九年级鲁教版化学下册同步习题第八单元第二节海水晒盐.docx

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九年级鲁教版化学下册同步习题第八单元第二节海水晒盐

第二节　海水“晒盐”

第1课时　海水“晒盐”的过程

01　　知识管理

1．海水晒盐

方　　法：

________，也称太阳能蒸发法。

原　　理：

先将海水（或海边地下卤水）引入________池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入________池，继续日晒，海水就会成为食盐的________溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流　　程：

海水

3.结晶,定　　义：

在一定条件下，固体物质从它的________溶液里以晶体的形式析出的过程。

海水晒盐的过程称为____________。

02　　基础题

1．（2017·呼和浩特）我们每天生活在不断变化的物质世界里。

下列变化属于化学变化的是（）

A．海水晒盐B．食物腐败

C．汽油挥发D．石油分馏

2．海水晒盐是（）

A．利用日晒，使海水分解

B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小

C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发

D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发

3．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。

人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。

在此过程中（）

A．溶剂的质量不变

B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变

D．氯化钠的溶液质量保持不变

4．用“不变”“增加”或“减少”填空。

在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：

（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________。

（2）若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。

（3）若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。

5．含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。

对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是________；两者相比，较浓的溶液是________。

6．同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。

（1）将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：

①____________；②____________。

（2）将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：

①________；②________；③________。

03　　中档题

7．海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。

下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）

8．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）

A．硝酸钾

B．氯化钠

C．硝酸铵

D．氢氧化钠

9．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）

A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生

D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

10．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。

请回答下列问题：

（1）海水淡化：

世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用________________法。

（2）海水“晒盐”：

海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

图中的①是________池，②是________池，图中的“母液”是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

11．为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。

实验一：

KNO3在20℃水中达饱和时溶解的质量

水的质量/g

10

50

100

KNO3的质量/g

3.2

15.8

31.6

结论：

当________相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。

实验二：

KNO3在20g水中达饱和时溶解的质量

温度/℃

20

40

60

KNO3的质量/g

6.3

12.8

22.0

结论：

当水的质量相同时，_________________________________

___________。

12．1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：

g）的关系如表所示：

海水密度

（g·mL－1）

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

（1）根据表中数据可知普通海水的密度小于________g/mL。

（2）在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？

___________________________________________。

为什么？

原因是_____________________________________________________。

第2课时　溶解度

01　　知识管理

1．固体物质的溶解度

定　　义：

在一定温度下，某固态物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解的质量。

影响因素：

溶质和溶剂本身的性质、________。

方法点拨：

溶解度概念的四要素：

①条件：

在一定温度下；②标准：

在________克溶剂里；③状态：

达到________状态；④单位：

“克（g）”。

温馨提示：

溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念已经规定为100g。

易混点拨：

物质的溶解度和物质的溶解性不一样。

物质的溶

解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。

2．气体的溶解度

定　　义：

在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。

影响因素：

气体本身的性质、________、________。

变化规律：

在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越________；在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越________。

3．溶解度曲线

点：

（1）曲线上的点，表示物质在某一温度时的________。

（2）两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的________________，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。

线：

　　曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。

（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如：

KNO3;

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响________，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如：

NaCl；

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而________，表现在曲线“坡度”下降，如：

Ca（OH）2。

面：

（1）曲线及曲线上面所表示的溶液为________溶液。

（2）曲线下面所表示的溶液为________溶液。

降温结晶：

对于溶解度受温度影响较大的物质（如硝酸钾），可采用________________的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。

02　　基础题

1．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是（）

A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里

B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾

C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态

D．20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾

2．与固体溶解度无关的因素是（）

A．溶质和溶剂的质量B．溶液的温度

C．溶质的性质D．溶剂的性质

3．20℃时，50g水最多可溶解5gA物质；40℃时，100g水最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比是（）

