福建省罗源县第一中学届高三第二次月考化学试题.docx
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福建省罗源县第一中学届高三第二次月考化学试题
罗源县第一中学2013届高三第二次月考
化学试题
完卷时间:
90分钟满分:
100分
常见元素的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Al-27Cl-35.5Zn-65
Ag-108C-12Fe-56
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质的变化过程中,化学键没有被破坏的是()
A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热 D.电解水
2、下列说法中错误的是()
A.熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
B.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化
学性质不一定完全相同
3、若x是ⅡB族的原子序数,则原子序数为(x+1)的元素在()
A、ⅡA B、ⅢB C、ⅢA D、无法确定
4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.温度过高对合成氨不利
D.热的纯碱溶液易去油污
5、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。
下列判断正确的是
A.原子半径:
甲<乙<丙
B.最外层电子数:
丙>丁
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:
甲<乙<丙
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
6、下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是()
A.两两结合形成的化合物都是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态存在
C.氢化物的热稳定性比较:
CH4<SiH4<H2S<HCl
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
7、以下说法中正确的是()
A.△H<0的反应均是自发反应
B.△S为负值的反应均不能自发进行
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果
D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
8、下列说法正确的是()
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
9、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-296.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
10、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是()
A.温度越高,金属腐蚀速率越快
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
11、碱性锌锰电池的总反应是:
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(O
H)2,电解质是KOH。
下列说法正确的是()
A.MnO2发生了氧化反应
B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C.反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移
D.电池正极的反应为:
Zn+2OH-–2e-===Zn(OH)2
12.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()
A.量筒
B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.天平
13.有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q
B.正反应是吸热反应;m+n
C.正反应是放热反应;m+n
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q
14.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.在密闭容器中通入水蒸气B.升温
C.保持体积不变,充入氦气使体系压强增大
D.保持压强不变,充入氦气使容器体积增大
15、在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是()
A、⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B、⊿H3=⊿H1+⊿H2
C、⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D、⊿H3=⊿H1-⊿H2
16、根据下图,下列判断中不正确的是()
A.通入O2的电极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低
C.乙池中电极B上发生还原反应
D.当乙池中的某一电极质量增加10.80g时,理论上甲池中消耗的气体至少为840mL
(标准状况下)
17.下列关于电化学的实验事实正确的是()
出现环境
实验事实
A.
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极,正极上发生还原反应
B.
电解CuCl2溶液
通过电解液
电子经过负极→阴极————→阳极→正极
C.
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2,正极处吸收O2
D.
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀
18、右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是()
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
19、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电
时的总反应为()
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3.负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,
阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
20、下列说法不正确的是()
A
B
C
D
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为:
2Cl--2e-==Cl2↑
Pt电极上的电极反应为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
CuCl2溶液FeCl3溶液
21、.在密闭容器中发生反应:
X+3Y
2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。
下列判断正确的是()
A.T1大于T2
B.Y一定呈气态
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):
n(Y):
n(Z)=1:
3:
2时,反应一定达到平衡状态
22、相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是()
A.放出热量关系:
a
B.三个容器内反应的平衡常数:
③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:
①>③
D.N2的转化率:
②>①>③
23、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:
①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度
不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是()
A.①② B.③④ C.①④ D.只有④
24、某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是()
A.可逆反应的化学计量数数:
a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
25、一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g
)
xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如下图(左),达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如下图(
右)。
下列有关说法正确的是( )
A.x=2,反应开始2min内,v(B)=0.1mol/(L·min)
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
二、填空题(本题包括三大题,共50分)
26、(14分)现有甲、乙、丙、丁四种短
周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
⑴比较丙元素和丁元素形成的气态氢化物的稳定性:
>(用化学式表示)
⑵甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (用化学式表示)。
⑶甲、乙、丙、丁四种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)
⑷乙和丙形成的化合物中含有的化学键是
⑸将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是:
⑹乙的单质与甲的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
27、(20分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验
探究。
请回答:
I.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是(填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为。
(3)实验过程中,SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)
移动;滤纸上能观察到的现象有
。
II.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和
(6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准
状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少g。
(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为。
28、(16分)硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)在一定条件下,将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),10S时恰好达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ;
②10S内该反应的反应速率为υ(SO2)=
③计算该条件下反应的平衡常数K=___________。
④已知:
K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。
若反应温度升高,SO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
图1 图2
(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1所示。
平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)如图2所示,保持温度不变,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO3加入乙容器中,隔板K不能移动。
此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲 乙。
②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲 乙
2012---2013学年度第一学期罗源一中第二次月考
高中年科答题卷
完卷时间:
分钟满分:
分
一、选择题:
(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题:
(本题包括三大题,共50分)
26、(14分)
⑴>(用化学式表示)
⑵ (用化学式表示)。
⑶ (用离子符号表示)
⑷
⑸
⑹
27、(20分)。
(1)
(填字母序号)。
(2)。
(3)
。
(4)
(5)
(6)。
(7)。
28、(16分)
(1)①
;
②
③K=___________。
④________
(2)_______
(3)①
②
2012---2013学年度第一学期罗源一中第二次月考
高中三年化学科试卷答案
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