高考理综仿真试题一.docx
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高考理综仿真试题一.docx
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高考理综仿真试题一
高考理综仿真试题
(一)
普通高等学校招生全国统一考试理综仿真试卷
(一)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题 共126分)和第Ⅱ卷(非选择题 共174分)。
考试时间为150分钟。
满分为300分。
以下数据可供解题时参考:
H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Na23 Mg24Al27 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137
第Ⅰ卷 (选择题 共126分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.用光学显微镜观察有丝分裂过程,若从细胞周期的时间考虑,应选择下表中哪种植物作为实验材料
植物种(选项)
细胞周期时间(h)
分裂间期
分裂期
合计
A.物种A
10.6
0.4
11
B.物种B
18
0.5
18.5
C.物种C
16.5
2
18.5
D.物种D
10.4
2.3
12.7
答案:
D 观察有丝分裂过程主要观察分裂期中染色体的变化,故分裂期越长越好,故选D。
2.土豆在纯氧气中贮藏了1周,然后在纯氮气中贮藏了1周,最后再置于氧气中贮藏了1周,在实验中测定了释放的CO2(如图所示的实验结果)。
在第三周多产生和释放的CO2可能来自
A.乙醇
B.乙醛
C.乳酸
D.[H]
答案:
C 土豆块茎无氧呼吸产生乳酸,如有氧气时又能进行有氧呼吸,这时先利用细胞中原有的乳酸进行有氧呼吸。
3.某科学家从细菌中分离出耐高温淀粉酶(Amy)基因a,通过基因工程的方法,将a转到马铃薯植株中,经检测发现Amy在成熟块茎细胞中存在。
这一过程涉及
A.目的基因进入受体细胞后,可随着马铃薯的DNA分子的复制而复制,传给子代细胞
B.基因a导入成功后,将抑制细胞原有的新陈代谢,开辟新的代谢途径
C.细菌中的DNA分子较小,可直接作为目的基因,导入受体中不需要整合到马铃薯的DNA分子中
D.目的基因来自细菌,可以不需要运载体直接导入受体细胞
答案:
A 基因工程包括目的基因的获取,目的基因与运输载体结合,然后将重组基因导于受体细胞,最后利用基因表达的产物进行检测。
4.我国某地处于平衡状态的某森林生态系统,其碳素循环如下图,箭头和字母表示碳素传递方向和转移量,下列选项正确的是
A.夏季 a>b+c+e
B.秋季 e+f
C.春季 g=b+e+f
D.冬季 d>c+f
答案:
A 夏季时,光照强,温度高,是植物积累有机物最多的季节,故a>b+c+e。
5.某科学家到某地进行考察,发现该地区鸟类数量急剧减少,为了查明原因,该科学家要采取的科学研究方法是
A.调查—分析调查结果—得出结论
B.实地考察—分析可能的原因—初步判断—得出结论
C.观察、提出问题—分析、提出假说设计,完成实验—分析讨论,得出结论
D.初步分析提出假说—进行实验,观察验证—进一步分析,得出结论
答案:
C 只有C才是科学探究的一般步骤。
6.下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉
B.酒精
C.氟利昂
D.含汞电池
答案:
B 含磷洗衣粉会造成水体富营养化,氟利昂会破坏臭氧层,含汞电池会污染水体和土壤。
7.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,下列说法正确的是
A.若X、Y两种碱溶液都是一元碱,则原X、Y两溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后X溶液中水电离的c(H+)比Y溶液中水电离c(H+)小
C.若稀释后两溶液的9
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy
答案:
C 从图象可以判断:
X是比Y碱性强的碱,且二者都是弱碱。
8.某无色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO32- 四种离子中的一种或几种,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Fe3+ ②肯定含I- ③可能含I- ④肯定含SO32- ⑤肯定含Na+ ⑥可能含Na+
