九年级化学上册第二单元课题1空气习题2.docx
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九年级化学上册第二单元课题1空气习题2
《空气》
1.(山东泰安中考)下列物质的用途,只利用其物理性质的是( )
A.氧气用于炼钢 B.稀硫酸除锈
C.液氮作致冷剂 D.氮气用于填充灯泡作保护气
思路解析:
氧气用于炼钢利用的是氧气可以助燃的性质,是化学性质;稀硫酸除锈利用的是硫酸和铁锈发生化学反应的性质,也是化学性质;液氮作致冷剂利用的是液氮升华吸热的性质,是物理性质;氮气用于填充灯泡作保护气利用的是氮气的化学性质不活泼,是化学性质。
答案:
C
2.山西云冈石窟有很多佛像雕塑,原本栩栩如生的雕像现如今已经变得模糊不清,有的表面还出现了斑点,造成这种现象的原因之一是酸雨,下列气体中能形成酸雨的是( )
A.O2 B.CO C.N2 D.SO2
思路解析:
本题考查对常见污染气体的了解。
常见污染气体有:
SO2、CO及氮氧化物等,其中二氧化硫及氮氧化物是造成酸雨的主要气体。
答案:
D
3.下列气体说明空气中含有哪些成分?
(1)小白鼠在盛有空气的密闭容器中存活了一段时间__________。
(2)酥脆饼干在空气中放置一段时间后,逐渐变软__________。
(3)空气是制造氮肥的原料__________。
(4)长期放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白色固体物质__________。
思路解析:
题目考查的是空气中各成分的主要作用及有关的化学反应,题目
(1)考查氧气对人及动物的呼吸支持作用,题
(2)考查空气中的水蒸气易使某些物质吸湿变潮,题(3)考查氮气在现实生活中的实际应用,题(4)考查二氧化碳的特性。
答案:
(1)氧气
(2)水蒸气 (3)氮气 (4)二氧化碳
4.目前,我国按重点城市空气质量日报的监测项目不包括( )
A.二氧化硫(SO2) B.二氧化碳 (CO2)
C.二氧化氮(NO2) D.总悬浮颗粒物(TSP)
思路解析:
由于二氧化碳不属于空气污染物,所以一般不包括二氧化碳。
答案:
B
5.在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是( )
A.焚烧落叶 B.增加绿地面积
C.减少用煤作燃料 D.汽车改用清洁燃料
思路解析:
这是一道有关空气污染的考题。
增加绿地面积,可以增加光合作用,把二氧化碳转化为氧气;少用煤作燃料,可以减少二氧化硫的排放;汽车改用清洁燃料,可减少有毒气体的排放;焚烧落叶,会产生大量烟污染空气。
答案:
A
6.你能通过哪些现象说明空气的存在?
思路解析:
本题属于开放性题目。
旨在通过对生活常识的了解和化学课堂了解的有关知识进行解答。
答案:
风吹草动、扇扇子感到有凉风、空瓶子投入水中产生气泡等都可以作为答案
7.市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装,真空包装的目的是除去空气,使大多数微生物因缺少_________气而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢_________而变质。
茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装,即将仪器装入包装袋,抽出袋内空气,再充入防止食品变质的气体,然后封口,真空充气包装能使食品保持原来的色香味及营养价值,防止食品受压而破碎变形。
提出问题:
充入食品包装袋中的气体是什么?
猜想与验证:
可能是N2,实验初步验证的方法及现象:
___________________________。
充入的气体还可能是:
①_________;②_________。
思路解析:
这是一道与生活紧密相关的题目。
考查的是食品的防腐问题。
(1)是采用真空包装,使微生物不能繁殖,使食品缺少氧气而不能发生缓慢氧化而变质;
(2)是采用充气包装,充入的气体必须无毒、不与食品发生反应,且易得、廉价的气体,N2是最好的选择,氧气、氮气都是空气的主要成分,空气是宝贵的自然资源。
答案:
氧 氧化
(2)将燃着的木条伸入该气体中,火焰熄灭,将该气体通入澄清的石灰水,石灰水不变浑浊 ①CO2 ②N2和CO2
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式:
CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2。
下列说法错误的是
A.列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等
B.从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C.反应前后各元素的化合价都发生了变化
D.X为H2O
2.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
3.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,对该反应,下列描述正确的是():
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
A.“待测”数值一定为2gB.该反应中甲和丁为反应物
C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为9:
38
4.在化学反应方程式X+Y=W+Q中,下列说法正确的是()
A.若Y、Q为单质,X、W为化合物,则反应一定属于置换反应
B.若X、Y质量之和为mg,则W、Q质量之和不小于mg
C.若X、Y、W均为化合物,则该反应属于复分解反应
D.若反应在水溶液中进行且属于复分解反应,则W、Q中必有一种是沉淀
5.铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳,其原子核内有75个质子,铼的制取过程如下:
从冶炼钼矿的烟道尘中获得Re2O7,与KCl反应得到高铼酸呷(KReO4),再与氢气反应制得铼:
2KReO4+7H2=2Re+2KOH+6H2O。
下列说法不正确是
A.铼元素属于金属元素B.一个铼原子中核外电子数为75
C.Re2O7读作七氧化二铼D.KReO4中Re的化合价为+6价
6.下列有关人体营养与健康的认识,不正确的是
A.瘦肉和蛋清中都富含蛋白质
B.糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质
C.食用适量海带可预防缺碘性疾病
D.食用甲醛浸泡过的海产品,会危害人体健康
7.下列有关实验叙述不正确的是
A.在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存
B.碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少
C.测定空气中氧气含量的实验时,若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末
8.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝
9.下列实验能达到目的是()
A.①验证可燃物燃烧的条件
B.②测定空气中O2的含量
C.③检验CO32﹣的存在
D.④用水吸收CO
10.称取5.00g锌粉,放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O)中,搅拌,完全反应后过滤,用水洗涤滤出固体2~3次,然后加热烘干固体,称量其质量为5.00g,可能的原因是()
A.置换反应不完全B.混入硫酸锌
C.烘干时部分铜被氧化D.混入硫酸铜
11.下列关于空气的说法中正确的是()
A.氮气可用作食品保护气
B.按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%
