高三化学 《酸碱中和滴定》特别练习.docx
- 文档编号:23323654
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:152.96KB
高三化学 《酸碱中和滴定》特别练习.docx
《高三化学 《酸碱中和滴定》特别练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学 《酸碱中和滴定》特别练习.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学《酸碱中和滴定》特别练习
高中化学
《酸碱中和滴定》特别练习
一、选择题
1、下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制100g10%的CuSO4溶液,称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中 ②测定碳酸钠晶体
中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮.③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝
码放反了,游码读数为0.2g,所得溶液的浓度.④用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84g/cm3
的浓H2SO4配制200mL2mol·L-1的稀H2SO4时,先平视后仰视( )
A.① B.② C.②③④ D.①③④
2、有一支50mL的碱式滴定管,其中盛有0.1mol/LNaOH溶液,液面恰好在15.00mL刻度处,若将试管内的碱液全部放出,恰好中和锥形瓶内的35mL盐酸,此盐酸的物质的量浓度为()
A.大于0.1mol/L B.小于0.1mol/L
C.0.1mol/L D.不能确定
3、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的()
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定
B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失
C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D.把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时,有少量碱液溅出
4、下列关于实验操作的叙述中正确的是()
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余均不能放回原试剂瓶
B.任何可燃性气体在点燃之前必须检验纯度
C.用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中,以避免液体洒落
D.在中和滴定的实验过程中,目光要密切注视滴定管中的液面,以避免过量滴加
5、某混合溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。
现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别V1mL和V2mL,若V2>2V1,则上述溶液中的溶质可能是()
A.NaHCO3 B.Na2CO3
C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH
6、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶中,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。
A.①②③ B.②④⑤
C.③④⑤ D.①②③④⑤
7、净V1mL1.00mol・L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述中,正确的是( )
A.做实验时环境温度为22℃
B.NaOH溶液的浓度约是1.00mol・L-1
C.该实验表明化学能可以转化为热能
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8、有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量的CO2气体,丙不变,然后甲基橙做指示剂,用同浓度的H2SO4溶液滴定到完全反应后,所需H2SO4溶液的体积( )
A.甲=乙>丙 B.丙>乙>甲
C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
9、25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g沉淀。
滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应,共用去10.00mL碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是( )
A.原混合液中c(SO42-)=0.20mol/L
B.原混合液中c(NO3-)=0.90mol/L
C.原混合液中pH=0
D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.10mol/L
10、美国等国发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质,反物质主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷,以下表示反物质酸碱中和反应的通式是( )
A.H-+OH+=H2O B.H++OH+=H2O
C.H-+OH-=H2O D.H++OH-=H2O
11、实验室有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:
3.1~4.4 石蕊:
5.0~8.0 酚酞:
8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )
A、溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B、溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C、溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D、溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
12、有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减小一半,在②中加CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用溶液滴定上述三种溶液,消耗的NaOH溶液的体积是( )
A.①=③>② B.③>②>①
C.①=②=③ D.①<②=③
13、在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是( )
A.使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2~3次
B.酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
C.装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
14、常温时,将V1mLC1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLC2mol·L-1的烧碱溶液中,下列结论正确的是( )
A、若V1=V2,且混合溶液pH<7,则有C1 B、若V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) C、若混合溶液的pH=7,则有C1V1>C2V2 D、若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) 二、填空题 15、某同学欲用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。 请回答下列问题: (1)该同学的实验操作过程如下: A.取一支碱式滴定管,用蒸馏水洗净 B.加入待测的NaOH溶液,记录液面刻度读数 C.用酸式滴定管精确放出一定量标准液,置于未经标准液润洗的洁净的锥形瓶中 D.在锥形瓶中加入2滴酚酞试液 E.滴定时,边滴加边振荡,同时还要注视滴定管内液面的变化 F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,30s内不变色即停止滴定 G.记录液面刻度读数 H.据滴定管的两次读数得出所用NaOH溶液的体积为22mL 上述实验过程中有错误的是__________(填编号,下同)。 (2)下列操作可能使所测NaOH溶液浓度偏低的有___________。 A.酸式滴定管洗净后,不经标准HCl溶液润洗就直接使用 B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥 C.