届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题word版.docx
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届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题word版
2020届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测
化学试题
(满分:
100分考试时间:
100分钟)
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Mg24Fe56Si28
第I卷(选择题共48分)
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
新中国第一根光导纤维
光纤的主要成分是SiO2
B
港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接
采用牺牲阳极的阴极保护法
C
国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演
“焰火”包含“焰色反应”
D
谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定
N2转化成作物能吸收的氮素
A.AB.BC.CD.D
2.化学在生产、生活中有广泛应用。
下列说法正确的是( )
A.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂B.75%酒精常作水壶的除垢剂
C.明矾常作饮用水的消毒剂D.生理盐水常作餐具的除污剂
3.下列化学用语正确的是( )
A.BF3的电子式为:
B. 干冰分子的结构式为CO2
C. 质量数为40的氯原子为
D. 丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH3
4.NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A. 常温常压下,40gSO3含原子总数为2NA
B. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA
C. 1L1mol•L-1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为NA
D. 1mol
分子中最多共平面的碳原子数为9NA
5.双氟磺酰亚胺锂[LiN(SO2F)2]是具有广泛应用前景的电解质溶液,氮化锂(Li3N)是合成它的原料之一,氮化锂遇水剧烈反应。
实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2,N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。
某小组设计下列装置制备Li3N:
下列说法正确的是( )
A. 装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜,检验氮气中水蒸气
B. 实验时,先点燃Ⅰ处酒精灯,后点燃Ⅲ处酒精灯
C. 装置Ⅳ的作用是吸收尾气,避免污染环境
D. 若Li3N产品含少量Li,利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低
6.工业上,常用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中铁为+2价)提取FeSO4和Cu.主要反应:
4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O.下列有关说法错误的是( )
A. 氧化产物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO42-
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验溶液是否含Fe2+
C. 每生成1 mol Fe2(SO4)3必转移34mol电子
D. 若设计成原电池,负极附近溶液pH降低
7.AgI可用于人工降雨。
AgI溶于水,溶液中离子浓度与温度的关系如图所示,已知:
pAg=-lgc(Ag+),pI=-lgc(I-)。
下列说法正确的是( )
A. 图象中,T<20℃
B. AgI的溶度积Ksp(AgI):
c=d=e<f
C. 20℃时,AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1
D. 在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末,d点移动到f点
8.香料H的结构简式如图所示,下列说法错误的是( )
A. H能发生取代反应和加成反应
B. H含有两种官能团
C. H水解产物之一能被氧化成羧酸
D. H的分子式为C13H22O3
9.
下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是( )
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
无色溶液中:
Na+、NH4+、S2-、SO32-
盐酸
S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O
B
新制氯水中:
Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
KI
Cl2+2I-═I2+2Cl-
C
25℃水电离c水(H+)•c水(OH-)=1×10-20的水溶液中:
Na+、K+、Cl-、HCO3-
NaOH
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D
NaHCO3溶液中:
Al3+、Mg2+、SO42-,Cl-
BaCl2
Ba2++SO42-═BaSO4↓
A.AB.BC.CD.D
10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍,R和Y位于同主族。
R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示,下列说法错误的是( )
A. 原子半径:
Y>Z>X>R
B. YR和YZ都是离子化合物
C. Z的氧化物对应的水化物是强酸
D. 常温常压下,X的氢化物可能呈液态
11.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是( )
选项
操作
现象
结论
A
分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pH
pH前者较大
电离常数:
HX>HY
B
在Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸
溶液变黄色并产生气泡
HNO3易分解
C
向某溶液中通入CO2
产生白色沉淀
原溶液一定含SiO32-
D
在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液
紫红色溶液变无色溶液
葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D
12.
