九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘教案新版新人教版.docx
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九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘教案新版新人教版
第三单元 物质构成的奥秘
本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分,是初中化学的核心内容。
本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题,它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。
本单元既是学生今后学习化学的理论基础,也是必不可少的学习工具。
这部分内容比较抽象,远离学生的生活经验,学生的感性知识也不充分,这就给教学带来了一定的困难。
故在教学时教师要多结合实际进行教学,方便学生理解、接受。
课题1 分子和原子
知识与技能
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子。
3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法
1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息,学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2.能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式,对有疑惑且有探究价值的问题进行研究,实验中注意观察与思考相结合;对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。
3.认识科学探究的基本程序和一般方法,逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度与价值观
1.体验探究活动的乐趣,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。
培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.建立“世界是物质的,物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
重点 认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
难点 理解化学反应的实质。
烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。
一、导入新课
投影四幅Flash动画画面
1.小明站在阳台上想:
湿衣服晒干,水跑到什么地方去了?
2.路过花店时,小丸子对小英子说:
我闻到了花香,你闻到了吗?
3.冲糖水时,小刚感到迷惑,把白砂糖放入开水中,为什么糖不见了,而杯中的水却有了甜味?
4.小强指着马路问爸爸:
马路为什么要隔成许多小泥块,块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽?
以上四种现象在生活中司空见惯,我相信我们一起学完分子和原子的知识以后,你一定会解释以上现象。
二、推进新课
(一)分子及其特点
[实验]品红在水中扩散
你看见了什么?
你怎样解释这种现象?
结论1:
宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。
分子、原子是真实存在的。
播放动画:
分子在水中扩散的微观过程
投影:
1.苯分子的照片;2.移走硅原子构成的文字
活动与探究
向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5~6滴酚酞试剂,搅拌均匀,观察溶液的颜色。
1.取少量上述溶液置于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色有什么变化。
2.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外。
引导学生观察有什么现象发生,并讨论这一现象说明了什么。
获得结论1:
(1)氨水能使酚酞试剂变红。
(2)C烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出,有些微粒进入A烧杯中的溶液,使溶液成分改变,颜色变红。
拓展结论并投影
结论2:
分子总是不断地运动的,温度越高,运动速率越快。
结论3:
分子之间有间隔,气态物质的微粒间隔比较大,固态、液态物质的微粒间隔比较小。
考一考你
1.苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么?
2.“酒香不怕巷子深”说明了分子具有什么性质?
(二)分子与原子
教师引导学生通过Flash动画对比两种变化,并归纳相关内容。
水蒸发
水通电分解
变化
物理变化
化学变化
分子
没有改变
发生改变
化学性质
没有改变
发生变化
[分析]
(1)水变成水蒸气,水分子没变,水的化学性质没变;
(2)H2O分解生成H2和O2,水分子发生改变,生成氢分子和氧分子,H2O的化学性质发生改变。
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子
[提问]为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子?
物质性质包括哪些?
[回答]因为在物理变化中,虽然分子不发生变化,但物质的物理性质却发生了变化。
除了化学性质外,还包括物理性质,如色、味、态、熔点、沸点等。
[讨论]由分子构成的物质,这些分子是否具有相同的化学性质呢?
水由水分子构成,酒精由酒精分子构成,水和酒精的化学性质相同吗?
氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同吗?
[结论]同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
[分析]我们知道空气是一种混合物,它是由氧气、氮气等纯净物组成的,而氧气是由氧气分子构成的,氮气是由氮气分子构成的。
可见空气中含有多种分子。
由此可以得出,纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成。
[展示]播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。
[提问]在上述化学变化中,分子和原子怎样变化?
[回答]分子破裂为原子,原子重新组合为新的分子。
[分析]在水电解的微观过程中,氢原子和氧原子没有发生变化,同样,在氧化汞分解的微观过程中,氧原子和汞原子也没有发生变化。
2.原子是化学变化中的最小粒子
[提问]分子和原子的本质区别是什么?
