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江苏高考化学试题及解析
2016年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题(共10小题,每小题2分,满分20分,每小题只有一个选项符合题意〉
1.(2分)(2016-江苏)大无中C02含量的增加会加剧“温室效应”.下列活动会导致大乞
中C02含量增加的是()
A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植秋而积D.节约用电用水
2.(2分)(2016∙江苏)下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数位10的氧原子:
i0Q
O
U1f
B.Mg"的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
NaNa
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
3.(2分)(2016*江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.SO?
具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.AI2O3熔点高,可用作耐高温材料
4.(2分)(2016∙江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层
有6个电子,Y是迄今发現的非金厲性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族.下列说法正确的是()
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.曲Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单乞态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X) 5.(2分)(2016*江苏)下列扌旨定反应的离子方程式正确的是() A.将铜插入稀硝酸中: Cu+4H+2N03^-Cu2+2N0? T+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉: Fe"+Fe-2Fe" C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: AI3*+3NH3∙H2O-AI(OH)3X+3NH∕ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+3K—H2Si()3<+3Na∙ 6.(2分)(2016*江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCo3、分离NaHCo3、干燥NaHCo3四个步驟,下列图示装置和原理能达到实验目的是() 制取氮乞 C•分离NaHCO5 分离NaHCO3 D.F燥NaHCOi干燥NaHCo3 7.(2分)(2016∙江苏)下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1mol∙L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的PH减小 C.常温常压下,22.4LCI2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.ImOl∙L'1CH3COOH溶液,溶液的字电能力增强 8.(2分)(2016∙江苏)通过以下反应均可获取H? .下列有关说法正确的是() 1太阳光催化分解水制氢: 2H20(I)—2H2(g)+02(g)ΔH1=571.6kJ∙InorI 2焦炭与水反应制氢: C(S)+H2O(g)—CO(g)+H1(g)ΔH2=131.3kJ∙moΓ1 3甲烷与水反应制氢: CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ∙mol A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,厶也减小 D.反应CH4(g)—C(S)+2H2(g)的厶H=74.8kJ・mol^, 9.(2分)(2016∙江苏)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() D.MgCO3HCIζaq∖MgCI⅛g 10・(2分)(2016∙江苏)F列图示与对应的叙述不相符合的是() 二、不定项选择题: 本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只遶一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要逸错一个,该小题就得0分. 11.(4分)(2016-江苏)化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是() A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D.1IT)Ol化合物X最多能与2molNaOH反应 12.(4分)(2016*江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2∙6出0的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理.常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存 在的一组离子正确的是() A.通入过量C": Fe2∖H∖NH4∖Cl∖SO42- B.加入过量NaCIo溶液: NH/、Fe2∖H∖SO? ∖CIO' C.加入过量NaoH溶液: Na∖Fe2∖NH4∖SO42∖OH' D.加入过量NaClo溶液和NaoH的混合溶液: Na∖SO42∖Cl∖CI0∖OH- 13.(4分)(2016-江苏)根据下列实脸操作和現象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量C02,溶液变浑浊. 碳酸的酸性比苯酚的強 B 室温下,向浓度均为0.ImOl∙L/'的BaCI2和CaCS混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀. KSP(Ba2SO4) C 室温下,向FeCI3溶液中滴加少量Kl溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色. Fe触的氧化性比12的强 D 室温下,用PH试纸测得: 0.1mol∙L1Na2SO3溶液的PH约为10: 0.ImOl∙L',NaHSO3溶液的PH约为5. HSO3'结合Fr的能力比SO32-的强 A.AB.BC.CD.D 14.