中考化学复习《制取气体的反应原理的探究》专题练习.docx
- 文档编号:23298268
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:129.20KB
中考化学复习《制取气体的反应原理的探究》专题练习.docx
《中考化学复习《制取气体的反应原理的探究》专题练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习《制取气体的反应原理的探究》专题练习.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学复习《制取气体的反应原理的探究》专题练习
中考化学复习《制取气体的反应原理的探究》专题练习
1、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究.
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?
它是否比二氧化锰催化效果好?
【查阅资料】
(1)氯化钾可溶于水;
(2)研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用.分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:
温度(℃)种类
反应程度
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应
420
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是氧化铜.
【设计并完成实验】
Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为1g,实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是探究氧化铜是否能加快氯酸钾分解.实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是探究二氧化锰和氧化铜哪个对氯酸钾催化效果更好.将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,然后进行称量,目的是探究氧化铜在反应后的质量是否不变,最后还要再将黑色粉末和氯酸钾混合加热,发现实验现象依然与之前现象相同.
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为:
2、某化学兴趣小组对氧气的制取进行了进一步的探究。
(1)用高锰酸钾制氧气,对比用向上排空气法和排水法收集到的氧气的纯度。
【进行实验】
①用向上排空气法收集氧气:
将带火星的木条放在集气瓶口,当木条复燃时证明氧气集满,用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。
重复该实验3次并记录数据。
②用排水法收集氧气:
氧气能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水,且不与水反应,用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。
重复该实验3次并记录数据。
氧气的收集方法
向上排空气法
排水法
氧气的体积分数%
79.7
79.6
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数%
79.7
89.7
【实验分析】不考虑操作失误的因素,用排水法也收集不到纯净的氧气,其主要原因是排水法收集的氧气中混有水蒸气。
(2)用过氧化氢溶液制氧气,探究不同催化剂催化过氧化氢分解的效果。
【查阋资料】
①MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S对过氧化氢的分解均具有催化作用。
②海藻酸钠可以作为催化剂的载体支架,形成负载不同催化剂的海藻酸钠微球。
【进行实验】
①制备五种负载不同催化剂(MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S)的海藻酸钠微球,每个微球大小相同,且负载催化剂的质量相等。
②取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液,在锥形瓶中迅速混合发生反应,实验装置如图1,采集200s内压强数据,绘制曲线如图2
【实验分析】
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是控制变量,保证负载的催化剂的总质量相等。
②本实验中,通过一段时间内压强变化的数值来反映生成氧气的快慢。
③本实验中,负载MnO2的微球显示了良好的催化效果,60s时竟将橡皮塞弹飞,在图2中对应的曲线是
a(填“a”或“b”):
负载CuO的微球催化效果较好,反应温和:
负载Fe2O3、Cr2O3的微球催化效果一般:
负载S的微球催化能力最弱。
3、某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取二氧化碳。
请你参与下列探究并回答问题。
【资料】浓盐酸易挥发。
【提出问题】上述哪两种物质适合在实验室制取二氧化碳?
【方案设计】
(1)大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳,你认为原因可能是浓盐酸具有挥发性;
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
a.碳酸钠粉末和稀盐酸;b.块状大理石和稀硫酸;c.块状大理石和稀盐酸。
【实验与结论】请填写实验报告。
实验
实验现象
实验结论
a
剧烈反应,迅速放出大量气泡
反应速率过快,气体不便收集
b
开始时产生气泡,之后速率迅速减慢,反应几乎停止
无法持续产生CO2
c
(2)
产生气泡,速率适中
(3)
速率适中,持续产生CO2,能用于实验室制取CO2
(4)根据探究结论,实验室制取二氧化碳反应的药品为c;
【拓展与迁移】
(5)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。
请你再写出一种需要考虑的因素:
是否连续产生气体。
4、【探究一】:
空气中氧气含量的再测定
(1)实验原理:
由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.能粗略测出空气中氧气的含量.
【问题提出】有实验资料表明:
燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,结果与存在一定的误差.
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置,再次测定空气中氧气含量.饱和食盐水、活性炭会
加快铁生锈.(填:
加快或减慢)
Ⅱ.测得实验数据如表
测量
项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
(2)根据表4计算,改进后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%(计算精确到0.1%).
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确;
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确.
