福州一中理综7.docx
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福州一中理综7
福州一中理科综合能力测试7(2011.4.27)
可能用到的相对原子质量:
相对原子质量:
O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Ca:
40Cr:
52
第I卷(选择题共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
在每个小题给出的选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关细胞叙述正确的是()
A.溶酶体内含有多种水解酶,能吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌
B.核糖体是蛋白质的“装配机器”,由蛋白质和mRNA组成
C.中心体在洋葱根尖分生区细胞有丝分裂过程中发挥重要作用
D.酵母菌细胞不具有染色体,其代谢类型是异养兼性厌氧型
2.将某种植物置于CO2浓度适宜、水分充足的环境中,温度分别保持在5。
C、15。
C、25。
C和35。
C下,改变光照强度,测定CO2的吸收速率,得到图1所示的结果。
处理图1中有关数据得到图2、图3。
下列叙述不正确的是()
A.当光强小于1时,温度是呼吸作用的限制因素,不是光合作用的限制因素
B.当光强大于7时,25。
C比15。
C条件下植物的有机物的合成速率大
C.图2表示在5。
C--35。
C下该植物最大光合作用速率的变化
D.图3表示在5。
C--35。
C下该植物呼吸作用速率的变化
3.科学方法是生物学学习与研究的精髓之一,下列有关叙述错误的是()
A.模型是人们为了某种特定目的而对认识对象所作的一种简化的概括性的描述,如DNA双螺旋结构模型,种群“J”型增长的数学模型
B.差速离心法分离细胞器是利用在高速离心条件下的不同离心速度所产生的不同离心力,将各种细胞器分离开来
C.摩尔根及其同事运用假说演绎法,合理地解释了果蝇红白眼性状的遗传现象,并用实验证明基因在染色体上
D.采用样方法和标志重捕法可分别调查植物的种群密度和土壤动物的丰富度
4.下列关于生物学中几个“率”的叙述正确的是()
A.出生率和死亡率对种群大小和种群密度起决定作用,出生率越高,种群密度增长越快
B.在我国北方的冬天,适当降低温度可以增加农作物的生长速率
C.生态农业的建立,提高了各营养级的能量传递效率
D.种群数量变化的S型曲线中,种群增长速率先增加后减小
5.豌豆种子的颜色黄色(Y)对绿色(y)为显性,种子的形状圆粒(R)对皱粒(r)为显性,两对等位基因分别位于两对同源染色体上,现有两株豌豆杂交得到的F1代植株,让其自花传粉,发现F2代的表现型及其比例是:
黄色圆粒:
黄色皱粒:
绿色圆粒:
绿色皱粒=15:
9:
25:
15,那么可能的亲本基因型组合是()
A.YyRr×YyRrB.YyRr×YyrrC.YyRr×yyRrD.YyRr×yyrr
6.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()
A.HClO的结构式:
H-Cl-OB.14C的原子结构示意图:
C.聚氯乙烯的结构简式:
D.丙烷分子的球棍模型示意图:
7.下列解释过程或事实的方程式不正确的是()
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:
2I—+C12==2Cl—+I2
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分HCl)混合使用放出氯气:
8.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.验证反应的热效应B.定量测定化
C.滴定FeSO4溶液D.构成铜锌原电池学反应速率
9.某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
例如:
硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中的电离过程为:
下列判断正确的是()
A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B.硼酸是三元酸
C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是两性氢氧化物
10.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是()
A.图中五点KW间的关系:
B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:
温度不变在水中加入
少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:
温度不变在水中加入
适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH
等体积混合后,溶液显中性
11.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是()