(4分)(2016∙江苏)H2C2O4为二元弱酸.20°C时.配制一组C(H2C2O4)+c(HC2Oj)+c(C2O42')=0.IOOmOl∙L'1的H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示•下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A.PH=2.5的溶液中: C(H2C2O4)+c(C2O42')>c(HC2O4J B.C(NaJ=0.100mol∙1/'的溶液中: C(H+)+c(H2C2O4)=C(OH)+c(C2042^) C.C(HC2O4^)=C(C2042^)的溶液中: C(Na*)>0.100mol∙L^,+c(HC2OJ) D.PH二7的溶液中: C(Na*)>2c(C2θ∕^) 15.(4分)(2016*江苏)一定温度下,在3个体枳沟为1.0L的容量密闭容器中反应2H2 (g)+C0(g)≠CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是() 容器 温度 /°C 物质的起始浓度 ∕moI∙L1 物质的平衡浓度∕moI∙LI C(H2) C(CO) C(CH3OH) C(CH3OH) I 400 0.20 0.10 0 0.080 Il 400 0.40 0.20 0 Ill 500 0 0 0.10 0.025 A.该方应的正反应放热 B.达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器Il中的大 C.达到平衡时,容器Il中C(H2)大于容器Ill中C(H2)的两倍 D.达到平衡时.容器川中的反应速率比容器I中的大 三.解答题(共5小題.满分68分) 16.(12分)(2016∙江苏)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCo3]为原料制备KCIo3的流程如图1: (1)氣化过程控制电石渣过量,在75°C左右进行•氣化时存在C∣2与Ca(OH)2作用生成Ca(CIO)2的反应,Ca(CIO)2进一步转化为Ca(CIO3)2,少量Ca(CIO)2分解为CaCI2 和Oj. ①生成Ca(CIO)2的化学方程式为 ②提高CS转化为Ca(CIO3)2的转化率的可行措施有(填序号)・ A.适当减缓.通入C∣2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cg转化为Ca(CIO3)2的总反应方程式为: 6Ca(OH)2+6CI2—Ca(CIO3)2÷5CaC12+6H20 氣化完成后过滤. 1滤渣的主要成分为(填化学式). 2滤液中Ca(CIO3)2与CaCI2的物质的量之比n[Ca(CIO3)2]: n[CaC12]1: 5 (填“>”、“V”或“二”). (3)向滤液中加入稍过⅛KCl固体可将Ca(CIO3)2转化为KCIO3,若溶液中KCIO3的含量 为Ioog・L_,,从该溶液.中尽可能多地析出KCIO3固体的方法是・ 17.(15分)(2016*江苏)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成: 1能发生银镜反应; 2能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCI3溶液发生显色反应: 3分子中只有4种不同化学环境的氢. 4 E经还原得到F,E的分子是为Ci4Hi7O3N,写出E的结构简式 用■合成路线流程图示例見本题題干)• 18.(12分)(2016-江苏)过氧化钙(CaO2∙8H20)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂. (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备Caθ2∙8H20. Ca(OH)2+H202+6H2O-CaO2∙8H20 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是• (2)箱池塘水中加入一定量的Caθ2∙8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填 序号). A.Ca2*B.H+C.CO32-D.OH-1 (3)水中溶解氧的测定方法如下: 向一定量水样中加入适量MnSo4和碱性Kl溶液,生成Mno(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2S04,将MnO(OH)2与I■完全反应生成Mn"和I? 后, 以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,測定过程中物质的转化关系如下: 0严2: Mno(OH),j-Σbs203Z~iS4Q62^ 1写出O2将Mr? 氧化成Mno(OH)2的离子方程式: • 2取加过一定量Caθ2∙8论0的池塘水样100.OOmL,挨上述方法测定水中溶解氣量,消耗 0.01000mol∙L-INa2 S2O3标准溶液13.50mL.计算该水样中的溶解氧(用ng・L“表示),写出计算过程. 19.(15分)(2016*江苏)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCo3、MgSO4和少量Fe、 Al的氧化物)为原料制备MgCO3∙3H20.实验过程如国1: SI圉2 (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2f(aq)-Mg2'(aq)+C02(g)+H2O(I)ΔH=-50.4kJ・moΓ1 Mg2SiO4(S)+4H^(aq)—2Mg"(aq)+H2SiO3(S)+H2O(I)ΔH=-225.4kJ∙moΓ,酸溶需加热的目的是;所加H2SOj不宜过量太多的原因是. (2)加入H2O2时发生发应的离子方程式为. (3)用图2所示的实验装置进行萃取分液,以除去;容液中的Fe". 1实验装置图中仪器A的名称为・ 2为使Fe"尽可能多地从水相转移至有机相,采取的燥作: 向装有水溶液的仪器A中加入一 定量的有机萃取和,、赫置、分液,并重复多次. (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•320的实验方案: 边搅拌边向溶液中 滴加氮水,,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50°C下干燥,得到MgCO3-3H20. [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀: pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]. 