浙教版科学八年级下学期23《原子结构的模型》精选高频考题含答案.docx
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浙教版科学八年级下学期23《原子结构的模型》精选高频考题含答案
浙教版科学八年级下学期2.3《原子结构的模型》精选高频考题(含答案)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,不正确的是()
A.它们的质子数相同
B.它们的相对原子质量相同
C.它们的化学性质相同
D.它们是同种元素
【答案】C
2.跟铵根离子(NH+4)具有相同质子数和电子数的粒子是()
A.H2O
B.LiF
C.OH-
D.Na+
【答案】D
3.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。
该化合物中含有N5-等微粒,已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是()
A.N5-是一种单质B.1个N5-带一个单位的正电荷
C.1个N5-共含有35个质子D.1个N5-共含有35个电子
【答案】C
4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是()
A.原子、核外电子、原子核
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、原子核、核外电子
D.核外电子、原子核、原子
【答案】C
5.简单原子的原子结构可用下图形象地表示,其中“
”表示质子或电子,“
”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是
A.①②③分别为氢、氦、锂的原子
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的离子
D.①②③具有相同的相对原子质量
【答案】B
6.为了揭开原子内部结构的奥秘,1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”:
用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
通过这一实验现象不能获得的结论是()
A.原子核质量较大
B.原子核体积很小
C.核外电子带负电荷
D.原子核带正电荷
【答案】C
7.核外电子数相同,核内质子数不同的两种粒子,它们不可能是( )
A.一种元素的原子和另一种元素的离子B.同种元素的原子和离子
C.一个物质分子和离子D.两种不同元素的离子
【答案】B
8.两种同位素,相等或相同的是( )
A.质量数
B.中子数
C.质子数
D.物理性质
【答案】C
9.下列说法中错误的是( )
A.原子是由原子核和电子组成的B.通过裂变或聚变可以获得核能
C.手机是利用电磁波传递信息的D.我国的煤炭取之不尽,用之也无污染
【答案】D
10.某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子,核内有y个中子,则M的相对原子质量约为( )
A.x+yB.x+y+nC.x﹣n+yD.x+n﹣y
【答案】B
11.下列关于放射现象、原子核和核能的说法中,正确的是()
A.通过对放射现象的研究,可确认“原子核由质子和电子组成”
B.放射性有着广泛的应用,但是强剂量或长时间的辐射对人体有害
C.目前的核电站是利用核聚变释放的核能来发电的
D.核聚变的原料“铀”在地球上的储量非常有限
【答案】B
12.联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为()
A.101
B.157
C.258
D.359
【答案】A
13.二十世纪初,为了研究物质内部的结构,物理学家做了大量的实验,揭示了原子内部的结构。
发现了电子、中子和质子,如图所示是()
A.卢瑟福的α粒子散射实验装置B.卢瑟福发现质子的实验装置
C.汤姆逊发现电子的实验装置D.查德威克发现中子的实验装置
【答案】A
14.某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的
离子,则下列关系式一定正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
15.地震引发了日本核电站的核泄漏,为人类核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟,应该思考如何安全利用原子能。
下列有关原子的说法正确的是()
A.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B.原子中的质子数与中子数一定相等
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.原子是不能再分的最小粒子
【答案】C
16.某元素原子A的质子数为a,已知B3+和A2-具有相同的核外电子数,则B元素的质子数为( )
A.a-2+3B.a+2+3C.a-2-3D.a+2-3
【答案】B
17.用“●”、“○”、“●”分别表示质子、中子和电子,如图表示四种原子结构模型,有关说法正确的是()
A.甲、丁互为同位素
B.乙、丁为同一种元素
C.甲、丙的核电荷数不同
D.甲、丙为同一种原子
【答案】B
18.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。
如图所示线条中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()
A.abcdB.abcC.bcdD.ad
【答案】C
19.2019年4月,《自然》杂志发文宣布,科学家首次在太空中检测到氦合氢离子(HeH+)。
HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物,是宇宙演化的最重要标记之一。
则1个HeH+()
A.只有1个原子核B.共有3个质子C.共有4个电子D.相对质量为3
【答案】B
20.图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是()
A.原子中a与c的数目一定相同
B.原子中b与c的数目一定相同
C.决定该原子种类的粒子是b
D.原子的质量集中在a和c上
【答案】A
二、探究题
21.探究原子结构的奥秘,1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的ɑ粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示:
①ɑ粒子发生器——放射性物质放出ɑ粒子(带正电荷)质量是电子质量的7000多倍;②金箔——作为靶子,厚度1µm,重叠了3000层左右的原子;③探测屏——ɑ粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示:
绝大多数ɑ粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数ɑ粒子却发生了的偏转,并且有极少数ɑ粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的________。
推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是_____。
(2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布,则ɑ粒子___(填“会”或“不会”)发生偏转。
(3)1微米金箔包含了3000层金原子,绝大多数ɑ粒子穿过后方向不变说明:
____。
【答案】原子核有极少数ɑ粒子发生较大的偏转甚至被弹了回来不会原子内部大部分是“空的”
22.探究原子结构的奥秘。
(收集证据)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来;
(猜想与假设)α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的;
