初三化学 化学溶液的浓度的专项 培优练习题及详细答案.docx
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初三化学 化学溶液的浓度的专项 培优练习题及详细答案.docx
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初三化学化学溶液的浓度的专项培优练习题及详细答案
初三化学化学溶液的浓度的专项培优练习题及详细答案
一、初中化学溶液的浓度
1.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图,下列说法中正确的是
A.甲的溶解度比乙大
B.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C.t2℃时,甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大
【来源】2014年初中毕业升学考试(江苏省南京市)化学(带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液中溶质的质量分数=
。
【详解】
A、溶解度受温度影响,不指明温度,无法比较溶解度的大小,选项A不正确;
B、t1℃时,甲的溶解度为20g,即每100克溶剂形成的饱和溶液中有20克溶质,饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5,选项B不正确;
C、t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,根据饱和溶液中溶质的质量分数=
,两种饱和溶液中溶质的质量分数相等,选项C正确;
D、将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大;不是饱和溶液,析出甲的质量不一定比析出乙的质量大,选项D不正确。
故选C。
2.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾,常用降温结晶法
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市2019届中考化学二模试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小,所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾,常用蒸发结晶法,故B不正确;
C、40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,溶液达到饱和状态,所得溶液的溶质质量分数为:
×100%≈39.0%,故C正确;
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数不变,故D错误。
故选C。
3.下列物质中属于溶液的是
A.碘酒B.牛奶C.米粥D.豆浆
【来源】辽宁省大连市第八十中学2019届化学模拟
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;据此结合物质的组成进行分析判断
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成的,是均一、稳定的混合物,属于溶液;
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的,不均一、不稳定,不属于溶液;
C、米粥不是均一、稳定的混合物,不属于溶液;
D、豆浆中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,豆浆不是均一、稳定的混合物,不属于溶液。
故选:
A。
4.如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
B.t1℃时,甲.丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D.将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为:
乙>甲>丙
【来源】2018-2019学年湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷(4月)
【答案】D
【解析】
【分析】
A.t1℃时,乙的溶解度小于30g;
B.t1℃时,甲、丙溶解度相同,但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等;
C.不饱和到饱和途径:
(1)增加溶质
(2)蒸发溶剂(3)降温(大多数物质);
D.由t1℃升高到t2℃,溶解度变大的,溶质质量分数保持不变。
溶解度变小的,溶质质量分数减小至与t2℃饱和溶液溶质质量分数相等。
【详解】
A.t1℃时,乙的溶解度小于30g,故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解,形成的是饱和溶液,不可得到65g的饱和溶液,故A错误;
B.t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,故B错误;
C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液,可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现,故C错误;
D.将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,甲和乙的溶解度随温度的升高而增大,溶液组成不变,乙的溶质质量分数大于甲,而丙的溶解度随温度的升高而减小,溶质质量分数最小,故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为:
乙>甲>丙,故D正确;
答案选D。
【点睛】
注意改变温度时(默认没有未溶解的固体),溶质质量分数只可能减小和不变。
5.甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.t2℃时,100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D.甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
【来源】山东省德州市庆云县2019年中考化学二模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
由溶解度曲线图可知:
甲的溶解度随温度的增加而增大,乙的溶解度随温度的增加增长较缓慢,交点表示甲乙两种物质在t1℃时溶解度相同。
【详解】
A、t2℃时,甲物质的溶解度是40g,所以140g甲的饱和溶液中有40g甲物质,故A不正确;
B、t1℃时,甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定,故B不正确;
C、t2℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,所以溶液溶质质量分数也不能确定,故C不正确;
D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,甲、乙物质的溶解度相等,所以两溶液中溶质质量分数相等,故D正确。
故选D。
6.物质a、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是()
A.60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B.80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C.在37℃时,将30g的a物质投入50g水中,得到的溶液是饱和溶液
D.将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
【来源】2019年河南省天一大联考中考化学一模试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;
B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数,不是饱和溶液无法判断,故不符合题意;
C、由溶解度曲线可知,在37℃时,a物质的溶解度是30g,将30g的a物质投入50g水中,只能溶解15g,得到的溶液是饱和溶液,故符合题意;
D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同,将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等,故不符合题意;
故选C
【点睛】
根据物质的溶解度曲线,查出某温度时的溶解度,可以进行有关溶解度的计算;可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等;根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度下物质的溶解度。