20.(14分)(2016∙江苏)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物. Krfta⅛Hr+OtfI5rtt EI (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池.将含有Cr2O7的酸性废水通过铁炭混合物, 在微电池正极上CrO? -转化为Cr3*,其电极反应式为. (2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cf和Pb"的去除率,结果如图1所示. 1当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cf和Pb",其原因 是. 2当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,C『和Pb"的去除 率不升反降,其主要原因是・ (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物. 1一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH°溶液,溶液中BH4'(B元素的化合价为+3) 与Fe"反应生成纳米铁粉、出和B(OH)厂,其离子方程式为・ 2纳采铁粉与水中N(V反应的离子方程式为 4Fe+N03+1OH—4Fe2+NH4+3H20 研究发现,若PH偏低将会导致NOs「的去除率下降,其原因是. 3相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO「的速率有较大差异(见图2),产生该差异的 可能原因是. 【选做题】本题包括21.22两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答.若多做,则按21小题评分.[物质结构与性质] 21.(12分)(2016∙江苏)[Zn(CN)在水溶液中与HCHO发生如下反应: 4HCH0+[Zn(CN)4]2'+4H+4H20-[Zn(H2O)J24+4H0CH2CN (1)Zr? 基态核外电子排布式为. (2)ImOlHCHO分子中含有σ键的数目为mol. (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是. (4)与川0分子互为等电子体的阴离子为. (5)[Zn(CN)J"中/『^与CN「的C原子形成配位皱,不考虑空间构型,[Zn(CN)Zr-的 结构可用示意图表示为・[实验化学](共1小题,满分0分) 22.(2016-江苏)焦亚硫酸(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空%中,受热时均易分解.实验室制备少量Na2S2O5的方法.在不斷搅拌下,控制反应温度在40C左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO? 实验装巡如图所示.当溶液PH约为4时,停止反应.在2(ΓC赫置结甜,生成Na2S2O5的化学方程式为: 2NaHS03→la2S205+H20. ②依次用饱和S02水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体.用饱和S02水溶液洗涤的目的是. (4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因 是・ 2016年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题(共10小题,每小题2分,满分20分,每小题只有一个选项符合題意) 1.(2分) 【考点】常见的生活环境的污染及治理. 【分析】燃烧煤炭供热时,碳与氧乞反应产生大量的二氧化碳气体: 风力发电、节约用水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧;增加植被面积可以有效减少C02的排放,据此分析回答. 【解答】解: A.燃烧煤炭供热时,碳与氣乞反应产生大量的二氧化碳乞体,故A正确: B、凤力发电中不会涉及到含碳物质的燃烧,故不会导致二氧化碳含量增加,故B错误: C、增加植被面积可以吸收二氧化碳,减少CO2含量,故C错误: D、节约用水用电与二氧化碳无关,故D错误. 故选A. 【点评】本題考查环境问題及物质的性质,明确含碳物质的燃烧会导致二氧化碳含量增大,导致温室效应,題目较为简单,根据生活实际分析的回签即可解答. 2.(2分) 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合. 【分析】A.中子数+质子数二质量数,结合原子表示方法分析判断,质量数标记在元素符号左上角,质子数标记在左下角; B.篌离子是镁原子失去最外层2个电子形成: C.硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物,电子式中需要标记阴阳离子; D.结构简式需要表示出结构特征和官能团: 【解答】解: A.中子数为W的氧原子,质子数为8,则质量数为18,则原子表示为胪0, O 故A错误; B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成,离子的结构示意图为: 2八,故B正确; C.硫化钠的化学式中含有两个钠离子,硫化钠正确的电子式为: N/[: §.: ]2Na+,故C错误; D.甲酸甲酯的结构简式: HCOOCH3,C2H4O2为甲酸甲酯的分子式,故D错误: 故选B. 【点评】本題考查了化学用语的规范应用和书写方法,注意检查的熟练掌握,題目较简单. 3.(2分) 【考点】二氧化硫的化学性质: 安盐: 两性氧化物和两性氢氧化物. 【分析】A.二氣化硫化合价居于中间价态,具有氧化性,但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性; B.確酸氢铁具有易分解的性质,做氮肥是利用其溶解后安根离子被植物吸收做氮肥; C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以净水: D.利用轧化铝熔点商的性质Sr以做耐■火材科. 【解答】解: A.二氣化硫化合价居于中间价态,具有氣化性和还原性,但漂白纸张是利用二氣化硫的漂白性,不是其氧化性,故A错误; B.做氮肥是利用碳酸氢铁溶解后的铁根离子被植物吸收做氮肥,不是利用其分解的性质,故B错误; C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以净水,不是利用的易溶于水的性质,故C绪误; D.AI2O3熔点高,不易熔融可用作耐高温材料,故D正确: 故选D. 