(解释与结论)
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就_____(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是
_____。
(2)1um金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明_____;
A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的_____。
A.不可再分的实心球体
B.正负电荷均匀分布
C.核位于原子中心,质量集中在核上
(4)1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是_____。
【答案】不会原子核BC质子
23.探究原子结构的奥秘。
(情景提供)19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
(提出问题)电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
(进行实验)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示:
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;
②金箔——作为靶子,厚度1μm,重叠了3000层左右的原子;
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光;
④显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
(收集证据)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
(猜想与假设)α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
(解释与结论)
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
(2)1μm厚度的金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明____;
A. 原子的质量是均匀分布的
B. 原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为下图中的________。
A.
道尔顿模型特点:
不可再分的实心球体
B.
汤姆生模型特点:
正负电荷均匀分布
C.
卢瑟福模型特点:
核位于原子中心,重量集中在核上
【答案】不会原子核BC
24.探究原子结构的奥秘。
(情景提供):
19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
(提出问题):
电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
(进行实验):
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图甲:
(1)放射源−−放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;
(2)金箔−−作为靶子,厚度1um,重叠了3000层左右的原子;
(3)荧光屏−−α粒子打在上面发出闪光;
(4)显微镜−−通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
(收集证据):
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90∘,有的甚至几乎达到180∘,像是被金箔弹了回来。
(猜想与假设):
α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
(解释与结论):
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就___(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)1um金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明___;
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为图乙的___.
【答案】
(1)不会;
(2)原子内部绝大部分空间是空的;(3)C
25.阅读短文,回答问题;1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球。
1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径。
原因是粒子途径金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是。
(3)极少数α粒子被弹了回来。
原因是。
(4)金原子的核外电子数为,中子数为。
(5)按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方,用下划线划出,并在下方加以。
(6)从原子结构模型建立的过程中,我们发现(选填序号)。
a.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
b.模型在科学研究中起着很重要的作用
c.波尔的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
d.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
【答案】
(2)α粒子通过原子内、原子间空隙;
(3)α粒子撞击了金原子核而弹回(或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回);
(4)79;118;
(5)道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方:
一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球.改正:
①构成物质的微粒有三种:
分子、原子和离子;并不是所有物质都有原子构成;②原子可以分为原子核和核外电子;并不是不可分割的实心球体.
(6)abd。
26.探究原子结构的奥秘;
1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论,他认为物质都是由原子直接构成的:
原子是一个实心球体,不可再分割。
1897年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
他认为在原子结构中,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验:
用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,还有极少数的α粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型:
原子是由原子核和核外电子构成。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,下列(填字母序号,下同)____是汤姆森原子结构模型,_____是卢瑟福原子结构模型;
(2)在卢瑟福的实验中,大多数α粒子穿过金箔后方向不变,说明_____;
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是“空的”
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能够获得的结论是_____;
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带正电
D.核外电子带负电
(4)通过人类认识原子结构的历史,你对科学的发展有那些感想?