7.下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
B.20℃时,甲、乙饱和溶液的质量分数相等
C.20℃时,可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时降温,则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,不符合题意;
B、饱和溶液溶质的质量分数=
×100%,通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙具有相同的溶解度,即具有相同的质量分数,不符合题意;
C、20℃时,甲物质的溶解度是25g,所以饱和溶液的质量分数为:
×100%=20%,所以没有25%的甲溶液,故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液,符合题意;
D、50℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液先成为饱和溶液,不符合题意。
故选C。
8.根据下图溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙
B.t2℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大
D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,两溶液的溶质质量分数都会增大
【来源】2012届北京市大兴区第一次模拟考试化学试题(带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时,甲的溶解度小于乙,所以错误;
B、因为此时溶液不一定是饱和溶液,所以质量分数不一定相等,所以错误;
C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度,即相等的水甲溶解的溶质的质量大,所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大,是正确的;
D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,溶液都变为了不饱和溶液,但溶质和溶剂都没改变,所以质量分数不变,所以错误;
故选C。
9.如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温的方法
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数均为15%
D.t2℃时,将30克乙物质放入100克水中,所得溶液的质量为130克
【来源】2016届江苏省盐城市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷(带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度,故A错误;
B、甲的溶解度随温度升高而增大,故甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温,故B正确;
C、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,所以它们的饱和溶液中,溶质的质量分数均为
×100%<15%,故C错误;
D、t2℃时,乙物质的溶解度小于30g,此温度下,将30克乙物质放入100克水中,所得溶液的质量小于为130克,故D错误。
故选B。
10.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液
B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少
C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体最多,丙溶液中无晶体析出
【来源】2016届山东省济宁市兖州市东方中学九年级下学期3月月考化学试卷(带解析)
【答案】B
【解析】
由题中信息知,A.t2℃时,甲物质溶解度是50g,将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到50g+25g=75g甲溶液.故A错误。
B.t2℃时,溶解度甲>乙>丙,配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少。
故B正确。
C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲>丙。
故C错误。
D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液,由于没有质量限制,降温到t1℃,不能说甲溶液中析出的晶体最多,丙溶液中肯定无晶体析出。
故D错误。
点睛∶本题主要考查固体物质的溶解度曲线的含义。
11.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。
如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。
下列说法错误的是()
A.氯化钠易溶于水
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液,氯化钠的质量分数大
【来源】2018年春九年级人教版(安徽版)化学下册同步习题:
第九单元滚动小专题
(一)溶解度曲线的应用
【答案】C
【解析】
A、通常把室温(20℃)时是溶解度大于或等于10g的,叫易溶物质,由溶解度曲线可知,氯化钠的溶解度在任何温度下都大于10g,所以氯化钠易溶于水,故A正确;
B、由图可知,碘酸钾的溶解度随温度升高而增大,故B正确;
C、20℃时,碘酸钾的溶解度是7g左右,此温度下,将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制的相同相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液;
D、20℃时,氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度,两者的饱和溶液,氯化钠的质量分数大,正确。
故选C。
12.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B).下列说法正确的是()
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
【来源】2016届安徽省桐城市三校九年级中考模拟化学试题(带解析)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确;
B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,温度降低,固体增多,故B错误;
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,故C错误;
D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的,甲溶液的试管中固体增多,乙的减少,故D错误。
故选:
A。
13.20℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲;然后升温到50℃时,现象如图乙;a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。
由这一过程可知()
A.图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中表示a的溶解度曲线是M
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【来源】2014年初中毕业升学考试(浙江省宁波卷)化学(带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完,所以图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小,选项A错误;
B、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线,都是随温度的升高而增大,图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液,选项B错误;
C、由20℃时甲的溶解度小,可以确定,图丙中表示a的溶解度曲线是M,选项C正确;
D、从溶解度曲线中可以看出,30℃时a、b溶液溶质质量分数相等,因为二者的溶质质量和溶剂质量都相等,选项D错误。
故选C。
14.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表所示,该温度下有关说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丁>甲>乙>丙
D.所得溶液的质量关系为:
丙>乙>甲>丁
【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A、丙中无固体剩余,故丙不一定是饱和溶液,故A错误;
