江苏省南通市第一初级中学学年度九年级第一学期期中考试化学试题解析版.docx
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江苏省南通市第一初级中学学年度九年级第一学期期中考试化学试题解析版
南通市第一初级中学2017-2018学年度第一学期
期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
Fe-56S-32O-16
一、选择题
1.下列属于化学变化的是( )
A.蜡烛熔化B.木炭燃烧C.酒精挥发D.电灯发光
【答案】B
【解析】A、蜡烛熔化是由固态变为液体,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;B、木炭燃烧生成二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化;C、酒精挥发是指由液态变为气态,没有新物质生成;D、电灯发光放热,只是将电能转化为热能和光能,没有新物质生成,属于物理变化。
故选B。
点睛:
要熟记物理变化与化学变化的本质区别:
是否有新物质生成,有新物质生成属于化学变化,没有新物质生成属于物理变化。
2.下列实验操作正确的是()
A.
量取液体B.
倾倒液体C.
滴加液体D.
点燃酒精灯
【答案】B
【解析】试题分析:
A、视线应与凹液面最低处齐平,因此错误;B、符合倾倒液体的操作要求,因此正确;C、滴管应竖直悬空在试管的正上方,因此错误;D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,易失火,因此错误。
考点:
化学实验基本操作
3.下列有关水的知识,错误的是()
A.在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净水方法中,净化程度最高的是蒸馏
B.生活中可通过煮沸降低水的硬度
C.地球上淡水资源短缺,必须节约用水
D.电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢分子和氧分子构成的
【答案】D
【解析】A、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理,处理后的水中只含水一种物质,所得的水是蒸馏水为纯净物,净化程度最高的方法是蒸馏,正确;B、生活中可通过煮沸降低水的硬度,正确;C、地球上淡水资源十分紧缺且分布不均,所以我们要节约用水,正确;D、电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢元素和氧元素两种元素组成的,错误。
故选D。
4.某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量,进行如下探究实验(如图,白磷的着火点为40℃),以下说法正确的是:
( )
A.白磷燃烧产生大量的白雾
B.反应过程中,活塞先向右移,在向左移,最后停留在4刻度处
C.白磷可以用木炭粉代替
D.白磷量的多少对实验结果无影响
【答案】B
【解析】试题分析:
白磷在空气中燃烧的现象为黄色火焰,冒出大量白烟
(2)测定空气中氧气的含量实验中,要选择在空气中只能与氧气反应生成固体的药品.空气主要是由氮气和氧气组成的,其中氧气的体积分数为五分之一;实验成功的关键为白磷过量、反应充分、气密性良好等;
考点:
空气组成的测定;化学实验方案的具体应用。
点评:
实验探究累题目的解决关键在于理解实验装置的特点、实验注意事项和实验现象,这样才可能得出正确的实验结论。
5.下列实验方案,不能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
用带火星的木条
B
鉴别氮气和二氧化碳
分别放入燃着的木条
C
鉴氢气燃烧产物
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水
【答案】B
【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃,用带火星的木条可以检验氧气,正确;B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,不可以用燃着的木条鉴别,错误;C、氢气燃烧生成水。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯可用来鉴别氢气燃烧产物,正确;D、硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣,软水与肥皂水混合产生大量泡沫,现象不同,可以鉴别,正确;故选B。
点睛:
区别两种物质,要根据两种物质性质的差别,设计的方案能出现两种明显不同的实验现象,才能鉴别两种物质。
6.下列叙述错误的是( )
A.二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子
B.原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性
C.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D.质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素
【答案】C
