中考化学 第17课 溶液及溶液的组成试题.docx
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中考化学第17课溶液及溶液的组成试题
溶液及溶液的组成
命题分析:
课
标
解
读
1.认识溶解现象,记住水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.能说出一些常见的乳化现象。
3.能进行溶质质量分数的简单计算。
4.记住配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤。
考点分布
1.溶液的形成。
2.溶液的浓度。
命题规律
考查溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等,常以选择题和填空题形式出现。
中考这么考:
1.(2015平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
“XX”牌钙片
有效成分:
CaCO3
净重:
100g
100片/瓶
(1)青少年缺钙出现的疾病是。
(2)该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少?
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
(精确到0.1%)。
酸和碳酸钙反应的化学方程式进行计算即可。
【答案】
(1)佝偻病
【解】根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片药剂中碳酸钙的质量为x,盐酸中溶质的质量分数为y:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
X40g×y4.4g
(2)
=
解得:
x=10g每片含CaCO3质量为
=0.5g
(3)
=
解得:
y=18.3%
答:
该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g,该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
2.(2014平凉)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g。
(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
【答案】解:
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:
25g+200g-216.2g=8.8g。
设25g贝壳中所含CaCO3的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
10011144
xy8.8g
(1)=解x=20g
贝壳中所含CaCO3的质量分数为:
×100%=80%
(2)=解y=22.2g
反应后溶液的质量为:
20g+200g-8.8g=211.2g或216.2g-(25g-20g)=211.2
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=10.5%。
答:
略。
3.(2013平凉))将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色沉淀。
请计算(写出计算过程)。
(1)该50g氯化钙溶液中溶质的质量;
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解:
设8.0g样品中所含K2SO4的质量为x
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
111100117
x10gy
(1)解x=11.1g
(2)解y=11.7g
反应后溶液的质量为50g+77g-10g=117g
过滤后所得溶液中溶质的质量分数:
×100%=10%
答:
略。
知识点击:
基础梳理
考点一:
溶液的形成
概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
组成
溶质
可以是固体、液体或气体
溶剂
水是最常用的溶剂,但汽油、酒精也作为溶剂
基本特征
均一性、稳定性、混合物
关系
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
名称
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)。
放热、吸热现象
溶解吸热
NH4NO3溶解;。
溶解放热
NaOH固体、浓H2SO4、生石灰(CaO)溶解水;
溶解没有明显热现象
NaCl
考点二:
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制
步骤
计算、称量和量取、溶解
仪器
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
图示
用液体配制
步骤
计算、量取、稀释
仪器
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
考点三:
溶液的稀释:
稀释前后,溶质的质量不变。
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
溶液稀释时所需水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量
即:
设加入水的质量为x,则m浓×W%浓=(m浓+x水)×W%稀
溶液的质量(m)、体积(v)、密度(p)三者之间的关系:
m=pV
重点解读
一、乳化与溶解
方法
原理
举例
溶解
利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而除去污垢
用汽油洗去衣服上的油渍
乳化
利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象,从而除去污垢
用洗涤剂洗去餐具上的油污
【问】:
生活中哪些实例在应用乳化现象?