A．A>BB．B>A

C．A＝BD．无法比较

4．（2017·临沂

）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

5．（2016·淄博）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）

A．所得溶液是饱和溶液　B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加　D．溶质的溶解度变大

6．（2017·山西）小华在饮用碳酸饮料时。

发现有大量气泡冒出。

他联系学过的知识从不同角度加以解释。

从物理变化的角度解释为_____________________________________

________。

从化学变化的角度解释为_________________________（用化学方程式表示）。

03　　中档题

7．取等质量的下列条件下的Ca（OH）2溶液，吸收CO2最多的是（）

A．10℃的不饱和溶液B．10℃的饱和溶液

C．30℃的不饱和溶液D．30℃的饱和溶液

8．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）

A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B．喝了汽水以后，常常会打嗝

C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出

D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

9．（2017·内江）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是（）

A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大

B．t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液

C．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液

D．t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等

10．（2016·泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

11．（2016·泸州）已知：

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请据表回答下列问题。

　　温度

物质　　

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

80℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是________________；T℃时，二者饱和溶液的

溶质质量分数相等，则T介于____________之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。

（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是________；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是________g。

12．（2016·青岛）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

丙

请填空：

（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是________（填“a”或“b”）的溶液。

（2）图丙中曲线M表示的是________（填“a”或“b”）的溶解度曲线。

（3）若a中混有少量的b，可采用________结晶的方法提纯a。

13．（2017·滨州）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________；

（2）M点的含义是________________________________________________________________________；

（3）t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是________；

（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是____________。

第3课时　粗盐的提纯

01　　知识管理

1．粗盐中难溶性杂质的去除

目　　的：

除去粗盐中的杂质。

步　　骤：

（1）________：

将粗盐加入盛有适量水的烧杯里溶解。

（2）________：

过滤时遵循“一贴、二低、三靠”。

（3）____________：

把所得滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。

温馨提示：

玻璃棒的作用有：

溶

解时用玻璃棒搅拌，以加速食盐的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。

2．除去

粗盐中的可溶性杂质

方　　法：

应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）除去溶液中的______

__离子，然后加入过量的氢氧化钠（NaOH）除去溶液中的________离子，再加入过量的碳酸钠（Na2CO3）除去溶液中的钙离子和过量的______

__离子，过滤去除沉淀后，再加入适量的________，将溶液的pH调为7，除去多余的CO

、OH－，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。

原　　理：

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg（OH）2↓

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

温馨提示：

Na2CO3必须放在BaCl2之后，以除去过量的钡离子。

3．结晶

降温结晶：

当溶解度受温度影响________的固体物质中混有少量溶解度受温度影响________的物质时，如硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法得到硝酸钾。

蒸发结晶：

当溶解度受温度影响______的固体物质中混有少量溶解度受温度影响________的物质时，如氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠。

02　　基础题

1．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（）

A．滤液开始沸腾B．水分完全蒸干

C．出现大量固体D．出现少量固体

2．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）

A．捣碎研细B．搅拌溶解

C．引流浊液D．搅拌防溅

3．（2017·德阳）实验室有一包含少量氯化钠杂质的

硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。

设计了如图所示的操作。

下列有关分析中正确的是（）

A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

4．（2016·淄博）海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：

溶解——过滤——蒸发，下列说法错误的是（）

A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐

的含量将偏低

C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

5．某兴趣小组通过下列实验提纯NaCl。

请根据上图的实验过程回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的________（填字母序号）。

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是________（填字母序号）。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热

D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50

g，不需要的仪器为________（填字母序号）。

A．量筒　B．天平　C．烧杯　D．漏斗　E．蒸发皿　F．玻璃棒　G．酒精灯

03　　中档题

6．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是（）

A．放置酒精灯　　　B．固定铁圈位置

C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上

7．从混有少量NaCl的KNO3中分离NaCl有如下的操作：

①过滤；②降温；③在高温下加适量的水溶解；

④用少量水洗涤；⑤蒸干。

顺序正确的是（）

A．①③②④⑤B．②③①④⑤

C．③②①④⑤D．③①④②⑤

8．（2017·青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。

过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

9．（2016·巴中）某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。

请回答下列问题：

（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是_________________________________________。

（2）操作⑥中的错误是_____________________________________________________。

（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为______________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到蒸发皿内_________________________________________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

04　　实验突破

10．（2017·郴州）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：

氯化钠、镁等。

下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）；

（2）析出晶体后的母液是氯化钠的____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ溶解，Ⅱ________（填操作名称），Ⅲ蒸发。

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是_______

_；

（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是____________；写出反应Ⅱ的化学方程式：

_______________________________________________。

参考答案

第1课时　海水“晒盐”的过程

知识管理

1．盐田法　蒸发　结晶　饱和　气候温和　光照充足　2.

