二轮复习物质的分离和提纯教师版.docx
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二轮复习物质的分离和提纯教师版
第九讲物质的检验、分离和提纯
考点一分离和提纯
一、物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品。
物质的提纯(除杂)就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质。
二、物质的分离和提纯原则:
“杂不增、主不减、易分离”:
“杂不增”指不能引入新的杂质;如除去氯化钠中的碳酸钠可用盐酸而不能用硫酸。
“主不减”指所选择的试剂只能与杂质反应,不能和主要物质反应。
“易分离”是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
三、分离和提纯方法:
(以下括号里的均为杂质)
(一)物理方法
1.沉淀过滤法:
(1)过滤—用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。
如:
NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2,都可以通过过滤把它们加以分离提纯。
(2)结晶—用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来,有蒸发溶剂法(一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质,如NaCl)和冷却热饱和溶液法(一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质,如KNO3)。
如:
盐场蒸发海水可以得到粗盐;冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。
(二)化学方法
①吸收法:
CO(CO2)可将气体通入氢氧化钠溶液;
化学方程式:
CO2+NaOH
Na2CO3+H2O
②沉淀法:
加入试剂,使溶液中的杂质变成沉淀。
KCl(MgCl2)可加氢氧化钾溶液,再过滤;
③溶解法:
向固体混合物中加入试剂,使杂质溶解而除去。
Cu(CuO)可加入过量盐酸,再过滤;
Cu(Zn)可加入适量的盐酸再过滤。
④化气法:
加入试剂,使溶液中的杂质变成气体逸出。
KCl(K2CO3)可加入适量氯化钡,再过滤;
⑤加热法:
CaO(CaCO3)可高温煅烧;
⑥置换法-加入试剂,使杂质发生置换而除去。
如除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。
【例1】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案不可行的是()
A、FeCl2溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉,过滤。
B、KCl固体(KClO3)—加入少量的二氧化锰,加热。
C、CO气体(CO2)—通入足量的氢氧化钠溶液,并干燥。
D、NaCl溶液(MgCl2)—加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液。
[答案] B
[解析] 除杂三要素:
“杂不增、主不减、易分离”。
B选项中加入了二氧化锰充当催化剂,KClO3除去了,但是引入了MnO2杂质,故选B。
1.混合溶液的除杂及流程图里废液废渣的分析。
【例2】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是( )
A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③
[答案] D
[解析] 加过量的NaOH溶液是为了除去Mg2+,加过量的BaCl2溶液是为了除去S
加过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和过量的Ba2+,加适量的盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2CO3,所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入,所以操作顺序可以为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。
故选D。
【例3】为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。
1X为_____;乙与硝酸钡反应的化学方程式为。
2作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。
该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么?
考点二常见物质的检验
1.气体的检验
氧气:
带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃;
二氧化碳:
通入澄清石灰水,石灰水变浑浊;
氨气:
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝;
水蒸气:
通过白色的硫酸铜变蓝;
2.离子检验:
酸溶液H+
1色石蕊试液变红,测PH值;②加入活泼金属;③加入CaCO3和Na2CO3;
碱性溶液OH-:
滴加酚酞试液变红,测PH值,加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀;
碳酸根离子CO32-:
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊;
铵根离子NH4+:
取少量溶液于试管中,滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的酚酞试液放在试管口,有刺激性气味的气体放出,且酚酞试液变红;
氯离子Cl-:
加入硝酸酸化的硝酸银,产生不溶于酸的白色沉淀;
硫酸根离子SO42-:
加入盐酸酸化的氯化钡,产生不溶于酸的白色沉淀;
铜离子Cu2+:
蓝色溶液,滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀;
蛋白质:
酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味,或加浓硝酸蛋白质凝固变黄;
考点三检验现象总结:
(颜色、气体、沉淀)
1.部分酸、碱、盐的溶解性规律:
(1)酸:
全部溶于水;
(2)碱:
大多数不溶于水,NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水,
Ca(OH)2微溶;
(3)盐:
a.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水;
b.盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水,只有AgCl不溶于水;
c.硫酸盐:
绝大多数溶于水,只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水;
d.碳酸盐:
绝大多数不溶于水,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水;
2.指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
3.溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。
考点四物质的鉴别
1.不用其它试剂的鉴别
a.借用试剂法:
从被鉴别物质的物理性质上找突破口,用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
【例4】不用其它试剂,用最简单的方法鉴别下列五种溶液:
①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。
则下列鉴别顺序合理的是()
A.④②③①⑤B.②③①④⑤
C.③④①②⑤D.④①②③⑤
[答案] D
[解析] 分析所给物质的水溶液的颜色,氯化铁为黄色溶液,其余为无色,首先将(3)氯化铁鉴别出来,然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中,氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,其余无现象,因此鉴别是氢氧化钠;把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀,因此鉴别是硫酸镁;把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中,硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀故接着鉴别出硝酸钡,剩余的即为氯化钾,因此鉴别的顺序为:
(4)
(1)
(2)(3)(5).
