无机及分析化学试题.docx
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无机及分析化学试题
《无机及分析化学》试题
(1)
一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)
1.含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择()
(
=0.15V,
=1.3583V,
=1.087V,
=1.33V,
=1.51V,
=0.771V)
(A)SnCl4(B)K2Cr2O7
(C)KMnO4(D)Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42-Ksp
(1)
PbS(S)
Pb2++S2-Ksp
(2)
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为()
(A)KSP
(1).Ksp
(2)(B)Ksp
(1)/Ksp
(2)
(C)Ksp
(2)/Ksp
(1)(D)(Ksp
(1)/Ksp
(2))2
3.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1﹑K2分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为:
()
(A)
K1(B)
(C)
K2(D)
K2
4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()
(A)
(B)
(C)
(D)2
5.
的数值随pH的升高而
(A)增大(B)不变
(C)减少(D)无法判断
6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是()
(A)AgBr(B)AgCl
(C)AgBr和AgCl(D)Fe(OH)3
7.下列情况中能溶解AgCl最多的是()Kf[Ag(NH3)2+] (A)1L水(B)1L3.0mol·L-1NH3·H2O (C)1L3.0mol·L-1KCN(D)1L3.0mol·L-1HCl 8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液 后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]() (A)>10-5mol·L-1(B)<10-5mol·L-1 (C)=10-5mol·L-1(D)=10-4mol·L-1 9.Pb2+离子的价电子层结构是() (A)6s26p2(B)5s25p2 (C)6s2(D)5s25p65d106s2 10.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量 最大的电子具有的量子数是() (A)3,2,+1,+1/2(B)2,1,+1,-1/2(C)3,1,0,-1/2(D)3,1,-1,+1/2 11.密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的() (A)3倍(B)9倍 (C)2倍(D)不变 12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? () (A)△rGm越负,反应速度越快 (B)△rHm越负,反应速度越快 (C)活化能越大,反应速度越快 (D)活化能越小,反应速度越快 13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的 为正, 为正,下列说 法正确的是() (A)低温下自发过程,高温下非自发过程 (B)任何温度下均为非自发过程 (C)高温下自发过程,底温下非自发过程 (D)任何温度下均为自发过程 14.Kw的值是6.4×10-15(18oC),1.00×10-14(25oC),由此可推断出() (A)水的电离是吸热的(B)水的pH值25oC时大于15oC时 (C)18oC时,c(OH-)=1.0×10-7(D)仅在25oC时水才为中性 15.用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得 X=27.50%,若真实含量为27.30%,则27.50%-27.30%=+0.20%,称为() (A)绝对偏差(B)相对偏差 (C)绝对误差(D)相对误差 16.用计算器算得 ,按有效数字运算(修约)规则,结果应为() 12(B)12.0 (C)12.00(D)12.004 17.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属()。 (A)直接滴定方式(B)返滴定方式 (C)置换滴定方式(D)间接滴定方式 18.用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()pKb(NH3)=4.75 (A)甲基橙(pKa=3.4)(B)溴甲酚兰(pKa=4.1) (C)甲基红(pKa=5.0)(D)酚酞(pKa=9.1) 19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()。 (A)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(B)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ (C)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(D)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 20.在滴定分析测定中,将导致系统误差的是()。 (A).试样未经充分混匀(B).滴定时有液滴溅出 (C).砝码未经校正(D).沉淀穿过滤纸 21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量 器是() (A)容量瓶(B)吸量管 (C)量筒(D)酸式滴定管 22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。 (A)滴定开始时(B)标准溶液滴定了近50%时 (C)标准溶液滴定了近75%(D)滴定至近计量点时 23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是()。 (A)硼砂和EDTA(B)草酸和K2Cr2O7 (C)CaCO3和草酸(D)硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是() (A)提高酸度, (B)同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 (C)减小φFe3+/Fe2+的数值,增大突跃范围 (D)防止Fe2+的水解 25.在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是()。 (A)酸效应系数越大,络合物的稳定性越大 (B)酸效应系数越小,络合物的稳定性越大 (C)pH越大,酸效应系数越大 (D)酸效应系数越大,滴定突跃范围越大 二、判断题(答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分) 1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。 2.在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。 3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。 4.酸碱完全中和后,溶液的pH值等于7。 5.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应 达平衡时,各物质的平衡浓度相同。 6.根据电离平衡: H2S 2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍。 7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+是螯合 物。 8.某一酸碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。 9.化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数。 10.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。 11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。 12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。 