（1）饱和　

（2）饱和　3.饱和　蒸发结晶

基础题

1．B2.C　3.B　4.

（1）不变　

（2）不变　增加　（3）减少　减少　5.A　B　6.

（1）①加溶剂　②升高温度　

（2）①加溶质　②降温　③蒸发溶剂

中档题

7．C8.C　9.D　10.

（1）多级闪急蒸馏　

（2）蒸发　结晶　饱和　11.温度　温度越高，溶解KN

O3的质量越多　12.

（1）1.13　

（2）1.21g·mL－1～1.26g·mL－1范围内　在这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量较小

第2课时　溶解度

知识管理

1．100　饱和　温度　100　饱和　2.温度　压强　小　大　3.

（1）溶解度　

（2）溶解度相等　

（1）增大　

（2）很小　（3）减小　

（1）饱和　

（2）不饱和　冷却热饱和溶液

基础题

1．D2.A　3.D　4.D　5.C　6.气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度变小，所以有大量气泡冒出　H2CO3===CO2↑＋H2O

中档题

7．B8.C　9.C　10.D　11.

（1）硝酸钾（或KNO3）　20℃～30℃　

（2）NaCl　156.7　12.

（1）b　

（2）a　（3）降温　13.

（1）B>C>A　

（2）t2℃时A、C两种物质的溶解度相同　37.5%　（4）B>C>A

第3课时　粗盐的提纯

知识管理

1．

（1）溶解　

（2）过滤　（3）蒸发结晶　2.硫酸根　镁　钡　盐酸　3.很大　较小　很小　较大

基础题

1．C2.A　3.D　4.D　5.

（1）C、B、A　

（2）BD　（3）DEG

中档题

6．A7.C　8.C　9.

（1）加快粗盐的溶解速率　

（2）缺少玻璃棒引流　（3）①⑤②③⑥④　（4）出现较多量的固体

实验突破

10．

（1）蒸发池　

（2）饱和溶液　（3）过滤　玻璃棒　引流　（4）复分解反应　Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

夫天地者，万物之逆旅也；光阴者，百代之过客也。

而浮生若梦，为欢几何？

古人秉烛夜游，良有以也。

况阳春召我以烟景，大块假我以文章。

会桃花之芳园，序天伦之乐事。

群季俊秀，皆为惠连；吾人咏歌，独惭康乐。

幽赏未已，高谈转清。

开琼筵以坐花，飞羽觞而醉月。

不有佳咏，何伸雅怀？

如诗不成，罚依金谷酒数。

（桃花一作：

桃李）天地是万物的客舍，百代是古往今来时间的过客，死生的差异，就好像梦与醒的不同，纷纭变换，不可究诘，得到的欢乐，又能有多少呢！

古人夜间执着火炬游玩实在是有道理啊，况且春天用艳丽景色召唤我，大自然把各种美好的形象赐予我，相聚在桃花飘香的花园中，畅叙兄弟间快乐的往事。

弟弟们英俊优秀，个个都有谢惠连那样的才情，而我作诗吟咏，却惭愧不如谢灵运。

清雅的赏玩兴致正雅，高谈阔论又转向清言雅语。

摆开筵席来坐赏名花，快速地传递着酒杯醉倒在月光中，没有好诗，怎能抒发高雅的情怀?

倘若有人作诗不成，就要按照当年石崇在金谷园宴客赋诗的先例，谁咏不出诗来，罚酒三杯。

注释

桃花园，疑在安陆兆山桃花岩。

从：

cóng（旧读zòng），堂房亲属。

从弟：

堂弟。

逆旅：

客舍。

逆：

迎接。

旅：

客。

迎客止歇，所以客舍称逆旅。