学年高二化学鲁科版必修1第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习.docx
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学年高二化学鲁科版必修1第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习
2020-2021学年高中化学选择性必修1第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习(鲁科版2019)
一、单选题
1.在水溶液中能大量共存的离子组是
A.SO S2- H+B.H+ MnO I-
C.K+ NH OH−D.Cu2+ SO NO
2.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.铁粉与稀硫酸反应:
B.铝片与硫酸铜溶液反应:
C.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应:
D.CaCO3与CH3COOH反应:
3.下列离子的检验方法中,正确的是
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中一定有
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,说明原溶液中一定有
C.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,则说明原粉末中有Na+,无K+
D.向某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则说明原溶液中一定有
4.实验室有两瓶溶液,都已失去标签,已知其中一瓶是硫酸溶液,另一瓶是蔗糖溶液,用下列方案对溶液进行鉴别,不可行的是()
A.用pH试纸分别测两溶液的pH,pH<7的是硫酸溶液,pH=7的是蔗糖溶液
B.取样,分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀的是硫酸溶液,不产生沉淀的是蔗糖溶液
C.取样,分别向两溶液中加入一小块铜片,产生气体的是硫酸溶液,不产生气体的是蔗糖溶液
D.取样,分别进行导电性实验,能导电的是硫酸溶液,不能导电的是蔗糖溶液
5.锂电池具有广泛应用。
用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):
下列说法不正确的是
A.①中加热后有SO2生成
B.②生成Al(OH)3的离子方程式:
2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.由③推测溶解度:
CaCO3>Li2CO3
D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低
6.下列化学用语对事实的表述不正确的是()
A.工业上用乙醛催化氧化法制乙酸:
2CH3CHO+O22CH3COOH
B.向AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
C.用Na2S除去工业废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
D.电镀铜的阴极反应:
Cu2++2e-=Cu
7.称苛性钠样品配成溶液,取出,用盐酸滴定(杂质不与盐酸反应),达到滴定终点时平均消耗盐酸。
下列分析不正确的是()
A.样品中
B.若选择甲基橙溶液作指示剂,滴定终点时溶液从黄色变为橙色并保持半分钟不变色
C.若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,测定结果偏低
D.若滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
8.下列有关实验室制取和的实验原理或操作能达到实验目的的是()
A.用图1装置制B.用图2装置净化
C.用图3装置制取并收集D.用图4装置制
9.过氧乙酸是常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。
制备原理为:
H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O△H<0,制得的过氧乙酸含少量含量测定流程如下,取样酸化除H2O2K2Cr2O7溶液滴定,下列说法不正确的是
A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸
B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来
C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色,说明已除尽
D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原
10.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。
下列反应进行到指定程度,继续增加画线物质的量,不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)()
A.在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应
B.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液至Al3+完全反应
C.将NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀
D.在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
11.下列关于各图的叙述正确的是()
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8KJ·mol-1
B.图乙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.由图丙可知,2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)∆H=(b-a)kJ•mol-1
D.丁表示溶液滴定盐酸溶液得到的滴定曲线
12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量
C.用广泛试纸测得某溶液的为2.3
D.用滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液
13.蛇纹石主要成分为Mg6Si4O10(OH)8(含少量NiO、Fe3O4等杂质),利用蛇纹石制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示:
下列说法错误的是
A.滤渣1的主要成分是H2SiO3
B.反应Ⅰ中有置换反应和化合反应
C.滤渣3溶于足量稀盐酸得到澄清溶液
D.Mg(OH)2分解吸热生成高熔点MgO和水蒸气是其阻燃的主要原因
14.某白色固体混合物由两种物质组成,进行如下实验:
①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为
A.、B.、
C.、D.、
15.在溶液中逐滴加入醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的()
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
B.在B点,,且有
C.在C点:
D.在D点:
二、填空题
16.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。
完成下列填空:
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是____。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式______。
ClO+VO2++=Cl-+VO+
(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收,则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。
(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是___。
a.VO2+b.c.V2+d.V
17.回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题:
(1)一定温度下,向NH3·H2O中加入NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”),c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”),NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,其净水原理用离子方程式表示为___________。
(3)室温下,将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性,则c(Cl-)___________c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时
①用___________(填仪器名称)量取25.00mLNaOH溶液,下图中,盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。
②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。
A.振荡过程中,锥形瓶内液体飞溅出瓶外
B.滴定起始时仰视读数
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.酸式滴定管尖端部分有气泡,滴定后消失
18.磷是重要的元素,能形成多种含氧酸。
回答下列问题:
(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸,其电离常数的值K=9×103。
向10mL0.1mol•L-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液,写出反应的离子方程式____________,c(Na+)+c()+c(H3PO2)=_______________(忽略混合后溶波体积的变化)。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、
K2=2.6×10-7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”),原因是________(结合化学用语及数据计算进行解释)。
(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应,其离子方程式为_______________________。
(4)亚磷酸具有强还原性。
化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液浓度,某25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中,用0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定,反应的离子方程式是5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O。
三次滴定实验的数据分别如下:
实验编号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.50
22.50
2
1.50
23.60
3
1.00
22.90
①亚磷酸溶液的物质的量浓度为___________。
②关于该实验下列说法正确的是______________(填写序号)。
a.取亚磷酸溶液的滴定管,洗涤后未润洗,导致结果偏低
b.盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,导致结果偏高
c.滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化,并做好记录
d.锥形瓶未干燥底部有水,会导致结果偏低
19.按题目要求完成以下内容:
(1)取少量FeCl2溶液于试管中,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液深入试管底部并挤出溶液,可观察到的实验现象是__,请书写沉淀颜色变化所涉及的化学反应方程式__。
(2)要除去氧化铁中的少量氧化铝,适宜的试剂是__,反应的离子反应方程式为:
__。
(3)电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子,电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。
溶液中自由移动的离子浓度越大,电导率就越大。
某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①写出该实验①中的离子方程式___。
②bd段对应的离子方程式是__;_点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d);
三、实验题
20.实验室测定某NaI溶液中c(I-)实验步骤如下:
步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中,再加入10.00mL0.20mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
步骤Ⅱ滤去沉淀后,将滤液转移至锥形瓶中,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
步骤Ⅲ用0.10mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
步骤Ⅳ重复上述操作两次,三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL
10.02
9.50
9.98
回答下列问题:
(1)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作是______。
(2)滴定终点的现象是______。
(3)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为______mL,测得c(I-)=______mol·L-1。
(4)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填"偏高"、"偏低"或"无影响")
①若步骤Ⅱ中,过滤沉淀后,未洗涤沉淀,则测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准溶液的液面,则测定结果______。
21.CuCl在染色和催化领域应用广泛。
实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。
已知:
I.CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,能溶于浓盐酸;
Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,CuCl+HCl=HCuCl2,HCuCl
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- 学年 化学 鲁科版 必修 第三 物质 水溶液 中的 行为 第四 离子 反应 课后 练习