13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。 14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。 15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH值。 16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为: 17.Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0.90时,该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是: 变色敏锐,用量少。 19.标定某溶液的浓度(单位: mol·L-1)得如下数据: 0.01906、0.01910, 其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是: 1gK'MY-1gKMIn≥2。 三、计算题(每题15分,共45分) 1.在298.15时,两电对 和 组成原电池,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1 已知 =0.771V =0.337V求: 写出原电池的电池符号,电极与电池反应 计算电池电动势 计算反应的平衡常数 要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大? 已知: 3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000mol·L-1的 NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;第二份用酚酞作指 示剂需36.03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克? ( = 6.23×10-8, =2.2×10-13) 《无机及分析化学》试题 (2) 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分) 1.有关道尔顿分压定律表示错误的是(Pi和Vi分别表示分压和分体积) A、P总=∑PiB、PiVi=niRTC、PiV总=niRTD、Pi/P总=ni/n总 2.下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是 A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH 3.下列各组量子数中,合理的一组是() An=3l=1m=+1ms=+1/2 Bn=4l=5m=-1ms=+1/2 Cn=3l=3m=+1ms=-1/2 Dn=4l=2m=+3ms=-1/2 4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是() AO2BSO2CHFDH2O 5.下列叙述错误的是 A、胶体是热力学不稳定体系 B、乳状液是粗分散体系 C、高分子溶液是真溶液 D、固体分散在气体中不能形成溶胶 6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 ,则该反应一定为 A、一级B、二级C、三级D、不能确定 7.对同一反应,已知T1 A、 B、 C、 D、不能确定 8.等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是 A、ΔrGθm<0B、ΔrGm<0 C、ΔrHm<0D、ΔrSm>0 9.下列等式正确的是 A、ΔrGθ=-RTlnKθB、ΔG=nFε C、ΔfHm0(CO2,g)=ΔcHm0(C金刚石)D、Sm,2980(H2,g)=0 10.浓度为0.10mol/L的NaHCO3溶液的c(H+)近似等于(Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数) A、 B、 C、 D、 11.pH=10的NH3-NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKb(NH3)=4.75] A、100.25B、100.75C、10-0.25三级D、10-0.75 12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Ksp等于 A、 B、 C、 D、 13.2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 A、2、10、16、2、5、8B、1、10、16、1、5、8 C、2、5、8、2、10、16D、1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不为零的是 A、 B、ΔcHmθ(CO2,g)C、ΔfHmθ(C,金刚石)D、ΔfHmθ(H+,aq) 15.下列配合物不能被H+所破坏(Y: EDTA) A、[Cu(en)2]2+B、[Fe(CN)6]3-C、[HgI4]2-D、[CaY]2- 16.下列叙述错误的是 A、精密度好是准确度高的必要条件 B、精密度好则准确度一定会高 C、平均偏差 和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好 D、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 17.检验和消除系统误差的方法是 A、对照试验B、空白试验C、校准仪器D、A、B、C都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时,得到以下五个数据: 0.1021,0.1018,0.1010,0.1020,0.1021mol/L.查表得n=5时,Q0.90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是 A、0.1021B、0.1018C、0.1010D、0.1020 19.某试样中Fe2O3的百分含量为82.23%,则用Fe3O4%表示为(Fe: 55.58O: 16) A、79.47%B、57.72%C、82.23%D、84.41% 20.TNaOH/HAc=0.005327g·ml-1,下列有关叙述不正确的是(MHAc=60.05g·mol-1,MNaOH=40.00g·mol-1) A、滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B、NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L-1 C、1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g D、滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21.pH=0.02,其有效数字位数为 A、1B、2C、3D、不能确定 22.随机误差服从的规律是 A、大小相等的正负误差出现的几率相等 B、小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C、特别大的误差出现的几率近似于零 D、A、B、C 23.下列基准物可用于标定HCl的是 A、Na2CO3B、Na2B4O7·10H2OC、KHC8H4O4D、A、B 24.Na3PO4的Kb1等于 A、KW/Ka1(H3PO4)B、KW/Ka2(H3PO4)C、KW/Ka3(H3PO4)D、Ka3(H3PO4)/KW 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 A、指示剂在变色点时,[HIn]=[In] B、指示剂在变色点时,pH=pKHIn C、指示剂的变色范围是变色点的pH±1 D、指示剂的变色点与温度无关 二、是非题(正确的在A上划“√”,错误的在B上划“√”,每题1分,共20分) 1、 ,如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液,则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。 