[回答]在化学变化中,分子可分,原子不可分。
[结论]分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质,分子又是由原子构成的。
3.分子、原子、物质间的关系
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。
分子、原子是真实存在的
二、分子的性质
1.分子很小
2.分子总是不断地运动,温度越高,运动速率越快
3.分子之间有间隔,气态物质的微粒间隔比较大,固态、液态物质的微粒间隔比较小
三、分子、原子的概念
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子
2.原子是化学变化中的最小粒子
3.分子、原子的区别:
在化学变化中,分子可分,原子不可分
四、用分子、原子的观点解释
1.物理变化,例如水的蒸发:
水分子未变,分子间隔增大
2.化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合新的分子
这一节教学内容几乎是全新的,是学生从未接触过的内容。
在明确了本课题的教学任务后,教师要认真分析学生的具体情况,因材施教,切勿任意“拔高”。
在这一节的教学中,主要是以学生的探究性活动为主,教师要积极引导学生进行探究,使学生进一步掌握科学探究的方法,体验成功的喜悦。
课题2 原子的结构
知识与技能
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。
过程与方法
1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
情感、态度与价值观
1.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
重点
1.原子的构成。
2.相对原子质量。
难点
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
课件及相关图片
一、导入新课
师:
可能同学们都不熟悉原子,但是提起原子弹大家肯定都不陌生。
在1945年抗日战争的末期,美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市,使这两个城市遭受了灭顶之灾。
可见原子弹的巨大威力。
由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。
希望同学们努力学习,使用科技为人类造福。
那么原子和核武器原子弹之间有什么关系?
原子是一种怎样的微观粒子?
相信同学们对它非常感兴趣,那就让我们共同来认识一下吧。
二、推进新课
师:
原子到底能不能分?
如果能分,它又是由哪些部分构成的呢?
带着这些问题,我们来学习本课题的第一个问题:
原子的构成。
原子的构成
师:
让学生阅读课本第53页内容“原子的构成”,在阅读的基础上讨论问题。
[投影]打出下列讨论题:
1.原子是由哪两部分构成的?
2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
3.原子核是由哪些粒子构成的?
这些粒子有什么异同?
4.不同类原子的内部构成有什么不同?
讨论结束后,由学生代表陈述讨论结果,其他小组可以表明自己的不同意见。
师:
原子核居于原子中心,它在原子中的体积如何?
占很大一部分吗?
生:
原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁。
因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。
师:
刚才说的这些都比较抽象,接下来我们看“原子的构成示意图”,看一下原子核在原子中到底能占多大。
师:
展示“原子的构成示意图”。
生:
观看挂图,说出自己从挂图上得到的有关信息。
生:
陈述自己得到的有关信息。
师:
1.原子核所带的正电荷从何而来?
2.质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3.电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
生:
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
师:
与原子相比,原子核的体积更小,那么电子在哪里进行运动呢?
生:
在原子核外的空间高速地进行运动。
师:
我们知道,在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,谁来介绍一下?
生1:
离核近的电子能量较低;离核越远,电子的能量越高。
师:
很好!
谁再来介绍一下电子的分层?
生:
离核最近的为第一层,次之为第二层,依次为第三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层。
师:
这又叫什么现象?
生:
这又叫分层排布。
师:
已知元素的原子核外电子最少的有几层?
最多的有几层?
生:
最少的有一层,最多的有七层。
且最少的电子数不超过2个,最多的不超过8个。
师:
原子的质量怎样计算?
生:
因为原子由原子核和核外电子两部分构成,原子核又分为质子和中子,所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
相对原子质量
师:
不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同,所以它们的质量也不同。
师:
一个碳原子的质量是:
0.00000000000000000000000001993千克,即1.993×10-26千克;
一个氧原子的质量是:
0.00000000000000000000000002657千克,即2.657×10-26千克;
一个铁原子的质量是:
0.00000000000000000000000009288千克,即9.288×10-26千克。
师:
原子的体积小,质量轻(举例1个碳原子的质量),书写和使用都非常不方便,有什么办法可以解决这一问题呢?
师:
想一想生活中,面对类似的问题我们怎样解决的?
举例:
日常生活中,药片服用方法用几片/次表示比0.25mg/次方便得多。
师:
这样小的数字,书写、记忆和使用起来都很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。
因此,在国际上,一般不直接用原子的实际质量,而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
即原子的相对原子质量
=
师:
我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念。
我有一堆水果。
有人让我记住每个水果的质量,我选取了一个苹果作为参照物,称其质量为100克,现称得梨的质量为300克,猕猴桃的质量为500克,分别将这二者的质量与100克相除,所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量,我只要记住梨是3,猕猴桃是5就可以了。
师:
相对原子质量是原子的真实质量吗?
