名校名师精编精校高考模拟卷山东省枣庄一中届高三第一学期期末考试理综试题.docx
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名校名师精编精校高考模拟卷山东省枣庄一中届高三第一学期期末考试理综试题
山东省枣庄一中2015届高三第一学期期末考试理综试题
第I卷
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27:
Cl-35.5;Fe-56:
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.对下列细胞图中有关染色体变化的描述不正确的是()
A.图甲如果是生殖细胞,则代表的生物是六倍体
B.图甲所示的细胞如果是体细胞,该细胞可以进行有丝分裂
C.如果图乙所示是二倍体生物的体细胞,则该生物含有两个染色体组
D.图乙中含有4个DNA分子、4个着丝点、4个中心粒
2.下列有关核酸的叙述,正确的是
A.某些原核生物的遗传物质是RNA
B.HIV的核酸中,有5种碱基
C.DNA一条链上相邻的碱基A与T通过氢键连接
D.核酸是携带遗传信息的物质
3.沙漠里生长的植物细胞中,下列物质中含量最多的成分是
A.蛋白质B.脂肪C.水D.核酸
4.甲、乙两人都表现为甲状腺激素水平低下,下表为给两人注射适量的促甲状腺激素释放激素(TRH)前30min和后30min每人的促甲状腺激素(TSH)浓度,有关分析正确的是
促甲状腺激素浓度(mu/L)
注射前
注射后
健康人
<10
10-40
甲
10-40
>40
乙
<10
<10
A.TSH的靶细胞可以是下丘脑、甲状腺细胞和肌肉细胞
B.甲注射TRH后,TSH浓度增高是反馈调节的结果
C.乙发生病变的部位是下丘脑
D.甲、乙两人注射TRH前的耗氧量比正常人低
5.在黑藻中,叶绿体非常丰富,但在嫩叶中叶绿体数目不多,下列有关用黑藻作实验材料的实验,叙述不正确的是
A.黑藻可用于叶绿体色素的提取和分离实验
B.黑藻嫩叶可用于高倍显微镜观察叶绿体实验
C.黑藻液泡为无色,不可用于观察植物细胞质壁分离及复原实验
D.将黑藻叶片制成临时装片,可用于探究环境因素对光合作用强弱的影响实验
6.如图是马蛔虫(2n=4)精巢细胞正常分裂过程中,不同时期细胞内染色体、染色单体和核DNA含量的关系图,下列分析错误的是
A.a、b、c分别表示染色体、核DNA和染色单体
B.II时期的细胞叫次级精母细胞
C.I中有4个染色体组,II中有2个染色体组
D.由II变为I可表示细胞内发生着丝点分裂的过程
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
29.(13分)科学家发现NaHS03能提高菠菜幼苗的净光合速率,某科研小组做了喷洒不同浓度NaHSO3对菠菜幼苗叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和净光合速率的影响实验。
得到部分实验结果如下:
请回答:
(1)叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素分布在叶绿体的上,可以通过(试剂)来提取,并用____法进行分离。
(2)图1的结果表明,随着NaHS03浓度的升高,对____(色素)的影响变化幅度最大;图2的结果表明,提高菠菜幼苗净光合速率的最适喷洒浓度为____mmol/L。
(3)由图1和图2结果可知,随着NaHSO3浓度的升高,菠菜叶片的叶绿素a、叶绿素b、类胡萝卜素含量和菠菜幼苗净光合速率均出现相似的变化趋势,这表明不同浓度的NaHSO3可能通过影响光合作用中光反应的生成,从而影响净光合速率的。
(4)科研小组研究还发现,随着NaHSO3浓度的升高,对菠菜幼苗净光合速率的影响大于对真光合速率的影响,可能的原因是。
30.(8分)下图为脊蛙屈肌反射实验的反射弧结构模式图,a、b处为电位计,甲、乙、丙处为相关器官。
电刺激甲处,电位计a和b均有电位波动,请回答:
(1)乙是反射弧结构中的,其中传递信息的信号分子是。
(2)电刺激丙处,电位计a和b电位波动变化情况分别为、(“有”、“没有”)。
(3)若想验证“兴奋能在神经纤维上双向传导,而在反射弧中只能单向传递”这一结论,则应刺激之间的神经,实验现象为观察到则证明该结论。
31.(10分)某二倍体自花传粉植物,野生型为高茎,受A基因控制,基因B是花粉正常发育所需的基因,不含B基因的花粉败育。
请回答:
(1)在该野生型植物某一受精卵的A基因中插入一个抗虫C基因,得到具有抗虫性状的杂合植株,该杂合植物基因型为;该杂合植株自交,F1株高有高、中、矮三种表现型,F1中具抗虫性状的植株中矮茎占。
(2)若在该野生型植物某一受精卵的A、B基因中各插入一个抗虫C基因,则所发育植株的自交后代中(不发生交叉互换):
①若株高的表现型及比例为,则A、B基因位于两对同源染色体上。
②若株高的表现型及比例为或,则A、B基因位于一对同源染色体上。
32.(8分)下图表示某地一个草原生态系统的部分食物网,请回答:
(1)该食物网共有条食物链。
(2)若E被捕杀,数量首先会减少的是,原因是。
(3)若F的食物2/3来自C,其余来自D,则一只F体重每增加3Kg,至少需要消耗A____Kg。
(4)该草原生态系统最初碳积蓄量是500Kg/公顷若草原因人为破坏,碳积蓄量逐年下降,降至200Kg/公顷时,该草原进一步被开垦为农田,经过估算,在开垦为农田的5年间,碳积蓄量每年减少20Kg/公顷,5年后退耕还草,退耕还草后的60年内,碳积蓄量以每年5Kg/公顷的量增加,60年后以每年2Kg/公顷的量增加。
①在图中标出退耕还草后的160年内该草原的碳积蓄量的变化。
②从该图可读出,要恢复到该片草原最初的碳积蓄量需要____年。
(二)选考题
39.【生物——选修l生物技术实践专题】(15分)
利用植物茎尖经植物组织培养,可培育无病毒的幼苗,提高作物产量。
某研究小组在加有6-BA(诱导植物愈伤组织分化出丛芽)的MS培养基上进行了实验,结果如下表。
请回答:
脱毒苗茎尖
接种个数
成活个数
成活率(%)
脱毒效果(电镜检测病毒个数)
0.2
30
5
16.67
0
0.5
30
20
66.67
2
1.0
30
25
83.33
7
(1)常用的MS培养基主要成分一般包括大量元素、微量元素、和植物激素。