A.①③④ B.③④⑥
C.①②④ D.①③④⑤
答案:
D Fe3+有颜色,不合题意,故肯定含Na+,SO32- 还原性大于I-,溴水先和SO32- 反应,因加溴水是少量,故可能含I-。
9.在消毒家族中,臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。
一个O3分子可以看成是一个O2分子携带一个O原子,其利用自身的强氧化性杀灭病毒,反应后放出无污染的O2。
下列关于O3的说法错误的是
A.是一种广谱消毒剂
B.使用时浓度大小对人体无害
C.O3遇氟氯烷烃可分解
D.与O2互为同素异形体
答案:
B 臭氧和过氧乙酸在使用时,浓度均不能太大。
空气中的微量臭氧能刺激中枢神经,加速血液循环,令人产生爽快和振奋的感觉。
但当空气中臭氧的含量超过10-5%(体积分数)时,就会对人体、动植物以及其他暴露在空气中的物质造成危害。
O3消毒范围很广,是O2的同素异形体。
10.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现:
①Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g);ΔH=-381kJ·mol-1
②SiHCl3+H2
Si+3HCl
对上述两个反应的下列叙述不正确的是
A.两个反应互为可逆反应
B.两个反应都是置换反应
C.反应②是吸热反应
D.两个反应均为氧化还原反应
答案:
A 反应①和②的反应条件不同,故不是可逆反应,但两个反应互为逆过程的关系。
根据化学键的有关知识,①反应是放热反应,则②反应必为吸热反应。
两反应均可视为置换反应,且都是氧化还原反应。
11.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是
A.C12H22O11
B.C6H12O6
C.HCHO
D.CO
答案:
A 由2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,2H2+O2 2H2O,循环反应的净结果为Na2O2+H2→2NaOH;同理2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,2CO+O2 2CO2,循环反应的净结果为Na2O2+CO→Na2CO3,故该物质只要满足(CO)m(H2)n的组成(m,n均为正整数),即可以全部被吸收,A符合题意。
12.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
答案:
B 由H++OH- H2O,硫酸溶液中c(H+)和NaOH溶液中的c(OH-)之比为10∶1,但硫酸是二元强酸,NaOH是一元强碱,故二者之比为5∶1。
13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)
2C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件时对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系曲线(如图):
反应关系曲线
下列判断正确的是
①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂的效率较高
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
答案:
D 催化剂只改变反应速率,不影响化学平衡,故①错;由A(g)+3B(g)
2C(g);ΔH<0知增大压强,反应时间缩短,同时B的转化率增大,故②错;温度高,到达平衡的时间短,但由于正反应放热,故B的转化率低,③正确;催化剂效率高,到达平衡的时间短,但不改变化学平衡,④正确,故答案选D。
二、选择题(本题包括8小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,选错的得零分)
14.高能中微子探测器阵列(AMANDA)被称为当代九大物理实验“怪物”之一。
它由700多个感应器组成,被安装在一个高约1000m,直经约200m的圆筒内。
位于南极阿蒙森——斯科特站附近的冰下1400m处,中微子产生于宇宙中最激烈的伽马射线爆发,或其中心有特大质量黑洞的活跃系。
科学家认为它是理想的天文信息传递者,其理由可能是
A.它与物质间的作用十分微弱,能较好地保留生成时的有关信息
B.它穿过宇宙时容易被尘埃吸收,能较好地获得尘埃的信息
C.它到达地球附近时,会在地磁场中发生偏转,能较好地获得地磁场的信息
D.它和已经熟知的中子十分相似,也是地球上的产物,只不过较中子更难以被人们发现