【探究二】实验室制取二氧化碳药品的选择
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:
选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:
在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号
1
2
3
4
5
硫酸浓度(%)
15
20
25
30
35
气体体积(mL)
35
47
55
51
42
[实验二]选择合适的反应温度
操作:
往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号
A
B
C
D
E
温度(℃)
40
50
60
70
80
现象和比较
有少量
气泡
气泡比A
号试管多
气泡明显比B
号试管多
大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似
反应激烈,迅速产生大量气体
回答:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为25%,因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是生成气体体积较少.
(2)在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为70℃,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是温度过低,反应过慢,温度过高,反应剧烈,不利于气体的收集.
(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加
摇动试管操作,更有利于气体的制备.
(4)该研究小组为了研究大理石固体颗粒的大小等对该反应速率的影响,进行了如下实验
试管编号
A
B
试管内药品
1g块状大理石与5mL25%稀硫酸
1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较
有少量气泡
迅速产生较多气泡
(5)大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙(CaSO4)、水和二氧化碳,试写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑.
5、氧气具有广泛的用途,某化学小组进行有关氧气制备的探究.
Ⅰ.氧气的制备原理.
(1)工业上利用气体的物理(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气.
(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气,其中氯酸钾制备氯气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,该反应类型为分解反应.
(3)植物通过光合作用吸收二氧化碳气体,呼出氧气.
Ⅱ.过氧化氢分解速率影响因素探究
小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,实验装置如下:
【进行实验】
序号
主要实验步骤
装置内压强-时间图象
实验1
①1号抽滤瓶中不加任何试剂.2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末,3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末
②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液
实验2
①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末
②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液
实验3
①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末
②
将三个抽滤瓶分别放在装有10℃、20℃和40℃水的水槽中
③
用三支分液漏斗分别加入15mL4%或2%或6%的过氧化氢溶液
【结果与分析】
(4)实验1的目的是探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响,结论是二氧化锰的催化效果比氯化铁的催化效果强,3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑.
(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大,反应速率越快的结论,则图中曲线a代表的溶液是6%的过氧化氢溶液.
(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有反应物的浓度、温度以及催化剂的种类.
【反思与评价】
(7)经过多长实验,有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是
6、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。
为了探究其反应原理,兴趣小组同学在老师的指导下,进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。
【设计实验】小南同学想通过如图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应,并验证反应产物。
(1)C中氢氧化钠的作用是除去氧气中的二氧化碳。
(2)通过上述实验,明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2,还有可能生成NaHCO3.你认为他的结论正确吗?
理由是不正确,因为化学反应前后元素种类不变,反应前没有氢元素。
写出 Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(3)请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点操作简便,无污染。
7、小明参观某养鱼池时,好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体,用来增加鱼池中的含氧量。
小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙来制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?
【查阅资料】过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解成氧气,可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与论证】
(1)小明依据过氧化钙在300℃时可分解出氧气,提出猜想Ⅰ。
猜想Ⅰ:
用加热过氧化钙可制取氧气。
验证猜想Ⅰ是否正确的有关实验如下表,完成表中的空白处:
实验装置
实验主要过程
①检验装置气密性。
操作如下:
将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到导管口有气泡冒出,松开后,有液体进入导管;
②加入过氧化钙,加热,导管口有大量气泡冒出;
③收集一瓶气体,图示收集方法为排水法,能用该方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水;
④停止加热。
熄灭酒精灯前,应将导管从水槽中取出;
⑤检验气体。
方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气。
实验结论:
通过上述实验证明,加热过氧化钙可制取氧气
(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ:
过氧化钙与水反应可制取氧气。
验证猜想Ⅱ是否正确的有关实验如下面表格。
实验装置
实验主要过程
①检装置气密性
②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎看不到气体。
该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出
实验结论:
通过上述实验证明,不能用过氧化钙与水反应制取氧气
【分析与反思】:
①虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是
过氧化钙能与水反应缓慢、持续地放出氧气;。
②小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?
你的合理建议是:
加入催化剂。
(建议是否可行,还需进一步通过实验验证)。
【质疑再探究】:
纯氧能使带火星的木条复燃,若氧气不纯能不能使带火星的木条复燃呢?
使带火星的本条复燃的氧气的最低浓度又是多少呢?