(课本最后的附录就是相对原子质量表,让学生知道如何查表。
)
师:
观察表中几种原子的相对原子质量,发现数据有何规律吗?
(以“相对原子质量=质子数+中子数”还是“相对原子质量=电子数+中子数”为题,引发学生的讨论。
)
师:
相对原子质量(近似等于)=质子数+中子数。
第四单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、
二、原子核外电子的排布
1.电子在原子内作高速的运动
2.核外电子具有不同的运动状态
三、相对原子质量=
相对原子质量(近似等于)=质子数+中子数
“原子的构成”这一课内容比较抽象,难度较大。
由于微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,在课堂上通过运用图片、动画创设情景,通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证,加强教学的直观性,将原子的结构直观而形象地展示出来。
在解决“原子构成”问题中,采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式,使学生体验到探究发现的乐趣。
教学中运用了一系列的“问题情景”,引导学生观察、讨论、交流,培养学生的合作、探究意识,体会知识的产生与形成过程。
不但知识与技能目标得到较好的落实,而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。
课题3 元 素
第1课时 元 素
知识与技能
了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
过程与方法
通过对元素的探究学习,让学生体验探究的过程及成功的喜悦。
情感、态度与价值观
通过合作交流,培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。
重点 元素的概念。
难点 分子、原子、元素、物质之间的关系。
课件、相关图片
一、导入新课
师:
水中通电的情况下生成氢气和氧气。
这个实验结论说明了什么?
生:
说明水是由氢元素和氧元素组成的。
师:
你还知道哪些物质含有氧元素吗?
生:
前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。
师:
含有氧元素的物质很多,可见元素是组成物质的基本成分,那么什么叫元素呢?
本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、推进新课
师:
学习了原子的结构后,我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
生:
元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素
1.定义:
元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
师:
元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
前面我们有等量关系:
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
师:
尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数,但由于核外电子数在形成物质时会发生变化,原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到),所以定义元素时不能用核外电子数,只能用核电荷数或核内质子数。
师:
元素概念中的“一类原子”是什么意思?
生:
作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,叫做碳12。
除这种碳原子外,还有质子数为6而中子数不同的碳原子,所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
师:
搞清楚了“元素”的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
2.特点
师:
由定义可知,元素是一类原子的总称,具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称,所以它最大的一个特点是:
只讲种类,不讲个数。
师:
既然元素只讲种类,不讲个数,那么在用元素描述物质的组成时,只能说该物质由几种元素组成,而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
师:
投影并展示下列练习。
下列说法有没有错误?
把错误的说法加以改正。
(1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
(2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。
生:
(1)错误。
改正:
水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
(2)错误。
改正:
二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
师:
地球上的物质有千千万万种,是不是元素也有千千万万种呢?
生:
应该不是。
师:
物质的种类很多,但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止,已经发现的元素只有一百多种,这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
3.各种元素在地壳中的含量相差很大
师:
放映教材图4-4的放大图。
(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息)
生:
(1)地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝,其次是铁。
(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
师:
通过分析可见,各种元素在地壳中的含量相差很大。
师:
那么,生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?
师:
请学生拿出准备的食品、药品的说明,查找其组成元素。
生:
(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
师:
很多的资料表明,形形色色、千差万别的物质,均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。
可见,正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
师:
请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识,共同来看下面的讨论。
4.化学反应的实质
师:
投影并展示“讨论”。
师:
下述化学反应中:
水
氢气+氧气
(H2O) (H2) (O2)
硫+氧气
二氧化硫
(S) (O2) (SO2)
反应物跟生成物相比较,分子是否发生了变化?
元素是否发生了变化?
