校级联考安徽省蚌埠市局属学校最新九年级下学期中考一模联考化学试题.docx
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校级联考安徽省蚌埠市局属学校最新九年级下学期中考一模联考化学试题
【校级联考】安徽省蚌埠市局属学校【最新】九年级下学期中考一模联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空,在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务,从而建立中国第一个空间实验室。
“天宫一号”发射的过程中,一定发生化学变化的是( )
A.设置发射时间B.装灌燃料
C.点火发射D.调整轨道
2.下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。
下列做法与该图体现的理念不符的是
A.将秸秆加工转化为酒精燃料
B.二氧化碳作为原料生产尿素
C.过度开采煤、石油作为燃料
D.将石油精炼,制备合成材料
3.【最新】,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是()
A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氢气的化学性质相同
C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变
4.乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发,有蒜臭味,人对该气味极其敏感,因此在管道煤气中会添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄漏。
下列有关乙硫醇的说法正确的是( )
A.乙硫醇由9个原子构成
B.一个乙硫醇分子中含碳、氢、硫三种元素
C.乙硫醇是有机化合物
D.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为2:
6:
1
5.【最新】1月3日,嫦娥四号探测器在人类史上第一次实现了月球背面着陆。
在月球广泛分布的岩石中,蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。
元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示,对图中信息解释不正确的是
A.钛、镍均属于金属元素B.钛原子核内中子数为22
C.镍原子核外电子数为28D.镍原子的相对原子质量为58.69
6.下列图示的实验操作中,错误的是()
A.
稀释浓硫酸B.
读取量筒中液体体积
C.
加入粉末状固体D.
二氧化碳验满
7.“冰七”(iceⅦ)一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水,水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶,像是一个立方体的牢笼裹合物。
下列说法正确的是( )
A.单个水分子可以形成“冰七”
B.“冰七”中的水分子不再运动
C.海水在一定条件下可以形成“冰七”
D.“冰七”和水的化学性质不完全相同
8.燃煤电厂烟道气中含有大量的二氧化碳,经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。
反应的微观示意图如图:
下列说法正确的是( )
A.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
B.反应前后分子和原子的种类都发生改变
C.反应中乙、丁两物质的质量比为1:
9
D.两种生成物均为化合物
9.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
B.均一稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定,则碘酒属于溶液
C.化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化
D.利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量,则利用木炭也可以
10.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是
A.曲线①表示CO含量的变化
B.蜡烛发生了不完全燃烧
C.蜡烛由碳、氢元素组成
D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽
二、简答题
11.许多家庭开始使用“扫地机器人”,它不仅可以帮助我们扫地,而且简单实用。
如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图,请回答下列问题:
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金,它属于_____(填“纯净物”或“混合物”),与单质铝相比,它的硬度更_____(填“大”或“小”),写出铝离子的结构示意图:
_____。
(2)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____。
(3)根据扫地机器人的制造、使用情况,谈一谈化学与生活的关系_____。
三、实验题
12.下图是实验室中常见装置,回答下列问题。
查阅资料:
常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
(1)仪器X的名称是_______。
(2)实验室制取应CO2选用的发生装置是_______(填字母序号)反应的化学方程式是_______________,该反应属于__________(填反应类型)。
(3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是____________(填字母序号)。
a.向上排空气法b.向下排空气法c.排饱和NaHCO3溶液法
(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是_____________________。
四、填空题
13.月球表面富含钛铁矿,钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”.我国四川省有大型钒钛磁铁矿,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为_____价.
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____,该反应属于_____(填基本反应类型).
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,若在实验室提纯上述金属钛,可将其先加入_____(填试剂名称)中,再_____(填操作名称).
五、科学探究题
14.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。
(提出问题)锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?
(查阅资料)
①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;
②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
(提出猜想)
甲:
气体是CO2;乙:
气体是H2;丙:
气体是SO2;丁:
气体是SO2和H2
(实验探究)
为了验证上述猜想。
同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:
(1)同学们都认为甲的猜想不合理,原因是_____。
(2)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有_____。
(3)B装置的作用是_____。
(4)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是_____。
加热一段时间后,观察到_____,证明气体中含有H2。
(讨论)
(5)①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?
简述原因:
_____。
②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是_____。
15.某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后,发现忘记滴加指示剂,因此,他们停止滴加氢氧化钙溶液,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?
(提出猜想)猜想①:
可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:
_____猜想③可能是CaCl2和HCl
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。
(实验探究)
实验步骤
实验现象
结论
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液
_____
猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管
中逐滴加入Na2CO3溶液
_____
猜想②成立
_____
猜想③成立
(反思)
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑_____。
(2)若猜想③正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的_____(化学式)。
(3)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验_____?