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL c(A-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-) 12.在催化剂作用下,乙酸可通过两步反应得乙烷,反应原理如下: ①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O ③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O 在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。 为研究分别考查了加Mo(钼)和不加Mo负载型Ni(镍)催化剂催化效能,某文献记载的数据如下: 乙酸转化率 未反应的含氧化合物含量 乙酸 乙醇 温度/℃ Mo16Ni6 Ni6 Mo16Ni6 Ni6 Mo16Ni6 Ni6 240 87.2 21.8 0.53 3.24 1.03 0.14 260 89.1 27.2 0.45 3.02 0.99 0.19 下列叙述不正确的是() A.上述①②③反应均属于加成反应B.上述①②③反应均属于还原反应 C.乙酸加氢脱氧反应260℃比240℃进行更有利D.Mo16Ni6催化性能比Ni6好 13.把动力装置分散安装在每节车厢上,使其既具有牵引动力,又可以载 客,这样的客车车辆叫做动车。 而动车组就是几节自带动力的车辆(动 车)加几节不带动力的车辆(也叫拖车)编成一组,就是动车组,如 图所示: 假设动车组运行过程中受到的阻力与其所受重力成正比而与其他因素无关,每节动车与拖车的质量都相等,每节动车的额定功率都相等。 若1节动车加3节拖车编成的动车组的最大速度为120km/h;则6节动车加3节拖车编成的动车组的最大速度为() A.120km/hB.240km/h C.320km/hD.480km/h 14.如图所示,a、b、c是在地球大气层外圆形轨道上运动的三颗 卫星,下列说法正确的是() A.b卫星只需通过一次加速就能追上其前方的c卫星 B.b、c的向心加速度大小相等,且大于a的向心加速度 C.a的动能一定最大,b、c的势能一定相等 D.a卫星由于空气阻力的原因,则此后其轨道半径缓慢减小,周期也将变小 15.—列简谐横波以lm/s的速度沿绳子由A点向B点传播,A,B间的水平距离为3m,如图甲所示,若t=0时质点A刚从平衡位置开始向上起振(其它质点均处在平衡位置),A点振动图象如图乙所示,则B点的振动图象为图丙中的() 16.如图所示,AB为半球形玻砖直径, 为过球心垂直AB的直线,a、 b两束不同频率的单色光关于直线 对称地垂直AB射入半球形玻砖,折射后两束光相交于图中的P点。 则以下判断正确的是() A.在真空中,a光波长小于b光波长 B.a光通过玻砖的时间大于b光通过玻砖的时间 C.a、b两种光经同一双缝干涉实验装置,分别得到的干涉图样,a 光相邻两明条纹间距大于b光相邻两明条纹间距 D.用a、b两种光分别照射同一细缝,b光更容易观察到明显的衍射现象 17.如图所示,图中的四个电表均为理想电表,当滑动变阻器 滑动触点P向右端移动时,下面说法中正确是() A.伏特表V1的读数减小,安培表A1的读数减小 B.伏特表V1的读数增大,安培表A1的读数增大 C.伏特表V2的读数减小,安培表A2的读数增大 D.伏特表V2的读数增大,安培表A2的读数减小 18.如图所示将一根绝缘硬金属导线弯曲成一个完整 的正弦曲线形状,它通过两个小金属环与长直金 属杆导通,在外力F作用下,正弦形金属线可以 在杆上无摩擦滑动。 杆的电阻不计,导线电阻为 R,ab间距离为2L,导线组成的正弦图形顶部或 底部到杆的距离都是d,在导线和杆平面内有一 有界匀强磁场区域,磁场的宽度为L,磁感应强 度为B,现在外力F作用下导线沿杆以恒定的速 度v向右运动,t=0时刻导线从O点进入磁场, 直到全部穿过过程中,外力F所做功为() A. B. C. D. 第II卷(非选择题共192分) 必考部分(共9题,共157分) 19.(18分) (1)某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力: 将一张白纸铺在水平地面上,把排球在水里弄湿,然后让排球从规定的高度自由落下,并在白纸上留下球的水印。 再将印有水印的白纸铺在台秤上,将球放在纸上的水印中心,缓慢地向下压球,使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印,记下此时台秤的示数即为冲击力的最大值。 下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是() A.建立“合力与分力”的概念B.建立“点电荷”的概念 C.建立“瞬时速度”的概念D.研究加速度跟合力、质量的关系 (2)某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置,通过改变重物的质量,利用计算机可得滑块运动的加速度a和所受拉力F的关系图像。 他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验,得到了两条a-F图线,如图(b)所示。 (2.1)图线________是在轨道左侧抬高成为斜面情况下得到的(选填“①”或“②”); (2.2)滑块和位移传感器发射部分的总质量m=____________kg;滑块和轨道间的动摩擦因数μ=____________ (3)用电流表和电压表测未知电阻R的两种不同的电路如图所示,两电路中所用的仪器规格都相同,其中待测电阻R约为100Ω,滑动变阻器W的最大阻值为50Ω,电池的电动势E=6.0V,内阻可忽略。 闭合电键后,各电路均能正常工作。 下列关于这两个电路的说法正确的是() A.甲图中电压表的a接线柱应为正接线柱 B.闭合电键前,乙图中滑动变阻器的滑动头应调至最右端 C.电键闭合后调节变阻器的滑动头,甲图中电压表V1的示数变化最大范围为0-6.0V D.电键闭合后调节变阻器的滑动头,乙图中电压表V2的示数变化最大范围为0-6.0V 20.(15分)如图所示,倾角θ=37°的斜面底端B平滑连接着半径r=0.40m的竖直光滑圆轨道。 质量m=0.50kg的小物块,从距地面h=2.7m处沿斜面由静止开始下滑,小物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.25,求: (sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2) (1)物块滑到斜面底端B时的速度大小。 (2)物块运动到圆轨道的最高点A时,对圆轨道的压力大小。 21.(19分)如图,一条黑色的传送带,其水平部分ab=1.8m。 其倾斜部分bc=4m,=37。 一白色的小物块A与传送带间的动摩擦因数μ=0.25,皮带沿图中所示箭头方向运动,速率为2m/s。 