【点评】本題考查了二氧化硫、安盐、铁盐和氧化铝的性质应用分析判断,注意知识积累,題目较简单. 4.(2分) 【考点】原子结构与元素周期律的关系. 【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为0元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素,结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该題. 【解答】解: Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为0元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素, A.元素X、W的简单阴离子分别为02∖S2-,离子的电子层结构不同,故A誥误; B.Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物,故B正确: C.非金属性F>S,元素的非金厲性越强,对应的霰化物越稳定,故C错误; D.原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F) 故选B. 【点评】本題考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,正确推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. 5.(2分) 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氣化氮和水: B.铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,离子方程式中需要符合电荷守恒: C.硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铁,氢氧化铝是两性氢玄.化物不溶于弱酸弱碱; D.硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀,硅酸钠是强电解质溶液中完全电离. 【解答】解: A.将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为: 3Cu+8H++2N0√-3Cu2>2N0T+4H20,故A错误; B.向Fe2(SOJ3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为: 2Fe3++Fe-3Fe3∖故B错误: C.向AI2(SO4)3溶液中加入过量氮水反应的离子方程式: A∣"+3NH3∙H2O-AI(OH)3X+3NH/,故C正确; D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式: SiO32'+2H*-H2SiO3I,故D错误;故选C. 【点评】本題考查了离子方程式书写方法,主要是物质性质的熟练掌握、反应产物判断等知识,趣目难皮不大. 6.(2分) 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.氯化铁不稳定,加热易分解,温度稍低又可生成氯化铁: B.%体通入方向错误; C.从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法; D.碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥. 【解答】解: A.氣化铁不稳定,加热易分解,温度稍低又可生成飢化铁,制备氨壬,应用氯化饺和氢氧化钙为反应物,故A错误: B.应将二氧化碳从长导管进入,否则将液体排出,故B错误: C.从溶液中分离確酸氢钠固体,可用过滤的方法,故C正确: D.碇酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可烘干,故D错谋.故选C. 【点评】本題考查较为综合,涉及物质的分离、提纯以及制备,为高考常见題型,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大. 7.(2分) 【考点】原电池和电解池的工作原理: 电解质溶液的导电性;盐类水解的原理. 【分析】A、氢氣燃料电池中,H2在负极上失去电子; B、加热促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓皮增大: C、不是标准状况,不能用公式计算乞体的物质的量; D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关. 【解答】解: A、氢氧燃料电池中,出在负极上失去电子被氧化,故A正确: B、Na2CO3液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的PH增大,故B错误; C、常温常压,不是标准状况,22.4LCI2中,不能用公式计算乞体的物质的量,故C誥误; D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.ImOl∙L1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误. 故选A. 【点评】本題考查了原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判斷,综合性强,但是较为基越,掌握基本原理是解趣的关键,难度不大. 8.(2分) 【考点】用盖斯定律进行■有关反应热的计算;吸热反应和放热反应. 【分析】A、太阳光催化分解水制氢乞,是光能转化为化学能: B、ΔH2>0,反应为吸热反应: C、假化剂不能改变反应热的大小; D、根据盖斯定律,目标反应Ct(g)—C(S)+2H2(g)相当于③■②. 【解答】解: A、太阳光催化分解水制氢气,是光能转化为化学能,故A错误; B、反应的△H2>0,故该反应为吸热反应,故B错误: C、催化剂不能改变反应热的大小,只能改变化学反应速率,故C错课: D、根据盖斯定律,目标反应CH(g)—C(S)+2H2(g)相当于③■②,故厶H=ΔH3-ΔH2,ΔH=206.1kJ∙moΓ,-131.3kJ∙moΓ1=74.8kJ・moΓ1,故D正确. 故选D. 【点评】本題考查了化学反应与能量变化,利用盖斯定律进行相关计算,注意催化剂不能改变炒变,盖斯定律计算时熔变的加减时正负号为易错点,题目难度较小. 9.(2分) 【考点】硅和二氧化硅
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