届浙江省新高考研究联盟高三第二次联考化学试题.docx

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届浙江省新高考研究联盟高三第二次联考化学试题

2020届浙江省新高考研究联盟高三第二次联考

化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：

高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：

H-1，C-12，N-14，O-16，Ag-108。

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

1．下列关于古诗词中的化学解析中，正确的是

A．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”“气”是指乙酸乙酯

B．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针…”，记载了升华法精制砒霜

C．“强水…性最烈，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”“强水”是指浓硫酸

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。

“丝”“泪”的主要成分是蛋白质

2．下列说法正确的是

A．CuSO4溶液可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒

B．蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物

C．C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应

D．蛋白质水解产物中都含有硝基（-NO2）和羧基（-COOH）

3．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高

B．因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质

C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异

D．苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2

4．下列叙述正确的是

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

5．下列说法正确的是

A．

的名称为3,4,4-三甲基丁烷

B．化合物

的一氯取代物有2种

C．

、

、

互为同分异构体

D．

（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物

6．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B．可用新制Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．实验室提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g氮气中含有7NA个电子

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

8．根据下列实验现象，所得结论正确的是

序号

A

B

C

D

装置

现象

烧杯中的水被吸入导管

左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色

产生红棕色气体

锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊

结论

HCl气体极易溶于水

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

浓硝酸具有挥发性

非金属性：

Cl＞C＞Si

9．下列对三种有机物的叙述不正确的是

A．三种有机物都是芳香族化合物

B．阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质

C．麻黄碱的分子式是C10H13NO

D．芬太尼可发生取代、加成、氧化反应

10．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极

C．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动D．阴极的电极反应式为：

Al3++3e—=Al

11．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶液（NaI）

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化铵溶液（FeCl3）

氢氧化钠溶液

过滤

C

二氧化碳（CO）

氧化铜粉末

通过灼热的CuO粉末

D

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

12．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应：

CH3COO－+H3O+

CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：

C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+CO32－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

13．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A．X分子中的原子一定在同一平面上

B．Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

D．1molZ最多能与2molNaOH反应

14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（A－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：

c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）

15．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是

A．原子半径：

W＜XB．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：

Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱

16．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．12种B．13种C．14种D．15种

17．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

下列说法不正确的是

A．反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的ΔH＜0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000

18．已知氧化性Br2＞Fe3+。

向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。

下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：

Fe2+＞Br－＞Cl－

B．当a≥2b时，发生的离子反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

C．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

D．当a=b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe3+）∶c（Br－）∶c（Cl—）=1∶2∶2

19．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：

－101℃，沸点：

33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中消耗的H2与Na的物质的量之比为1∶2

20．某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。

已知：

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液一定存在NH4+、I－

B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42－

D．另取试液滴加足量盐酸BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

二、非选择题（本大题共4小题，共40分）

21．（6分）有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料，如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②原子利用率均为100%，请回答下列问题：

（1）有机物A中含有的官能团名称是___▲____。

（2）反应④的反应类型：

___▲_____。

（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法___▲___。

（4）下列说法正确的是__▲__。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C

B．纯C在16.6℃以下呈冰状固体

C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

D．通过石油裂化后分离可得到丙烯等短链烯烃

22（16分）．水合肼（N2H4·H2O）100℃以上易分解，常用作还原剂和除氧剂（生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。

现以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：

已知：

Cl2（g）＋2OH－（aq）=ClO－（aq）＋Cl－（aq）＋H2O（aq）△H＜0

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要____▲____（填标号）。

A．容量瓶B．胶头滴管C．玻璃棒D．锥形瓶

（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。

实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是____▲____。

（3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题右图1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是____▲____（填字母）；

a．尿素溶液

b．NaClO碱性溶液

c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是_____▲_____。

（4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O的方法，最合理是___▲___。

（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

1边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2以制备NaHSO3溶液。

实验中确定可以停止通SO2的方法是____▲____。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：

___▲___，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_____▲______。

23（10分）．马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（

）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：

已知：

碳碳双键可以被臭氧氧化

请回答下列问题：

（1）下列说法中不正确的是____▲____。

A．扑尔敏的分子式为C16H18N2ClB．制取A的反应为取代反应

C．化合物C中所有原子可能共平面D．化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应

（2）化合物B的结构简式是____▲____。

（3）E→F的化学方程式是____▲____。

（4）写出同时符合下列条件的化合物B（C12H12N2）两个同分异构体的结构简式____▲____。

①分子中含有两个六元环；

②1H-NMR谱显示有3个峰。

（5）设计由D经两步反应得到E的合成路线____▲____（用流程图表示，无机试剂任选）。

24（8分）．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：

4HCl（g）+O2（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）。

下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）____▲___K（400℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=1∶1的数据计算K（400℃）=____▲_____（列出计算式）。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过低、过高的不利影响分别是____▲____。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2（s）=CuCl（s）+

Cl2（g）ΔH1=83kJ·mol－1

CuCl（s）+

O2（g）=CuO（s）+

Cl2（g）ΔH2=－20kJ·mol－1

CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH3=－121kJ·mol－1

则4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）的ΔH=____▲____kJ·mol－1。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

B

A

C

C

A

A

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

B

C

A

D

B

C

D

B

A

21．

（1）碳碳叁键

（2）酯化反应

（3）先加NaOH中和，再加新制氢氧化铜，加热，如果产生砖红色沉淀，则说明含乙醛

（4）AB

22．

（1）BC

（2）缓慢通入氯气

（3）b过量的NaClO溶液会将水合肼氧化

（4）减压蒸馏

（5）测量溶液的pH，若pH约为4，则停止通SO2

边搅拌边滴加NaOH溶液，并监测溶液的pH，当pH接近10时停止加液，将溶液转移至蒸发皿中低温蒸发至形成晶膜，过滤（不得低于34℃）

（6）水合肼的氧化产物为N2和H2O，分离产品过程容易进行

23．

（1）AC

（2）

（3）

（4）

、

、

、

、

；

（5）

24．

（1）大于

O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低

（2）﹣116