上述培养基中,6-BA属于____类生长调节剂。
(2)在该实验中,因变量是,“接种个数”属于实验的。
(3)若接种后2-5d,发现培养基中植物茎尖边缘局部污染,原因可能是。
(4)从实验可知,草莓茎尖越小,茎尖的成活率越;茎尖大小为mm时脱毒效果最好。
综合考虑,最理想的实验材料的茎尖大小应取____mm。
40.【生物一一选修3现代生物科技专题】(15分)
植物组织培养技术可以培育出大量不含病毒的幼苗,提高作物产量。
下图是培育脱毒草莓的基本过程,请回答:
植物茎尖→A→愈伤组织→B→丛芽→草莓幼苗
(1)利用组织培养技术培育脱毒草莓幼苗的原理是。
培育时,一般选取植物茎尖作材料,其依据是____。
(2)组织培养中,细胞从分化状态转变为未分化状态的过程为(“A”、“B")。
(3)为提高脱毒效果,某研究小组进行了改良热处理法(利用病毒粒子不耐高温的特点,使病毒灭活)脱毒实验,实验结果如下:
温度(℃)
接种个数
成活个数
成活率(%)
脱毒效果(电镜检测病毒个数)
35
21
12
57.14
2
40
19
9
47.37
0
42
18
1
5.56
0
45
20
0
0.00
-
50
20
0
0.00
-
常温
24
15
62.50
2
①在该实验中,因变量是,常温组的作用是。
②实验结果表明:
在一定范围内,随着处理温度的升高,茎尖的成活率随之;在____℃温度处理后,得到的试管苗脱毒效果最好。
综合考虑,实验时应用℃温度处理最理想。
2014-2015学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试
理科综合生物试题参考答案
1.D2.D3.C4.D5.C6.B
29.(共13分,除特殊标注外,每空2分)
(1)类囊体薄膜(1分)无水乙醇(2分)纸层析(2分)
(2)叶绿素a0.5
(3)[H]和ATP
(4)不同NaHSO3浓度下,菠菜幼苗的呼吸作用强度可能不同
30.(共8分,除特殊标注外,每空1分)
(1)神经中枢神经递质
(2)没有没有
(3)电位计b与器官丙(2分)
电位计b有电位波动和器官丙有反应(屈腿),而电位计a未出现电位波动(2分)
31.(共10分,每空2分)
(1)ACBB1/3
(2)①高茎:
中茎:
矮茎=1:
2:
1
②高茎:
中茎=1:
1中茎:
矮茎=1:
1
32.(共8分,除特殊标注外,每空1分)
(1)4
(2)B一方面D的数量增加,捕食B;另一方面C和B处于同一个营养级,是食物的竞争者(2分)
(3)175(2分)
(4)①见图②110年
39.(共15分,除特殊标注外,每空2分)
(1)有机物细胞分裂素
(2)成活率及脱毒效果无关变量
(3)植物茎尖消毒不彻底
(4)低(1分)0.20.5
40.(共15分,除特殊标注外,每空2分)
(1)细胞的全能性不含病毒(或含病毒极少)
(2)A
(3)①成活率及脱毒效果做对照
②下降(1分)40-4240
2014-2015学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试
理科综合化学试题
第I卷
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27:
Cl-35.5;Fe-56:
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是
①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②
8.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能
A.①②④B.①③⑤C.③⑤D.⑤
9.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能为
A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14
10.下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通往少量的SO2:
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
错误,碱性介质中不可能生成H+
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液
NH4++OH-=NH3·H2O
错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
正确
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.足量铁在氯气中反应,lmol铁失去的电子数为2NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1LImol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液中不变红,下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性Br2>Fe3+>I2
C
淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已经完全水解
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaCO3) 13.短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同。 下列说法正确的是 A.原子序数: W>Z>X>Y B.离子半径: r(W2+)>r(X一)>r(Y2-)>r(Z+) C.Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D.氢氧化物碱性强弱: W(OH)2>ZOH 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 26.(14分)镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。 (1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知: Mg(s)+H2(g)=MgH2(S)△H1=-74.5kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-l 则: Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3=. (2)某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下: 科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 ①图中AB线段为“一段脱水”,试确定B点对应固体物质的化学式____; 图中BC线段为“二段脱水”,在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是。 ②该工艺中,可以循环使用的物质有___。 (3)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是,该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁,请写出该反应的化学方程式。 (4)储氢材料Mg(AIH4)2在110~200℃的反应为: Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑;每转移3mol电子生成Al的质量为____。 (5)“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示,该电池的正极反应式为。 27.(14分)节能减排是当下环境保护的重点。 (1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),△H<0800℃,在2L恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,达到平衡状态,K=1.0。 H2O CO CO2 H2 n/mol 0.20 0.20 0 0 ①从起始经过5min达到化学平衡时,用生成物CO2表示该反应的反应速率v(CO2)=;平衡时,容器中CO的转化率为。 ②图表示上述反应在tl时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。 则t2时刻发生改变的条件可能是。 (写出一条) (2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应: CO(g)+l/2O2(g) CO2(g)降低其浓度。 ①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。 请在表中的空格处填写“>”“<”或 “="。 容器编号 c(CO)/mol·L-1 c(O2)/mol·L-1 c(CO2)/mol·L-1 v(正)和v(逆)比较 I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v(正)=v(逆) OO 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2 v(正)___v(逆) ②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L。 若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L,则最终尾气中CO的浓度为mol/L(请保留两位有效数字)。 (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSp=2.8×l0-9。 现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。 28.(15分)对叔丁基苯酚 工业用途广泛,可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。 实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。 实验步骤如下: 步骤l: 组装仪器,用量筒量取2.2mL叔丁基氯(过量),称取1.6g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解,并装入滴液漏斗。 步骤2: 向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞,迅速有气体放出。 步骤3: 反应缓和后,向X中加入8mL水和1mL浓盐酸,即有白色固体析出。 步骤4: 抽滤得到白色固体,洗涤,得到粗产物,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8g。 (1)仪器X的名称为。 (2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为。 该反应过于激烈,放出大量热,常使实验的产率降低,可能的原因是。 (3)图中倒扣漏斗的作用是。 苯酚有腐蚀性,能使蛋白质变性,若其溶液沾到皮肤上可用洗涤。 (4)在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中,可采取的措施为____。 (5)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是(填选项字母)。 A.量筒B.容量瓶C.滴定管 D.分液漏斗 E.长颈漏斗 (6)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为。 (请保留三位有效数字) (二)选考题 36.【化学——选修2化学与技术】(15分) 红矾钠(重铬酸钠: Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分: FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。 ①步骤I中反应的化学方程式为: 4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 该反应的化学平衡常数的表达式为。 