A.pH试纸B.镁条C.检查导电性D.铜片
(拓展延伸)(注意:
若答对(拓展延伸)奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
)
(1)在进行酸碱中和反应实验的过程中,研究性小组取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加氢氧化钙溶液,用pH和温度电子传感器实时获得的pH、温度曲线(如图),由图你得到的认识,
请写出两条①_____②_____。
(2)微粒观是化学基本观念的重要组成部分,也是化学基本观念中最基础的部分,从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法,试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是_____。
由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存,请再写出一组不能共存的离子_____。
六、计算题
16.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体33.5g。
请完成下列分析及计算。
(1)40g铜锌合金中锌的质量是_____g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。
参考答案
1.C
【详解】
A、设置发射时间过程中没有新物质生成,属于物理变化;
B、装灌燃料过程中没有新物质生成,属于物理变化;
C、点火发射过程中有新物质生成,属于化学变化;
D、调整轨道过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选C。
2.C
【详解】
A.将秸秆加工转化为酒精燃料,B.二氧化碳作为原料生产尿素,D.将石油精炼,制备合成材料,均环保,符合本图体现的理念。
D.石油属于不可再生资源,将石油精炼,制备合成材料。
不符合本图体现的理念。
3.A
【详解】
A.金属氢是由原子直接构成的,故正确;
B.金属氢与氢气的结构不同,因此化学性质不相同,故错误;
C.金属氢具有金属性质,具有导电性,故错误;
D.微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,在金属氢形成过程中,氢原子核没有改变,故错误.故选A.
4.C
【详解】
A、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的,1个乙硫醇分子是由9个原子构成的,选项错误;
B、分子是由原子构成的,乙硫醇分子中含碳、氢、硫三种原子,选项错误;
C、乙硫醇是含碳元素的化合物,属于有机物,选项正确;
D、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为(12×2):
(1×6):
(32×1)=12:
3:
16≠2:
6:
1,选项错误,故选C。
5.B
【详解】
A、钛、镍元素的名称均带金字旁,所以两种元素均属于金属元素,选项正确;
B、原子中,核内质子数=核外电子数=原子序数,所以钛原子核内中子数不是22,选项错误;
C、原子序数等于原子核外的电子数,所以镍原子核外电子数为28,选项正确;
D、元素周期表中元素信息下方的数字就是原子的相对原子质量,则镍原子的相对原子质量为58.69,选项正确,故选B。
【点睛】
原子中,核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
6.D
【解析】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中操作正确;B、读取量筒内液体体积时视线与凹液面最低处保存水平,所以图中操作正确;C、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中操作正确;D、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不伸入瓶中,图中操作错误。
故选D。
7.C
【详解】
A.“冰七”一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水,水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶,所以单个水分子不可能形成“冰七”,选项错误;
B.分子在不断运动,所以冰七中的分子也在不停地运动,选项错误;
C.冰七需要在含有大量水源和极高的压强下形成,海水中含有大量的水,所以海水在一定条件下可以形成“冰七”,选项正确;
D.同种分子性质相同,不同分子性质不同,冰七和水都是由水分子构成,所以化学性质相同,选项错误,故选C。
8.D
【分析】
由反应的微观示意图可知:
该反应的化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
【详解】
A、由化学方程式可知,反应前氢元素在氢气中为零价,反应后氢元素均存在于化合物中,化合价不为零,氢元素的化合价发生了变化,选项错误;
B、由微粒的构成可知,该反应前后分子种类发生了变化,而原子种类没有变化,选项错误;
C、该反应中乙、丁两物质的质量比为(1×6):
(1×2+16)=1:
3,选项错误;
D、由化学方程式可知,两种生成物分别是CH3OH、H2O,两者均为化合物,选项正确,故选D。
【点睛】
在化学变化中,分子可以分成原子,原子不再分,即化学变化中,分子的种类发生改变,原子的种类不变。
9.B
【解析】
A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;B、均一稳定的混合物叫溶液;C溶解过程是物理变化,溶解时也伴随能量的变化;D、测定空气中氧气含量的原理是,利用物质与空气中的氧气反应,又不生成气体,使瓶内气体减少,压强变小,水倒流入集气瓶内,倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量,木炭燃烧生成气体不能用来测定氧气含量。
选B
10.B
【解析】
A、随着反应的进行,氧气的含量降低,故曲线①表示氧气含量的变化,故错误;
B、反应后有一氧化碳生成,故蜡烛发生了不完全燃烧反应,故正确;
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成,故错误;
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭,故错误。
故选B。
11.混合物大
2Al+3FeSO4==3Fe+2Al2(SO4)化学的发展提高了人们的生活质量
【解析】
本题考查了合金的特点、金属活动性顺序和离子结构示意图。
(1)铝合金属于混合物,合金的硬度比其组成金属的硬度大,铝原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子,铝离子结构示意图为:
;
(2)铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝,说明了铝比铁活泼该反应的化学方程式是:
;2Al+3FeSO4==3Fe+2Al2(SO4);
(3)这体现了化学的发展提高了人们的生活质量。