答案:
A 在研究物质的微观结构时,把不带电而质量跟质子相当的粒子叫中子,“中”成为“不带电”的代名词,故中微子亦应不带电,又因其质量较中子可以忽略不计,故与其他物质作用十分微弱,较好地保留产生时的一些信息,A对。
15.我国发射的“风云一号”气象卫星是极地卫星,卫星飞过两极上空,其轨道平面和赤道平面垂直,周期为12h;我国发射的“风云二号”气象卫星是地球同步卫星,周期是24h,两颗卫星相比较
A.“风云一号”气象卫星的角速度小
B.“风云一号”气象卫星距地面较远
C.“风云一号”气象卫星的运动速度较大
D.“风云一号”气象卫星的加速度较小
答案:
C 因G
=m(
)2r,所以T小的r小,又G
=m
,所以r小的v大。
16.下列说法正确的是
A.温度越高,布朗运动越剧烈,所以布朗运动就叫热运动
B.由水的摩尔体积和每个分子的体积可估算出阿伏加德罗常数
C.在压缩气体时需对气体做功,这是因为气体分子间的斥力大于引力
D.热量可以从高温物体传给低温物体,但不能从低温物体传给高温物体
答案:
B 因为NA=
,A.布朗运动不是分子的运动,C.气体分子间r>>r0,D.热不能自发地从低温物体传到高温物体。
17.已知LC振荡电路中电容器极板上的电量Q随时间t的变化关系如图所示,则下列说法正确的是
A.t1、t3两时刻电容器C中电场最强
B.t1、t3两时刻电容器C中电场为零
C.t2、t4两时刻电感线圈L中磁场最强且方向相反
D.t2、t4两时刻电感线圈L中磁场最弱且为零
答案:
AC 0-t1时刻电容器被充电,t1-t2时刻电容器放电,则可知t1、t3时刻中磁场能最小,电场能最大,t2、t4时刻电流最大而方向相反。
18.有一负载电阻R,当它接到30V直流电源上时,消耗的功率为P,现有一台理想变压器,它的输入电压V=300sinwt(V),若把上述负载接到此变压器副线圈的两端,消耗的电功率为P/2,则变压器原副线圈的匝数比为
A.10∶1
B.10
∶1
C.10∶
D.10
∶1
答案:
A 根据P=
,可知
=
U′=U2=
,交流电压的最大值是有效值的
倍,则U1=300V/
,根据
。
19.一轻杆下端固定一质量为M的小球,上端连在轴上,并可绕轴在竖直平面内运动,不计摩擦和空气阻力。
当小球在最低点静止时突然受到水平瞬时冲量I。
刚好能到达最高点,重复此过程,若每次小球在最低点受的瞬时冲量从I0不断增大,则每次
A.小球在最高点对杆的作用力不断增大
B.小球在最高点对杆的作用力先减小后增大
C.小球在最低点对杆的作用力不断增大
D.小球在最低点对杆的作用力先增大后减小
答案:
BC 轻杆拉住小球在竖直平面内做圆周运动,在最高处速度可略大于零,此时轻杆对小球的支持力约等于小球重力,随着在最低处受到的冲量变大时,小球在最高处速度也变大,因此杆对小球的拉力将变小,当小球速度大到等于
时,轻杆对小球的作用力等于零,随着小球的速度再增加,杆对小球的拉力将增大。
此过程中小球在最低点的速度一直在增大,所以,拉力一直增大。
20.“秒”是国际单位制中的时间单位,它等于133Cs原子基态的两个超精细能级之间跃迁时所辐射的电磁波周期的9192631770倍。
据此可推知,这两个能级之间的能量差为(已知普朗克常量为h=6.63×10-34J·s)
A.6.09×10-24eV
B.6.09×10-24J
C.3.81×10-5eV
D.3.81×10-5J
答案:
BC 令原子在两个超精细能级之间跃迁时所辐射的电磁波周期为T0。
由题意知9192631770T0=1,则
=ν=9192631770Hz,故E=hν′=6.63×10-34×9192631770=6.09×10-24J=3.81×10-5eV
21.如图所示,O点是一个正电荷,在过O点的竖直平面内的A点,自由释放一个带正电的小球,小球的质量为m,带电荷量为q,小球落下的轨迹如图中的虚线所示,它与以O点为圆心,R为半径的圆(图中实线表示)相交于B、C两点,O、C在同一水平线上,∠BOC=
30°,A距OC的竖直高度为h,若小球通过B点的速度为v,则下列叙述正确的是
A.小球通过C点的速度大小是
B.小球通过C点的速度大小是
C.小球由A到C电场力做功是mgh-
mv2
D.小球由A到C电场力做功是mg(h-
)-
mv2
答案:
BD 由几何关系知,BC的竖直高度h′=
,当小球由A→B→C时,重力做功mgh,由B、C在同一等势面上可知电场做功为mg(h-
)-
mv2,小球通过C点的速度可由B→C过程,应用动能定理求得;
mvc2-
mv2=mg
,则vc=
,故B、D正确。
第Ⅱ卷 (非选择题 共174分)
22.(17分)在“测定金属丝电阻率”的实验中,若粗估金属丝的电阻Rx约为3Ω,为减小误差,要求金属丝发热功率P<0.75W,备有的部分仪器有:
