新课标地区届高三上学期化学月考二B卷.docx
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新课标地区届高三上学期化学月考二B卷
试卷类型:
B
2014届高三原创月考试题2
化学
考试时间90分钟,100分
适用地区:
新课标地区
考查范围:
非金属及其化合物物质结构与元素周期律化学反应与能量
建议使用时间:
2013年9月
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.[2013·江苏卷]下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
2.[2013·江苏卷]甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
3.[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是()
A.由:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
4.[2013·北京海淀区模拟]元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>Y
B.由水溶液的酸性:
HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:
Cl>S
C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:
CsOH>Ba(OH)2
5.[2012·宿州质检]下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是()
6.[2012·南允三模]室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。
则a、b、c的关系是()
A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a:
b=4:
1D.a:
b=4:
3
7. [2013·新课标全国卷Ⅱ]在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1;
2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2;
H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3;
2S(g)===S2(g) ΔH4。
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
8.[2012·淮安三模]硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是()
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
9.[2013·广东卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )
图0
A.非金属性:
Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 10.[2013·福建卷]某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。 其过程如下: mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是( )图0 A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.图0中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-===CO+2H2O 11.[2013·四川卷]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。 下列说法正确的是( ) A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 12.[2012·商丘三模]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。 向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 下列分析或结果不正确的是() A.混合酸中NO物质的量为0.4mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为: Fe+2Fe3+→3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为5mol·L-1 第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括6个小题,共64分) 13.[2012·淄博质检](6分)X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。 有关生产过程如下: 为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。 已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。 按要求回答下列问题: (1)C的化学式为;X的化学式为。 (2)反应②的化学方程式为。 (3)反应⑦的离子方程式。 14.[2013·潍坊一模]A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。 又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置________。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________。 (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: ________________________________________________________________。 (5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。 15.[2013·厦门模拟]镍及其化合物与生产、生活密切相关。 (1)镍能与CO反应,生成的Ni(CO)4受热易分解,化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②吸烟时,烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应,生成容易进入血液的Ni(CO)4,使人体重金属中毒。 从化学平衡的角度分析,促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。 为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2除去CO。 已知: 图G7-7 则用SO2除去CO的热化学方程式为________________________________________________。 (2)为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响,选择制造镍催化剂的条件有: 干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥,粒度大小为40μm和55μm,实验温度为60℃和80℃。 设计下表实验,填写下列空白。 实验 编号 T/℃ 粒度大 小/μm 干燥方式 实验目的 1 60 40 烘箱干燥 2 3 4 60 55 烘箱干燥 ①实验1和2制得的镍催化剂,用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响; ②实验1和3制得的镍催化剂,用于探究制备的温度对镍催化剂损耗的影响; ③______________________________________________________ (3)混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。 ①混合动力车在刹车或下坡时,电池处于充电状态,此时阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。 ②镍氢电池材料(NiOOH)可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 16.[2012·江西鹰潭一模](12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D 的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都 有有色气体生成,则C的电子式为,反应④的化学方程式为: 。 (2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是,用电子式表示B分子的形成过程。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为,分子E的结构式为。 17.[2013·北京卷
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