【解析】A、对于由分子构成的物质,分子是保持其化学性质最小的微粒,二氧化碳是由分子构成,二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子,正确;B、原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,正确;C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数,错误;D、质子数相同的粒子不一定属于同种元素,例如1个水分子、1个氨气分子中,都含有10个质子,但是不属于同种元素,正确。
故选C。
7.保护环境,防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责,下列做法中,有利于环境保护的是( )
①控制工业生产中废气和废水的直接排放;②增大绿地面积;③分类回收垃圾;④生活污水处理后排放⑤禁止含磷洗涤剂的使用⑥为了增加粮食产量,大量使用农药和化肥。
A.全部B.②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】①控制工业生产中废气和废水的直接排放,有利于环境保护,正确;②增大绿地面积,有利于环境保护,正确;③分类回收垃圾,有利于环境保护,正确;④生活污水处理后排放,有利于环境保护,正确;⑤禁止含磷洗涤剂的使用能减缓水体的富营养化,有利于环境保护,正确;⑥大量使用农药和化肥,增加水体、空气和土壤的污染,应该合理的使用化肥和农药,错误。
故选D。
8.如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法错误的是()
A.该反应可能是氧化反应
B.该图说明化学反应中分子可以再分,原子不能再分
C.该反应中,参加反应的两种分子个数比为5:
1
D.反应前后,原子的种类与数目都发生了改变
【答案】CD
【解析】由化学反应的微观示意图可知,反应中各物质的微粒个数关系是:
A、由物质的微观构成可知,反应物都是单质,可能有氧气参加反应,该反应可能是氧化反应,正确;B、由化学反应前后微粒的变化可知,在在化学反应中,分子可以再分,原子不可再分。
正确;C、由化学反应的微观示意图及微粒的变化可知,参加反应的两种物质的分子个数比为2:
1,错误;D、由化学反应的微观示意图及微粒的变化可知,反应前后,原子的种类与数目都没有发生了改变,错误。
故选CD。
9.推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是()
A.MnO2是加快H2O2分解的催化剂,因此催化剂是加快化学反应速率的物质
B.单质是由一种元素组成的,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
C.氧化物中含有氧元素,因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物
D.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的
【答案】B
【解析】A、MnO2是加快H2O2分解的催化剂,但并不是所有的催化剂都是加快化学反应速率的物质,故A错误;B、单质是指由一种元素组成的纯净物,所以单质是由一种元素组成的,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质,故B正确;C、含有氧元素的纯净物不一定是氧化物,例如氯酸钾中含有氧元素就不是氧化物,故C错误;D、分子是构成物质的微粒,但是物质不都是由分子构成,还有原子和离子,故D错误。
故选B。
10.在密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,并测得反应前后各物质的质量如表所示:
下列说法错误的是()
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
4
30
22
反应后质量/g
待测
13
38
5
A.反应后甲的质量为0g
B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:
8
D.该反应是分解反应
【答案】A
【解析】A、根据反应前后物质的总质量不变,反应后甲的质量=10g+4g+30g+22g−13g−38g−5g=10g,反应后甲的质量是10g,错误;B、甲的质量反应前后没有变化,可能没有参加反应,也可能是催化剂。
正确;C、乙的质量增加了(13g-4g)=9g;丙的增加质量为(38g-301g)=8g,所以乙、丙的变化质量比为9:
8,正确;D、反应后丁的质量减少,是反应物,乙、丙的质量增加是生成物,该反应可表示为:
丁→乙+丙,属于分解反应,正确。
故选A。
点睛:
该题主要考查的知识点为质量守恒定律,解题可分两步走,第一,先根据反应前后物质的总重量不变,求出待测处的数值即反应后甲的质量。
第二:
根据反应前后各物质质量的增减,知道反应物和生成物。
二、非选择题部分
11.填写化学符号或化学符号表示的意义
化学符号
____
_______
NO3-
_______
表示意义
氖气
三个铁离子
_______
_______
2个氮气分子
【答案】
(1).He
(2).3Fe3+(3).氧化镁中的镁元素显+2价(4).硝酸根离子(5).2N2
【解析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力。
解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。
点睛:
1个铁离子带3个单位的正电荷,1个亚铁离子带2个单位的正电荷。
12.事物之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
(1)结构决定性质。
研究发现含有“过氧基(−O−O−)”的物质具有很强的氧化性,可以作杀菌消毒剂。
据此推测,下列物质中,可用作杀菌消毒剂的是___(填数字序号).
