高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析.docx
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高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析
综合能力检测(四) (第四章)
(时间:
90分钟 分值:
100分)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列关于物质性质的叙述中,正确的是( )
A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
解析 Cl2具有较强的氧化性,能与金属活动顺序表中大多数金属反应,A项正确;雷雨时N2与O2反应可生成NO,而不是NO2,B项错;硫不溶于水,C项错;硅在常温下化学性质不活泼,D项错。
答案 A
2.已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4。
下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )
解析 A、B、D项不会产生倒吸,故选C项。
答案 C
3.下列叙述正确的是( )
A.纯碱、烧碱均属碱
B.SiO2、SO2均属酸性氧化物
C.凡能电离出H+的化合物均属酸
D.盐类物质一定含有金属离子
解析 纯碱成分是Na2CO3,属于盐类,A项错;SiO2、SO2能与碱反应生成盐和水,均属于酸性氧化物,B项正确;NaHSO4能电离出H+,但NaHSO4属于酸式盐,C项错;铵盐中不含金属离子,D项错。
答案 B
4.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A.含有的微粒种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性
解析 氨水中含有:
NH3、NH3·H2O、H2O、NH
、H+、OH-六种微粒,氯水中含有:
Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-七种微粒,A项错;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸,酸性增强,pH减小,氨水中的氨气挥发,碱性减弱,pH减小,B项正确;氨水与SO2发生复分解反应,C项错;氨水不具有强氧化性,D项错。
答案 B
5.下列反应一定不会产生气体的是( )
A.盐与碱的反应
B.氧化物与水的反应
C.酸溶液和碱溶液的中和反应
D.金属与碱溶液的反应
解析 铵盐(如NH4Cl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)2]反应产生氨气;氧化物(如Na2O2、NO2)可与水反应产生气体;酸溶液与碱溶液反应生成盐和水,不会产生气体;金属与碱溶液反应可产生气体,如Al与NaOH溶液可产生H2。
答案 C
6.下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是( )
A.PtB.Ag
C.AlD.Fe
解析 Pt与浓HNO3不反应,常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化,只有Ag与浓HNO3发生反应,能全部溶解。
答案 B
7.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( )
A.HCl、CO2、H2B.CO2、H2、H2O
C.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O
解析 结合题中现象即可作出判断。
气体通过澄清石灰水不变浑浊,通过Ba(OH)2溶液变浑浊,说明气体中含有HCl和CO2;气体通过灼热的CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H2,综合考虑即可得出答案。
答案 A
8.下列离子方程式错误的是( )
A.硅酸钠溶液中通入CO2气体:
SiO
+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO
B.硫酸铝与氨水反应:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
C.氯气与氢氧化钾溶液反应:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+2H2O
D.小苏打溶液与稀盐酸反应:
HCO
+H+===H2O+CO2↑
解析 C项中原子不守恒,电荷也不守恒。
答案 C
9.下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
解析 Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应,Na2O只生成Na2CO3,Na2O2除生成Na2CO3外还有O2生成,B项不正确;NO在空气中与O2能够反应,C项不正确;新制氯水中加入少量紫色石蕊试液,先变红后褪色,D项不正确。
答案 A
10.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2
B.②除去Cl2中的HCl
C.③实验室制氨气
D.④排水法收集NO
解析 A项中从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2,应采用过滤的方法;B项中Cl2也和NaOH溶液反应;C项得不到NH3。
答案 D
11.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B.SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
解析 NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O,但Na2CO3受热难分解,A项错;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性,B项错;NO2、SO2均可与NaOH反应:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,C项正确;稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化,D项错误。
答案 C
12.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉-KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞试液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
解析
选项
具体分析
结论
A
挥发出的HNO3,把碘离子氧化成碘单质,使淀粉变蓝
错误
B
挥发出的HCl不能使酚酞变色
正确
C
挥发出的NH3与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3沉淀
正确
D
挥发出的Cl2与水反应产生次氯酸,漂白红纸条
正确
答案 A
13.下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
HNO3
NO
NO2
解析 A项Fe
FeCl3
FeCl2
Fe;B项Cl2
NaClO
NaCl
Cl2;C项Si
SiO2,但SiO2不能直接生成H2SiO3;D项HNO3
NO
NO2
HNO3。
答案 C
14.下列反应不属于置换反应的是( )
A.铁粉与水蒸气共热
B.石英砂和焦炭在电炉中共熔
C.氨的催化氧化
D.铝条插入硝酸汞溶液中
解析 氨的催化氧化反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O,该反应不属于置换反应。
答案 C
15.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是( )
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
解析 A项中CO2无还原性,不能使酸性KMnO4褪色;B项中金属与HNO3反应不产生H2;C项中CO2无漂白性,不能使品红褪色。
答案 D
16.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。
若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( )
A.2.4gB.3.2g
C.6.4gD.9.6g
解析 混合溶液中n(NO
)=0.1mol,n(H+)=0.9mol,3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O,最多溶解Cu:
