高中化学重庆高三高考真卷测试试题4含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三高考真卷测试试题4含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【4】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( )
A.
B.(a+3b)mol
C.
D.(cV-3a-9b)mol
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据得失电子守恒,S元素化合价升高8价,Fe元素化合价升高1价,可知失去电子的总物质的量是a×8+a+b=(9a+b)mol,设被还原的硝酸的物质的量是xmol,则3x=9a+b,x=(9a+b)/3,所以未被还原的硝酸的物质的量是Vc-(9a+b)/3=(3cV-9a-b)/3mol;或根据Fe元素守恒,未被还原的硝酸的物质的量是(a+3b)×3=(3a+9b)mol,答案选A。
考点:
考查氧化还原反应的计算
2.所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。
绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。
燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C3—C4的烷烃)与汽油(主要成分是含C5—C11的烷烃)相比较
A.液化石油气生成的水少
B.液化石油气消耗氧气量少
C.液化石油气燃烧产生的热量少
D.液化石油气产生的含碳化合物少
【答案】D
【解析】
试题分析:
对于烷烃来说,分子中C原子个数越多,其含C量就越高,当物质的质量相等时,含有的C元素的质量越多,H元素的质量就越小。
等质量时消耗的氧气的关系是:
H元素的含量越高,消耗氧气的质量就越多,H越多,产生的热量就越多。
因此燃烧等质量的液化石油气与汽油相比较,液化石油气生成的水多,选项A错误;B.液化石油气消耗氧气量多,选项B错误;由于液化石油气含H量高,所以燃烧产生的热量多,选项C错误;D.液化石油气含C量少,所以产生的含碳化合物少,正确。
考点:
考查燃烧等质量的液化石油气与汽油在消耗的氧气、产生的能量、水及含C物质的多少比较的知识。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
试题分析:
NaClO是强碱弱酸盐,其溶液能够水解导致含有的ClO-的数目小于NA,A错误;苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键,没有C=C双键,B错误;N2和CO的相对分子质量相同,均为28,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA,C正确;标准状况下,6.72LNO2的物质的量为0.3mol,与水充分反应的化学方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,该方程式转移的电子为2moL,则实际转移的电子数目为0.2NA,D错误。
考点:
考查阿伏伽德罗常数,盐的水解,苯的结构,氮的化合物的性质等知识。
4.工业上焙烧明矾[(SO4)2·12H2O]的化学方程式为:
4Al(SO4)2·12H2O+3S
2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,下列判断正确的是
A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:
4
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-)
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948t明矾(M="474"g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432t
D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH
NaAlO2+3Ni(OH)2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.由反应的方程式可以看出:
在焙烧明矾的反应中,S作还原剂,明矾作氧化剂,每3mol的S单质参加反应。
就有6molSO42-得到电子,所以作氧化剂的明矾的物质的量为3mol,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:
1.错误。
B.最后得到的K2SO4和SO2水溶液的混合物。
K2SO4是强酸强碱盐,SO2水溶液H2SO3电离产生H+时溶液显酸性。
错误。
C.n(Al(SO4)2·12H2O)="948"×106g×474g/mol=4.49×1011mol.根据方程式可知每有4mol的明矾发生反应得到的SO2完全转化为硫酸可得9mol的硫酸,若SO2的利用率为96%,硫酸的质量分数为98%则4.49×1011mol明矾反应可得硫酸的质量是4.49×1011mol×9÷4×96%×98g/mol÷98%="432"t.正确。
D.Al是原电池的负极,NiO(OH)为正极,根据电子守恒可得:
该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O
NaAlO2+3Ni(OH)2。
错误。
考点:
考查焙烧明矾得到产物的应用的知识。
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、Fe3+、I—、CO32—
B.K+、Fe2+、Cl—、NO3—
C.H+、Na+、SiO32—、CH3COO—
D.Ag+、K+、Br—、NO3—
【答案】B
【解析】
试题分析:
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。
A、铁离子与碘离子发生氧化还原反应,与碳酸根离子水解相互促进,不能大量共存,A不正确;B、四种离子之间不发生反应,可以大量共存,B正确;C、H+与SiO32—和CH3COO—均不能大量共存,C不正确;D、Ag+与Br—不能大量共存,D不正确,答案选B。
考点:
考查离子共存的正误判断
6.下列化学方程式书写错误的是( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
kncj
CH2—CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br
【答案】B
【解析】苯的硝化反应中—NO2取代苯环上的氢原子,没有发生加成反应。
7.炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品,这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。
取一块制作炭雕的下脚料,进行下面的实验。
下列有关叙述不正确的是( )
A.将炭雕下脚料在空气中点燃,可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体
B.将炭雕下脚料研成粉末,加入到稀的红墨水中,红墨水褪色
C.将炭雕下脚料研成粉末,与氧化铜粉末混合加热,可以得到红色固体
D.将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中,静置一段时间,黄绿色变浅,其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】炭雕具有活性炭的性质,在空气中能够燃烧产生CO2,具有吸附性,既能吸附有害气体,也能吸附有色物质,加热条件下还具有碳的还原性,故选项A、B、C正确,选项D错误。
8.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。