某常见金属的结晶水化合物MCl3•6H2O有如下转化关系:
下列推断正确的是( )
A.固体1一定是既能与盐酸反应,又能与强碱反应
B.气体1通过五水硫酸铜晶体,固体变蓝色
C.常温下,溶液2能溶解铜
D.固体2浊液中滴加Na2S溶液,白色固体变黄色
13.下列有关有机物的说法正确的是( )
A. 苯、溴化铁和溴水混合可以制备溴苯
B. CH2=C(CH3) COOCH3通过缩聚反应合成有机玻璃
C. 苯乙烯能分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同
D. 能与NaOH溶液反应的有机物(C4H8O2)共有6种同分异构体
14.钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。
在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2,发生反应:
MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H,测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示:
下列说法错误的是( )
min
mol
K
0
10
20
30
40
T1
2
1.6
1.3
1.0
1.0
T2
2
1.2
1.0
n
0.6
A. T2>T1,△H<0
B. 表格中n=0.6
C. T2K下20min时,v正>v逆
D. T1K下平衡常数K=0.25(mol•L-1)2
15.某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-,某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。
模拟装置如图所示(废水进、出口省略)。
下列说法正确的是( )
A. 膜1交换阴离子,膜2交换阳离子
B. 理论上交换的阳离子与阴离子数目相同
C. X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D. W处流出的溶液含1种溶质
16.常温下,向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液(不逸出H2X),溶液pH与溶液中lg(
)之间关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A. M点:
c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
B. 常温下,0.1 mol Na2X和1 mol NaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C. N 点:
c(Na+)<3c(X2-)+c(Cl-)
D. 常温下,X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8
第II卷(非选择题共52分)
三、非选择题(共5大题,共52分)
17.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知:
A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题:
(1)B的阴离子结构示意图为______。
(2)D位于第______周期______族。
(3)在A、B、D、E的气态氢化物中,稳定性最差的是______(填化学式)。
(4)工业上冶炼C的单质,需要加入助熔剂M(Na3AlF6)。
M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成,写出化学方程式______。
(5)28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体,放出1615kJ热量,写出热化学方程式______。
18.(12分)某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理,装置如图所示。
、
实验操作过程如下:
步骤1,连接装置并检查装置气密性,按如图所示装好药品;
步骤2,打开止水夹,向装置中通入一段时间N2,并关闭止水夹;
步骤3,取下分液漏斗的塞子,旋转活塞,向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。
过一会儿,观察到B和C中都产生白色沉淀
步骤4,实验完毕后,检验C中白色固体,白色固体是CaSO4。
回答下列问题:
(1)B装置中盐酸的作用是______;能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是______。
(2)A中硫酸表现出来的性质有______。
(3)步骤2中通入N2的目的是______。
(4)实验完毕后,经检验,D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐,写出总反应的离子方程式______。
(5)步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是,取少量C中白色固体,滴加足量______(填名称),振荡,白色固体不溶解,则白色固体是CaSO4。
(6)经分析,C中发生化学反应与反应物相对量有关:
若通入少量SO2,则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2;
若通入过量SO2,则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl,SO2+H2O⇌H2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2:
______。
19.(10分)CuAlO2是重要化工品,(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(摩尔盐)是化学上常用的分析试剂。
某小组以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)为原料制备这两种化工品,流程如图:
已知:
①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH,如表所示。
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀/pH
4.7
7.6
2.7
完全沉淀/pH
6.7
9.6
3.7
②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑
回答下列问题:
(1)CuAlO2中铜的化合价为______;滤渣1的主要成分是______(填化学式)。
(2)反应物中铁元素被氧化的目的是______。
(3)提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热,但温度都不宜过高,其原因是______。
(4)在混酸法中,CuFeS2溶于混酸生成Cu2+,Fe3+,SO42-和一种无色气体,该气体遇空气迅速变为红棕色。
写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式______。
(5)评价上述流程,补充完整:
优点
缺点
细菌法
① ______
化学反应慢,需要时间长
混酸法
节省时间
② ______
20.(10分)某小组探究纯净物M(由2种短周期元素组成)的化学式,进行如图实验(气体体积均在标准状况下测定):
实验测定,①2.40g金属E与稀硫酸按n(E):
n(H2SO4)=1:
1反应能放出2.24LH2(标准状况);②金属E能在NH3中剧烈燃烧,当E和NH3按n(E):
n(NH3)=1:
2反应时产物的物质的量之比为1:
1。
回答下列问题:
(1)A分子的结构式为______。
(2)M的化学式为______。
(3)M与水反应的化学方程式为______。
(4)E在氨气中燃烧的化学方程式为______。
(5)蒸干C溶液中HCl的作用是______。
(6)电解熔融D时阳极的电极反应式为______。
21.(12分)
氢气是重要的化工原料。
(1)利用H2S制备H2.已如:
在较低温度下发生下列反应:
①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O
(1)△H1=+61kJ•mol-1
②SO2(g)+I2(s)+2H2O
(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=-151kJ•mol-1
③2HI(aq)⇌H2(g)+I2(s)△H3=+110kJ•mol-1
④H2S(g)⇌H2(g)+S(s)△H4=______kJ•mol-1。
(2)乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。
工业上利用H2和CO2可以制备乙烯,2CO2(g)+6H2(l)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H
①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2,在某催化剂作用下发生上述反应,CO2的转化率与温度关系如图1所示。
由图1判断,T2______T1(填“>”、“<”或“=”);T2K下,0~10min内H2的平均反应速率v(H2)=______mol•L-1•min-1。
②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比(
)关系如图2所示。
若X为温度,当温度高于X0时,单位时间内乙烯产率降低的原因可能是______。
若X为投料比,当
大于X0时,乙烯产率降低的原因可能是______。
③在某温度下达到平衡后,在t0时只改变一个外界条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图3所示。
改变的条件可能是______(填字母)。
A.增大反应物浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加入高效催化剂
(3)科学家已研究出生物酶,利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3,即H2在负极上发生氧化反应,H+通过质子交换膜迁移到正极区,正极上合成NH3.正极的电极反应式为______。
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