化学3份合集河南省驻马店市学年化学高一上期末质量检测模拟试题.docx
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化学3份合集河南省驻马店市学年化学高一上期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl,下列气体的制备与上述反应装置相同的是
A.氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
B.氢气:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C.氯气:
KClO3(s)+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
D.氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2.下列有关铝元素的说法正确的是
A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D.氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
3.下列关于物质的用途说法不正确的是
A.液氨作制冷剂B.过氧化钠作供氧剂
C.氯气制漂白粉D.浓硝酸作干燥剂
4.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH=AlO2+H2
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.Fe(OH)3跟盐酸反应:
OH+H+=H2O
5.现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙能互溶,甲、乙某些性质如下:
根据物理性质,将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A.蒸馏B.萃取C.结晶D.分液
6.炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B.Z导管口无红棕色气体出现
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.Z导管出来的气体中有二氧化碳
7.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量是xg,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag;向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg.则x等于
A.2bB.2aC.b-2aD.b-a
8.下列叙述中,不正确的是()
A.久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生
B.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成Cl2的量小于0.15mol
C.在常温下,浓H2SO4不与Cu反应,是因为铜被钝化
D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
9.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列各物质在分类上正确的是
A.白磷、白糖、白糕属于单质B.纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
C.盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D.KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐
10.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中,标签贴错了的是
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
水玻璃
三氧化二砷(砒霜)
TNT
危险警告标签
A.AB.BC.CD.D
11.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有NA个水分子
C.2gH2的分子数为NA
D.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA
12.下列图示实验操作,能达到目的的是( )
A.检验钾离子
B.干燥氯气
C.分离酒精与水
D.蒸发食盐水
13.下列各过程中不需要破坏化学键的是()
A.氯化钠熔化B.氯化氢溶于水C.碘单质升华D.晶体硅熔化
14.等质量的下列物质所含分子数最多的是( )
A.N2B.HClC.O2D.NH3
15.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()
A.NO2不是酸性氧化物B.O2和O3是氧的两种同素异形体
C.反应I属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶,其分散剂是空气
16.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=2.24B.曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C.反应时,Na、Mg、Al均过量D.钠的物质的量为0.2mol
17.将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是
A.NaCl溶液B.FeCl3溶液C.盐酸D.Na2CO3溶液
18.能通过化合反应生成的物质是
①Fe(OH)3②FeCl2 ③SO3 ④NH4Cl
A.只有①②B.只有②③④C.只有①②③D.全部
19.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为
A.5a/bmol/LB.10a/bmol/L
C.b/5amol/LD.a/bmol/L
20.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
A.硝酸B.过氧化氢C.氯酸钾D.过氧化钠
21.标准状况下,有①0.112L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S气体;④0.2mol氨气。
下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A.氢原子数:
①③④②B.密度:
④①③②
C.质量:
①④③②D.体积:
①④③②
22.下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是( )
A.CO2→COB.FeCl3→FeCl2
C.HCl→AgClD.KI→I2
23.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O3B.NOC.CO2D.N2
24.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
物质
除杂试剂
操作
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
铜粉
充分反应后过滤
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
无
充分加热
D
Fe2O3(Al2O3)
稀硫酸
充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
25.下列有关工业生产的说法错误的是
A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石
B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气
C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅
二、填空题
26.铝是一种重要金属:
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
___________。
(2)铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等,请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式:
V2O5+Al====Al2O3+V_____________
该反应中氧化剂是_____________,要得到1mol金属钒,需要纯铝的质量__________g。
三、推断题
27.已知A为金属单质,下列物质相互转化如图所示:
试回答:
(1)写出B的化学式____,D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式____。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。
(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式____________,______________。
四、综合题
28.下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。
请回答下列问题:
(1)两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________(填分类标准代号,下同),两种物质都是氧化物的是________。
(2)分类标准代号A表示______________(多项选择)
a.两物质都是非电解质b.两物质都是有机物
c.两物质都是含碳化合物d.两物质都是氧化物
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质,该反应的离子方程式为:
__________________________________。
(4)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的化学方程式为:
____________。
五、实验题
29.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体:
①称取硫酸亚铁铵晶体5g,放入250mL三颈烧瓶中,加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解;
②加入25mL饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,停止加热,静置;
③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析,洗涤,加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min,静置,弃去上层清液,即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是____________;仪器B的作用是_____________
(2)硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________
(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+,羟胺(NH2OH,酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性,可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。
写出相关的离子方程式____________________。
II、探究草酸亚铁的纯度:
①准确称取mg草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质),溶于25mL2mol/LH2SO4溶液中,在60~80℃水浴加热,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液;
②取上述溶液20.00mL,用KMnO4标准溶液(浓度为cmol/L)滴定三次,平均消耗V1mL;