酸式滴定管漏液 D.对碱式滴定管读数时,开始时平视,结束时仰视 E.滴定过程中,由于振荡锥形瓶过于激烈,使少量溶液溅出瓶外 (3)另一同学用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度为_______。 (4)常温时,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的盐酸,至终点时不慎少滴加了一滴(每一滴溶液约0.05mL)NaOH溶液,终点时溶液的pH=_____;若不慎多滴加了一滴NaOH溶液,终点时溶液的pH=_______。 16、在仅含有Al3+一种金属离子的某样品溶液中,加入NH3-NH4Ac混合溶液,使水溶液的pH=9.0,然后加入稍过量的8-羟基喹啉,使Al3+转化为喹啉铝沉淀,发生反应的离子方程式为Al3++3HOC9H6N=Al(OC9H6N)3+3H+,过滤并洗去过量的8-羟基喹啉,然后将沉淀溶于2mol/LHCl溶液中,即得8-羟基喹啉的酸溶液,用15.00mL0.1238mol/LKBrO3-KBr标准溶液(KBrO3的浓度为0.1238mol/L,KBr过量)处理,产生的Br2与8-羟基喹啉发生反应: HOC9H6N+2Br2=HOC9H4NBr2+2H++2Br-,待反应完全后,再加入过量的KI,使其与剩余的Br2反应生成I2,最后用0.1028mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2,到达终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。 试填写下列空白: (1)写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式: ______。 (2)由以上实验数据可算得样品中Al的含量为__________mg(Al的摩尔质量为26.98g/mol)。 17、为测定某新配制的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。 具体操作是: 称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 请填写下列空白: (1)锥形瓶中应加入几滴指示剂,由于CO2溶解在溶液中会影响溶液的pH,为准确起见,滴定终点宜选择在pH为4~5之间,则在中学学过的几种指示剂中应选择_______,当______,即表示达到滴定终点。 (2)若达到终点时,中和wgNa2CO3,消耗盐酸VmL,则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。 (3)若所称取的Na2CO3不纯,测得盐酸的浓度就不准确。 现设盐酸的准确浓度为c1mol・L-1,用不纯的Na2CO3测得盐酸的浓度为c2mol・L-1,则在下述情况下,c1和c2的关系为(填“>”、“<”或“=”): ①当Na2CO3中含有NaHCO3时,则c1_____c2; ②当Na2CO3中含有NaOH时,则c1______c2; ③当Na2CO3中含有Na2CO3・10H2O时,则c1____c2。 18、实验室为测定一新配的稀盐酸的标准浓度,通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。 具体操作是: 称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。 在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 (1)由于CO2溶解在溶液中会影响pH,为准确测定,终点pH在4―5之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。 当滴定至溶液由 色变为 色时,即表达达到终点。 (2)若达到终点时,中和W克Na2CO3消耗盐酸VmL,则盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (3)若所取称的Na2CO3不纯,则测得盐酸的浓度就不准确。 现设盐酸的准确浓度为c1mol/L,用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。 在下述情况下,c1与c2的关系是(填“>”、“<”、“=”): ①当Na2CO3含有NaHCO3时,则c1 c2; ②当Na2CO3含有NaOH时,则c1 c2。 19、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时,下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是 a.将移液管里下端残液吹入锥形瓶; b.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定; c.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定; d.用甲基橙作指示剂。 20、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题: (1)托盘天平称量5.0g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用。 请改正以上操作中出现的五处错误。 ①__________________;②__________________;③____________________;④__________________;⑤____________________。 (2)将标准盐酸装在25.00mL_______滴定管中,调节液面位置在_______处,并记下刻度。 (3)取20.00mL待测液,待测定。 该项实验操作的主要仪器有_______。 用_________试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由_______色刚好至________色时为止。 (4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为________。 (5)试分析滴定误差可能是由下列哪些实验操作引起的_______。 A.转移待测液至容量瓶时,末洗涤烧杯 B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出 D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴 21、下图为向25mL0.1mol・L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol・L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。 请回答: (1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应, 这种看法是否正确? (选填“是”或“否”)。 若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内? 区间(若正确,此问不答) (2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项 。 (选填字母) (3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是 A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-) C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-) (4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。 (填“>”、“<”或“=”) 22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验: 先配制100mL0.10mol・L-1NaOH标准溶液,然后取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。 重复上述滴定操作3次,记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 (mol・L-1) 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积 (mL) 1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 21.92 20.00 3 0.10 22.06 20.00 ①滴定达到终点的标志是___________________________________________ ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度_______________ ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 ④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(多选扣分) A.