高一化学下学期期末考试试题20.docx
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高一化学下学期期末考试试题20
北重三中2016~2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题
考试时间:
2017年7月13日满分:
150分考试时长:
120分钟
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Zn65Cu64
第一部分选择题(每题只有一个正确选项,1-15题每题3分,16-25题每题4分,共85分)
1.下列说法正确的是( )
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36个电子,元素D位于第4周期第ⅦA族
C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4
D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+19
2.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是( )
A.R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
B.常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装
C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应,可生成体积比为1:
2的两种气体
D.甲、乙、丙、丁受热均易分解
3.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半径:
W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:
Y<X
D.简单离子半径:
Z+<Y-<X2-
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 5.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( ) A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 6.下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( ) A.在离子化合物中,只存在离子键,不存在共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X原子最外层有6个电子,Y是其所处周期中金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W与Z的最外层电子数之和为10。 下列叙述正确的是( ) A.Y单质不能与X的氢化物反应 B.Y的氢化物是离子化合物 C.工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法 D.W单质既能与酸反应,又能与碱反应,属于两性物质 8.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1、0.1mol·L-1,则两瓶氨水中c(OH)-之比( ) A.等于10 B.小于10 C.大于10 D.等于1 9.下列表达正确的是( ) 10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。 下列说法正确的是( ) A.单质的沸点: W>X B.阴离子的还原性: W>Z C.氧化物的水化物的酸性: Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 11.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1、-2800kJ·mol-1。 则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1 12.2CO(g)+4H2(g)===2CH4(g)+O2(g) ΔH=+71kJ·mol-1① CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-90.5kJ·mol-1② 已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1,则甲醇的燃烧热ΔH为( ) A.-1528kJ·mol-1B.-764kJ·mol-1C.-382kJ·mol-1D.无法计算 13.在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol·Lˉ1·sˉ1,则10秒钟后B的物质的量为() A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol 14.一定条件下,分别对反应C(s)+CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件): ①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ 15.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大,可采取的措施是() A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温 16.为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案 编号 纯锌粉 0.2mol/L硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ 2.0g 10.0mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0g 10.0mL t℃ 0 Ⅲ 2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g Ⅳ 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g 下列推断合理的是( ) A.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25 B.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间,时间越长,反应速率越大 C.根据该方案,可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ 17.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。 不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.0~6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) B.6~10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min) C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应至6min时,H2O2分解了50% 18.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。 下列说法正确的是( ) A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),再将平衡时反应速率一定加快 B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),再次平衡时反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),再次平衡时反应速率一定加快 19.一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容器密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③混合气体的密度不再改变;④混合气体的颜色不再改变;⑤密闭容器中压强不再改变;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。 A.②③⑤⑥B.①④⑤⑥C.①③④⑥D.全部 20.运用表中电离常数判断,可以发生的反应是( ) 酸 电离常数(25℃) 碳酸 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 次溴酸 Ka=2.4×10-9 A.HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑ C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑ D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+HBrO 21.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应: 2M(g)+N(g)W(? )+2Q(g) ΔH<0,下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是( ) 22.已知: xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH=a。 将xmolA和ymolB在密闭容器中混合,在不同温度(T1>T2)及压强(p1>p2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A.x+y=z;a>0B.x+y>z;a<0 C.x+y 23.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由CO与H2S在一定条件下反应制得。 在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),数据如表所示: 下列说法正确的是( ) A.上述反应是吸热反应 B.实验1达平衡时,CO的转化率为70% C.实验2达平衡时,a<7.0 D.实验3达平衡后,再充入1.0molH2,K增大,平衡逆向移动 24.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 25.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A.Q点时,Y的转化率最大 B.升高温度,平衡常数增大 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大 第二部分填空题(共65分) 26.(10分)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。 A、F同主族,E、G同主族。 A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。 由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。 请回答以下问题: (1)G的离子结构示意图为________。 (2)用电子式表示D2的形成过程: _________________________________________________________________。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物含有的化学键有__________________ (5)由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是________,与D2相对分子质量相等的物质的结构中含有有________对共用电子对。 27.(7分) (1)已知25℃,101kPa时: 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________________________________。 (2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。 发生的主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH3 回答下列问题: 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 由此计算ΔH1=________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=________kJ·mol-1。 28.(12分)探究化学反应速率的影响因素,某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下: (1)通过实验A、B,可探究出________(填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=________,T1=________;通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是________________________;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=________。 (3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式________。 29.(12分)一定温度下,在恒压密闭容器M中(如图Ⅰ)加入2molA和2molB,起始时容器体积为0.5L,发生反应: 2A(? )+B(? )xC(? ) ΔH<0,达到平衡状态时A、B、C的物质的量之比为2: 5: 6,C的物质的量为ymol。 (1)由数据分析可知: x=________,y=________。 (2)在体积为0.5L的恒容密闭容器N中(如图Ⅱ)发生上述反应(其他条件相同),测得反应过程中气体密度随时间的变化如图Ⅲ(t0时改变的条件为压缩容器体积至原来的 )。 ①写出各物质的状态: A________,B________,C________。 ②达到平衡时,A的转化率为________。 30.(24分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 回答下列问题: (1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO SO NO NO Cl- c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________________。 增加压强,NO的转化率________(填“提高”、“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③由实验结果可知,脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。 原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是________。 (2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。 ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②反应ClO2-+2SO ===2SO +Cl-的平衡常数K表达式为________________。 (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是________________________。 高一化学期末答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B B C B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C D D D C A B A 题号 21 22 23 24 25 答案 D B C D A 二、填空题 26. (1) (2) (3) 离子键和极性共价键 (4) CH4 6 27. (1)4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260kJ·mol-1 (2)-99 +41 28. (1)浓度 1 293 B、C (2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大(其他合理说法也对) 8.3×10-4mol·L-1·s-1 (3)2MnO +5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 29. (1)2 1.5 (2)①气态 液态或固态 气态 ②75% 30. (1)①4NO+3ClO +4OH-===4NO +2H2O+3Cl- 提高 ②减小 ③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 (2)①减小 ② (3)形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高
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