潍坊市届高三上学期期中考试化学试题含答案11.docx
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潍坊市届高三上学期期中考试化学试题含答案11
潍坊市2017-2018高三上学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207
第I卷(选择题,共42分)
选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是
A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
B.金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀
C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应
2、《本草纲目》中“石碱”条目下写到:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。
”这里昀“石碱”是指
A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3
3、下列说法正确的是
A.离子化合物只含离子键
B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
C.强电解质溶液的导电能力一定强
D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氯化物
4、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强
B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2+的核外电子排布相同,则原子序数:
R>M
5、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去),不能达到实验目的的是
A.利用图甲装置可快速制取少量氨气
B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C.利用图丙装置蒸发KCI溶液得晶体
D.图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有漂白性
6、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是
A.llgD218O所含的中子数为6NA
B.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C.标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
7、某黑色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸,有气泡产生,固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热,有气泡产生,固体全部溶解。
该黑色粉末可能为
A.Fe、MnO2B.C、MnO2C.Si.FeOD.FeS、CuO
8、在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是
A.在NaHCO3溶液中:
K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、I-、Cl-、NO3-
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO32-、CO32-、Na+、K+
D.在pH=1的溶液中:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
9、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A.工业上用电解法制备Al:
2Al2O3
4A1+3O2↑
B.用FeC13腐蚀铜线路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2:
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
10、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。
X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是
A.单质熔点:
Z>Y
B.W与X形成的化合物中只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
D.气态氢化物的热稳定性:
Z>X
11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在Na2S溶液中滴加新制氯水,产生浅黄色沉淀
非金属性:
C1>S
B
SO2气体通入Na2SiO3溶液中,产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
C
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CC14,振荡,静置,下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
D
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝
NH4HCO3呈碱性
12、根据光合作用原理,设计如图原电池装置。
下列说法正确的是
A.a电极为原电池的正极
B.外电路电流方向是a→b
C.b电极的电极反应为:
O2+2e-+2H+=H2O2
D.a电极上每生成1molO2,通过质子交换膜的H+为2mol
13、已知:
lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1
B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:
C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=35.6kJ·mol-1
14、标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。
下列分析正确的是
A.a点对应溶液的导电性比d点强
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
第II卷(非选择题,共58分)
15、(12分)过氧化钙是一种白色固体,常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为__________________。
(填仪器接口的字母编号)
②连接好装置进行实验,步骤如下:
I.检查装置气密性后,装入药品;
II._____________________;
III.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,_______________________________;
Ⅳ.拆除装置,取出产物。
(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。
在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:
①装置B中仪器X的作用是__________________________________;反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后,经________、___________________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
16、(10分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料(含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备MnO2,实现锰的再生利用。
其工艺流程如下:
已知:
①Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。
②金属离子(起始浓度为0.1mol·L-1)生成氢氧化物沉淀的Ph
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
回答下列问题:
(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)滤液①中铁以Fe3+存在,Fe2+转化为Fe3+过程中,可能发生反应的离子方程式为____________________(写出1种即可)。
(3)除铁的方法是:
向滤液①中加MnCO3调节溶液pH,其范围是______________________;过滤得滤液②。
(4)将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2,该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。
17、(12分)铁元素存在多种硫化物,兴趣小组为测定某铁硫化物(FeaSy)的组成按下列流程进行探究:
回答下列问题l
(1)测得Fe2O3固体的质量为8.0g,则FeaSy的化学式为______________。
请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁:
__________________________。
(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外,还可能含有Na2SO4。
设计实验方案并探究:
①用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液应盛装在_______________(填“酸式“或“碱式”)滴定管中,然后
进行滴定,反应的离子方程式为_________________________。
②确认A溶液中是否含有Na2SO4
请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________。
18、(12分)铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=akJ·mol-1
PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s)△H=bkJ·mol-1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)AH=ckJ·mol-1
写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。
(2)利用电解法也可制得金属铅。
将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的电解液。
用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb,装置如下图所示。
a电极的名称是__________,b电极的电极反应式为______________________,该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。
(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。
铅蓄电池的电池反应通常表示如下:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的_________________(填“正极”或“负极”)相连接,该电极的电极反应式为________________________________。
(4)PbO2受热会随温度升高逐步分解。
称取23.9gPbO2,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。
A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。
19、(12分)氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下:
回答下列问题:
(1)过程I加NaOH溶液的作用是___________________________(用离子方程式表示);鼓入大量空气的目的是____________________________。
(2)已知:
水体中以+l价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。
过程Ⅱ中加入适量液氯,控制pH在6-7,将氨氮转化为N2。
实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。
①为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。
②过程Ⅱ分步发生3个反应:
i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价)
iii.HClO继续参与反应,其离子方程式为________________________________。
③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。
(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1,则处理10m3含余氯废水,至少添加Na2SO3_____kg(溶液体积变化忽略不计)。
答案
选择题(每题3分,共42分)
1-5:
CDBBD6-10:
BACCC11-14:
DCDC
第II卷(58分)
15、(12分)
(1)①aedbce(2分,bc可颠倒)
②打开分液漏斗活塞,通一段时间气体(2分)先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气(2分)
(2)①导气,防止倒吸(2分)防止温度过高H2O2分解;有利于晶体析出(2分)
②过滤、洗涤(2分)
16、(10分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O或2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(写出1个即可)(2分)
(3)3.2-5.5(2分)
(4)①3Mn2++ClO3-+3H2O=3MnO2+Cl-+6H+(2分)
②Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)
17、(12分)
(1)FeS2(2分)
取少量固体Fe2O3于试管中,向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色。
或取少量Fe2O3固体于试管中,向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。
(2分)
(2)4FeS2+11O2
Fe2O3+8SO2↑(2分)
(3)①酸式(2分)2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O(2分)
②3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O(2分)
18、(12分)
(1)PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)2(a+c)-3b/3kJ·mol-1(2分)
(2)阳极(1分)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(2分)HCl和NaCl(2分)
(3)正极(1分)PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++SO42-(2分)
(4)Pb2O3(1分)PbO(1分)
19、(12分)
(1)NH4++OH-=NH3·H2O(2分)使NH3从水体中挥发出来(2分)
(2)①6:
1(2分)
②2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O(2分)
③Cl2投入量不足,生成了NH2C1(2分)
(3)1.26(2分)
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