若将A物体轻轻放到a点处,且物体A一直没脱离皮带,最后被送到c点,(假设物块A经过b点时无能量损失)当物体A与传送带有相对滑动时,会在传送带留下白色的痕迹,(物块A的质量不变)。 (sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2)求 (1)物体从a传送到b所用的时间; (2)物体从b传送到c所用的时间; (3)物体从a送到c的全过程中留在黑色的传送带上的白色的痕迹的总长度为多少? 22.(20分)如图所示,xoy为竖直平面直角坐标系,MN为第Ⅰ、 第Ⅲ象限的平分线,在MN的左侧有垂直于坐标平面水平向 里的匀强磁场,磁感应强度B=0.1T,在MN右侧有水平向 右的匀强电场,电场强度大小E=2N/C。 现有一个带负电的 微粒,从坐标原点O沿y轴正方向以v0=80m/s的初速度射 入磁场,已知微粒的带电量为q=2×10-12C,质量为 m=5×10-16kg,不计微粒所受重力。 试求: (1)带电微粒第一次离开磁场区时的位置坐标; (2)带电微粒第一次越过y轴负半轴时的位置坐标; (3)带电微粒从O点射出到第一次越过y轴负半轴时所经历的时间是多长。 (本小题取三位有效数字,π=3.14) 23.(12分)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。 (1)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。 在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为mol·L-1。 (2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验: 将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 ①x: y=________。 ②t2~t3时间段固体的化学式为。 ③t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为。 24.(15分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。 单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去): (1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是。 (2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是。 ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作及现象为。 ②将物质C溶于水,其溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为。 (3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是。 25.(18分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。 制三氯化铬的流程如下: (1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是,如何用简单方法判断其已洗涤干净。 (2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是。 (3)用右图装置制备CrCl3时,主要步骤包括: ①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通人氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通人氮气;⑥检查装置气密性。 正确的顺序为: ⑥→③→。 (4)已知反应管中发生的主要反应有: Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气(COCl2)剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。 移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O 存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知: Cr2O +6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。 ①该实验可选用的指示剂名称为。 ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是。 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为%。 26.Ⅰ(8分)某研究性学习小组开展“环境因素对金鱼藻光合作用强度的影响”的研究,研究装置如下图所示,请回答下列问题。 ⑴影响光合作用的环境因素有光照强度、温度、CO2等。 若本实验的自变量是光照强度,则该实验因变量的观察指标是________。 ⑵光照条件下,瓶中金鱼藻细胞内发生复杂的生物化学反应。 请写出其中两个反应式。 ; (3)欲排除无关变量对实验结果的影响,应设置一个对照组。 对照组的装置与上述实验装置的区别是 。 Ⅱ(16分)植物生命活动调节的基本形式是激素调节,请据图回答下列有关植物激素的问题。 甲乙 (1)农业生产中,用一定浓度的生长素类似物作为除草剂,可以除去单子叶农作物田间的双子叶杂草。 甲图中,可表示单子叶植物受不同浓度生长素类似物影响的是曲线,可选用图中点所对应浓度的生长素类似物作为除草剂。 (2)研究人员用一定浓度的CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴生长的影响进行了相关实验,结果如乙图所示。 由图可知,一定浓度的CaCl2对胚轴的生长具有作用。 根据赤霉素的生理作用推测,实验中加入赤霉素溶液的时间应在图中的点。 (3)将大小相近的同种植物分为①②③三组,分别进行不同的处理,实验结果如丙图所示。 根据①③组结果可得出的结论是;继而将②组结果与①③进行比较,可得出的结论是。 (4)科研人员利用某些植物,研究植物生长的不同阶段体内各种激素的作用,列举部分结 甲 果如下: 生长阶段 生长素 赤霉素 细胞分裂素 脱落酸 乙烯 种子发芽 + + - + 花芽形成 + + + + + 果实生长 + + + + 器官脱落 - - - + + 衰老 - - - + + (注: “+”表示促进;“-”表示抑制。 ) 由表可以看出,植物生长的不同阶段都是受。 而从本质上看,植物生命活动的调节受程序性表达的调控。 27.(16分)三位美国科学家由于在端粒和端粒酶方面的重大发现获得了2009年的诺贝尔生理学或医学奖。 端粒是染色体末端由DNA重复序列(-TTAGGG-)和相关蛋白组成的一种特殊结构,具有稳定染色体结构及完整性的功能。 但随着染色体复制与细胞分裂的不断进行,端粒会逐渐缩短,待缩短至一定程度则细胞不能继续分裂而逐渐走向衰老和凋亡。 端粒酶由RNA和蛋白质构成,能够利用自身RNA为模板使端粒末端的DNA重复序列得以延长,使端粒保持一定长度,为细胞的持续分裂提供必要的遗传基础。 (1)随着细胞中端粒长度的缩短,细胞的增殖能力将逐渐。 研究发现,端粒酶在不分裂的体细胞中一般不表现出活性,据此推测,下列人体细胞中具有端粒酶活性的是,判断依据是。 ①胚胎干细胞②心肌细胞③造血干细胞④成熟红细胞 (2)端粒酶催化的反应过程中,遗传信息的流向是。 此过程中需要的原料为3种。 (3)癌变的细胞中不仅具有较高活性的端粒酶,细胞膜表面也会出现一些不同于正常细胞的蛋白质,这些蛋白质会成为,引起机体的免疫应答。 在应答中可直接与癌细胞密切接触并使之裂解的免疫细胞是。 除常规的癌症治疗方法外,通过寻找能够癌细胞中端粒酶活性的物质也使癌症的治疗成为一种可能。 选考部分 选考部分共5题,35分。 其中第28、29为物理题,第30、31为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中任选一题作答,若28、29都作答,以28题计分,若30、31都作答,以30题计分,第32题为生物题,是必答题。 请将答案都填写在答题卡选答区域的制定位置上。 28.[物理——选修3-3](空) 29.[物理选修3-5](本题共有2小题,每小题6分,共12分。 每小题只有一个选项符合题意) (1)在高速公路上发生一起交通事故,一辆质量为1500kg向南行驶的长途客车迎面撞上了一质量为3000kg向北行驶的卡车,碰后两辆车接在一起,并向南滑行了一小段距离后停止.根据测速仪的测定,长途客车碰前以20m/s的速率行驶,由此可判断卡车碰前的行驶速率( ) A.小于10m/s B.大于10m/s,小于20m/s C.大于20m/s,小于30m/s D.大于30m/s,小于40m/s (2)如图所示为氢原子的能级示意图,一群氢原子处于n=3的激发态,在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子,用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠,下列 说法正确的是( ) A.这群氢原子能发出三种频率不同的光,其中从n=3跃迁到n=2所发 出的光波长最短 B.这群氢原子能发出两种频率不同的光,其中从n=3跃迁到n=1所发 出的光频率最高 C.金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为7.71eV D.金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为9.60eV 30.(化学-物质结构与性质,13分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表IB族。 Cu2+的核外电子排布式为。 (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为 (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。 酞菁也是常见的配位体,结构如右图。 该分子中氮原子杂化方式为。 写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种、。 (4)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”), 请解释原因。 31.(化学-有机化学基础,13分) 已知: 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应: CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O 现有分子式为C9H8O2Br2的物质M,已知有机物C的相对分子质量为60,E的化学式为C7H5O2Na。 在一定条件下可发生下述一系列反应: 请回答下列问题: (1)B中官能名称是,A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。 (2)C的结构简式为__________。 (3)G→H的反应类型是______。 (4)写出下列反应的化学方程式: ①D→E的化学方程式: _______; ②H→I的化学方程式: ___。 (5)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。 (任写一种) a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液反应显紫色 32.[生物——现代生物科技专题](10分)回答下列有关生物工程的相关问题: (1)应用植物修复技术治理被重金属污染的土壤时,需选择符合要求的植物,这遵循了生态工程的 原理。 (2)目的基因导入植物细胞最常用的方法是,导入动物细胞最常用的方法是。 (3)检测目的基因是否
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