阿伏伽德罗常数经典习题总结.docx
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阿伏伽德罗常数经典习题总结
1.1Lmol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-个数为NA()
2.1molC4H10分子中共价键总数为13NA()
3.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA()
4.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数量相同()
5.2gH2所含原子数量为NA()所含原子数量必然为NA()
7.铁与足量盐酸反映转移电子数为()
8.1mol-CH3和1molOH-都含有10nA个电子()9.标准状况下LCCl4含碳原子数为()
10.2molHF溶于水配成溶液中含F-2nA()11.46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA()
12.等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数相等()13.g铁粉与稀硝酸反映转移电子数必然为()
14.1Lmol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为NA()
15.常温常压下,44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA()
16.标准状况下,2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA()
17.常温常压下,铁在中充分燃烧,转移的电子数为()
18.1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA()
19.53g碳酸钠中含NA个CO32-()20.-含NA个电子()
21.重水(D2O)中含NA个中子()
22.标准状况下水中含NA个氧原子()23、23g钠与足量氧气充分反映,转移的电子个数为
()
24、将
水解制成胶体,所得胶体的微粒数为
()
25.1molNa2O2与水完全反映时转移电子数为2NA()
26.18gD2O含有的电子数为10NA()27.1molCl2作为氧化剂取得的电子数为NA()
28.在标准状况时,L氢气中含有NA个氢原子()29.14g氮气中含有7NA个电子()
30.NA个一氧化碳分子和mol甲烷的质量比为7∶4()
31.标准状况下,LNO2和LN2O4的混合物所含的分子数为NA()
33.中所含中子数为()
34.Na2O2中含有阴离子的数量为
35.常温常压下,16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA()
36.实验室别离用KClO3和H2O2制取O2时,转移的的电子数均为()
37.25℃时,1LpH=1的稀硫酸中约含2NA个H+()
38.标准状况下,LSO3所含分子数为NA()
39.1mol氯气参加氧化还原反映,转移的电子数必然为2NA()
40.1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-的个数为2NA()
41.25℃,×105Pa时,1mol氧气所含的原子数为NA ()
42.1摩尔D2O所含质子数为12NA()43.10克氖气所含原子数为NA()
44.摩尔单质铝与足量盐酸反映转移电子数为()
45.2molSO2和1molO2在必然条件下充分混合,生存SO3分子数为2NA
46.标准状况下,中含有的氯原子数量为3NA()
47.7gCnH2n中含有的氢原子数量为2NA()
48.标准状况下,Cl2与足量的Mg充分反映,转移的电子数量为()
49.1/LNa2CO3溶液中含有的
数量为()
50.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为%()
51.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反映中,每生成32g氧气,那么转移2NA个电子()
52.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。
()
53.1mol钠与足量氧气在不同条件下反映生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子()
54.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。
()
55.25℃,×105Pa时,16g臭氧所含的原子数为NA。
()
5六、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA()
57、在常温常压下,铁与充分反映,转移的电子数约为()
5八、标准状况下,和混合后气体的分子总数为()
5九、S2和S8的混合物共,其中所含硫原子数必然为()
60.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA()61.1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA
62.同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数
63.常温时1L1mol/L的醋酸溶液中,所含醋酸分子数为NA
64.常温下,和N2O混合物中所含有的原子数约为××l023
65.标准状况下,己烷中含有共用电子对的数量为19NA
66.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
67.25℃时,1L纯水中含有10-7NA个阴阳离子
68.1mol石墨中含有键
69.1mol二氧化硅晶体中含有2molSi-O键
一、互斥性原那么
所谓互斥性原那么确实是当咱们利用题给实验现象判定出必然有某中离子时,应当即运用已有的知识,当机立断,马上排除与之不能共存的离子。
例如溶液显酸性,确信无弱酸的酸根离子;如有S2-、CO32-、HS-、HCO3-,马上可得出不可能有Fe3+、A13+,不然要发生双水解。
那个地址的情形比较多,也是离子推断题的核心所在,平日学习中关于那些情形下离子不能共存应有所积存。
二、进出性原那么