③加入适量锌粉和2mL2mol/LH2SO4溶液,反应一段时间后,取1滴试液放在点滴板上检验,至Fe3+极微量;
④过滤除去锌粉,滤液收集在另一个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入滤液中,再补充约2~3mL2mol/LH2SO4溶液,继续用KMnO4标准溶液(浓度为cmol/L)滴定至终点,共平行测定三次,平均消耗V2mL。
回答下列问题:
(4)在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O ,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式_____________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是______________。
(5)计算mg固体样品的纯度为_____________(用含c、V1、V2的式子表示,不必化简)。
30.某同学在实验室中称取20gNaOH固体,配制500mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液。
(1)该同学准备的实验用品有:
托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
(2)下列有关实验操作,正确的是__________。
A.称量氢氧化钠固体时,应该放在称量纸上称量
B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线
D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)玻璃棒在该实验中的作用有①___________,②_________。
(4)若实验室遇到下列情况,对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①转移时,有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。
②定容时,容量瓶中事先有洁净的蒸馏水,所配溶液的浓度____________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
D
C
A
D
D
C
D
B
C
A
C
D
D
C
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
D
D
D
C
D
二、填空题
26.Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe3V2O5+10Al===5Al2O3+6VV2O545
三、推断题
27.FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
四、综合题
28.DBacFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
五、实验题
29.恒压滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2NH3OH++2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+4H+2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴标准溶液加入后,锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色,且半分钟内不褪色
30.mL容量瓶烧杯胶头滴管BD搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解引流液体偏低无影响
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中
D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中
2.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
B.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
4.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是
A.除去Mg2+的主要反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.试剂①一定不是Na2CO3溶液
C.检验SO42-是否除净:
取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应:
H++OH-=H2O
5.下列各项比较中,正确的是
A.熔点:
金属钠<钠钾合金B.导电性:
银<铜
C.硬度:
硬铝<铝D.延展性:
生铁<纯金
6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
7.下列物质中,不属于合金的是()
A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝
8.做焰色实验时,用于清洗铂丝的是
A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸
9.下列因果关系表述正确的是
A.硅晶体具有半导体性能,可用于光导纤维
B.常温下铁遇浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
C.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
D.SO2具有漂白性,所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
10.加入NaOH溶液并加热,用湿润pH试纸靠近容器口时,试纸变蓝,这是在检验
A.Al3+B.HCO3-C.SO42-D.NH4+
11.在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中,充分反应后剩余2mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为
①1.2mL ②2.4mL ③3mL ④4mL
A.①④B.③④C.②③D.①②
12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(己知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
B.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液c(H+)=0.1mol•L-l
13.将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是( )
A.100mL1mol·L-1的盐酸
B.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液
C.100mL1mol·L-1的氯化钠溶液
D.30mL1mol·L-1的氯化钙溶液
14.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )
A.Na+ H+ NO3- Cl-B.Ca2+ NO3- HCO3- Cl-
C.K+ H+ Cl- SO42-D.Ca2+ Cl- SO42- CO32-
15.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
16.下列除去杂质的方法正确的是( )
物质
杂质
试剂
主要操作
A
NaHCO3固体
Na2CO3固体
/
加热
B
SiO2
Al2O3
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
D
CO2
HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
A.AB.BC.CD.D
17.下列物质的性质与应用对应正确的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.亚硫酸钠具有还原性,可用作抗氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气
D.Al2O3易溶于水,可用作冶炼金属铝
18.下列有关化学用语的表示正确的是:
A.中子数为20的氯原子:
ClB.CO2的电子式:
C.镁离子的结构示意图:
D.HClO分子的结构式:
H-Cl-O
19.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹
20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A.5:
4B.5:
3C.4:
5D.3:
5
21.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A.碳酸钙B.氯化铜C.碳酸氢钠D.金属铝
22.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是
A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴
B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
23.下列物质用于漂白脱色,其过程不属于化学变化的是
A.氯水B.过氧化钠C.活性炭D.SO2
24.常温下能用铁制容器盛放的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸
25.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
二、填空题
26.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为___________________
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式_______________________________
(4)实验室制氯气的化学方程式为____________________________,如果想收集到纯净干燥的Cl2,应将该混合气体依次通入盛有_____和________的洗气瓶中。
三、推断题
27.下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列符号所代表的物质的化学式:
A____________,B____________,C____________,D____________。
(2)写出下列转化的化学方程式:
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
四、综合题
28.本题包括4小题,请按要求回答下列问题:
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸,写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,变成海绵状的炭。
蔗糖变黑,说明浓硫酸具有_____性,后产生有刺激性气味的气体,说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体,它与水反应的化学方程式为________________,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4,有如下几个操作:
①计算并用量筒量取xmL10mol·L—1H2SO4,稀释;
②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次,并转入容量瓶;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
Ⅰ.请填写上述步骤中x、y分别是:
x_____________;y________________。
Ⅱ.若没有进行操作③,则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同);操作④中定容时俯视刻度线,则所配溶液的浓度_________________
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