滴定终点读数时俯视读数 B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗 E.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 23、 (1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,则: 量筒应该是 读数为 mL 滴定管应该是 ,读数为 mL 温度计应该是 ,读数是 ℃ (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。 ①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡。 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水。 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗。 ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。 24、甲、乙、丙、丁四位同学各取了 的一元酸(他们所取的酸可能是不同的) ,分别向其中滴加 的一元碱(他们所用的碱也可能是不同的),在滴加过程中不断测定混合液的pH,下表是测得的部分数据。 测定溶液的pH 加入碱溶液的体积 甲 乙 丙 丁 19.98 4.3 7.7 4.3 20.00 7.0 7.0 8.7 5.3 20.02 9.7 10.0 请回答下列问题: (1)为了较方便准确地量取所用的酸,甲同学量取酸液时左手拿洗耳球,右手所持的玻璃量器是___________(填该量器的名称),向酸溶液中滴加碱溶液时,所用的仪器是__________。 (2)分析表中的数据,有一个数据肯定是错误的,该数据是______,在回答以下问题时都应该剔除该数据。 (3)四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_________(在甲、乙、丙、丁中选填)。 (4)请计算甲同学在滴入19.98mL碱溶液时,溶液的pH约为________(保留一位小数,可用对数形式表示)。 (5)若以上酸碱用于中和滴定,试给出选用指示剂的建议(填在表格中) 甲 乙 丙 丁 建议选用的指示剂 25、在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4・7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为: 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O。 高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为: 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 实验步骤如下: 步骤一: 先粗配浓度约为1.5×10-2mol・L-1的高锰酸钾溶液500mL。 步骤二: 称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。 经标定,c(KMnO4)=1.6×10―2mol/L 步骤三: 称取FeSO4・7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解。 步骤四: 用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL。 试回答下列问题: (1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、 、 。 (2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是 。 (3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是______________(填编号)。 (4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。 试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是 。 (5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)。 (6)国家标准规定FeSO4・7H2O的含量(w): 一级品100.5%≥w≥99.50%;二级品100.5%≥w≥99.00%;三级品 101.0%≥w≥98.00%。 试判断该试样符合国家________级品标准。 (7)测定试样中FeSO4・7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是 。 26、氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42- +3H2O 填空回答问题: (1)该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号) A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗 (2)滴定前平视KMnO4溶液,刻度为amL,若滴定后(终点)俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_________(多、少)。 根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________(大、小)。 27、为了测定某湖底取出的水样中SO2的含量,可在一定的水样中加入适当过量的碘,再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘,该反应为: 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 (1)碘与水样中SO2反应的离子方程式为: ; (2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时,应选用 作指示剂,当溶液 (填现象)便达了到滴定终点; (3)在准确量取一定量的水样时,应使用 式滴定管; (4)在滴定过程中,下列操作可能会使最终SO2含量的测定结果偏高的有: A.预先未用标准液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中含有少量的蒸馏水 C.滴定前有半滴标准液悬于滴定管尖嘴处 D.滴定过程中,由于振荡锥形瓶过于剧烈,有少量液体溅出 E.测定的水样已在空气中放置较长时间 F.达到滴定终点后俯视读数 28、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次 ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处 ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数 ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数 请回答下列问题: (1)判断到达滴定终点的现象是 。 (2)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为 mL。 (3)根据下列数据: 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。 (4)下列实验操作会使实验结果偏高的是 。 A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液ks5u B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液 C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数 D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡 29、某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。 请回答: (1)实验时量取10.00mL氨水样品,配制成100mL待测氨水,则该步操作中需要的仪器有_________________(填仪器名称)。 (2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。 如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_______(填“是”“否”“不能确定”)。 (3)①滴定管盛放盐酸前,要先__________________,用少量蒸馏水洗涤后,再_________________,然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸碱中和滴定 高三化学 酸碱中和滴定特别练习 化学 酸碱 中和 滴定 特别 练习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)