B、丁溶液中未溶解的固体最多,溶质质量分数最小,故B错误;
C、20℃时物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁,故C错误;
D、溶解的丙最多,故溶液质量最大,溶解的乙其次多,故乙的溶液质量小于丙,溶解的甲的质量第三多,故甲溶液质量小于乙,溶解的丁最少,故丁溶液的质量最小,故D正确;
故选:
D。
15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是:
A.P点表示t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
B.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
C.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液
D.将接近饱和的c溶液变为饱和溶液,除采用加溶质、蒸发溶剂外,还可采用升温的方法
【来源】2016届广东省汕头市金平区九年级学业模拟考试化学试卷(带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析:
t2℃时,a物质的溶解度为50g,则50g水中最多能溶解25ga物质,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液,C说法错误。
考点:
物质溶解度曲线。
16.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )
A.50℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液质量比为1∶3
C.将50℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
【来源】2013届北京市海淀区中考一模化学试卷(带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知,在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,选项A正确;
B、由A物质的溶解度曲线可知,在50℃时,A物质的溶解度是50g,把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液,只能溶解25gA物质,其中溶质与溶液质量比为25g∶(25g+50g)=1∶3,选项B正确;
C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,由于A、B的溶解度随温度的降低而减小,形成的是20℃时饱和溶液,此时溶质质量分数B>A;由于C的溶解度随温度的降低而增大,溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数,因此从图中可以判断,降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是:
B>A>C,选项C错误;
D、由C物质的溶解度曲线可知,C物质的溶解度随温度降低而增大,所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,选项D正确。
故选C。
17.将13.7gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物,加热至固体质量不再减少,然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液,恰好完全反应后过滤,得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液,则原固体混合物中钠元素的质量为
A.2.3gB.4.6gC.6.9gD.9.2g
【来源】2015届山东省济南市槐荫区九年级一模化学试卷(带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知,反应前后元素的质量和种类均不变。
【详解】
根据质量守恒定律可以知道最后得到的不饱和溶液是氯化钠的溶液,而且其中的钠元素完全来自于混合物中钠元素,因此混合物中钠元素的质量正好等于氯化钠中的钠元素的质量,氯化钠中的钠元素的质量为
,故选B。
考点:
质量守恒定律元素的质量计算
18.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g
【来源】四川省雅安2018年中考化学试题
【答案】A
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体,N点ZnSO4溶质质量分数最大,溶解度最大,故A正确;B、M点ZnSO4溶解度难以确定,对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液,故B错误;C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前,随温度升高而增大,70℃之后,随温度升高而减小,故C错误;D、40℃时,ZnSO4的溶质质量分数是41%,故D错误。
点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。
同一种物质溶解度越大,溶质质量分数也越大。
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。
由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
【来源】2014年初中毕业升学考试化学试卷(安徽省)(带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
由图中可知:
①t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等,此温度时,相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等;②甲物质的溶解度随温度的升高而增大;③乙物质的溶解度随温度的升高而降低。
【详解】
A、t1℃到t2℃的过程中,由于甲溶解度增大,溶解的溶质增多,由于溶剂的质量不变,所以质量分数增大,故A错误;
B、t1℃到t2℃的过程中,乙物质溶解度减小,溶液中的溶质会析出,剩余固体质量增多,故B正确;
C、由上面的分析可知:
乙物质的溶解度随温度和升高而减小。
t1℃到t2℃,温度升高,乙物质的溶解度变小,故C错误;
D、由t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等,此温度时,相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等,此时试管内剩余物质的质量相等。
t1℃到t2℃的过程中,乙物质溶解度减小,溶液中的溶质会析出,剩余固体质量增多,而甲溶解度增大,溶解的溶质增多,剩余固体的质量则会减小,故D错误。
故选:
B。
20.T℃时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是
①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度
A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤
【来源】2014年初中毕业升学考试(江苏常州卷)化学(带解析)
【答案】D
【解析】
【详解】
由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出,因此溶液的溶质、溶剂都在减少,溶液的质量也减小;
固体物质的溶解度只受温度的影响,由于溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变。
根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,故④⑤正确;故选:
D。
21.如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C.t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时,甲乙溶液的质量分数相同
D.t1℃时,将10克甲物质放入50克水中,得到溶液的质量为60克
【来源】安徽省潜山市第四中学2019届九年级下学期第三次检测化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
溶解度是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
【详解】
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度,否则不能进行比较,故A不正确;
B、t2℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数为
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