带着这些问题小明查阅资料。
实验编号
①
②
③
④
氧气的体积分数
20%
30%
40%
50%
带火星木条的状况
无变化
微亮
复燃
复燃
①小明认为实验①没有必要做,理由是空气中氧气的体积分数已经达到21%。
②自上表可知,当氧气的体积分数达到40时,即可使带火星的木复燃。
③采用“半值法”探究能减少实验次数,若你还想更精准地测定能使带火星的木条复燃的氧气体积分数,你选择氧气体积分数为35%来实验。
假设排水法能收集到纯净的氧气,若用一个300mL的集气瓶来做此实验,需要计算出集气瓶中预先注入水的体积(设为x),请你列出天于x的方程:
=35%。
8、制取氧气是初中化学重要的实验之一,兴趣小组进行如下探究.
探究一氧气的制取
(1)a仪器名称:
长颈漏斗;C图操作的名称:
检查装置气密性.
(2)用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是B(填序号).
写出该反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑.
探究二 催化剂的选择
研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用,分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示:
温度/℃
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
(3)上述实验中,从温度对反应催化效果来看,最好选用氧化铜作催化剂.
(4)加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质,写出该反应的化学方程式Cu(OH)2CuO+H2O.
探究三氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较
用如图装置进行实验,实验均以生成25mL气体为准,可能影响实验的因素均以忽略,相关装置和数据见下表:
序号
KClO3质量
催化剂质量
待测数据
①
2.45g
-
a
②
2.45g
0.51gMnO2
b
③
2.45g
0.51gCuO
c
(5)实验①的作用对比,上述实验中的“待测数据”是收集25mL氧气所需时间,若b>c,(填“>”、“=”或“<”)可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好.
参考答案
1、答案:
【查阅资料】氧化铜;
【实验现象分析】1; 探究氧化铜是否能加快氯酸钾分解;探究二氧化锰和氧化铜哪个对氯酸钾催化效果更好;过滤;探究氧化铜在反应后的质量是否不变; 氯酸钾;
【结论】2KClO3
2KCl+3O2↑
2、解:
(1)【进行实验】①氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,所以将带火星的木条放在集气瓶口,当木条复燃时证明氧气集满;故填:
木条复燃;
②氧气不易溶于水,且不与水反应,所以可用排水法来收集氧气;故填:
氧气不易溶于水,且不与水反应;
【实验分析】用排水法收集氧气时,收集的氧气中会混有水蒸气,所以用排水法也收集不到纯净的氧气;故填:
排水法收集的氧气中混有水蒸气;
(2)【实验分析】①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同是为了控制变量,保证负载的催化剂的总质量相等;故填:
控制变量,保证负载的催化剂的总质量相等;
②本实验中,通过一段时间内压强变化的数值来反映生成氧气的快慢,相同时间内,压强变化越大,说明生成氧气的速率越快;故填:
压强变化的数值;
③由图象可知,60s时竟将橡皮塞弹飞,在图2中对应的曲线是压强变化最大的,即a;从实验曲线看,二氧化锰太剧烈,氧化铁和三氧化二铬效果一般,故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO,负载S的微球催化能力最弱;故填:
a;CuO;S。
3、解:
(1)浓盐酸具有挥发性,会导致二氧化碳不纯;故填:
浓盐酸具有挥发性;
(2)块状大理石和稀盐酸反应时,产生气泡,速率适中,故填:
产生气泡,速率适中;
(3)由实验现象可以分析出速率适中,持续产生CO2,能用于实验室制取CO2;故填:
速率适中,持续产生CO2,能用于实验室制取CO2;
(4)因为块状大理石和稀盐酸反应快慢适中,能持续产生二氧化碳,所以在实验室中应选择块状大理石和稀盐酸来制取二氧化碳;故填:
c;
(5)确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑的因素有:
反应速率要适中,便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等。
故填:
是否连续产生气体。
4、答案为:
【探究一】:
空气中氧气含量的再测定
(1)实验原理:
气压;
【实验改进】Ⅰ、加快;
(1)2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2;
(2)20.2%;
(3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确;
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确;
【探究二】实验室制取二氧化碳药品的选择
(1)25%,生成气体体积较少;
(2)70,温度过低,反应过慢,温度过高,反应剧烈,不利于气体的收集;
(3)摇动试管;
(4)大理石固体颗粒的大小等;
(5)CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑.
