创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练江苏专用实战演练仿真卷二含答案解析.docx
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创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练江苏专用实战演练仿真卷二含答案解析
实战演练仿真卷二
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Mg—24Al—27Si—28P—31S—32
Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题共10小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.(2015·南京二模)从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质,可制成电阻率最小的纳米材料,其结构如右图所示。
下列关于石墨烯的说法正确的是( )
A.具有良好的导电性B.属于高分子化合物
C.与金刚石互为同位素D.不能与氧气发生反应
2.(2016·南通调研)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.CH2F2的电子式:
B.质子数为53、中子数为72的碘原子:
53I
C.16O的原子结构示意图:
D.间羟基苯甲醛的结构简式:
3.(2016·扬州调研)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.铝合金熔点低,可用来制造门窗
B.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
C.过氧化钠固体呈淡黄色,可用来作供氧剂
D.硫酸铜溶于水呈酸性,可用来作杀菌剂
4.(2016·金陵中学联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:
Al3+、NH
、NO
、HCO
B.在加入甲基橙显红色的溶液中:
Mg2+、Fe2+、Cl-、NO
C.在含有苯酚的溶液中:
K+、NH
、Br-、Fe3+
D.在0.01mol·L-1盐酸中:
K+、Na+、I-、SO
5.(2016·南京盐城三调)用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示配制一定浓度的稀硫酸
B.用图2装置实验室制取氨气
C.用图3装置蒸发饱和食盐水
D.用图4装置制取、收集乙炔气体
6.(2016·苏锡常镇调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下0.1molNa2O2与足量水反应时,转移电子的数目为0.2NA
B.在某温度时,1LpH=7的纯水中含有的H+离子的数目为10-7NA
C.标准状况下,22.4LCl2与足量Fe反应时,转移电子的数目为3NA
D.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
7.(2015·苏州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
B.NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO
===Ag++NO2↑+H2O
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
8.(2016·江苏百校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.H2SO4(稀)
SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO3
B.NH3
NO
NO2
HNO3
C.Fe
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
D.Al
NaAlO2
AlCl3溶液
无水AlCl3
9.(2016·无锡质检)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,也是Y原子最外层电子数的3倍。
X与Y、Z位于相邻的周期。
下列说法正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B.元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C.Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
D.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(Y)>r(X)
10.(2016·盐城模拟)工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:
①CN--2e-+2OH-===CNO-+H2O
②2Cl--2e-===Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-===N2+6Cl-+2CO
+4H2O
下列说法正确的是( )
A.铁电极上发生的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.通电过程中溶液pH不断增大
C.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl
D.除去1molCN-,外电路至少需转移5mol电子
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.(2015·徐州三模)下列有关说法正确的是( )
A.为减小酸碱中和滴定的实验误差,锥形瓶必须洗净、烘干后使用
B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都会使溶液中的c(H+)增大
C.已知NaAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知100mL0.1mol·L-1的盐酸与100mL0.1mol·L-1的氨水混合,放出的热量等于0.573kJ
12.(2015·南师大附中模拟)阿维A酯是一种皮肤病用药,可由原料X经过多步反应合成:
下列叙述正确的是( )
A.有机物X与Y互为同系物
B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C.一定条件下1mol阿维A酯能与8molH2发生加成反应
D.X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子
13.(2015·宿迁模拟)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,该无机酸一定为盐酸
B.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤,可除去苯酚
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有还原性
D.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液一定含有SO
14.(2016·淮安调研)
25℃时,2amol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+)
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D.当pH=5时,溶液中:
c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol·L-1
