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届高三第二次模拟考试化学附答案
2016届高三年级第二次模拟考试
(二)
化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 S:
32 Cl:
35.5
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,掌握必要的化学知识。
下列说法错误的是( )
A.合理使用化肥可以提高农作物的产量
B.二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
D.化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用
2.下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.质量数为37的氯原子:
Cl
B.Al3+的结构示意图:
C.NaClO的电子式:
Na∶O,∶Cl,∶
D.对硝基苯甲醛的结构简式:
CHONO2
3.下列说法正确的是( )
A.分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
B.标准状况下,22.4LCCl4的质量为154g
C.选用适当的催化剂,既可以改变化学反应速率,也可以改变反应物的平衡转化率
D.2gH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8kJ,则该反应的热化学方程式可表示为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
4.常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行。
下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应中,SO2为还原剂
C.1molH2S中含有的共价键的数目为3mol
D.常温下,H2S的还原性强于S的还原性
5.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是( )
A.原子半径由大到小的顺序:
Z、W、Y
B.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、R
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、NH
、SO
、CO
B.与铝反应产生大量氢气的溶液中:
Ca2+、Fe2+、Cl-、NO
C.
=10-6的溶液中:
K+、Na+、I-,SO
D.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、S2-、SO
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向苯酚钠溶液通入少量的CO2:
2O-+CO2+H2O―→2OH+CO
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+4H++NO
===Ag++NO↑+2H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:
Fe2++2SO
+2Ba2++2OH-===Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
D.常温下,向澄清石灰水中通入Cl2:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
8.一定条件下,下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是( )
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2===CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
图1
9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
图2 图3 图4 图5
A.利用图2所示装置制取少量NH3B.利用图3所示装置制备Fe(OH)3胶体
C.利用图4所示装置收集HClD.利用图5所示装置检验是否生成乙烯
图6
10.用图6所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。
下列说法正确的是( )
A.电解过程中,Ca2+向阳极移动
B.阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.若电解熔融MgCl2产生1molMg,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
B.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀
C.室温下,pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
D.一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)
12.阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物,它的一种合成路线如下:
甲 阿替洛尔
下列说法正确的是( )
A.化合物甲的分子式为C8H8O2N
B.阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
C.一定条件下,化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应
D.阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
13.下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作与现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失
蛋白质发生了变性
B
测定浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa与HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大
酸性:
CH3COOH>HCOOH
C
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1AgNO3溶液,出现黄色沉淀
Ksp(AgI) 14.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5): c(Na+)>c(HC2O )>c(H2C2O4)>c(C2O ) B.0.1mol·L-1NaHS溶液: c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH-)=c(H+) D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合: c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 15.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)十O2(g) ΔH。 不同温度下,在三个容器中发生上述反应,相关信息如下表及图7所示: 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 2 反应物 起始量 2molNO2 1molO3 2molNO2 1molO3 2molN2O5 1molO2 温度/K T1 T2 T2 图7 下列说法正确的是( ) A.0~10min内甲容器中反应的平均速率: v(NO2)=0.02mol·L-1·min-1 B.T1 C.平衡时N2O5浓度: c乙(N2O5)>c丙(N2O5) D.T1K时,若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2,则脱硝反应达到平衡前,v(正) 非选择题(共80分) 16.(12分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑ (1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有: ①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度;③______________。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。 (3)“滤渣2”的主要成分为____________(填化学式);“调pH”时,pH不能过高,其原因是________________。 (4)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是________________。 17.(15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。 可以通过以下方法合成: HOOOCH3 NOOOCH3 A B NOOOH NOOCl C D (1)化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。 (2)试剂X的分子式为C7H14NCl,则X的结构简式为____________,C―→D的反应类型为____________。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。 Ⅰ.氨基(—NH2)与苯环直接相连 Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢 (4)已知: R1COCl+H2NR2―→R1CONHR2+HCl 请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: H2C===CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18.(12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。 图8 吸收瓶 1 2 3 试剂 50mL 异丙醇 50mL6.8% H2O2溶液 50mL6.8% H2O2溶液 目的 吸收SO3 吸收SO2 当通过1m3烟气时,将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中,加入1~3滴钍指示剂,以0.02500mol·L-1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点,消耗Ba(ClO4)2溶液20.00mL;将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1000mL容量瓶中并定容,取50.00mL至锥形瓶2中,加入40mL异丙醇,加入1~3滴钍指示剂,以0.02500mol·L-1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点,消耗Ba(ClO4)2溶液30.00mL[已知: Ba(ClO4)2+H2SO4===BaSO4↓+2HClO4]。 (1)将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。 (2)100g6.8%(质量分数)的H2O2溶液最多能吸收________L(标准状况)SO2。 (3)当溶液中SO 完全沉淀[c(SO )≤1.0×10-6mol·L-1]时,c(Ba2+)≥________[室温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。 (4)根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ(mg·m-3)(请给出计算过程)。 19.(15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如下: 已知: Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。 (1)电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。 粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO 等杂质离子,可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。 (2)下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代号)。 A.蒸馏法 B.萃取法 C.离子交换法 D.电渗析法 (3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl2中加入CaCl2,其原因是: ①增加电解质的密度,便于分离出熔融的镁;②________。 图9 (4)利用图9所示装置从母液中提取溴,在B瓶中得到较浓的溴水。 实验方案为: 关闭b、d,打开a、c,由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全,________。 (实验中须使用的试剂有: SO2、Cl2、热空气) 20.(14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝。 (1)NH3催化氧化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应: 4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02kJ·mol-1 则4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3________。 ②NO被O2氧化为NO2。 其他条件不变时,NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图10所示。 则p1________p2(填“>”、“<”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是________。 图10 图11 (2)联合制碱工艺示意图如图11所示。 “碳化”时发生反应的化学方程式为________。 图12 (3)利用反应NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图12所示。 电极b的电极反应式为______________;消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。 (4)合成氨的原料气需脱硫处理。 一种脱硫方法是: 先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。 生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 钒及其化合物非常丰富。 钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。 图13 (1)V基态核外电子排布式为________。 (2)某钒的氧化物的晶胞如图13所示,则该氧化物的化学式为______________。 (3)利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下: 2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O。 与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。 (4)常温下V(CO)6为蓝绿色固体,易挥发,易升华,不溶于水,溶于乙醚、吡啶(N)。 ①固态V(CO)6属于 ________ 晶体。 ②N分子中N原子的杂化类型为 ________。 ③V(CO)6中含有的化学键有________(填字母)。 A.σ键 B.π键 C.配位键 D.非极性键 B.[实验化学] 以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)为原料合成香豆素3甲酸 (OCOOHO)的装置如图14所示,实验步骤如下: 图14 步骤1: 在100mL三颈烧瓶中,加入25mL95%的乙醇溶液、50mL14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯,加热回流15分钟。 步骤2: 边搅拌边将反应混合物倒入70mL盐酸中,析出晶体。 步骤3: 抽滤得到粗产品。 步骤4: 加入50%乙醇重结晶,得到白色晶体3.80g。 (1)步骤1中发生反应的化学方程式为________。 (2)反应装置中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)。 (3)步骤2中加入盐酸的目的是 ________。 (4)步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先____________,然后____________。 (5)本次实验中香豆素3甲酸的产率为________。 密封线 南京、盐城市2016届高三年级第二次模拟考试 (二)·化学参考答案 第页(共2页) (这是边文,请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试 (二)(南京、盐城市) 化学参考答案 说明: 1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分;未配平或反应条件未写或错写均应扣分。 2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 11.AB 12.C 13.AD 14.BC 15.D 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)CuCO3·Cu(OH)2+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O(2分) 适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2分) (2)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(2分) (3)Fe(OH)3 防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀(每空2分,共4分) (4)生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分) 17.(15分) (1)(酚)羟基 酯基(每空2分,共4分) (2)NCl取代反应(每空2分,共4分) (3)H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分) (4)CH3OH CH3Cl CH3OCH3OCH3 CH3OCH3OCOOH CH3OCH3OCOCl CH3OCH3OCONHCH3(5分) 18.(12分) (1)降温,增大气体的溶解度,使SO2、SO3易被吸收(2分) (2)4.48(2分) (3)1.1×10-4mol·L-1(2分) (4)n[Ba(ClO4)2]1=0.02500mol·L-1×0.02000L=5.000×10-4mol(1分) ρ(SO3)=(5.000×10-4mol×80g·mol-1×103mg·g-1)/1m3=40mg·m-3(2分) n[Ba(ClO4)2]2=0.02500mol·L-1×0.03000L× =0.01500mol(1分) ρ(SO2)=(0.01500mol×64g·mol-1×103mg·g-1)/1m3=960mg·m-3(2分) 19.(15分) (1)2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- BaCl2 Na2CO3(每空2分,共6分) (2)ACD (3)使氯化镁熔融温度降低,从而减少冶炼过程中的能量消耗(2分) (4)关闭a、c,打开b、d、e,由b向A中鼓入足量热空气,同时由e向B中通入足量SO2;关闭b、e,打开a,再由a向B中缓慢通入足量Cl2(5分) 分层次评分: 方案完整,步骤正确,条件控制科学,描述准确,得5分。 方案基本完整,步骤正确,条件控制基本合理,描述基本准确,得4分。 方案基本完整,步骤正确,条件控制不合理,描述基本准确,得2分。 方案不完整,逻辑混乱或未做答,得0分。 20.(14分) (1)①-1811.63kJ·mol-1(2分) ②> NO2几乎完全分解(每空2分,共4分) (2)CO2+NH3+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4C1(2分) (3)2NO2+8e-+4H2O===8OH-+N2 0.15(每空2分,共4分) (4)2NaHS+4NaVO3+H2O===Na2V4O9+2S↓+4NaOH(2分) 21.(12分)【选做题】 A.[物质结构与性质] (1)[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2(2分) (2)VO2(2分) (3)H3O+(2分) (4)①分子(2分) ②sp2(2分) ③ABC(2分) B.[实验化学] (1)OCOOC2H5O+NaOH OCOONaO+C2H5OH(2分) (2)b (3)将香豆素3甲酸钠转化为香豆素3甲酸(2分) (4)断开漏斗与安全瓶的连接 关闭水龙头(每空2分,共4分) (5)80.0%(2分)
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