化学反应原理测试.docx

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化学反应原理测试

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

2．下列反应中，属于吸热反应的是

A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应

3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接

A．铜板B．石墨C．直流电源负极D．直流电源正极

4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是

A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积

5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

6．一定条件下的可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度

7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是

A．NaClB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl

8．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c（H+）＝c（OH-）的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液

9．下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

10．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等

11．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

D．自发反应在任何条件下都能实现

12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性A．增强B．减弱C．不变D．无法判断

13．下列关于电解池的叙述中，不正确的是

A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连接的是电解池的阴极

C．电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极

14．已知水的电离方程式：

H2O

H＋+OH－。

下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低

15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。

由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸溶液

B

铜

铁

稀盐酸

C

银

锌

硝酸银溶液

D

锌

铁

硝酸铁溶液

16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

17．下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”

18．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．铁在潮湿的环境下生锈B．纯碱溶液去油污

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

19．下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O＋H2O

H3O＋＋OH－B．

＋OH－

H2O＋

C．CO2＋H2O

H2CO3D．

＋H2O

＋OH－

20．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

21．下列说法错误的是

A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

22．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2

2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v（SO2）＝4mol/（L·min）B．v（O2）＝3mol/（L·min）

C．v（SO2）＝0.1mol/（L·s）D．v（O2）＝0.1mol/（L·s）

23．已知下列热化学方程式：

Zn（s）+

O2（g）＝ZnO（s）ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg（l）+

O2（g）＝HgO（s）ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）的ΔH3，其中ΔH3的值是

A．－260.4kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－441.8kJ/mol

24．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使

Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。

由此可推知MnS

A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS

25．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A．ZnB．碳C．MnO2和NH4+D．Zn和NH3

26．在水溶液中，橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42有下列平衡关系：

Cr2O72-+H2O

2CrO42+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为。

（2）向已加入NaOH溶液的

（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈色，因为。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡，溶液颜色将。

28．（3分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。

燃料电池的发展和航天的需求密不可分。

燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。

（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为                     ,正极的电极反应为。

（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为

O2+2H2O+4e－＝4OH－，负极的电极反应为                。

29．（9分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为Mmol／L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）。

（2）滴定管读数应注意。

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。

（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响

（7）该烧碱样品的纯度计算式是。

30．（8分）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+

O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－285kJ/mol

②C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH＝＋131.5kJ/mol

③C（s）+

O2（g）＝CO（g）ΔH＝－110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是。

（2）碳的燃烧热ΔH＝。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。

（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为。

31．（10分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

32．（7分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：

负极，

正极。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如下：

请回答：

①A电极对应的金属是______（写元素名称），B电极的电

极反应式是。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明

原因。

33．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：

二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：

电解锰酸钾溶液：

2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是

A．根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子

B．第二步电解时，阳极电极反应式为

－2e－=

C．第二步电解的离子方程式为：

2H2O

H2↑+OH－

D．第二步电解时阴极周围pH减小

34．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示，已知C1极的电极反应式为：

C2H5OH+3H2O－12e－＝2CO2+12H+。

下列有关说法不正确的是

A．C1极为电池负极，C2极为电池正极

B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O

C．该生物燃料电池的总反应式为：

C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O

D．电子由C2极经外电路导线流向C1极

35．已知：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

36．常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是

A．若a≤b，混合液的pH一定大于7

B．若a＝2b，则混合液中c（CH3COO－）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH－）

C．混合液中c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）一定成立

D．混合液的pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）一定成立

37．（16分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚

铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如

图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀。

两极材料分别

为石墨和铁。

（1）a电极材料为。

其电极反应式为。

（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

（填序号）

A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是。

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是。

（填序号）

A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离D．适当降低电解液温度

（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。

c

38．（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，

平均速率v（HI）为。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K（填写

t

“增大”、“减小”或“不变”）

c

HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况

t

39．（14分）

（1）已知，在常温下，1gH2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。

①请写出该反应的热化学方程式。

②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。

已知阴极的电极反应为N2+6e－+6H+＝2NH3，则阳极发生的电极反应为。

（2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2molN2和4molH2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50％，则：