15.(2016·苏州调研)一定温度下(T1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO H2 CH3OH(g) Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18 Ⅱ T1 0.4 0.8 Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16 下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应为放热反应 B.达平衡时,容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大 C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施,都能提高CO的转化率 D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol,则反应将向正反应方向进行 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(2016·嘉兴测试)(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。 工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。 (1)酸浸时发生反应的离子方程式为________________;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为________________(任答一点)。 (2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是________________。 (3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为________________;可循环使用的物质X是________。 (4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、________和________。 17.(2016·连云港月考)(15分)化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路线如下: (1)写出化合物G中含氧官能团的名称_____________________________________________________________________。 (2)反应②的类型为________。 (3)反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2,写出H的结构简式_____________________________________________________________________。 (4)反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I,I为链状结构,分子式为C10H18O4,写出I的结构简式: _____________________________________________________________________。 (5)一分子G消去一分子水可得物质J,写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式: ______________________________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子的核磁共振氢谱有2个峰。 (6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇 ,写出合成流程图(无机试剂任用)。 合成流程图示例如下: CH2===CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18.(2016·徐州摸底)(12分)Mn(OH)2常用作油漆催干剂。 向MnSO4溶液加入NaOH溶液,待沉淀完全后,过滤,洗涤,烘干即可制得Mn(OH)2。 (1)已知: 常温下Mn(OH)2的Ksp=1.0×10-15。 如果要使溶液中Mn2+沉淀完全,则应该保持溶液中c(OH-)≥________mol/L[当c(Mn2+)≤10-5mol/L时,即可认为溶液中Mn2+沉淀完全]。 (2)Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触,再与石灰乳反应制得,写出该反应的总的化学方程式_____________________________________________________________________。 (3)一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O(A表示一种阳离子,B表示一种阴离子)。 现称取39.10g晶体配成100mL溶液X,取20mL溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,加热,得到896mL气体(标准状况);另取20mL溶液X,向其中加入盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,洗涤,烘干,得到固体9.32g。 ①A、B的离子符号分别为________、________。 ②通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。 19.(2016·苏北四市联考)(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表: 饱和H2S溶液 SnS沉淀完全 FeS开始沉淀 FeS沉淀完全 pH 3.9 1.6 3.0 5.5 (1)操作Ⅱ中,先通入硫化氢至饱和,目的是______________________;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是____________________________________。 (2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②____________________________。 (3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下: a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。 写出该测定过程的离子反应方程式: ______________________________________________________________ __________________________________________________________________; ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。 ③判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________________________________________。 ④若实验操作无失误,测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低,则可能的原因是: ______________________________________________________________。 20.(2016·江苏百校联考)(14分)氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。 下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。 (1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。 ①反应在c点________(填“达”或“未达”)到平衡状态。 ②该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)用NaOH溶液吸收氮的氧化物能够生成NaNO2、NaNO3的混合液,将此混合液和NaOH溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解,A室产生了N2。 ①B室中产生的气体是________。 ②A室中NO 发生反应的电极反应式是_____________________________________________________________________。 (3)利用空气催化氧化法制取联氨,其有关物质的转化如上右图所示(R1、R2代表烃基)。 ①在图示的转化中,化合价不变的一种元素是_____________________________________________________________________。 ②反应中当有1molNH3转化为N2H4时,保持溶液中酮的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为_____________________________________________________________________。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入NH3、O2混合气体,并充分搅拌。 欲使生成的N2H4中不含NH3,可采取的措施有_____________________________________________________________________。 21.(2016·通泰扬连淮一调)(12分)【选做题】(本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。 