在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是。 A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量 ②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是。 ③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为: ____。 (2)将红矾钠与KC1固体1: 2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为: Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为: ①溶解;②;③____。 ④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体。 37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分) 已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其中A位于周期表的s的区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B原子价电子排布式为nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外层电子数是其内层的3倍;F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。 试回答下列问题: (1)基态F原子的核外电子排布式为 。 (2)关于B2A2的下列说法中正确的是____(填选项序号)。 ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构 ②每个B2A2分子中 键和 键数目比为1: 1 ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子 ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化 (3)B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。 (4)C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H,H晶体中存在的化学键类型有____(填选项序号)。 ①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键 (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____;B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中,熔沸点较高的是(写化学式); (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方,其配位数为;若F的相对分子质量为M,它的晶胞棱长为a(cm),则F晶体的密度为g·cm-3。 (阿伏伽德罗常数为NA) 38.【化学——选修5有机化学基础】(15分) 乙苯是一种重要的化工原料。 以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。 已知: I. II. III.A中苯环上的一氯代物只有2种 (1)写出物质A的分子式,M的结构简式: 。 (2)C中苯环侧链所含官能团的名称是。 (3)E→F的反应类型是。 (4)关于B的说法正确的是。 (填选项字母) a.能发生银镜反应b.能发生消去反应 c.遇FeCl3溶液发生显色反应d.能与H2发生加成反应 (5)写出D→E反应的化学方程式: 。 (6)符合下列条件的A的同分异构体有____种(不考虑立体异构),写出任意一种同分异构体的结构简式: 。 ①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应 2014-2015学年度山东省枣庄一中高三第一学期期末考试 理科综合化学试题参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A D C D D B A 26.本题共14分,除注明以外,每空2分 (1)+84.6kJ/mol (2)①MgCl2·2H2O;为防止MgCl2·2H2O脱水过程中发生水解反应(1分) ②HCl,Cl2 (3)+2(1分),2CH3MgCl+2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑(写等号也可) (4)27g (5)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- 27.本题共14分 (1)①0.01mol/(L·min)(3分)50%(3分) ②降低温度或减小H2的浓度或增大水蒸气的浓度(2分) (2)①>(2分) ②1.1×10-6(2分) (3)5.6×10-5(2分) 28.本题共15分 (1)三颈(口)烧瓶(1分) (2) 由于叔丁基氯挥发导致产率降低(2分) (3)防止倒吸(2分)酒精(1分) (4)在通风橱中对试剂瓶温水浴(2分)(其他合理答案均给分) (5)BCD(3分) (6)70.5%(2分) (其他合理答案均给分) 36.【化学——选修2化学与技术】(除注明外,每空2分) (1)① ;ABC(3分);②NaA1O2[或NaA1(OH)4]Na2SiO3; ③除去A1O2-、SiO32-等杂质;④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O (2)蒸发;趁热过滤 37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分) (本题共15分,除注明外,每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 (2) (3)N>O>C(4)
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