C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好
D.空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
12.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是
A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨
D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
13.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时,如图表示,某变量y随时间的变化趋势,y表示的是()
A.生成氧气的质量
B.固体中氧元素的质量
C.固体中氯元素的质量分数
D.固体中二氧化锰的质量分数
14.用如图装置进行实验,将装置倾斜,使管①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是()
A.硝酸铵和水
B.大理石和稀盐酸
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.浓硫酸和水
15.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等
B.t2℃时,将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液
C.甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲
D.t1℃时,分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃(水分不蒸发),所得溶液的溶质质量分数:
甲>乙
二、填空题
16.根据下列数型图象回答:
图一图二图三
(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,发生反应的化学方程式是_____,所得溶液中含有的微粒为_____(填微粒符号).
(2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为_____.
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为_____.
(3)图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线.a与c的溶解度相交于P点,据图回答:
①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用_____的方法达到饱和状态.
②将t2℃时,150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时.可以析出_____ga物质.
③t1℃时,分别取100ga的饱和溶液和200gc的饱和溶液,各蒸发10水,析出晶体的质量分别为mg和ng,则m和n的关系是:
m_____n.(填“>”“<”或“=”)
17.随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
(1)乙的化学式为______,该反应的化学方程式为______。
(2)下列说法正确的是______(填写字母序号)。
A反应前后原子数目不发生改变
B该反应属于复分解反应
C甲是单质,乙、丙、丁均为化合物
D该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
18.掌握化学语言是学习化学的基础.请用化学语言回答下列问题
(1)写出下列元素的符号或名称
写出下列元素的符号:
锰____、氯____、铝____、镁____;
写出下列元素的名称:
I____、Ne____、Ca____、Ag____.
(2)写出下列反应的符号表达及其所属的基本反应类型:
①高锰酸钾分解制氧气:
_________________(____)
②铁在氧气中燃烧:
_________________(____)
③硫在空气中燃烧:
__________________(____)
三、简答题
19.如图是我国新一代潜水艇,它行进在海水中(海水中有大量的CaCl2和MgCl2),艇内获取氧气有下列方式:
电解水装置、氧气再生药板、氧烛、空气罐。
试回答:
(1)氧烛不产生明火,其中含有氯酸钠和催化剂三氧化二钴(钴元素符号Co),则钴元素的化合价为______价;氯酸钠在撞击和催化剂三氧化二钴的作用下,发生分解反应产生氧气,方程式为__________;
(2)你认为海水是_______(A.硬水B.软水),理由是__________________;
(3)艇中携带的空气罐是压缩空气,不能用液态空气,原因是__________;
20.为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐,简称碘盐.所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾(KIO3).图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字,请回答下列问题:
(1)碘酸钾的相对分子质量为_____,碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为_____,碘酸钾中碘元素的质量分数为_____.
(2)已知成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含20mg碘,则成人每天需食用这种碘盐_____g.
(3)_____mg碘酸钾中含20mg的碘;
(4)用单质碘(I2)与氯酸钾(KClO3)发生反应可制得碘酸钾,同时生成氯气,该反应的化学方程式为_____,该反应属于_____反应(填化学基本反应类型).
四、实验题
21.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时,有如图操作:
(1)图A中,标号a的仪器名称是_____;加热铜片一端,观察到另一端的蜡烛熔化,说明铜具有的物理性质是_____,同时观察到加热部位的铜片表面变黑,发生反应的化学方程式为_____。
(2)图B的实验目的是_____。
(3)图C中,把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生,其原因是_____。
(4)图D中反应的化学方程式为_____,如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱,在图C、D的基础上还需补充的一个实验,该实验方案是_____。
五、流程题
22.金属钛是重要的航天、航海材料,钛因其硬度大,熔点高,常温下不和非金属、强酸反应,被誉为“未来金属.”由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料,提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段:
(1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是______;钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为______价.
(2)反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外,另一个重要作用是______.
(3)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应,生成TiCl4和一种有毒气体,该气体是一种氧化物,其化学式为______.