A.6V电池组,B.电流表(0&0.6A,内阻0.5Ω),C.电流表(0&3A,内阻0.01Ω),D.电压表(0&3V,内阻1kΩ),E.电压表(0&15V,内阻5kΩ),F.滑动变阻器(0&100Ω,额定电流1A),G.滑动变阻器(0&20Ω,额定电流1A)
问题:
(1)实验中用螺旋测微器测量导线直径时,可估读到________mm,用毫米刻度尺测量导线长度时,可估读到________mm。
(2)上述器材中应选用的是________(用字母表示)。
(3)在框内画出实验电路图。
(4)在实物中将各器材连成实验电路。
答案:
(17分)
(1)10-3(2分) 0.1(2分)
(2)ABDF(4分)
(3)
(5分) (4)略(4分)
23.(16分)如图所示,沿水平方向向一堵墙掷出一弹性小球,抛出点O离水平面的高度为h,距墙壁的水平距离为s,小球与墙壁碰撞时间极短,且碰撞时小球的动能不改变,碰后小球落在距墙壁2s的水平地面上,求小球从掷出点到落地点的运动时间及落地速度大小。
答案:
小球和墙壁相碰时间极短且无动能损失,则小球反弹后速度大小不变且与水平方向之间夹角也不变,则可利用运动的对称关系将小球碰后的运动看成小球穿过墙后继续做平抛运动而落地,故此小球水平总位移为3s(3分),小球运动时间t=
(3分),小球平抛速度v0=
=3s
,(4分)小球落地速度为vt,则根据动能定理,mgh+
mv2=
mvt2(4分)
所以vt=
(2分)
24.(19分)电子束从阴极K处无初速度释放,经电压为U0的电场加速后连续射入水平放置的平行金属板中央,极板的长度为L,板距为d1,两极板与互相平行的间距为d2的直长金属导轨相连,有一根金属棒AB垂直于导轨在导轨上向右滑动(各处接触良好),导轨处于磁感应强度为B的匀强磁场中,方向如图所示。
(1)若要电子束能顺利通过水平放置的平行板而不至于打在极板上,求棒AB垂直向右切割磁感线的速度的取值范围;
(2)在原图中定性地画出电子穿过平行板的可能轨道(画出三条有代表性的)。
答案:
(19分)解答:
导体棒向右切割磁感线时产生电动势方向由A→B(2分),则平行金属板下板电势高,上板电势低,电子束进入平行金属板时将向下偏移;导体棒以速度v运动时,两板电势差为U=BLv(2分),设此时电子恰好擦下板边沿飞出,则侧移量为
,电子飞入电场时速度v0=
(3分)
电子在电场中运动时间为t=
=l·
(3分)
电子在电场中运动加速度为a=
(3分)
则
at2=
·l2·
v=
(3分)
棒AB速度v≤
时,均能飞出金属板间而不打在板上,三条有代表性的轨道分别是①v=0时,不偏转(1分) ②v=
时,擦下边向下飞出(1分)
③0 时,向下偏移飞出(1分) 25.(20分)如图所示电路中,4个电阻阻值均为R,电键K闭合时,有质量为m,带电荷量为q的小球静止于水平放置的平行板电容器的正中间,现在打开电键K,这个带电小球便向平行板电容器的一个极板运动,并与该极板碰撞,碰撞的过程中小球没有机械能损失,只是碰撞后小球所带电荷量发生变化,所带电荷的性质与该板所带电荷性质相同,碰撞后小球恰好能运动抵达另一极板,设两极板间距离为d,不计电源内阻,求: (1)电源电动势ε多大? (2)小球与极板碰撞后所带电荷量q′为多少? 答案: (20分)设电键K闭合时,电容器两极板间电压为U, 则 q=mg U= (3分) 电源电动势ε=1.5U=1.5 (3分) 电键K断开后,电容器两端电压为 , U′= = (3分) 小球在重力和电场力作用下向下做匀加速直线运动 (mg-Eq) = mvt2 ①(3分) 小球和电容器下极板相撞后以原速度反弹,则 (mg-Eq′)d= mvt2 ②(3分) E= ③(3分) 由①②③可得q′= q(2分) 26.(16分)材料化学是近年来与化学有关的科学研究的热点,某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成,它是一种超硬的物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性,它是以中学化学中常见物质为原料生产的,下图虚线框外为其生产过程,虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设,G、F、H均为难溶于水的白色固体;图中C、M、K均含A元素,其余物质均为中学化学中常见物质。 请回答下列问题: (1)写出化学式: 化合物C________,化合物H________,化合物K________,人体长期吸入化合物H的粉尘会导致________病;其中K可能所属的晶体类型为________。 (2)写出下列反应的离子方程式: 反应③_________,反应⑤_________。 (3)写出反应④的化学方程式_________。 答案: (16分) (1)SiCl4 SiO2 Si3N4 硅肺(或矽肺) 原子晶体 (2)③ Cl-+Ag+ AgCl↓ ⑤SiO2+2OH- SiO2-3+H2O (3)3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3↑(每空2分,共16分) 27.(16分)已知,当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化: 化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系: 其中F能使FeCl3溶液显紫色。 回答: (1)结构简式: E.________,B.________,I.________。 (2)写出反应类型: B→C_______________; G→H_______________。 (3)写出下列反应的化学方程式: A→D+E_______________; B→C__________________。 答案: (1)(16分) CH3CHO (2)氧化反应 消去反应 (以上每空2分) (3) +2NaOH +CH3COONa+H2O(3分) CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(3分) 28.(14分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离程度。 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐 较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ①HA+HC2-(少量) A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- B2-+2HA ③H2B(少量)+H2C- HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性由强到弱的顺序是_________。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合H+的是________,最难结合H+的是________。 (3)下列反应的离子方程式中正确的是________。 A.H3C+3A- 3HA+C3- B.HB-+A- HA+B2- C.H3C+B2- HB-+H2C- (4)完成下列反应的离子方程式: ①H3C+OH-(过量) _________。 ②HA(过量)+C3- _________。 答案: (14分) (1)H2B>H3C>HA(3分) (2)C3- HB-(共4分) (3)BC(3分) (4)①H3C+3OH-(过量) 3H2O+C3-(2分) ②2HA(过量)+C3- H2C-+2A-(2分) 29.(14分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示: (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式_________。 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2。 其原因是_________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,应怎样除去,写出实验步骤。 (3)实验室将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下,使用玻璃棒的目的。 ①溶解时_________; ②过滤时_________; ③蒸发时_________。 答案: (14分) (1)MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O, MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O 或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑(2分) 在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽,故得到无水MgCl2(3分) (2)加入MgCl2溶液,充分搅拌过滤,沉淀用水
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