①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为。

②若在上述平衡体系中加入0.5molAr,10min后NH3在混合气体中的体积分数

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在①平衡体系中继续投入1molH2、1molN2和2molNH3，重新达到平衡后反应放出的能量：

③①（填“>”、“<”或“＝”）。

Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应。

①若起始时也投入2molN2和4molH2，则平衡时NH3的浓度IⅡ（填“>”、“<”或“＝”）。

②若向该容器中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同。

a、b、c应满足的关系是。

高中化学选修4模块检测试卷参考答案及评分标准

一、评分：

25×2=50分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

C

A

D

B

D

C

C

B

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

得分

答案

B

C

B

D

A

D

B

A

D

A

D

C

二、非选择题

26．（每空1分，共6分）

（1）黄加入NaOH溶液，使c（H+）减小，平衡右移，c（

）增大，c（Cr2O

）减小

（2）橙色加入过量稀H2SO4，平衡左移，c（Cr2O

）增大，c（

）减小（3）向右移动逐渐变为无色

27．（7分）

（1）＞（1分）NH3·H2O

NH4++OH－（2分）

（2）酸（2分）促进（1分）（3）B（1分）28．（每空1分，共3分）

（1）2H2－4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O

（2）2H2+4OH—－4e-=4H2O

29．（每空1分，共9分）

（1）CABDE

（2）使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液面的凹面的最低处相切。

（3）便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况（4）零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度充满液体，无气泡（5）3.1～4.4由黄变为橙色（6）偏高（7）

30．（每空2分，共8分）

（1）①③④；（2分）

（2）—393.5kJ／mol；（2分）（3）1425kJ；（2分）

（4）CO（g）+

O2（g）＝CO2（g）ΔH＝―283.1kJ/mol。

（2分）

31．（每空2分，共10分）

（1）

（2分）

（2）吸热（2分）

（3）b、c（2分）（4）80%（2分）（5）830（2分）

32．（7分）

（1）负极2Fe－4e–＝2Fe2＋（1分）正极O2+2H2O+4e－＝4OH－（1分）

（2）BD（2分）（3）①铜（1分）Cu2++2e－＝Cu（1分）

②铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。

（其他答案合理也给分）（1分）三、II卷选择题评分4×2=8分

题号

33

34

35

36

得分

答案

B

D

C

D

四、II卷非选择题37．（16分）

（1）FeFe－2e－＝Fe2+

（2）CB（3）隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe（OH）2在溶液中氧化（4）BC（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

38．（12分）

（1）K=

（2）0.167mol/L·min（3）①减小c②e

（4）见下图

39．（14分）

（1）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol

②2H2－6e－＝2H+。

（2）I．①0.03mol/（L·min）②减小③>

Ⅱ．①<②c=4a－2b

2009——2010学年高二上学期期末考试卷

（2）化学试卷（理科）

1．在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。

下列说法正确的（）

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

2.瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于1840年提出：

不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。

换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。

应用这个原理，

已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H=-393.5kJ/mol；

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）∆H=-283kJ/mol；

则C（s）与O2（g）反应生成1molCO（g）的反应热为（）

A.∆H=-676.5kJ/molB.∆H=+676.5kJ/molC.∆H=-110.5kJ/molD.∆H=+110.5kJ/mol

3.下列对熵的理解不正确的是（）

A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应

4.二氧化氮存在下列平衡：

2NO2（g）

N2O4（g）△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）

A.温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa

5.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较

6.下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C.H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO2

7.实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量（）

A、硫酸B、硝酸C、氢氧化钠D、盐酸

8.下列离子能在溶液中大量共存的是（）

A、Al3+、Ba2+、NO3-、OH-B、H+、Cl-、CH3COO-、Na+

C、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-D、Ca2+、Na+、OH-、HCO3-

9.下列反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（）

A、NaOH和CH3COOHB、KOH和HNO3

C、Ba（OH）2和H2SO4D、NH3•H2O和CH3COOH

10.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

11.已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是（）

A.高碘酸和碘酸都是酸强B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

12．下列各变化中能用原电池原理解释的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜

13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,