(4)高温条件下,镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛,请写出此反应的化学方程式______.
(5)如何从反应③后的固体中获得金属钛:
______.
六、计算题
23.某化学兴趣小组用碳酸钠溶液与石灰水反应制取氢氧化钠,80克碳酸钠溶液与100克石灰水恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀和无色滤液,称得滤液的质量为160克,求:
(1)白色沉淀的质量为___克;
(2)所得溶液的溶质质量分数是____。
24.小明同学欲测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中碳酸钠的质量分数,取26.5g该纯碱样品加入到100g水中,使其完全溶解,再加入169.3g稀盐酸,恰好完全反应,得到287g不饱和溶液。
请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数
(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
七、探究题
25.碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。
为探究碳酸钠的化学性质,同学们做了如下实验。
请根据实验回答问题。
(1)A试管中溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显______________性。
(2)B试管中观察到的实验现象为_____________________,说明碳酸钠能与盐酸反应。
(3)C试管中有白色沉淀产生,写出该反应的化学方程式__________________________。
实验结束后,同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中,静置段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层溶液为无色。
(提出问题)无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?
(分析讨论)无色溶液中一定含有的溶质是______________(填化学式,下同);可能含有的溶质是______________。
(实验验证)为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在,请你帮助他们设计实验方案___________(写出实验操作、现象及结论)。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
A
D
B
A
C
A
C
A
D
B
D
C
二、填空题
16.HCl+NaOH=NaCl+H2ONa+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行,溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温30=
17.CO2
ACD
18.MnClAlMg碘氖钙银KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2分解反应Fe+O2
Fe3O4化合反应S+O2
SO2化合反应
三、简答题
19.+32NaClO3
2NaCl+3O2↑硬水(或A)海水含有大量的CaCl2和MgCl2(海水含有较多钙镁化合物的水)液态空气升温气化后,先放出氮气,造成艇员窒息。
20.
(1)214;39;127;48;59.3%
(2)7.5g(3)33.7mg
(4)I2+2KClO3=Cl2+2KIO3;置换
四、实验题
21.酒精灯优良的导热性2Cu+O2
2CuO比较合金与组成纯金属的硬度表面有一层致密的氧化铝薄膜Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag将铜丝放入硝酸铝溶液中
五、流程题
22.为了增大反应物之间的接触面积+4作燃料,提供反应所需要的能量COTiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti向固体中加入足量稀盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤,洗涤,干燥
六、计算题
23.10%
24.
(1)80%;
(2)10%
七、探究题
25.碱有气泡产生Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaClCaCl2取无色溶液,向其中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成,则含有氯化钙,若没有白色沉淀生成,则没有氯化钙;
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.一定条件下,密闭容器中发生化学反应,甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.乙属于混合物
B.该反应可以表示为:
甲+丙+丁
乙
C.参加反应的甲和丁的质量比为2:
5
D.参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:
12
2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是()
A.中和反应一定有水生成,有水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液pH都大于7,pH大于7的溶液也一定是碱的溶液
D.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
3.下列实验方案不能达到相应实验目的是()
A.
比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B.
探究MnO2能否加快H2O2分解
C.
燃烧木炭,测定空气中氧气的含量
D.
探究CO2对铜生锈是否有影响
4.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()
选项
物质
含物质
除去物质的方法
A
CO气体
CO2气体
通过足量氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡
C
CaCO3粉末
CaO粉末
高温煅烧
D
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量锌粒,充分反应,过滤
A.AB.BC.CD.D
5.你认为下列“家庭小实验”不能成功的是()
A.用食盐水浸泡去除水垢
B.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C.用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
6.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象:
(1)A与B混合无明显现象;
(2)A与C混合后产生白色沉淀(3)B与C混合后,产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是()
A.Na2CO3、CaCl2、稀HCl
B.CaCl2、稀HCl、Na2CO3
C.CaCl2、Na2CO3、稀HCl
D.稀HCl、CaCl2、Na2CO3
7.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量(g)
6.2
x
5.2
3.8
A.物质a是生成物B.x=5.2
C.d一定是催化剂D.反应后原子数目减少了
8.某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O2
2CO2+4H2O,下列说法正确的是()
A.X中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
B.X可能是氧化物
C.X的相对分子质量为64
D.反应中生存的二氧化碳与水的质量比为88:
72
9.下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列判断不正确的是
A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子重新组合D.1个X分子中含有3种不同的原子
10.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
11.在0℃时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),如图所示。
将烧杯中的水持续升温,固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是()
A.甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度一定相等
C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.乙物质的溶解度随温度升高而增大
12.下列物质所对应的用途不正确的是
A.大理石——用作建筑材料B.钛合金——制造人造骨
C.氢氧化钠——治疗胃酸过多D.熟石灰——改良酸性土壤
13.下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是()
A.硝酸铵不能和熟石灰混用:
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑复分解反应
B.赤铁矿炼铁:
置换反应
C.葡萄糖在人体中氧化:
氧化反应
D.比较铁和银的金属活动性:
Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag置换反应
14.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是
A.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
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- 九年级 化学 上册 第二 单元 课题 空气 习题