故选项为:
D。
【例5】有4瓶常用溶液:
①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们分别鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是
(1)①④③②
(2)①③④②(3)④①③②(4)④①②③其中正确的组合是()
A.
(1)
(2)B.(3)C.(3)(4)D.(4)
[答案] C
[解析]硫酸铜溶液为蓝色,所以硫酸铜可以首先被鉴别出来,然后利用硫酸铜和氯化钡反应,把氯化钡鉴别出来,把剩余两液体分别滴入到氯化钡中,无现象时所加溶液为氯化钠,有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液.所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为:
硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液,即:
④①③②或者④①②③;所以C选项是正确的。
b.两两混合法:
每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断,确定物质保称。
【例6】下列各组物质中,不用其它试剂,就能鉴别的一组是()
A.Na2SO4、HCl、KNO3、H2SO4B.、K2CO3、CaCl2、HCl、(NH4)2CO3
C.NaOH、NaCl、FeCl3、HClD.、HCl、CuSO4、NaNO3、Na2SO4
[答案] C
C选项,四种溶液中呈黄色的为FeCl3;溶液,可使FeCl3溶液生成沉淀的是NaO溶液,可使沉淀溶解的是HC1溶液,余下一种为NaCl溶液,故C项正确;
A项,四种溶液两两混合均无明显现象,故A项错误;
B项,四种溶液两两混合,产生两次沉淀的是CaCl2溶液,能使沉淀溶解的是HCl溶液,但剩余两种溶液无法区分,故B项错误;D项,CuSO4溶液呈蓝色,剩余三种溶液无法区分,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
【例7】下列各组物质的溶液中,不用其它任何试剂就能鉴别出来的是()
A.MgCl2、NaOH、HCl、KClB.KCl、Ba(NO3)2、KOH、HNO3
C.CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
[答案] D
D选项中的各溶液两两混合,其中能和一种生成沉淀,另一种生成气体的是Na2CO3,能和Na2CO3生成气体的是HCl,生成沉淀的是BaCl2,另一种是Na2S04。
综上所述,本题正确答案为D。
(2)加入试剂的鉴别
1、加入一种物质的鉴别:
【例8】只用酚酞试液,就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是()
A、Ba(OH)2、NaOH、FeCl3B、KOH、NaOH、H2SO4
C、HCl、HNO3、Ba(OH)2D、Ba(OH)2、HCl、H2SO4
[答案] D
用酚酞试液可以将NaOH、Ba(OH)2、KOH区分出来,因为碱溶液能使无色酚酞溶液变红,但无法区分哪个溶液是NaOH、Ba(OH)2、KOH。
A组再分别滴加FeCl3,溶液均产生红褐色沉淀,B组加H2SO4,红色都会消失.C组分别加HCl、HNO3,红色也会逐渐消失,所以A、B、C都不正确。
D组分别向红色溶液中加HCl、H2SO4,红色会逐渐消失,同时有白色沉淀生成的是H2SO4,无现象的是盐酸,从而将三种物质鉴别开来。
综上所述,本题正确答案为D。
点评:
酸碱性差异,可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。
【例9】用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末,应选用的一种试剂是()
A、稀盐酸B、紫色石蕊试液C、水D、氢氧化钠溶液
[答案] C
A.加稀盐酸后溶液为蓝色的为硫酸铜、有气体生成的为碳酸钠、固体溶解无现象的为氧化镁,但不是最简单方法,故A不选;B.硫酸铜溶液显酸性、碳酸钠溶液显碱性氧化镁不溶于水,紫色石蕊可鉴别,但不是最简单方法,故B不选;C.硫酸铜遇水变蓝,氧化镁不溶于水,碳酸钠溶于水,可鉴别,且方法最简单,故C选;D.NaOH溶液与三种固体混合,生成蓝色沉淀的为硫酸铜、无现象的为碳酸钠,固体不能溶解的为氧化镁,可鉴别,但不是最简单方法。
综上所述,本题正确答案为D。
【例10】要鉴别失去标签的无色溶液:
氯化钾、硫酸钾、碳酸钾和硝酸钾,可选用①硝酸银溶液②氯化钡溶液③盐酸,要求每选一种试剂只能鉴别出一种溶液,则选用药品的先后顺序是____________________。
[解析]:
将硝酸银溶液分别滴入到四种溶液中,硝酸银溶液能与氯化钾反应生成白色沉淀,与另外三种物质不反应,故可鉴别出氯化钾溶液;将氯化钡溶液分别加入到剩余三种溶液中,氯化钡能与硫酸钾、碳酸钾反应,都能产生白色沉淀,不与硝酸钾反应,故可鉴别出硝酸钾;将盐酸分别加入到两种白色沉淀中,沉淀消失,且有气体产生的原溶液是碳酸钾,另一个则为硫酸钾;故选用药品的先后顺序是①②③;
2、加入多种试剂鉴别(实验设计题)
【例4】氯化钠样品中混有少量碳酸钠,某学生欲用下列两种方法进行提纯。
方法一:
样品溶于蒸馏水,加稍过量盐酸,蒸干溶液。
方法二:
样品溶于蒸馏水,加稍过量石灰水,过滤,向滤液中加稍过量盐酸,蒸干溶液。
你认为这两种方法中_____________不合适,并说明理由:
____________________________
[解析]:
方法二,引入了新杂质CaCl2
方法一:
样品溶于蒸馏水,加稍过量盐酸碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠,二氧化碳气体,蒸干溶液,过滤的氯化氢挥发得到氯化钠,正确。
方法二:
样品溶于蒸馏水,加稍过量石灰水,碳酸钠和石灰水反应生成氯化钙,过滤,向滤液中加稍过量盐酸,蒸干溶液,将得到氯化钠和氯化钙,引入了新的杂质氯化钙.方法不合理。
因此,本题正确答案是:
方法二;引入了新杂质。
基础提组
一.选择题
1.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是()