【答】:
胆汁消化脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员使用卸妆水清洗油彩
二、溶液和乳浊液的比较
溶液
乳浊液
分散物质的溶解性
溶
不溶
分散物质原来的状态
固态、液态、气态
液态
分散粒子
分子或离子
许多分子的集合体
特征
均一、稳定
不均一、不稳定
相同点
都是混合物
三:
生成物溶液溶质质量分数的计算。
计算反应后溶液中溶质的质量分数时应注意以下几点:
1.在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量或体积列比例。
2.反应后所得溶液质量用质量守恒法:
溶液质量=反应物的质量总和—化学方程式中带箭头捂住了质量(沉淀或气体)
3.反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和,也不能算入反应后剩余溶液的质量。
4.溶质质量:
反应后溶液中溶质的质量可能会有两个来源,反应生成的和原混合物中的,计算时不能有遗漏,即反应后溶液中溶质质量=生成的溶质质量+原混合物中存在的溶质质量。
典型例题:
1.(2014淮安)下列物质少量分散到水中,不能形成溶液的是(D)
A.蔗糖B.硫酸铜C.浓硫酸D.大豆油
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液
【易错点警示】蔗糖、硫酸铜和浓硫酸都能溶于水形成均一的、稳定的混合物,能形成溶液,而大豆油不能溶于水,不能形成溶液。
2.下列关于溶液的说法中正确的是(D)
A.溶液都是无色透明的
B.面粉与水混合可形成溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质
D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低
【解析】常见溶于水吸收热量的物质有:
硝酸铵、氯化铵、硫酸铵等,常见溶于水吸收热量的物质有:
氢氧化钠固体、浓硫酸等。
【易错点警示】饱和溶液是相对的,在不改变温度和溶剂质量的前提下,不能溶解某种溶质,但可能还能溶解其他溶质;
3.最易洗净沾了油污的餐具的是(D)
A.冷水B.热水C.加了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水
【解析】洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
【易错点警示】洗去油污一般选用的是洗洁精,利用洗洁精的乳化作用,同时,洗洁精的乳化作用受温度的影响较大,温度越高,乳化作用越明显,沾了油污的餐具也就洗的越干净。
4.下列有关溶液中溶质质量分数的叙述,正确的是(A)
A.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液的溶质质量分数一定变小
B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
C.当饱和溶液的温度降低时,溶液中溶质的质量分数一定变小
D.某物质的饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
【解析】蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
【易错点警示】当溶液发生改变时,溶液中溶质质量分数的变化情况,只要弄清楚溶液发生改变时,溶质质量、溶剂质量和温度的变化情况,溶液中溶质质量分数的变化就一目了然了。
5.取10g黄铜样品粉碎,加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为3.5g。
计算稀硫酸中溶质的质量分数。
解:
10g黄铜样品中,锌的质量为10g-3.5g=6.5g,
设50g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑
6598
6.5gx
65/6.5g=98/xx=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g×100%=19.6%
答:
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【易错点警示】当题目中所给的物质为混合物时,就要除去杂质或没有参加反应的物质,使用参加反应的物质质量来列比例式进行计算。
课堂练习:
考点一:
溶液
1.(2015上海)生活中属于溶液的是(C)
A.草莓酱B.蒸馏水C.蔗糖水D.玉米糊
2.(2015眉山)下列暴露在空气中质量明显增加,溶于水温度明显降低的物质分别是(B)
①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠
A.②③B.①②C.①④D.④②
考点二:
乳化和乳化现象
3.(2015郴州)下列利用了乳化原理的是(C)
A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除铁锈
C.用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢
4.(2015眉山)关于溶液的说法正确的是(D)
A.溶液都是无色透明的B.水可以溶解任何物质
C.均一,稳定的液体都是溶液D.饱和溶液不一定是浓溶液
考点三:
溶液的性质
5.(2015扬州)在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。
⑴下列物质加入水中,能形成溶液的是C。
(填序号)泥土b.食用油c.碳酸钠
⑵下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是a。
(填序号)
a.硝酸铵b.氢氧化钠c.浓硫酸
6.(2015益阳)如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答:
(1)可观察到饱和澄清石灰水变浑浊;
(2)U形管中a、b液面变化情况是B(选填序号)。
A.a液面上升,b液面下降
B.a液面下降,b液面上升
考点四:
溶液的配制
7.(2015张掖)小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图.
【实验步骤】
(1)计算:
需要氢氧化钠固体 8 g,水 72 mL(水的密度以1.0g/cm3计)
(2)称量:
用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为 100mL (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中.
(3)溶解:
用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解.
考点五:
溶液的浓度
8.(2015株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 2% .
(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?
(请写出计算过程)
解:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是:
1﹣98%=2%;
(2)解:
设稀释后溶液的质量为x.