若多做,则按A小题评分。 ) A.[物质结构与性质] 元素X基态原子的p电子比s电子少1个。 元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。 元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。 元素M位于第四周期,其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。 (1)X、Y、Z的基态原子,第一电离能由大到小的顺序是 _____________________________________________________________________。 (2)X的氢化物易于液化,其原因是_____________________________________________________________________。 (3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。 ①每个晶胞中M离子的数目为________; ②该化合物的化学式为____________________________________________________。 (4)Y可形成单质Y3 ①Y3分子的空间构型为________________________________________________________(用文字描述)。 ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式: _____________________________________________________________________。 (5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5,该配合物中σ键与π键的个数比为________。 B.[实验化学] 工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。 【反应原理】 COOHOH水杨酸+(CH3CO)乙酸酐2CO COOHOCOCH3乙酰水杨酸+CH3COOH 【物质性质】 试剂 沸点(℃) 溶解度 化学性质 水杨酸 211 微溶于冷水,易溶于热水 ________ 乙酸酐 139 在水中逐渐分解 ________ 乙酰水杨酸 ______ 微溶于水 与碳酸钠反应生成水溶性盐 【实验流程】 (1)物质制备: 向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸,振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解,在85℃~90℃条件下,用热水浴加热5~10min。 ①加入水杨酸、乙酸酐后,需缓慢滴加浓硫酸,否则产率会大大降低,其原因是_____________________________________________________________________。 ②控制反应温度85℃~90℃的原因_____________________________________________________________________。 (2)产品结晶: 取出锥形瓶,加入50mL蒸馏水冷却。 待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,再洗涤晶体,抽干。 简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体? _____________________________________________________________________。 (3)产品提纯: 将粗产品转移至150mL烧杯中,向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。 进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。 ①试剂X为________。 ②实验中水杨酸的产率为________(已知: 水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。 (4)纯度检验: 取少许产品加入盛有5mL水的试管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色,其可能的原因是____________________________________________________________________。 参考答案 实战演练仿真卷二 1.A [石墨烯是由碳原子构成的单质,与金刚石互为同素异形体,与氧气反应生成CO2。 ] 2.B [A项,F原子上还有6个电子,错误;C项,16O中质子数为8,正确的为 ;D项,-CHO连接方式不对,正确的为 。 ] 3.B [A项,铝合金的硬度大,可用于制门窗,错误;B项,一般有氧化性的物质,都具有漂白性,正确;C项,Na2O2与CO2、H2O反应生成O2,故Na2O2可作供氧剂,错误;D项,Cu2+为重金属盐,可用于杀菌消毒,错误。 ] 4.D [A项,OH-与Al3+生成Al(OH)3沉淀,与NH 生成NH3·H2O,与HCO 生成CO 而不能大量共存,错误;B项,使甲基橙显红色,说明溶液显酸性,而H+与NO 一起相当于HNO3,具有氧化性,可以氧化Fe2+而不能大量共存,错误;C项,苯酚与Fe3+发生显色反应而不能大量共丰,错误;D项,可以大量共存,正确。 ] 5.B [A项,不可在容量瓶中直接稀释浓H2SO4,而应在烧杯中稀释并冷却后再转移,错误;C项,蒸发溶液应用蒸发皿,而不是用坩埚,错误;D项,C2H2的密度略小于空气,不可采用向上排空气法收集,错误。 ] 6.B [A项,转移的电子数为0.1NA,错误;C项,Cl2不足,转移的电子数为2NA,错误;D项,Na+、CH3COO-和CH3COOH的总数为0.2NA,错误。 ] 7.B [A项,醋酸是弱酸,不能拆分: SiO +2CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO-,错误;C项,稀硝酸被还原为NO,正确为: 3Ag+4H++NO ===3Ag++NO↑+2H2O;D项,氯气过量,FeBr2按化学式组成反应: 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 ] 8.B [稀硫酸与Cu不能发生反应,因此不能实现图示的转化关系,A错误。 NH3和O2在催化剂存在时发生反应: 4NH3+5O2 4NO+6H2O,产生的NO被氧气氧化,2NO+O2===2NO2;NO2被水吸收,产生硝酸,3NO2+H2O===2HNO3+NO,可以实现上述转化关系,B正确;Cl2氧化性强,Fe与Cl2发生反应产生FeCl3;所以不能实现上述转化关系,C错误;Al与NaOH溶液发生反应: 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;向NaAlO2的溶液中加入足量的盐酸,发生反应: NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3+2H2O,AlCl3是强酸弱碱盐,在溶液中发生水解反应产生氢氧化铝和HCl,HCl加热逸出,因此AlCl3溶液加热得到的是Al(OH)3,而不是AlCl3,D错误。 ] 9.C [Z的最外层电子数为6,Y的最外层电子数为2,所以Y为镁,Z为硫,X最外层电子数为5,为氮元素。 A项,氮元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸,错误;B项,硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族,错误;C项,Mg能在CO2中燃烧: 2Mg+CO2 2MgO+C,正确;D项,原子半径: r(Mg)>r(S)>r(N),错误。 ] 10.D [反应原理为Cl-在阳极放电生成Cl2,CN-在阴极放电生成CNO-,Cl2氧化CNO-生成N2。 A项,铁作阴极,没有参与反应,错误;B项,由反应③可知消耗OH-,pH减小,错误;C项,Cl-放电生成Cl2,Cl2又被还原为Cl-,不需要补充NaCl,错误;D项,由反应①可知,1molCN-转化为CNO-需要2mole-,由反应③可知转化1molCNO-需转移3mole-,正确。 ] 11.BC [A项,酸碱中和滴定时,锥形瓶不需要烘干,只需洗净,错误;B项,前者加水稀释,c(OH-)减小,c(H+)增大,后者抑制NH3·H2O电离,c(OH-)减小,c(H+)增大,正确;C项,NaAlO2水解: NaAlO2+2H2O NaOH+Al(OH)3,浓度大时还生成NaAlO2,正确;D项,氨水是弱碱,电离时要吸热,放出热量小于0.573kJ,错误。 ] 12.D [同系物要求官能团的种类和个数相同
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