如图所示,折射率为
的两面平行的玻璃砖,下表面涂有反射物质,右端垂直地放置一标尺MN。
一细光束以450角度入射到玻璃砖的上表面,会在标尺上的两个位置出现光点,若两光点之间的距离为a(图中未画出),则光通过玻璃砖的时间是多少?
(设光在真空中的速度为c,不考虑细光束在玻璃砖下表面的第二次反射)
35、[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
钒(23V)被称为“现代工业味精”,可添加在钢铁中,并以钛-铝-钒合金的形式用于航天领域;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
我国钒钛磁铁矿储量较大,是世界上产钒大国。
请完成下列问题:
(1)钒的基态原子的外围电子排布式为_____(1分)。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示,则该氧化物的化学式为________,其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要________(填“高”、“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示,则该结构中含有_______个π键。
②在丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式分别为__________。
③H、C、N、O四元素,其电负性从大到小的顺序依次为___________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。
列举与
空间构型相同的一种阳离子:
________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶胞如上图5所示,假设晶胞的边长为d×10—7cm,钒的相对原子质量为M,则密度为__________g·cm-3。
(设阿伏加德罗常数为NA)
36、[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
瑞巴匹特为新型抗溃疡药,它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害,其合成路线如下:
(1)A的化学名称为________,A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。
(2)化合物D中含氧官能团的名称为________,化合物F的分子式为________。
(3)反应①~④中,属于取代反应的是________(填序号)。
(4)C→D的转化中,生成的另一种产物为HCl,则X的结构简式为________。
(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:
________。
Ⅰ.分子中含有一个苯环和一个五元环,且都是碳原子形成环;
Ⅱ.苯环上有两个取代基,且处于对位;
Ⅲ.能与NaHCO3溶液发生反应。
(6)已知:
①CH3CH2OH
CH3CH2Br,请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
37、[生物——选修1:
生物技术实践](15分)
近年来,纪录片《舌尖上的中国》引发全民关注美食的热潮,其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作的美味食品。
请根据所学知识回答问题:
(1)在腐乳的制作过程中,各种微生物参与了豆腐的发酵,其中其主要作用的是。
这些微生物产生的能将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸;能将脂肪水解为甘油和脂肪酸。
制作腐乳与制作泡菜的菌种在细胞结构上的本质区别是。
(2)果醋的制作主要是利用菌在氧气和糖源供应充足时,将糖分解成醋酸。
在糖源不充足时,也可以利用酒精生成醋酸,请写出该过程的化学反应式:
__________________。
(3)制作泡菜时,所用盐水需煮沸,其目的是_______________________。
腌制过程中若温度过高,食盐用量过低,腌制时间过短,容易造成细菌大量繁殖,含量增加,影响人体健康。
38、[生物——选修3:
现代生物科技专题](15分)
科学家利用番茄(2N)和马铃薯(4N)用如图技术得到“番茄﹣马铃薯”植株。
请回答下列问题:
(1)获得a、b所选用的酶为__________________。
(2)图示的技术名称是_____________;由d培育成植株的过程运用的技术手段是_________________,其依据的原理是_________________。
(3)过程②所用的化学诱导剂一般是_________,③过程成功的标志是____________。
(4)过程④是__________,⑤过程增殖的方式为___________,诱导f中植株生根过程的培养基中生长素与细胞分裂素的比值较④过程_____(高/低);最终获得的“番茄﹣马铃薯”属于_____倍体植株。
2019届高三物理12月月考试题
答案
14C15D16C17D18.AC19.BCD20.AC
21.AB
22.
(1)50.0
(2)相等 (3) 压缩量的平方
23.
(1)OP ON 65.2~65.8cm(中心位置大约在65.5cm);
(2)不会;
(3)D;
(4)A。
24.解:
(1)根据牛顿第二定律得:
对A:
μmg=Ma1,代入数据得:
a1=0.5m/s2
对B:
F-μmg=ma2,代入数据得:
a2=1m/s2;
即:
撤去F之前A、B的加速度大小a1、a2分别为0.5m/s2、1m/s2;
(2)设F作用时间为t,由位移公式得:
对B:
;
对A:
;
当B运动至A的中点时,有:
;
代入数据得:
t=2s;
F做的功:
W=FxB;
代入数据得:
W=6J;
即:
F对B做的功W是6J。
25.解:
(1)设C滑上传送带后一直加速,则
,
解得:
,所有C在传送带上一定先加速后匀速,
滑上PQ的速度v=3m/s
又因为恰好停在Q点,则有
解得
(2)A与B碰撞:
接下来AB整体压缩弹簧后弹簧恢复原长时,C脱离弹簧,这个过程有
联立方程可解得:
(3)要使C不脱离圆轨道,有两种情况,一是最多恰能到达圆心等高处,二是至少到达最高处,若恰能到达圆心等高处,则易得
由N~Q段:
,可得
在A、B碰撞及与弹簧作用的过程中
联立方程可解得:
所以这种情况下,A的初速度范围是
若恰能到达最高点,则易得
同理可得A的初速度范围是
,
所以
或
。
选修3-3
(1):
ADE
.解:
(2)活塞刚离开B处时,气体压强为:
=
汽缸中气体初态为:
气体等容变化,有:
代入数据解得:
=77℃
(2)设活塞刚好移动到A处,气体温度为
气体发生等压变化,有:
解得:
继续升温,气体发生等容变化
最终气温
,压强未知
解得:
答:
(1)活塞刚离开B处时气体的温度77℃;
(2)缸内气体的最后压强
34题,答案略
化学部分参考答案
7、C8、A9、C10、D11、A12、C13、B
26、
(1)排出装置中的空气;将硫化氢鼓入吸收管中
(2)ZnS+I2=ZnI2+S(3)保证硫化氢被完全吸收;低
(4)bc(5)分液漏斗(6)5H2S+8ClO2+4H2O=18H++
+8Cl-
27、
(1)D
(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;3.7-5.2
(3)CuS;1.46×10-6
(4)会使Mn2+沉淀进入滤渣,降低碳酸锰的产率(5)40
28、
(1)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1100.2kJ·mol-1
(2)①0.005②吸热③1.8④<
(3)N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+(4)2NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O
35、
(1)3d34s2
(2)VO2高
(3)①4②sp3、sp2③O>N>C>H④
(或其他合理答案)
(4)
36、
(1)1,3-丙二酸二乙酯;C2H5OOCCH2COOC2H5+2NaOH
NaOOCCH2COONa+2C2H5OH
(2)肽键、酯基;C19H15O4N2Cl(3)①③④
(4)
(5)
(或其他
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