江西省高考信息卷一理科综合化学试题 Word版.docx
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江西省高考信息卷一理科综合化学试题Word版
2016年江西省高考信息卷
(一)理科综合化学试题
第Ⅰ卷
(选择题,每小题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1、NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )
①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下,18gH2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜.
A.①⑤B.③④C.②④D.②③
2、下列叙述正确的是()
A.雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH2,但不属于同系物
B.按系统命名法,有机物
可命名为2,6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
C.氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为:
光照下,甲烷分子失去一个氢原子和甲基,甲基再与Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基(Cl·)
D.瘦肉精学名克伦特罗,结构如图
,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()
A.﹣44.2kJ/molB.+44.2kJ/mol
C.﹣330kJ/molD.+330kJ/mol
4、下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②SO42-+Ba2+===BaSO4↓
③Cl2+H2O===H++Cl-+HclO④CO32-+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③B.②③C.③⑤D.①④
5、恒温恒容下的密闭容器中,有可逆反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H>0,不能说明已经达到平衡状态的是( )
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
6、CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过下图所示的洗气瓶,
(1)、
(2)两瓶中所装的试剂应该是( )
A.
(1)NaOH
(2)浓H2SO4
B.
(1)浓H2SO4
(2)NaOH
C.
(1)饱和NaHCO3
(2)浓H2SO4
D.
(1)浓H2SO4
(2)Na2CO3
7、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同
B.在Na2O2与水的反应中,氧化产物与还原产物物质的量之比为1:
4
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:
1
D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
8、如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是( )
A.A池为电解池,B池为原电池
B.d、e两极都发生氧化反应
C.e极应为粗铜板材料
D.B池中e极质量增加12.8g
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、有一化合物X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。
其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。
(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为。
(2)I和水反应生成G的化学方程式为。
(3)I转化为G的反应中,当有2molG生成时,转移的电子数为。
(4)引发H和W反应的操作是。
10、如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应①、②均为工业上的重要反应.
请回答下列问题:
(1)D的电子式为.
(2)K的化学式为.
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式.
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式.
11、如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉.
试回答:
(1)A试剂为,B试剂为,化学方程式为;
(2)C试剂为;D试剂作用为;
(3)E中干燥红色布条(填“褪色”或“不褪色”);
(4)F管中现象,脱脂棉的作用是;
(5)H中试剂为,化学方程式为.
12、【选修五有机化学基础】芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下:
(1)D的分子式为 ,I中官能团名称为 ,反应③属于 反应(填反应类型).
(2)写出下列物质的结构简式:
A2 ;X .
(3)写出下列反应的化学方程式:
① ;
④ .
(4)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有 种;
①苯环上有两个取代基;②能使FeCl3溶液显色;③与E含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:
1:
2:
2:
6的结构简式:
.
参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】解:
①常温下,氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应,0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个,故错误;
②18g水的物质的量为1mol,而水为10电子微粒,故1mol水中含10mol电子即10NA个,故正确;
③一个(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故将100mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA,故错误;
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,转移5mol电子,生成3mol碘,故当100mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA,故正确;
⑤电解精炼铜时,在阳极上放电的不止是铜,还有比铜活泼的杂质,故当电路中转移NA个电子时,阳极上溶解的铜的质量小于32g,故错误.
故选C.
2.【答案】D
【解析】A.睾丸素比雌二醇多1个C原子和4个H原子,雌二醇中含苯环,而睾丸素不含苯环,结构不相似,不是同系物,故A错误;
B.乙基在5号C上,则有机物
可命名为2,6﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷,故B错误;
C.光照下,氯分子首先在光的作用下,分解成两个氯原子(氯游离基),极活泼的Cl·游离基夺取甲烷分子中的一个氢原子,生成甲基游离基(·CH3)和氯化氢.活泼的·CH3游离基立即再与氯分子反应,生成氯甲烷并生成一个新的游离基(Cl·),该游离基又重新与CH4反应.如此反复循环,引起连锁反应,故C错误;
D.含﹣OH,可发生取代、消去、酯化反应,含苯环可发生加成反应,含﹣Cl可发生水解反应,故D正确;
故选D.