2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4、已知水的电离是吸热反应,由此可知100℃纯水的pH值小于20℃纯水的pH值 5、NaHCO3的pH值略为1/2(pKa1+pKa2) 6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH值为1/2[pKa(NH4+)+lgC] 7、当pH>12时,EDTA的Y4-的分布系数等于1,酸效应系数等于零 8、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾 9、只考虑酸效应影响时,lgKMYˊ=lgKMY-lgαY(H) 10、相对误差在±0.1%的要求下,强酸滴定弱酸的条件是c·KW/Kb≧2×1 第三套 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分) 1、下列物质中,ΔfHmθ不等于零的是() A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l) 2、已知ΔcHmθ(C,石墨)=-393.7kJ·mol-1,ΔcHmθ(C,金刚石)=-395.6kJ·mol-1 则ΔfHmθ(C,金刚石)为() A、-789.5kJ·mol-1B、1.9kJ·mol-1 C、-1.9kJ·mol-1D、789.5kJ·mol-1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。 这是因为反应处在() A、可逆条件下进行B、恒压、无非体积功条件下进行 C、恒容无非体积功条件下进行D、以上B、C都正确 4、下列变化为绝热过程的是() A、体系温度不变B、体系不从环境吸收热量 C、体系与环境无热量交换D、体系的内能保持不变 5、下列反应中,ΔrHmθ与产物的ΔfHmθ相同的是() A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) B、NO(g)+ O2(g)→NO2(g) C、C(金刚石)→C(石墨) D、H2(g)+ O2(g)→H2O(g) 6、液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值增加的是() A、蒸气压B、摩尔自由能C、摩尔熵D、液体质量 7、当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时,反应级数为() A、一级B、二级C、零级D、三级 8、某温度下,反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kθ值应是() A、2500B、100C、4×10-4D、2×10-2 9、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时,保持体积和温度不变,加入惰性气体He,使总压力增加一倍,则() A、平衡向右移动B、平衡向左移动 C、平衡不发生移动D、无法判断 10、已知反应NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)的ΔrHmθ=-373.2kJ·mol-1,若提高有毒气体NO和CO的转化率,可采取的措施是() A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压 11、已知H2CO3Ka1θ=4.2×10-7,Ka2θ=5.6×10-11 H2SKa1θ=1.3×10-7,Ka2θ=7.7×10-15 将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后,下列离子浓度相对大小正确的是() A、[CO ]<[S2-]B、[CO ]>[S2-] C、[HCO ]<[S2-]D、[HS-]<[CO ] 12、已知H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3,Ka2θ=6.3×10-8,Ka3θ=4.4×10-13,则在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是() A、Na+、H2PO 、HPO 、H3PO4、PO ; B、Na+、H2PO 、HPO 、PO 、H3PO4; C、Na+、HPO 、H2PO 、H3PO4、PO ; D、Na+、HPO 、H2PO 、PO 、H3PO4;0-8 11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差 13、用EDTA测水中钙时,维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定 14、准确称取分析纯KMnO4(158.03g/mol)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5mol/L 15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势,增大突跃范围。 16、CuI+SCN-=CuSCN+I-的竞争平衡常数Kj=KSP(CuI)/KSP(CuSCN) 17、pH=4.0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(KSP[Cu(OH)2]/10-8) 18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性 19、用双指示剂测定混合碱时,若V1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3 20、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L柠檬酸时,有三个突跃(pKa1=3.13,pKa2=4.76pKa3=6.40) 计算题(每题10分共30分) 1、在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△rGθ=130.0kJ·mol-1,△S°=160.0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。 2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以%计)为: 10.11,10.54,10.52,10.56,10.54,10.58,10.60,10.62 按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。 已知,置信度为α=90%时,有: 测定次数n 5 6 7 8 9 t系数 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 Q0.90 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44 3、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g,溶解后加入0.05000mo1·L-1EDTA25.00m1,煮沸后调节溶液pH值为5~6,加入二甲酚橙指示剂,用0.02000mol·L-1Zn(Ac)2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(MAl=27.00): 《无机及分析化学》试题(3) 13、某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8,Ka2θ=8×10-14,若其浓度为0.05mol·L-1,则溶液中A2-的浓度约为() A、6×10-8mol·L-1B、8×10-14mol·L-1 C、4×10-8mol·L-1D、4×10-14mol·L-1 14、将0.1mol·L-1下列溶液加入稀释一倍后,pH变化最小的是() A、HClB、H2SO4C、HNO3D、HAC 15、0.4mol·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·L-1HAC溶液中H+浓度的() A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍 16、下列物质碱性最强的是() A、CN-B、AC-C、NO D、NH 17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是() A、随机误差小B、系统误差小 C、平均偏差小D、相对偏差小 18、测得某种新合成的有机酸pKaθ值为12.35,其Kaθ值应表示为() A、4.467×10-13B、4.47×10-13 C、4.5×10-13D、4×10-13 19、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为() A、2C(FeSO4)=C(H2C2O4)B、C(FeSO4)=2C(H2C2O4) C、C(FeSO4)=C(H2C2O4)D、5C(FeSO4)=C(H2C2O4) 20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将() A、偏高B、偏低C、无影响C、不能确定 21、今用H3PO4和N
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