50g×98%=x×10%,
x=
=490g,
需要水的质量=490g﹣50g=440g,
答:
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g.
课后巩固17
1.下列关于溶液的说法中正确的是(D)
A.一杯糖水,下部分一定比上部分甜
B.溶液一定是无色的
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.食盐水是溶液,糖水也是溶液,将两者混合后仍然是溶液
2.下列关于溶液的说法中错误的是(A)
①溶质只能是固体②溶剂一定是水③一种溶液只含有一种溶质④溶液是无色透明的纯净物
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④
3.(2015福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(D)
A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,塞好瓶塞
4.(2015天津)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(C)
A.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油
5.(2015成都)通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是(B)
A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化钠溶液D.澄清石灰水
6.(2014潍坊)下列物质分别放入水中,溶液温度明显降低的是(B)
A.浓硫酸B.硝酸铵C.氧化钙D.氢氧化钠
7.(2014株洲)溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是(D)
A.溶液的上层浓度小,下层浓度大
B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现
8.(2015扬州双选)在“粗盐的初步提纯实验”中,下列操作正确的是(BC)
A.用装置甲溶解固体B.用装置乙进行过滤
C.用装置丙蒸发滤液D.用装置丁称量固体
9.(2015苏州)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是(C)
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
10.从1L10%的NaOH溶液中取出100mL,这100mL溶液中溶质的质量分数为(D)
A.90%B.1%C.11.1%D.10%
11.生活中的下列物质:
(1)牛奶、
(2)雪碧饮料、(3)矿泉水、(4)生理盐水、(5)豆浆、(6)蒸馏水、(7)食醋、(8)蔗糖水、(9)链霉素粉末、(10)酒精、(11)碘酒、(12)60°的白酒、(13)车用乙醇汽油、(14)10%的过氧乙酸、(15)医用酒精、(16)石灰浆、(17)清新洁净的空气。
其中不属于溶液的是⑴⑸⑹⑼⑽⒃⒄_;属于乳浊液的是__⑴⑸_;属于纯净物的是_⑹_。
12.(2015襄阳)0.2%-0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为2:
4:
3_;
(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需用20%的过氧乙酸溶液2克。
13.电解水实验中,为了增加水的导电性,可在水中加入一定量的稀硫酸。
(1)实验过程中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
(2)某次实验中,将10g10.8%的稀硫酸倒入盛有98g水的烧杯中混合均匀得A溶液,则A溶液中溶质的质量分数为1%。
(3)将A溶液全部倒入电解水装置,当通电反应到所剩溶液中含水量为98%,可制得多少克氢气?
(3)解:
设被分解的水的质量为x,制得氢气的质量为y
10g
10.8%=(10g+98g-x)
(1-98%)x=54g
2H2O
2H2↑+O2↑
364
54gy
y=6g
14.根据图示情景和范例,编写计算题,并完成相关内容。
(1)编写题目_56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?
(2)计算过程:
解:
KOH+HCl===KCl+H2O
56 74.5
56g×10% m(KCl)
5656g×10%=74.5m(KCl)
m(KCl)=7.45g
w(KCl)=7.45g56g+18.5g×100%=10%
答:
反应后得到的溶液中氯化钾的质量分数为10%
15.(2015盐城)盐城濒临黄海,海盐文化全国知名.某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 A (填序号)
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
(2)操作③的名称是 过滤 ,操作④中用到玻璃棒,作用为 防止局部过热造成液滴飞溅 .
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 ①② (填序号)
①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
16.(2015徐州)小强设计了一个有趣的实验(如图所示),经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出.
(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余的解释内容续写完整:
浓硫酸具有吸水性,浓硫酸具有吸水性,可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分,使饱和溶液中的溶剂减少,溶质析出..
(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数等于(填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数.
17.(2015呼和浩特)配置一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作:
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水47.5mL。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为CBDEA(填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是①②③(填序号)。
①氯化钠固体不纯②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出。
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