下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性,说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
【答案】BC
【解析】化学平衡常数是一个温度常数,与浓度、压强、催化剂无关,A错;CH3COONH4溶液呈中性,说明NH4+和CH3COO-在相同情况下的水解程度相同,从而说明在相同温度时Ka(CH3COOH)和Kb(NH3·H2O)近似相等,B正确;沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的,由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可知,AgI更难溶于水,C正确;Ka越大,说明该酸越易电离,酸性越强,D错。
9.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒
【答案】 B
【解析】 B项,NaHCO3作为膨松剂的原因是其与酸反应生成二氧化碳气体,而不是与碱反应,故不对应。
10.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-=IO3—+5I-+3H2O
下列说法不正确的是 ( )。
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
【答案】 D
【解析】 左侧变蓝,说明左侧是阳极,I-在阳极放电,被氧化生成I2,因而右侧是阴极,只能是水电离的H+放电被还原生成H2,其电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,A项正确;阴离子交换膜允许阴离子通过,B项正确;电解KI的过程发生如下两个反应:
①2I-+2H2O
I2+2OH-+H2↑
②3I2+6OH-=IO3—+5I-+3H2O
①×3+②即得总方程式,C项正确;如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜,阴极产生的OH-将不能到达阳极区,I2与OH-无法反应生成IO3—,错。
评卷人
得 分
二、实验题
11.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。
某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
(1)甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为ag。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置称重,记为bg。
按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯;d.冷却至室温;e.关闭K1和K2;f.称重A;g.重复上述操作,直至A恒重,记为cg。
①仪器B的名称是__________,通入N2的目的是___________。
②根据实验记录,计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________(列式表示);若实验时a、b次序对调,会使x值______________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物,将
(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊,说明分解产物中有____________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸,无气泡,滴入KSCN溶液无血红色,说明分解产物中A的化学式为________。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式:
______________________。
【答案】 球形干燥管 排除装置中的空气
偏小 CO2和CO CuO FeO FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑
【解析】考查实验方案设计与评价,
(1)①根据仪器的特点,仪器B的名称为干燥管或球形干燥管;②加热后固体是Fe(C2O)4,其质量为(c-a)g,失去结晶水的质量为(b-c)g,因此有:
,即x=
;通入氮气的目的排除装置中空气,防止加热时空气中氧气把FeC2O4氧化,造成反应后固体质量增加,即结晶水的质量减小,x偏小;
(2)①C和G中的澄清石灰水变浑浊,根据草酸亚铁的化学式,加热A和F时说明产生CO2,然后根据设计方案,推出A分解时产生CO2和CO;②装置F发生CO还原金属氧化物得到CO2,装置F盛放CuO或Fe2O3等;③加入盐酸无气泡,说明不含铁单质,滴入KSCN溶液无血红色,说明溶液中含有Fe2+,不含Fe3+,即分解产生的黑色粉末是FeO;③根据上述分析,分解的化学方程式为:
FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑。
评卷人
得 分
三、填空题
12.铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质。
工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾,流程为:
已知:
①NaFeO2遇水强烈水解;
②重铬酸钾为橙红色针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性;
③2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
(1)灼烧操作一般在坩埚中进行,下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
A.铁
B.氧化铝
C.石英
D.陶瓷
(2)①铬铁矿经粉碎处理的目的是 。
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ;
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀,离子方程式为___ ___。
(3)滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式) ,
(4)通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体,操作步骤有:
“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是 ;
②操作a的名称 。
【答案】
(1)A(3分)
(2)①增大反应物的表面积,加快反应速率(2分)
②2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2↑(3分,未配平扣1分)
③ FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-(3分,未配平扣1分)
(3)NaAlO2、Na2SiO3(2分)
(4)①使2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O的平衡向正反应方向移动,尽量将CrO42-转化为Cr2O72-(2分)
②冷却结晶(1分,只写冷却或只写结晶不得分)
【解析】
试题分析:
(1)陶瓷中含二氧化硅,石英的作用成分是二氧化硅,氢氧化钠与氧化铝、二氧化硅反应,所以适合用来制作此实验坩埚材料的是铁,答案选A;
(2)①粉碎固体使其与反应物的接触面积增大,加快反应速率;
②根据元素守恒判断Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4和二氧化碳,化学方程式为