(2)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图,回答下列问题:
在第3周期中,各原子核外电子排布的变化规律是_______.
(3)能将下列物质:
“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是_______.
(4)A.B.C.D.E. F均为初中化学常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;B、C在常温下均为液体,且组成元素相同;E在常温下为气体,有分子构成,能使澄清石灰水变浑浊;反应①中出现火星四射现象。
它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去).
回答有关问题:
①写出B的化学式,并表述显负价元素的化合价:
_______
②写出一个属于化合反应的文字表达式或化学方程式_______
【答案】
(1).略
(2).略(3).略(4).略(5).略
【解析】试题分析:
(1)含有“过氧基(—O—O—)”的物质具有很强的氧化性,可以作杀菌消毒剂。
②④中含有“过氧基(—O—O—)”可做消毒剂;
(2)相对原子质量之比等于原子质量的比,故mg/(M-2A)=一个y原子的质量/A,一个y原子的质量=mA/(M-2A);化合物中Y元素的质量=Wg×(2A÷M)×100%;则w克XY2中含有Y的原子数={Wg×(2A÷M)×100%}÷{mA/(M-2A)}=
(5)地壳中含量最多的元素是氧,B、C在常温下均为液体,且组成元素相同,B能转化成C,C和A相互转化,所以B是过氧化氢,C是水,A是氧气;E在常温下为气体,有分子构成,能使澄清石灰水变浑浊;E为二氧化碳;铁在氧气中燃烧火星四射,F为四氧化三铁;过氧化氢中氧元素显-1价;铁燃烧,氢气燃烧都是化合反应。
考点:
元素周期表,相对原子质量,物质的转化
13.小宇和同学们在学习化学之后再次走进科技馆,如图所示的连环画记录了他们的参观过程。
请据图和叙述回答I-IV题。
I.今天天气晴朗,空气质量优良。
(1)下列属于空气污染物的是_______(填字母序号).
A. N2B.CO2 C.PM2.5 D.CO
(2)保护人类赖以生存的空气,是每个公民的责任。
小宇能做些什么呢?
请你给她的出行提出一条建议:
_______
II.来到“与门捷列夫对话”展台。
看到熟悉的元素周期表,依据图②中显示的信息回答。
(1)氯的相对原子质量为_______
(2)镁元素是核电荷数为_______的一类原子的总称。
镁原子原子的结构示意图为:
在化学反应中易___(填“得”或“失”)电子。
(3)写出图②中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式_______.
III.“太空探索”展台周围吸引了很多观众。
航天员出舱所穿的宇航服能为其提供氧气,吸收二氧化碳。
用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化锂,已知其中锂(Li)的化合价为+1,其化学式为_______
IV.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:
①NH3+O2 →NO+H2O
②NO+O2→NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO
(1)上述反应涉及的物质中,属于氧化物的有_______种.
(2)反应②的基本反应类型为_______.
(3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是_______
【答案】
(1).CD
(2).乘公交车出行、植树造林等(答案合理即可)(3).35.45(4).12(5).失(6).2Mg+O2
2MgO或S+O2
SO2(7).LiOH(8).3(9).化合反应(10).NO
【解析】本题主要考查了空气污染的防治,元素周期表和原子结构示意图,化学式和化学方程式的书写等。
I、
(1)空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、可吸入颗粒物(PM2.5),故选CD;
(2)减少环境污染的主要措施有:
乘公交车出行、植树造林等;
II、
(1)根据元素周期表中氯元素的信息可知,氯的相对原子质量为35.45;
(2)镁元素是核电荷数为12的一类原子的总称,镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去电子;
(3)图②中的镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫,化学方程式分别为:
2Mg+O2
2MgO或S+O2
SO2;
III、锂(Li)的化合价为+1,氢氧根离子的化合价为−1价,氢氧化锂的化学式为:
LiOH;
IV、
(1)NO、H2O、NO2均是由两种元素组成且有一种是氧元素,均属于氧化物,所以上述反应涉及的物质中,属于氧化物的有3种;
(2)反应②的反应物是2种,生成物是一种,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应;
(3)既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,则生产过程中可循环使用的物质是NO。
14.通过对化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答:
(1)写出图中标示的仪器名称:
①___;②___
(2)甲KMnO4制取O2,应选用的发生装置为___(填字母序号,下同),收集装置可选用___(写一种即可);取用KMnO4为___色;写出该反应的化学方程式___.