0.15mol×64g·mol-1=9.6g。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(10分)化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
(1)硅是无机非金属材料的主角。
请你举出两种含硅的材料名称________;铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。
若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为________________________________________。
(2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)。
缺铁性贫血患者补充的铁,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是________________________________________________。
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是________(填选项字母)。
A.铜和浓硫酸反应
B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应
D.铜与Fe2(SO4)3溶液反应
答案
(1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任写两种即可)
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
(2)HClO 防止Fe2+被氧化
(3)C
18.(12分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
回答下列问题:
(1)在实验室中收集气体C,可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________。
在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。
在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的目的是________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式:
反应①:
_____________________________________________,
反应④:
___________________________________________。
(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是________,瓶Ⅱ中盛放的是________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气。
下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是________。
解析 根据题给信息,固体D与浓盐酸共热生成黄绿色气体F,则F为Cl2,D为MnO2;溶液E加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀G,则G为AgCl,而H焰色反应呈紫色,则H为KNO3,E为KCl,据此可知B为MnO2和KCl的混合物,故气体C为O2,A为MnO2和KClO3的混合物。
(1)实验室中收集O2可用排水法或向上排空气法。
(2)分离MnO2和KCl的混合物,可采用溶解、过滤的方法,因过滤后在MnO2固体表面附着Cl-、K+,应用蒸馏水洗涤除去。
(4)制得的Cl2中会含有HCl、H2O(g),除HCl应用饱和食盐水,除H2O(g)可用浓硫酸,且先除HCl,后干燥。
答案
(1)A、C
(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子
(3)2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)饱和食盐水 浓硫酸
(5)B、C、D
19.(10分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示:
(1)试判断并写出下列物质的化学式:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出下列反应方程式
①B→A:
__________________________________________;
②B→D:
__________________________________________。
解析 本题的突破口为B与碳强热生成A,A是含硅的物质,且能与NaOH反应可得A为Si,B为SiO2,C为Na2SiO3,D为CaSiO3,E为H2SiO3。
答案
(1)Si SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 H2SiO3
(2)①SiO2+2C
Si+2CO↑
②SiO2+CaO
CaSiO3
20.(10分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A、B、C均为氧化物,且A为淡黄色粉末,G、E为气体单质,F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。
它们之间相互转化关系如图所示,其他与题目无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:
H________,C________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+C→F+E________________________________________;
F+Ca(OH)2→D_____________________________________。
(3)写出离子反应方程式:
D+G→H____________________。
解析
(1)由A是淡黄色固体,且为氧化物,可推出A为Na2O2,由E是气体单质,且是Na2O2与B、C反应都可生成,可判断,E为O2,由M可光照产生O2推出M为HClO,H为次氯酸盐与CO2和H2O反应,生成了HClO,由此可确定B为H2O,C为CO2,D为NaOH,G为Cl2,H为NaClO,F为Na2CO3,根据推导出的物质即可解答题中各问。
(2)A+C→F+E反应为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
F+Ca(OH)2→D反应为Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
(3)D+G→H的离子方程式为2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。
答案
(1)NaClO CO2
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
21.(10分)现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加热使之充分反应,直至Ba(OH)2溶液过量。
加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图,曲线a代表沉淀的质量变化,曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH
的物质的量为________mol。
(2)混合溶液中NO
的物质的量为________mol。
(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100~200mL范围内,发生反应的离子方程式为_______________________________________。
解析 混合溶液中NH
的物质的量,与生成氨气的物质的量相等:
n(NH
)=n(NH3)=
=0.4mol。
n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=
=0.1mol,
n(NH4NO3)=n(NH3)-2n[(NH4)2SO4]=
-2×0.1mol=0.2mol。
由图知,当加入Ba(OH)2溶液的体积在0~100mL范围时会有BaSO4沉淀和NH3生成,在100~200mL范围时,SO
已沉淀完全,只发生NH
与OH-反应,生成NH3和H2O。
答案
(1)0.4
(2)0.2 (3)NH
+OH-
NH3↑+H2O
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- 高一化学 非金属 及其 化合物 练习题 答案 解析
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