2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2↑;
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀,书写离子方程式时可逆符号变为“=”,离子方程式为
FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-
(3)SiO2、Al2O3等杂质与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠,所以滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有NaAlO2、Na2SiO3
(4)①根据已知③Na2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O平衡,加入醋酸调节pH<5,使平衡正向移动,尽量将CrO42-转化为Cr2O72-
②由溶液得到晶体的一般步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,所以本实验中加热浓缩后应冷却结晶。
考点:
考查仪器的选择、实验步骤的判断,根据题目信息书写化学方程式、离子方程式、物质成分的判断
13.(13分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。
实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为____________________
(2)反应②的离子方程式为____________________
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的KSP=7.0×10-9。
将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合。
若D的浓度为1×10-2mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_______
【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(4分)
(2)6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(4分)
(3)2H2O2
2H2O+O2↑(4分)或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)5.6×10-4mol/L(3分)
【解析】本题是无机框图题,关键是找准突破点。
G为紫黑色固体单质,则G是碘单质。
所以C应该是氯气,A是浓盐酸,B是二氧化锰,则E是氯酸钾,H是氧气,F是氯化钾,因此D是碘化钾。
(1)、
(2)见答案。
(3)实验室制取氧气,还可以用双氧水或高锰酸钾分解。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合生成的沉淀是PbI2,等体积混合后碘离子浓度是0.01mol/L÷2=0.005mol/L,根据溶度积常数的表达式可知,成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
,则原硝酸铅的浓度是5.6×10-4mol/L。
14.(14分)A、B、C、D均为短周期的非金属元素,且原子序数依次增大。
A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X,A、B、C元素可组成离子晶体,该晶体的化学式为A4B2C3;A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y,X分子比Y分子少8个电子
(1)请写出四种元素的元素符号:
A B
C D
(2)用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因
(3)用电子式表示B2 用电子式表示ADC
【答案】
(1)A H B N C O D Cl
(2)NH4++ H2O
NH3.H2O+H+
(3)用电子式表示B2 用电子式表示ADC
【解析】略
15.(8分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;
若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________,实验现象为______________________________________。
【答案】
(1)浓盐酸、四氧化三铁
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑、KClO3
(3)4HCl+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)铁粉、KSCN溶液;溶液变红
【解析】略
16.(14分)
物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B 、E 、G ;
(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是 ,阴极物质是 ,电解质溶液是 ;
(3)反应②的化学方程式是 。
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K= 。
若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
【答案】
(1)SO2 H2SO4 Cu2O
(2)粗铜 精铜 CuSO4溶液
(3)
(4)23.8mil·L-1 减小 降低 减小
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物,其化学式为CuSO4•5H2O。
在加热情况下,按温度不同,胆矾晶体会历经一系列的变化,得到不同组成的固体。
(1)称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点,消耗硫酸10.08mL,则试样中胆矾的质量分数为___________。
(已知:
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4;试样中的杂质不与酸、碱反应)
(2)将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间,测得剩余固体质量为0.960g。
剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
(3)将无水硫酸铜加热至650℃以上,可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。
现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜,将生成的气体通过足量的吸收剂(碱石灰),吸收剂增重4.416g。
计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
(4)无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前,有一种黄色中间产物X出现,其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c(a、b、c为整数)。
将X放入水中,有不溶的蓝色沉淀Y生成(化学式为CuSO4·nCu(OH)2),同时还有2/3的硫酸根溶于水。
若对Y进行加热脱水,将失去11.9%的质量。
已知X和Y均可溶于稀硫酸。
通过计算确定X和Y的化学式。
【答案】
(1)0.98(3分);
(2)0.167(3分);
(3)3:
2(4分);
(4)X:
Cu2OSO4(2分)
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