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl溶液
Na2C03
滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C
KNO3溶液
Ba(N03)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
N2
02
通过红热的铜丝
[答案] B
[解析]A、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3能与硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则。
C、Ba(N03)2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,再进行过滤能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、氧气通过红热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
故本题选B。
2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是()
A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅
[答案] A
[解析]玻璃棒易碎般用来搅拌和引流来研碎固体,故A项符合题意B、不符合题意。
综上所述,本题正确答案为A。
3.现有①粗盐:
②液态氧:
③纯碱:
④洁净的海水。
对上述物质的分类正确的是()
A.盐---①B.单质---②C.碱---③D.纯净物---④
[答案] B
[解析]B项,液态氧是单质氧气的液态形式,故B项正确;A项粗盐是多种物质组成的混合物于盐故A项错误;C项纯碱是碳酸钠,属于盐C项错误;D项海水中含有水、盐等多种物质,是混合物,故D项错误。
综上所述,本题答案为B。
4.除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)所设计的试验方案或操作中,合理的是()
A.KNO3晶体(NaCl):
将固体溶于水,配置成热的饱和溶液,采用降温结晶的方法
B.CO2气体(HCl):
将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶
C.BaCl2溶液(Ba(OH)2):
加入适量得稀硫酸,过滤
D.O2(N2):
将混合气体通过炽热得铜网。
[答案] A
[解析]A、用冷却热饱和溶液的方法可以除去KNO3晶体中的NaCl,因为硝酸钾的溶解度受温度影响大,氯化钠的溶解度受温度影响小。
因此A选项是正确;B、将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶会把二氧化碳也除去.因此B选项是错误;C、氯化钡和氢氧化钡都能和稀硫酸反应会把原物质除去,因此C选项是错误;D、将混合气体通过炽热的铜网,氧气和铜反应,会把原物质除去.因此D选项是错误;故选A。
5.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:
①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是( )
(提示:
BaSO4、BaCO3难溶于水)
A.③①②⑤④ B.①⑤③②④
C.①③⑤④② D.①③②⑤④
[答案] D
[解析] 食盐水中的硫酸钠、氯化钙杂质分别选用过量的氯化钡、碳酸钠除去,由于加入的除杂试剂均为过量,因此应首先加入氯化钡除去硫酸钠,而后加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡;待充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠;最后将得到的溶液加热蒸发,使氯化钠结晶析出。
因此除杂时的操作顺序为①③②⑤④,故选D。
6.下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管,收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂,充分反应,过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂,充分反应,过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶
[答案] B
[解析] A项,氢氧化钠能与HCl反应,错误;B项,CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑,过滤后得CaCl2溶液,正确;C项,CuSO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+Cu(OH)2↓,但加入的Ba(OH)2过量,过滤后KNO3溶液中有Ba(OH)2,错误;D项,CaCO3不溶于水,CaCl2溶于水,加入足量水,溶解、过滤、蒸发结晶得到CaCl2,与题意不符,错误。
7.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( )
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
Cu
过滤
B
Na2CO3
NaHCO3
盐酸
结晶
C
Fe
Cu
稀硫酸
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
[答案] A
[解析] A项,Cu能与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag,过滤能除去固体杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故此项正确;B项,Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故此项错误;C项,Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故此项错误;D项,CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符除杂原则,故此项错误。