12.长颈漏斗ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应b二氧化碳倾倒过快,先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少
【解析】
(1)X的名称是长颈漏斗;
(2)实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固体,反应条件是常温,故选用固液常温型装置A;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;该反应属于复分解反应;
(3)二氧化碳的密度比空气的密度大,故可以选向上排空气法收集,二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,故可以选排饱和碳酸氢钠溶液收集,不能采用向下排空气法收集,故选b;
(4)其原因可能是二氧化碳倾倒过快,先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少。
13.①+4价
②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,置换反应。
③稀盐酸(稀硫酸),过滤(过滤、洗涤、干燥)。
【解析】
试题分析:
①根据化合价的原则,“在化合物中,正负化合价的代数和为零”,已知亚铁的化合价为+2价,O的化合价为-2价,设FeTiO3中Ti元素的化合价为x,则有(+2)+x+(-2)×3=0,解得x=+4价。
②根据题意,TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,根据质量守恒定律(化学变化中元素种类不变)可知,生成物中还应有氯化镁,故该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2;该反应是一种单质与一种化合物反应,生成一种新的单质和一种新的化合物,故属于置换反应。
③根据上述生产过程中的操作分析,由于反应中使用了足量的镁,故可判断得到的金属钛中混有的少量金属杂质是镁;根据题意,钛不能与酸反应,而镁是H前活泼金属,能与酸反应,故要除去镁,可加入稀酸,然后过滤、洗涤、干燥即可。
考点:
有关元素化合价的计算,置换反应及其应用,金属的化学性质,化学方程式的书写
点评:
本题是在新的问题情境下,对化学基础知识的考查,要求学生除了要熟练掌握相关基础知识外,还要能在新的问题情境下对知识进行迁移运用,这就要求学生在日常的学习中要注重理论联系实际。
14.反应物中不含有碳元素二氧化硫吸收水蒸气排出装置中的空气,防止发生爆炸玻璃管内壁出现水珠随着反应进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成氢气不产生二氧化硫
【解析】
【详解】
(1)同学们都认为甲的猜想不合理,原因是反应物中不含有碳元素,根据质量守恒定律,反应后不能生成二氧化碳,故填反应物中不含有碳元素。
(2)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有二氧化硫,故填二氧化硫。
(3)浓硫酸具有吸水性,所以B装置的作用是吸收水蒸气,干燥气体,故填吸收水蒸气。
(4)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是排出装置中的空气,防止发生爆炸,故填排出装置中的空气,防止发生爆炸;
加热一段时间后,观察到玻璃管内壁出现水珠,是因为氧化铜和氢气反应生成了水,证明气体中含有H2,故填玻璃管内壁出现水珠。
(5)①在反应过程中产生氢气,是因为随着反应进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成氢气,故填随着反应进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成氢气。
②如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是不产生二氧化硫,不会污染空气,故填不产生二氧化硫。
15.可能是CaCl2溶液不变色产生白色沉淀产生气泡反应物是否过量。
CaCO3AB盐酸和氢氧化钙反应放热(合理即可)随着氢氧化钙溶液的加入,溶液pH升高(合理即可)酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子Ca2+,CO32﹣
【详解】
[提出猜想]猜想①:
氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:
恰好完全反应时是CaCl2;猜想③:
盐酸过量时可能是CaCl2和HCl,故填可能是CaCl2。
[实验探究]取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钙,故填溶液不变色;
取少量烧杯内溶液于试管中,逐滴加入Na2CO3溶液,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有氯化钙,故填产生白色沉淀;
如果产生气泡,说明溶液中含有盐酸,故产生气泡。
[反思]
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量,故填反应物是否过量。
(2)若猜想③正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的CaCO3,完全反应后过滤得到氯化钙溶液,故填CaCO3。
(3)A利用pH试纸测定溶液的pH小于7,说明溶液显酸性,进一步说明溶液中含有盐酸;
B加入镁条,产生气泡,是因为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,说明溶液中含有盐酸;
C无论溶液中是否含有盐酸,导电性都是良好,不能用导电性检验是否含有盐酸;
D铜片不能和盐酸反应,不能用来检验盐酸,故填AB。
[拓展延伸]
(1)由图可知:
盐酸和氢氧化钙反应放热,随着氢氧化钙溶液的加入,溶液pH升高,故填盐酸和氢氧化钙反应放热;随着氢氧化钙溶液的加入,溶液pH升高。
(2)酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子;
钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀,因此钙离子和碳酸根离子不能共存,故填Ca2+、CO32﹣。
【点睛】
酸、碱、盐在同一溶液里不能共存的原因是它们溶于水后,解离出的离子在水中结合生成了气体或沉淀或水。
16.
(1)6.5
(2)9.8%
【详解】
解:
(1)反应后固体质量不再减少,说明铜的质量是33.5g,则锌的质量为40g﹣33.5g=6.5g
(2)设稀硫酸中硫酸质量为x
65:
98=6.5g:
x
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数:
×100%=9.8%
答:
(1)40g铜锌合金中锌的质量是6.5g;
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
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