5、解:
(1)工业制取氧气是根据各成分沸点的不同加以分离的方法,沸点属于物理性质;故填:
物理;
(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气,该反应符合“多变一”的特征,属于分解反应;故填:
2KClO3
2KCl+3O2↑;分解反应;
(3)光合作用是绿色植物吸收二氧化碳,释放出氧气的过程,故填:
二氧化碳;
【进行实验】探究在不同温度下过氧化氢的分解速率,①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末;②将三个抽滤瓶分别放在装有10℃、20℃和40℃水的水槽中;③用三支分液漏斗分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液;故填:
将三个抽滤瓶分别放在装有10℃、20℃和40℃水的水槽中;用三支分液漏斗分别加入15mL4%或2%或6%的过氧化氢溶液;
【结果与分析】
(4)由实验可知,该实验是探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响;由气体压强变化情况可知,二氧化锰的催化效果比氯化铁的催化效果强,过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解为水和氧气;故填:
探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响;二氧化锰的催化效果比氯化铁的催化效果强;2H2O2
2H2O+O2↑;
(5)因为过氧化氢的浓度越大,反应速率越快,所以a曲线代表浓度最大的溶液;故填:
6%的过氧化氢溶液;
(6)由实验探究可知,反应物的浓度、温度以及催化剂的种类对化学反应的速率都有影响;故填:
反应物的浓度、温度以及催化剂的种类;
(7)由于实验1和实验2的温度不同,所以气体压强存在比较大的差异;故填:
实验1和实验2的温度不同.
6、解:
(1)过氧化钠和二氧化碳反应过程中肯定有没反应的二氧化碳混合在氧气中出来,为了收集到纯的氧气,可以用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳。
(2)过氧化钠和二氧化碳反应不可能生成碳酸氢钠,因为在反应前没有氢元素,而化学反应前后元素种类不变的;过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是操作简便,无污染;
故答案为:
(1)除去氧气中的二氧化碳
(2)不正确,因为化学反应前后元素种类不变,反应前没有氢元素;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)操作简便,无污染;
7、解:
(1)因为过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解成氧气,提出猜想l。
故填:
过氧化钙在300℃时可分解出氧气。
验证猜想Ⅰ:
熟记加热固体制氧气的步骤为:
查、装、定、点、收、移、熄。
①检查装置气密性。
操作如下:
先将导管一端伸入液面以下,用手紧握试管,观察到导管口有气泡冒出,松开手后,有液体进入导管;故填:
导管口有气泡冒出;
③氧气不易溶于水,所以可用排水法来收集;故填:
排水法;氧气不易溶于水;
④为了防止冷水倒吸,炸裂试管,所以熄灭酒精灯前要先将导管从水槽中取出;故填:
将导管从水槽中取出;
⑤氧气具有助燃性,所以收集结束后,检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气;故填:
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气;
(2)【分析与反思】①虽然没有快速收集到大量氧气,小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是:
过氧化钙能与水反应缓慢、持续地放出氧气;故填:
过氧化钙能与水反应缓慢、持续地放出氧气;
②为了使过氧化钙更快地放出氧气,可以向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂;故填:
加入催化剂。
【质疑再探究】①因为空气中氧气的体积分数已经达到21%,所以实验①没必要做;故填:
①;因为空气中氧气的体积分数已经达到21%;
②自上表可知,当氧气的体积分数达到40%时,即可使带火星的木复燃。
故填:
40%;
③采用“半值法”还想更精准地测定能使带火星的木条复燃的氧气体积分数,选择氧气体积分数为35%;水的体积(设为x),列出天于x的方程:
;故填:
35%;
8、解:
(1)由实验装置图可知仪器a是长颈漏斗,而操作C是检查装置气密性,故填:
长颈漏斗;检查装置气密性;
(2)氯酸钾制氧气需要加热的条件所以要选择B装置来做为发生装置,氯酸钾用二氧化锰做催化剂生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;故填:
B;2KClO3
2KCl+3O2↑;
(3)根据表格中的数据可知,加入催化剂后氯酸钾分解温度最低的是氧化铜,故填:
氧化铜;
(4)根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变,氢氧化铜生成氧化铜和另一种常见的液体是水,所以反应化学方程式是:
Cu(OH)2
CuO+H2O;故填:
Cu(OH)2
CuO+H2O;
(5)根据探究三的实验目的:
氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较,可知实验①是用来比较加入催化剂和没加催化剂的反应速率情况,要比较反应速率的快慢可以通过对比收集相同体积的氧气所需时间的长短来体现,所以待测数据是三种情况下收集25mL气体所需的时间,由实验结论氧化铜的催化效果更好,可知相同条件下用氧化铜做催化剂时收集相同体积的氧气所需的时间短,故填:
对比;收集25mL氧气所需时间;>.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 制取气体的反应原理的探究 中考 化学 复习 制取 气体 反应 原理 探究 专题 练习