故本题选A。
8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( )
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
[答案] D
[解析] A项,木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体,不能除去杂质,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,实验方案不可行。
B项,二氧化碳不能与CaCl2溶液反应,不能除去杂质,实验方案不可行。
C项,Na2CO3能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,实验方案不可行。
D项,HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,实验方案可行。
9.下列实验方法错误的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水振荡,观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4NO3固体
加少量水溶解,测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解,过滤,蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液,至不再生成沉淀,过滤
[答案] D
[解析] A项,鉴别硬水和软水,加入肥皂水振荡,泡沫多的是软水,泡沫少且有浮渣的是硬水,正确;B项,NH4NO3固体溶于水吸热,溶液温度明显降低,蔗糖溶于水无明显的热量变化,正确;C项,除去粗盐中难溶性杂质,加适量水溶解,过滤,蒸发,可得到固体氯化钠,正确;D项,2NaOH+CuCl2
Cu(OH)2↓+2NaCl,会引入杂质氯化钠,错误。
二.非选择题
10.实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式:
________________________。
(2)若用如图所示装置(固定装置省略)制CO2。
连接好装置后,需检查装置的气密性。
具体操作方法是:
先______(填字母,下同),后______,若导管口有气泡,放手后导管内上升一段稳定的水柱,则气密性良好。
A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中
(3)实验室收集CO2可用的方法是______(填字母)。
A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2,写出反应的化学方程式:
____________________________。
(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:
查阅资料:
Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用______(填字母)。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
②装置丙的作用是 。
[答案]
(1)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
(2)(3)AC
(4)CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O
(5)①D
②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2
[解析]
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,同时还生成了氯化钙和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)检查题中装置气密性的方法是“一浸二握三看”,即先将导管一端浸入水中,然后用手握住试管,看导管口是否有气泡产生,若产生气泡,放手后导管内上升一段稳定的水柱,表示装置的气密性良好。
(3)二氧化碳的密度比空气大,在水中的溶解度不大,能用向上排空气法和排水法收集。
(4)澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O。
(5)①CO2中混有H2S气体,欲获取纯净、干燥的CO2,要先将H2S气体除去,由于二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应,故只能用硫酸铜溶液除去H2S气体,即甲中所盛试剂为硫酸铜溶液;②要得到干燥的二氧化碳,还要除去水蒸气,故丙中盛放的是浓硫酸。
11.某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质,为回收金属Cu并得到ZnCI2固体,化学小组的同学们设计并进行了如下实验:
(1)滤液I中的溶质是_______________
(2)B中含有的物质是__________________;
(3)操作③名称是__________________。
[答案]
(1)氯化锌
(2)铜和锌(3)蒸发
[解析]
(1)回收金属Cu可加入锌将铜先置换出来,同时生成氯化锌,所以本题答案为:
ZnCl2;
(2)加入过量的锌能将铜置换出来,同时锌有剩余,所以B中含有铜和锌,所以本题答案为:
Zn和Cu;(3)要从溶液中得到氯化锌的固体,可以采用蒸发的方法,所以本题答案为:
蒸发。
12.化学不仅为人类生活创造物质基础,还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
(1)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,钢铁锈蚀的条件是与______和______同时接触,防止钢铁生锈的措施有______(写一点即可)。
铁锈(主要成分为Fe
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