所谓进出性原那么确实是在进行离子查验时,往往要加入试剂,如此就会引进新的离子,那么原溶液中是不是存在该种离子就无法判定,与此同时原溶液中还会有一些离子会随实在验进程中所产生的沉淀或气体而离开,或转化为新的离子(如AlO2-在过量的酸条件下转变成Al3+),从而对后续的实验造成阻碍。
3、电中性原那么
所谓电中性原那么溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。
那个隐含条件往往不被人注意,从而造成在离子推断中漏选或错选。
在判定混合体系中某些离子存在与否时,有的离子并未通过实验验证,但咱们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判定其是不是存在。
二、解题方式指导
一、淘汰法:
又称挑选法或排除法。
它适合于解答分实验步骤(一样是实验操作及实验现象同时显现)或用框图表述离子存在情形的推断题。
解题时,慢慢分析离子存在或不存在的可能性。
需要注意的是,解题时要前后呼应,不能思前忘后。
【例1】有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、C1-、NO3-、CO32-、SO42-。
取该溶液进行以下实验:
(1)该溶液可使pH试纸呈红色;
(2)取少量该溶液加新制氯水及CC14,振荡,可见CC14层呈现紫色;(3)取溶液少量加入BaC12溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此进程中有白色沉淀生成,而后又慢慢消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
依照上述实验事实,溶液中确信存在的离子有,确信不存在的离子有,不能确信是不是存在的离子有是不是存在的离子有。
【例2】某无色溶液中有可能存在的离子如下:
Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、A13+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验,实验结果如以下图所示:
(1)沉淀甲是,生成沉淀甲的离子方程式为
(2)沉淀乙是,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
(3)沉淀丙是,用化学实验来确信其成份,其方式是
(4)气体甲的成份有哪几种可能?
(5)综合上述信息,能够确信存在的离子有
二、排队法:
适合于分析限定条件下的离子推断问题。
如溶液中显现H+、OH-或其他指定的离子,那么可将特点离子或指定的离子先写在前面,再在其后排列能与之共存的离子,即可取得结果。
在分析进程中,要注意隐含性问题,如溶液酸碱性的表述方式。
【例3】某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是_____、______、_____。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
若是加入必然量________(选填:
活性炭、硫酸亚铁、铁粉),能够回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
另一种假想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,能够使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀,通过滤后的废水要紧含________,可用来浇灌农田。
3、表格法:
适合于解答离子数量较多、反映情形复杂的离子推断试题。
解题时,直接分析各离子或组合为具体物质后,看其两两反映情形,并将实验现象填入表格,再依照现象的共性或不同性分析结果。
一样由最特殊或最具(或不具)共性的现象先取得某一结论,然后推测其他情形。
【例4】(04广东)A、B、C、D是四种可溶的化合物,别离由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成,它们的溶液发生如下反映:
A与B反映生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但可不能完全消失。
A与D反映生成有色沉淀,B与C反映生成白色沉淀和气体。
依如实验现象,按要求回答以下问题:
(1)写出它们的化学式:
A.________,B.________,C.________,D.________。
(2)写出B与C反映的离子方程式:
________________________________________。
76.铁与充分反映,转移的电子数约为
77.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:
3
78.常温常压下,1mol氦气含有2NA个原子
79.标准状况下,个CCl4所占的体积约为
80.78gNa2O2固体含有的阴离子数为NA
81.常温常压下,g重水(D2O)中所含的电子数为10NA
82.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56(ρ是铁的密度,单位为g·cm-3)
83.与足量的Na2O2反映,Na2O2转移的电子总数必然为
84.400mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反映
85.2molCu与200g98%的浓硫酸反映
86.65gZn与足量的硝酸反映
87.H2O(g)和CO2混合气体2mol与足量的Na2O2反映
mL1mol·L—1FeCl3溶液中含阳离子数为NA
89.标准状况下,L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为NA
苯与苯乙烯的混合物中所含质子数为
91.常温常压下,32g18O2中所含的中子数为20NA
92.在常温常压下,升氯气含有的分子数为NA
93.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA
94.32克氧气所含原子数量为2NA
95.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数量相同
96.标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8NA/
97.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2NA
98.标准状况下,苯中约含有·1023个碳原子
99.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有×1O23个氧原子