3.【答案】A
【解析】解:
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol,则有:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=﹣1411.0kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)△H=﹣1366.8kJ/mol;
根据盖斯定律②﹣③可得:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)故△H=(﹣1411.0kJ/mol)﹣(﹣1366.8kJ/mol)=﹣44.2kJ/mol,
故选A.
4.【答案】A
【解析】解:
①表示铁与可溶性铜盐的反应;②表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应;③只能表示氯气和水的反应;④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应;⑤表示硝酸银与可溶性氯化物的反应,选A。
5.【答案】A
【解析】解:
A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等,速率之比不等于对应物质的化学计量数之比,故A选;
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小,容器内压强保持不变说明达平衡状态,故B不选;
C、混合气体颜色深浅保持不变,说明二氧化氮的浓度不变,正逆反应速率相等,故C不选;
D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化,说明气体的物质的量不变,故D不选;
故选A.
6.【答案】C
【解析】解:
A.由于二氧化硫、二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应,
(1)不能使用氢氧化钠溶液,故A错误;
B.二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应,不能使用氢氧化钠溶液除去二氧化硫,且干燥装置应该放在最后,故B错误;
C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水,除去了二氧化硫杂质,且二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应,再通过浓硫酸干燥二氧化碳,故C正确;
D.碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应,除杂试剂不能使用碳酸钠,且干燥装置应该放在除杂之后,故D错误;
故选C.
7.【答案】C
【解析】解:
A.氧化钠为碱性氧化物,过氧化钠与水反应还生成氧气,且过氧化钠具有漂白性,现象不同,故A错误;
B.发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧化产物为O2,还原产物为NaOH,过氧化钠为氧化剂也为还原剂,则氧化产物与还原产物物质的量之比为1:
2,故B错误;
C.Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物,电子式为
,所以阳离子和阴离子数目之比都是2:
1,Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为
,则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:
1,故C正确;
D.由Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,设Na2O与Na2O2的质量均为mg,反应后溶液质量相同,但NaOH的物质的量分别为
、
,则所得溶液物质的量浓度不相等,故D错误;
故选C.
8.【答案】D
【解析】解:
A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性,判断d极为电解池阳极,所以c为阴极,e电极为阴极;f电极为阳极;推断得到A池电解氢氧化钠溶液,d电极生成氧气;c电极生成氢气;B池精炼铜,阳极f为粗铜,e电极为精铜;
A、AB都为电解池,故A错误;
B、电解池中阳极上发生氧化反应,所以应为d、f电极上发生氧化反应,c、e电极上发生还原反应,故B错误;
C、池精炼铜,阳极f为粗铜,e电极为精铜;故C错误;
D、B池中e极为电解池阴极,电极反应Cu2++2e﹣=Cu,质量增加为铜,阳极电解池中电子守恒,A池中d电极生成氧气,电极反应:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,生成氧气物质的量=0.1mol;转移电子为0.4mol,所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol,电极反应Cu2++2e﹣=Cu,计算得到生成铜0.2mol,质量为12.8g,故D正确;
故选D.
9.【答案】
(1)Fe2++NH
+3OH-
Fe(OH)2↓+NH3↑+H2O
(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO(3)2NA(或2×6.02×1023)
(4)在Fe2O3和Al的均匀混合物上面加少量KClO3后,插上镁条并点燃
10.【答案】
(1)
;
(2)FeCl3;
(3)Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe;
(4)CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣.