______________。
(答一点即可);
【答案】CBBD敢于质疑,勇于探索
27.下表是几种原子的构成情况,三位同学认真思考后,提出了各自的观点。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
镁
12
12
12
24
小光在原子里质子数等于核外电子数;
小红:
相对原子质量=质子数+中子数;
小伟:
原子都是由质子、中子和核外电子构成的;
老师听了三位同学提出的观点后说:
“大家总结得非常好,都开动了脑筋体现了良好的求知态度。
但有一位同学的结论不准确,需要加以修正,而且表中还隐藏着其他的一些结论。
”
请你认真思考三位同学的观点,并对照上表回答下列问题:
(1)三位同学的结论中,不准确的是__________,理由是______________。
(2)从上表中,你还能得出的结论有:
(至少提出两条)__________________。
【答案】小伟氢原子只有质子、电子,没有中子不同原子的质子数不同;同一原子质子数不一定等于中子数等(合理即可)
28.人类对原子结构的认识,经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
(1)卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。
把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷),射向一片极薄的金箔。
他惊奇的发现,过去一直认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”紧密排列成的金箔,竟为大多数α粒子畅通无阻得通过,就像金箔不在那儿似的,但也有极少数的α粒子发生偏转,或笔直的弹回。
根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论,试写出其中的三点:
A____________________;
B____________________;
C___________________。
(2)从原子结构模型建立的过程中,我们发现________(填序号)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.玻尔的原子模型的建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
【答案】原子中大部分都是空的原子核带正电原子的质量主要集中在原子核上ABD
29.探究原子结构的奥秘:
(情景提供)19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
(提出问题)电子带负电,原子不带电,说明原子内存在带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
(进行实验)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的
粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示:
①放射源——放射性物质放出
粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;
②金箔——作为靶子,厚度1μm,重叠了3000层左右的原子;
③荧光屏——
粒子打在上面发出闪光;
④显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度
粒子的到达情况。
(收集证据)绝大多数
粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数
粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数
粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被弹了回来。
(猜想与假设)
粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生之明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
(解释与结论)
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数
粒子就_____(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
【答案】不会原子核
30.探究原子结构的奥秘
(情景提供)19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
(提出问题)电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
(进行实验)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的
粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示:
①放射源——放射性物质放出
粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;
②金箔——作为靶子,厚度
,重叠了3000层左右的原子;
③荧光屏——
粒子打在上面发出闪光;
④显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度
粒子的到达情况。
(收集证据)绝大多数
粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数
粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数
粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
(猜想与假设)
粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
(解释与结论)
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数
粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
(2)
厚度的金箔包含了3000层金原子,绝大多数
粒子穿过后方向不变,说明(__________)
A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过
粒子散射实验,你认为原子结构为下图中的(__________)。
A.
B.
C.
A.道尔顿模型特点:
不可再分的实心球体
B.汤姆生模型特点:
正负电荷均匀分布
C.卢瑟福模型特点:
核位于原子中心,重量集中在核上
【答案】不会原子核BC
三、填空题
31.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中:
(1)显示电中性的微粒是__________.
(2)带正电的微粒是_________.
(3)同位素的氕、氘和氚原子具有不同的________.
(4)质量最小的微粒是__________.
(5)化学反应中,一定发生变化的微粒是__________.
(6)在同一原子中数目相等的是_________.
【答案】分子、原子、中子质子、原子核、阳离子中子电子分子质子和电子
32.考古学上常听过碳-14原子测定文物年代,如图所示,碳-14原子和碳-12原子同属于碳的_____原子,因为它们在原子结构上_____相同、_____不同。
【答案】同位素质子数中子数
33.按要求填空
(1)①氕、氘、氚 ②金刚石、石墨 ③35Cl、37Cl ④H2O、H2D
①互为同位素的是________(填序号,下同)
②互为同素异形体的是________
(2)18O的中子数为________,它与H元素形成的化合物的电子式为________.
【答案】①④;③10;
34.探究原子结构的奥秘。
(实验过程)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。
结果发现:
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
(解释与结论)
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________ 。
(2)1um金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明___;
A. 原子的质量是均匀分布的
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- 原子结构的模型 浙教版 科学 年级 下学 23 原子结构 模型 精选 高频 考题 答案