高一必修一化学方程式及离子方程式.docx
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高一必修一化学方程式及离子方程式
高一化学《化学方程式及离子方程式》
专题一化学家眼中的物质世界
1、铁与稀盐酸的反应:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
2、NH4+的检验:
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑NH4++OH-
NH3↑+H2O
3、Cl-离子的检验:
NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3Ag++Cl-==AgCl↓
4、SO42-离子的检验:
(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4ClBa2++SO42-==BaSO4↓
专题二从海水中获得的化学物质
1、工业制氯气:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Na++2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2、实验室制氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
3、铁与氯气的反应:
2Fe+3Cl22FeCl3现象:
棕黄色烟
铜与氯气的反应:
Cu+Cl2CuCl2现象:
棕黄色的烟
钠与氯气的反应:
2Na+Cl22NaCl现象:
白烟
4、氢气与氯气的反应:
H2+Cl22HCl或H2+Cl22HCl
5、氯气与氢氧化钠的反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
6、漂白粉的生产原理:
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
7、漂白粉消毒原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
8、氯气溶于水:
Cl2+H2O
HCl+HClOCl2+H2O
H++Cl-+HClO
9、次氯酸见光分解:
2HClO2HCl+O2↑
10、氯、溴、碘之间的置换反应:
Cl2+2KBr==Br2+2KClCl2+2Br-==Br2+2Cl–
Cl2+2KI==I2+2KClCl2+2I-==I2+2Cl–
Br2+2KI==I2+2KBrBr2+2I-==I2+2Br–
11、氯、溴、碘离子的检验:
NaBr+AgNO3==AgBr↓(淡黄)+NaNO3Ag++Br-==AgBr↓
(硝酸银和稀硝酸)NaI+AgNO3==AgI↓(黄)+NaNO3Ag++I-==AgI↓
12、钠放置在空气中被氧化(常温):
4Na+O2==2Na2O(氧化钠,白色固体)
13、钠在空气中燃烧:
2Na+O2Na2O2(过氧化钠,淡黄色固体)
14、钠与水的反应:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
15、钠与四氯化钛的反应:
TiCl4+4NaTi+4NaCl
16、钠的工业制法:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
17、过氧化钠与二氧化碳的反应:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
18、过氧化钠与水的反应:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
19、碳酸钠与氢氧化钙的反应:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-==CaCO3↓
20、碳酸钠与氯化钡的反应:
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClBa2++CO32-==BaCO3↓
21、碳酸钠溶液中通入CO2:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32-+CO2+H2O==2HCO3–
22、NaHCO3与NaOH溶液反应:
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O
23、NaHCO3与盐酸反应:
NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O
24、碳酸钠与不足的盐酸反应:
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClCO32-+H+==HCO3-
25、碳酸钠与足量的盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2O
26、碳酸氢钠固体受热分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
27、侯氏制碱法:
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
28、醋酸的电离方程式:
CH3COOH
CH3COO-+H+
29、一水合氨的电离方程式:
NH3·H2O
NH4++OH-
30、从海水中提取镁:
CaCO3CaO+CO2↑(煅烧贝壳制得生石灰)
CaO+H2O==Ca(OH)2(生石灰溶于水制成石灰乳)
Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2(得到氢氧化镁沉淀)
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O(得到无水氯化镁)
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(电解熔融的氯化镁)
31、镁与水的反应:
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
32、镁与氮气的反应:
3Mg+N2Mg3N2
33、镁与二氧化碳的反应:
2Mg+CO22MgO+C
专题三从矿物到基础材料
1、氧化铝与氢氧化钠反应:
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2、氧化铝与硫酸反应:
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O
3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3–
4、三氯化铝溶液中加入氨水:
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸:
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O-
7、氢氧化铝受热分解:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
8、电解熔融的氧化铝:
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
9、氢氧化铝与盐酸的反应:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O
10、氢氧化铝与NaOH的反应:
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
11、明矾溶于水的电离方程式:
:
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
12、铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式:
Al3++H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
13、铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
14、铝与NaOH反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
15、铝与氧化铁发生铝热反应:
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
16、工业炼铁:
CO还原铁矿石:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
还原剂的生成:
C+O2CO2CO2+C2CO
除脉石的反应:
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
17、铜与硝酸银溶液的反应:
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
18、Fe3+离子的检验:
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色)
19、氯化亚铁与氯水的反应:
2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl–
20、铁粉投入三氯化铁溶液中:
Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
21、铜与三氯化铁溶液反应:
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
22、Fe2+与碱反应的离子方程式:
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色絮状沉淀)
23、Fe3+与碱反应的离子方程式:
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
24、氢氧化亚铁在空气中的氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
25、碱式碳酸铜受热分解:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
26、二氧化硅与氧化钙的反应:
SiO2+CaOCaSiO3
27、二氧化硅溶与强碱:
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
28、硅的提纯:
碳还原二氧化硅制取粗硅:
SiO2+2CSi+2CO↑
粗硅的提纯:
Si+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si+4HCl
29、硅酸钠与盐酸的反应:
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中:
Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3
专题四硫、氮和可持续发展
1、二氧化硫溶于水:
SO2+H2O
H2SO3
2、亚硫酸在空气中被氧化:
2H2SO3+O2==2H2SO4
3、二氧化硫通入澄清石灰石:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
4、CaSO3在空气中氧化:
2CaSO3+O2==2CaSO4
5、氨水法脱硫的原理:
SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3
SO2+NH3+H2O==NH4HSO3
2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4
6、接触法制硫酸:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
7、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
8、浓硫酸与碳的反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
9、汞与硫磺的反应:
Hg+S==HgS
10、实验室制备少量SO2:
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
SO32-+2H+==SO2↑+H2O
11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应:
2Na2SO3+O2==2Na2SO4
12、实验室制备少量的H2S:
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2H+==Fe2++H2S↑
13、硫化氢气体通入氯水中:
H2S+Cl2==S↓+2HCl
14、氢气与硫单质的反应:
H2+S
H2S
15、SO2与氢氧化钠溶液的反应:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O
16、硫化氢在足量的氧气中燃烧:
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O
硫化氢与不足的氧气反应:
2H2S+O2(不足)2S+2H2O
17、硫化氢与二氧化硫的反应:
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
18、二氧化硫与氯水的反应:
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-
19、氮气与氧气在放电条件下的反应:
N2+O22NO
20、NO与氧气的反应:
2NO+O2==2NO2
21、NO2溶于水:
3NO2+H2O==2HNO3+NO
22、工业上合成氨:
N2+3H2
2NH3
23、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH–
24、氨气与盐酸的反应:
NH3+HCl==NH4Cl
25、氨气与硫酸的反应:
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
26、氨水与盐酸的反应:
NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
27、氯化铵受热分解:
NH4Cl
NH3+HCl
28、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
29、实验室制取氨气:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
30、硝酸见光分解:
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
31、铜与浓硝酸的反应:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32、铜与稀硝酸的反应:
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33、碳与浓硝酸的反应:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
34、氨氧法制硝酸:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
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