(3)若用G装置收集氧气,检验氧气是否集满的方法是_____________________
(4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率,可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。
该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___,其中玻璃棒的作用是___.
(5)若收集气体丙时只能用装置G,则可推知气体丙的性质可能有___.
(6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:
2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组:
探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
由此可出结论:
MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验,操作为___.
结果:
长时间(大于100s),收集到很少量气体。
更正结论:
红砖粉末___(选填“有”、“无”)催化作用,三者中___催化效率最高。
B组:
探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:
取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.
乙同学:
取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.
实验结果___.
结论:
浓度越大,反应速率越快。
丙同学:
对实验设计提出疑问,并补充实验___.
记录时间t3,且t1 更正结论为: 当___时,反应物浓度越大,反应速率越快。 【答案】 (1).酒精灯 (2).集气瓶(3).D(4).F或G(5).紫黑色(6).2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(7).带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃(8).分液漏斗(注射器)(9).过滤(10).玻璃棒(11).引流(12).能溶于水且密度大于空气的性质取(13).取5mL10%H2O2溶液,记录数据(14).有(15).二氧化锰(16).t1 【解析】本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写,用控制变量法探究影响化学反应速率的因素,综合性比较强。 气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关;用控制变量法设计对照实验时只允许有一个变量,其他量相同。 (1)图中标示的仪器名称分别为: ①是酒精灯,②是集气瓶; (2)实验室用KMnO4制取O2,是固体的加热反应,应选用的发生装置D;氧气的密度大于空气的密度,并且不易溶于水,所以可以用排水法和向上排空气法收集,所以要收集装置是F或G;KMnO4时是紫黑色粉末状药品,高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式是: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)氧气具有助燃性。 氧气验满的方法是: 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明已收集满; (4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率,分液漏斗(注射器)可控制液体的滴加速率,可选用分液漏斗(注射器)代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,二氧化锰不溶于水,可用过滤的方法分离出二氧化锰;该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流; (5)若收集气体丙时只能用装置G,则可推知气体丙的性质可能有能溶于水且密度大于空气的性质; (6)证明红砖粉末有无催化作用,必须与没加催化剂时进行比较,所以需要补做实验: 取5mL10%H2O2溶液,记录数据;通过对照实验可知,在没有使用红砖粉末时,耗时大于100s,收集到很少量气体,所以红砖粉末有催化作用;催化效率最高的物质,在相同条件下反应速率最快,由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好;根据结论: 浓度越大,反应速率越快。 可知反应物浓度越高,反应速率越快,收集相同体积气体需要的时间越短,所以t1<t2;从丙同学的结论进行反推,催化剂不同时,进行对照,需要补充实验: 取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t3;因为t1<t3<t2得出结论: 催化剂相同时,反应物浓度越大,反应速率越快。 15.黑木耳是一种营养丰富的食用菌,含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质,经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。 其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。 请根据资料回答下列问题: (1)黑木耳中所含的铁是指___(填字母序号). A.分子 B.原子 C.元素 (2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一,请根据其化学式计算: ①硫酸亚铁的相对分子质量为___, ②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为___; ③与200g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为___ mg. 【答案】 (1).C (2).152(3).7: 4: 8(4).532 【解析】本题考查了标签上标示的物质成分及其含量,元素的概念,根据化学式计算。 结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析。 (1)黑木耳中所含的铁不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁”是强调存在的元素,与具体形态无关; (2)①硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152; ②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56: 32: (16×4)=7: 4: 8; ..................
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