【解析】解:
B为红棕色粉末,应为Fe2O3,A为无色有毒气体,结合转化关系,可推知A具有还原性,故A为CO,则D为CO2,E为Fe;顺推可知G为NaHCO3,J为Na2CO3,H是FeCl2,K为FeCl3,金属C与氧化铁反应生成Fe与F,F为金属氧化物,既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,F应为Al2O3,则C是Al,I为AlCl3,L为NaAlO2,
(1)由上述分析可知,D为CO2,电子式为:
,
故答案为:
;
(2)由上述分析可知,K是FeCl3,
故答案为:
FeCl3;
(3)B与C高温反应生成E和F的化学方程式为:
Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe,
故答案为:
Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe;
(4)二氧化碳与碳酸钠稀溶液反应生成生成碳酸氢钠,反应离子方程式为:
CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣,
故答案为:
CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣.
11.【答案】
(1)浓盐酸;MnO2;MnO2+4HCl﹣
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)饱和食盐水;吸水氯气中的水蒸气;
(3)不褪色;
(4)棕黄色的烟;防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管;
(5)NaOH溶液;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
【解析】解:
根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验.
(1)实验室制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应,所以A为浓盐酸,B为MnO2,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:
浓盐酸;MnO2;MnO2+4HCl﹣
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)浓盐酸具有挥发性,所以由①中生成氯气中含有挥发出的HCl气体,食盐溶于水后电离出氯离子,抑制氯气和水反应,降低氯气的溶解度,除去HCl气体用饱和食盐水,因此C为饱和食盐水;氯气从C中通入到D中进行干燥出去氯气的水蒸气,D中是浓硫酸,
故答案为:
饱和食盐水;吸水氯气中的水蒸气;
(3)氯气从D中出来后是干燥的氯气,通到E中,干燥的氯气不能漂白,因此E中的干燥布条不褪色,
故答案为:
不褪色;
(4)已知F中是铜网,在加热的条件下,氯气与Cu发生反应,生成棕黄色的烟.脱脂棉的作用是为了防止防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中,堵塞导管,影响氯气的收集,
故答案为:
棕黄色的烟;防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管;
(5)氯气是有毒气体,所以H中是吸收多余气体的NaOH溶液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:
NaOH溶液;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
12.【答案】
(1)C9H12O2;羧基;氧化;
(2)
;
;
(3)
;
;
(4)15;
.
【解析】烃B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,则Mr(B)=59×2=118,分子中最大C原子数目为
=9…10,则烃B的分子式为C9H10,芳香族化合物A1能连续发生氧化反应,含有醇羟基,且羟基相连的碳原子上含有2个H原子,A发生消去反应生成B,B发生加成反应生成C,C发生水解反应生成D,D能连续发生氧化反应生成F,F能与形成高分子化合物,由转化关系可知,F应含有﹣COOH、﹣OH,B的一元硝化产物有三种,则B为:
,C为
,D为
,E为
,F为
,F发生缩聚反应生成G,G的结构简式为
.A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,则A1和A2中都含有醇羟基,A1能被氧化生成醛,则A1的结构简式为
,A2的结构简式为
,H的结构简式为
,I的结构简式为
,F和A1发生酯化反应生成X为
,
(1)D为
,分子式为C9H12O2,I为
,含有的官能团名称为:
羧基,反应③属于氧化反应,故答案为:
C9H12O2;羧基;氧化;
(2)A2的结构简式为
,X的结构简式为:
,故答案为:
;
;
(3)反应①的化学方程式为:
;
反应④的化学方程式为:
,
故答案为:
;
;
(4)化合物J是比化合物E(
)多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体:
①苯环上有两个取代基;②能使FeCl3溶液显色,含有酚羟基;③与E含有相同官能团,还含有醛基,侧链为﹣OH、﹣CH2CH2CH2CHO,或侧链为﹣OH、﹣CH2CH(CHO)CH3,或侧链为﹣OH、﹣CH(CHO)CH2CH3,或侧链为﹣OH、﹣C(CH3)CH2CHO,或侧链为﹣OH、﹣C(CH3)2CHO,各有邻、间、对三种位置,故共有5×3=15种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:
1:
2:
2:
6的结构简式为
,
故答案为:
15;
.
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