100.25℃时,1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有×l023个氢氧根离子
1.CH4中约含有×1024个电子
氯气与足量NaOH溶液反映电子转移数为
3.标准状况下,辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
的甲基(-CH3)与2mol的羟基(-OH)所含电子数均为18NA
5.常温常压下1molNO2气体与水反映生成NA个NO3–离子
6.常温常压下32gO2–离子中所含电子的数量为17NA
7.1molMg与足量O2或N2反映生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA
8.1molFeCl3溶液中含有NA个Fe3+
9.在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数量为
10.若是5.6LN2含有n个氮分子,那么NA必然约为4n
11.中所含中子数为
12.25℃、时,28gCO、N2的混合气体含有NA个分子
13.1molNa2O2中含有的离子数为4NA
14.氯气与足量NaOH溶液反映电子转移数为
15.30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子
16.1molH2S有2NA个H-S键
17钾完全转化为KO2时转移个电子
18.pH=1的硝酸溶液中有个H+
19.48gO3气体含有×1024个原子
20.1molCu与足量硫粉或Cl2反映中,铜均失去2NA个电子
21.常温下,·L—1MgCl2溶液中含有×1023个Mg2+
22.标准状况下,含有×1023个H2O分子
23.100mLmol/L的(NH4)2SO4溶液中,含有个NH4+
24.常温常压下,和O3混合气体中质子总数为
25.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含电子数为8NA
26.常温常压下,L14CO2气体中所含的分子数大于NA.
27、1mol氯气参加氧化还原反映,转移的电子数必然为2NA
28、常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
29、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比必然是1:
1
30.46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA
31.28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
32.1mol/L500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于
33.标态下,三氧化硫中所含的氧原子数大于
34.1molMg与足量O2或N2反映生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
35.100mLL的Al2(SO4)3溶液中含Al3+数量为
36.1mol甲基中含有电子数量为7NA
37.1L·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+个数是×1023
38.标准状况下,××1023个甲醛分子所占体积约是
39.1mol冰醋酸中含有×1023个CH3COO-
40.标准状态下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反映可生成
41.常温常压下,6g
所含有的中子数量为2NA
42.标准状况下,mol二氧化硫中含有氧原子数为
43.常温下,g铝与足量的盐酸反映,失去的电子数为
44.常温下,1Lmol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为
45.标准状况下,L己烷所含的分子数量为NA
46.必然条件下,将1molN2与3molH2混合反映后,生成NH3数量为2NA
47.质量为16g的氧气和臭氧(O3)混合物中所含的氧原子数为NA
48.重水(D2O)中含NA个中子
49.在铜与硫的反映中,1mol铜失去的电子数为2NA
50.在25℃时,压强为×105帕时,氧气所含的原子数为NA
51.铝与足量烧碱溶液反映,转移的电子数为
52.在1mol/L的FeCl3溶液中,Fe3+的个数小于NA
53.1mol单质铜与足量硫或氯气反映失去电子数均为2NA
54.1mol碳烯(:
CH2)中含有电子数为8NA
55.标准状况下,LCHCl3中含有的氯原子数量为3NA
gCnH2n中含有的氢原子数量为2NA
57.标准状况下,LCl2与足量的Mg充分反映,转移的电子数量为
L·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数量为
59.1molNa2O2中含有NA个阴离子
60.1LpH=1的稀硫酸中有个H+
有3NA个H-N键
、时氢气的分子数小于NA个
63.超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA
64.标准状况下,氯仿中含有的C-Cl键的数量为
65.常温常压下,1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46
66.在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数量为2NA
67.lmolD2O所含质子数为12NA
68.84gMgCO3与NaHCO3混合物中含氧原子3NA
69.31g白磷分子中含有共价键数为6NA
70.H2S气体完全燃烧转移电子总数3NA
71.500mL·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数量为个
72.在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数量为a(3n+1)NA╱(14n+2)个
73.乙烯和丙烯的混合气体28g,含有的原子数为6NA
74.1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
75.通常状况下,L氢气所含分子数小于NA
76.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA
77.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反映,转移电子数为3NA
78.标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数量为NA/11.2
79.molH3O+中含有的电子数为NA
80.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
81.常温常压下,62g白磷分子中的共价键数量为3NA
82.标准状况下,以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
83.24g镁的原子最外层电子数为NA
84.·L-1乙酸溶液中H+数为
85.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
86.标准状况下,乙醇的分子数为NA
87.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
88.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
89.标准状况下,氯气与足量氢氧化钠溶液反映转移的电子数为NA
90.将氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+
91.22.4LCl2中含有NA个C12分子
92.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
93.1molH2与1molC12反映生成NA个HCl分子
94.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
95.金属镁变成镁离子时失去的电子数为
96.1molHCl气体中的粒子数与mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
97.在标准状况下,与18gH2O所含有的电子数均为10NA
98.CO和N2为等电子体,的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
99.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数量为
100.室温下,乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数量为
1.标准状况下,甲醇中含有的氧原子数为
2.标准状况下,含有的分子数等于
3.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于
4.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为,质量为28g
5.中含N—H键数量为
6.标准状况下,LNO和LO2混合后的分子总数为NA
7.1mol乙烷分子含有8NA个共价键
8.g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
9.在1Lmol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于NA
中含有4
个C-H键
·
溶液含有
个
Cu和足量稀硝酸反映产生
个NO分子
13.常温常压下,
中含有
个
分子
14.在18
中含有
个氧原子
15.标准状况下,22.4L空气含有
个单质分子
16.1molCl2参加反映转移电子数必然为2
17.含
个
的
溶解于1L水中,
的物质的量浓度为
18.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
19.H2O2中含有的电子数为NA
20.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
21.标准状况下,戊烷所含分子数为NA
22.标准状况下,二氯甲烷的分子数约为
个
23.盛有
的密闭容器中含有
个氧原子,那么
的物质的量为
丙烷中所含的极性共价键为
个
2五、25℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
2六、在常温常压下,Cl2含有的分子数为
27、标准状况下,含有的分子数为
28.106g碳酸钠中所含
离子的个数为2
个
29.+含
个电子
30.水中含
个中子
31.标准状况下中含
个氧原子
32.53g碳酸钠中含NA个CO32-
33.-含NA个电子
34.重水(D2O)中含NA个中子
35.标准状况下臭氧中含NA个氧原子
36.二氧化硫的摩尔质量是64g
37.镁的原子质量确实是镁的相对原子质量
38.水的相对分子质量等于18g
39.一个氧原子的实际质量约等于16/×1023g
40.常温常压下,个H2S分子的质量为
41.标况下,氖气含有2NA个原子
42.Cl2变成氯离子时,取得的电子数为NA
43.1LL硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数量为NA
44.18g水中含有的电子数为NA
45.mol/L的Na2SO41L溶液中,含有Na+的个数为
46.23g金属钠与水反映时失去的电子数为10NA
47.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
48.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16︰1
49.28g氮气所含原子数量为NA
50.在标准状况下,个氯气分子所占的体积约是
51.1升溶液里Ba2+和Cl—总数为
52.1升溶液中含有个Cl—离子
53.500毫升溶液中Ba2+的浓度是L
54.500毫升溶液含有个Ba2+离子
55.标准状况下,氦气所含的原子数为NA
56.-中所含的电子数为NA
57.常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
58.NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比必然是1∶1
59.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
60.的NH4+中含有的电子数为
61.常温常压下,L氧气所含的原子数为NA
62.gCl2与足量Fe反映时取得的电子数为
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