(学生分组讨论后,由学生代表陈述讨论结果,有不同意见者补充说明)
生:
上述两个反应,反应物跟生成物相比较,分子都发生了变化,元素没有发生变化。
师:
第一个反应中,反应物是水,由水分子构成;生成物是氢气和氧气,分别由氢气分子和氧气分子构成。
第二个反应中,反应物是硫和氧气,分别由硫原子和氧气分子构成;生成物是二氧化硫,由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中,水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素,水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。
第二个反应中,氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素,硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
师:
可见,在发生化学变化时,分子发生了变化,而元素并没有发生变化。
分子、原子、元素、物质之间的关系
师:
前面我们学过物质的构成可用原子表示,现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
生:
原子表示的是物质的微观结构,而元素表示的是物质的宏观组成。
用原子时只能对应微观粒子,而用元素时只能对应宏观物质。
请看下列表格:
师:
投影并展示下列表格:
元素
原子
概念间的联系
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
着眼于种类,不表示个数,没有数量多少的含义
既表示种类,又讲个数,有数量多少的含义
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成。
例如可以说,“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”,但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。
例如,“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”,但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
师:
元素和原子的区别在于:
(1)元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
(2)原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
师:
投影并展示下列练习:
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a.加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。
b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c.水是由氧原子和氢原子构成的。
生:
a.错误。
改正:
加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b.错误。
改正:
二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c.错误。
改正:
水是由氢元素和氧元素组成的。
师:
描述物质的微观结构时一般用“构成”,描述物质宏观组成时一般用“组成”,对应关系如下:
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
课题3 元 素
第1课时 元 素
一、元素
1.定义:
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
2.特点
结论:
(1)决定元素种类的是核电荷数,即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同,但中子数不一定不相同
(2)元素只讲种类,不讲个数
3.元素的种类
地壳中含量较多的元素:
氧、硅、铝、铁
4.化学反应的实质
化学反应前后,分子的种类发生了变化,原子种类、元素种类均不变
二、分子、原子、元素、物质之间的关系
通过前一课题的学习,学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数,而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同,因此,完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。
在概念的形成过程中,教师要从分析具体物质的组成出发,使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子,然后指出这些原子之所以相同,是因为它们具有相同的核电荷数,并由此引出元素的概念。
第2课时 元素符号和元素周期表
知识与技能
1.了解元素符号所表示的意义。
2.学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具。
知识与技能
能根据原子序数,在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
情感、态度与价值观
进一步建立科学的物质观,增进学生对物质的宏观组成和微观构成的认识。
重点 元素符号的意义以及元素周期表的认识。
难点 能利用元素周期表查取一些简单信息。
元素符号的卡片、水分子等模型卡片
一、导入新课
师:
为了书写和交流方便,通常采用国际统一的符号表示各种元素。
二、推进新课
元素符号
1.元素符号的书写
活动1:
师:
如何正确书写元素符号?
(提示:
阅读课本第62页“资料卡片”。
)
师:
书写规则:
“一大二小”。
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
师:
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号,若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就加一个小写字母区分。
活动2:
生:
集体朗读课本第62页表3-4“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”名称。
生:
说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。
师:
介绍你记忆元素符号的妙方。
2.化学符号的意义
活动3:
师:
元素符号有何意义?
(举例说明:
如“H”、“N”。
)
师:
宏观表示一种元素,微观表示一个原子。
活动4:
师:
怎样表示2个氢原子?
n个氢原子?
生:
表示多个原子,可在元素符号前面加上对应的数字。
师:
元素符号前面的数字表示原子的个数,只有微观意义。
3.元素的种类
师:
我们已经知道了元素符号的书写方法和意义,再来想想元素中文名称有什么特点。
师:
投影:
(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总结)
师:
金属元素除汞以外都是“钅”字旁,非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。
我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
师:
超市里的商品有成百上千种,为了便于顾客选购,所有商品均分类、有序进行摆放。
同样,物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。
它们是按照什么规律摆放的呢?
元素周期表
师:
元素周期表中每一格所含有的信息有哪些?
生:
在元素周期表中,每一种元素均占据一格,对于每一格,均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
师:
关于核电荷数我们学过什么等量关系?
生:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
师:
原子序数和核电荷数在数值上相等,所以我们可以将上面的等量关系拓展为如下等量关系:
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
师:
在元素周期表中有几个横行和纵行,分别叫什么?
生:
周期表每一横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一族。
师:
周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,有7个周期。
周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一族,共有16个族。
(记忆:
横是周期,纵是族)
师:
元素周期表上有几种颜色?
不同颜色表示
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