高考二轮复习课后对点集训8.docx
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高考二轮复习课后对点集训8
课后限时对点集训(八)
(时间:
50分钟)
一、选择题
1.(2014·试题调研)常温下向pH=a的CH3COOH稀溶液中滴加等体积pH=14-a的NaOH稀溶液,下列判断不正确的是( )
A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大
B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸,溶液的pH变化不大
C.等体积混合后,水的电离程度达到最大
D.设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为Ka·Kh=Kw
【解析】 反应过程中OH-中和了CH3COOH电离出的H+,使醋酸的电离平衡右移,A正确;pH=14-a的NaOH溶液与pH=a的CH3COOH溶液等体积混合后,所得的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,醋酸钠和少量盐酸反应生成氯化钠和醋酸,生成的氯化钠和醋酸对溶液的pH影响不大,B正确;醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时水的电离程度最大,C错;CH3COOH的电离平衡常数Ka=
,CH3COO-的水解平衡常数Kh=
,水的离子积常数Kw=[OH-]·[H+],所以Ka·Kh=Kw,故D正确。
【答案】 C
2.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )
A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.室温下K(HCN) C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 【解析】 化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关,A、C项错误;电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离度还与温度、浓度等有关,B项错误;D项因化学平衡常数不变,故改变的条件不是温度,SO2的转化率可能增大、减小或不变,D项正确。 【答案】 D 3.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-) B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【解析】 A项,两种溶液等体积混合,CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05mol·L-1NaCl和0.05mol·L-1CH3COOH,由于CH3COOH是弱酸,部分电离,c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1>c(CH3COO-)>c(OH-),A项错误;B项,等浓度的NH4C1溶液和氨水混合,溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH 的水解程度,故c(NH )>c(NH3·H2O),B项错误;C项,根据物料守恒可知正确;D项,由电荷守恒可得: 2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。 【答案】 C 4.常温下,已知下列四种溶液的pH: ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 10 10 4 4 下列有关叙述正确的是( ) A.②④两溶液相比,二者的KW不相同 B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH最大的是② C.向③中加入少量的醋酸钠固体,溶液的pH减小 D.①④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中一定有: c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 【解析】 KW为水的离子积,只与温度有关,②、④两溶液的KW相同,A项错误;氨水稀释时电离程度增大,pH最大的是①,B项错误;向醋酸中加入少量醋酸钠固体,电离平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小,pH增大,C项错误;氨水和盐酸混合,根据电荷守恒,所得溶液中c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),D项正确。 【答案】 D 5.(2014·温州质检)25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-) C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)= c(HY)/c(Y-) D.在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) 【解析】 根据题给图像可得出,酸性: HX c(Na+)=c(X-)+c(HX),由电荷守恒得: c(Na+)+c(H+)=c(H-)+c(OH-)+c(Cl-),两式相减即得c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-),正确。 【答案】 D 6.(双选)(2014·上海高考)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A.溶液的体积: 10V甲≤V乙 B.水电离出的OH-浓度: 10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH: 甲≤乙 D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH: 甲≤乙 【解析】 A项如果酸是强酸,则需要稀释10倍,才能使pH从3升高到4;如果是弱酸,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,则需要稀释10倍以上,才能使pH从3升高到4,即溶液的体积: 10V甲≤V乙,A项正确;B项酸抑制水的电离,甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍,因此水电离出的OH-浓度: 10c(OH-)甲=c(OH-)乙,B项不正确;C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小,如果盐不水解,则所得溶液的pH相等,如果生成的盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,即所得溶液的pH: 甲≥乙,C项不正确;D项若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性。 如果是弱酸,则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度大,pH小,因此,所得溶液的pH: 甲≤乙,D项正确。 【答案】 AD 7.(2014·天津高考)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO )+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液: c(H+)>c(HCO )=2c(CO ) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)] 【解析】 NaHSO4溶液中,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO ),又因为c(Na+)=c(SO ),综合可得: c(H+)=c(OH-)+c(SO ),A正确。 相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的,含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,显然有c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),B错误。 CO2与水反应生成弱酸H2CO3,只有部分电离生成H+和HCO ,受H+的抑制作用,HCO 的电离程度更小,离子浓度关系为c(H+)>c(HCO )>2c(CO ),C错误。 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)],D错误。 【答案】 A 8.如图所示为T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线。 下列说法不正确的是( ) A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B.T1温度时,在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b) D.升温可使溶液由b点变为d点 【解析】 A项正确,温度不变Ksp不变,c(SO )增大,c(Ba2+)减小;B项正确,T1曲线上方区域,任意一点为过饱和溶液,有BaSO4沉淀生成;C项正确,蒸发溶剂,c(SO )、c(Ba2+)均增大,而由d点到a点c(SO )保持不变,由d点到b点c(Ba2+)保持不变;D项错误,升温Ksp增大,c(Ba2+)、c(SO )应均增大。 【答案】 D 9.(2014·昆明市质检)25℃时,某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka,A-的水解平衡常数为Kh。 该温度下向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略反应导致的温度变化)。 下列说法不正确的是( ) A.滴定过程中总是存在: Ka>Kh B.点②所示溶液中存在: c(Na+)=c(A-) C.点③所示溶液中存在: c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.向点①所示溶液中加水: 减小 【解析】 A项,加入10mLNaOH溶液时,溶液中含有等物质的量的HA和NaA,既存在A-的水解平衡,也存在HA的电离平衡,而此时溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,即Ka>Kh,而电离平衡常数和水解平衡常数只与温度有关,因滴定过程中忽略温度变化,故滴定过程中始终有Ka>Kh,正确;B项,根据溶液中电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),点②表示的溶液pH=7,呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-),正确;根据物料守恒知C项正确;D项,将c(OH-)= 代入 中,得 = ,Ka和Kw均只与温度有关,故点①溶液加水稀释时 不变,D项错误。 【答案】 D 二、非选择题 10.(2014·新课标全国卷Ⅱ)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。 为确定其组成,进行如下实验。 ①氨的测定: 精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。 蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 氨的测定装置(已省略加热和夹持装置) ②氯的测定: 准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是_______________________________________________________________。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用________式滴定管,可使用的指示剂为________。 (3)样品中氨的质量分数表达式为_________________________________________________________________。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是___________________________________________________________________; 滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO )为________mol·L-1。 [已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12] (6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为__________。 制备X的化学方程式为__________________________________________________________________; X的制备过程中温度不能过高的原因是_________________________________________________________________。 【解析】 (1)若没有A中的安全管,当A中产生气体时,会因装置压力过大发生危险,反之,有安全管存在,当A中压力过大时,安全管中的液面会上升,使A瓶中压力稳定。 (2)由题意知,用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,NaOH溶液应放入碱式滴定管中,可使用酚酞作指示剂,滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。 (3)已知盐酸的总的物质的量为c1mol·L-1×V1mL×10-3L·mL-1=c1V1×10-3mol,NH3反应完后剩余的盐酸用NaOH标准溶液滴定,可求出剩余的盐酸为c2×V2×10-3mol,由NH3+HCl===NH4Cl可求出NH3的物质的量。 进而求出wgX中的含氨量,即: ×100%。 (4)若装置气密性不好,会有NH3外逸,而不被HCl吸收,则剩余的HCl的物质的量会增多,消耗NaOH增多,即c2V2的值增大,由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。 (5)AgNO3是见光易分解的物质,使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3分解而影响实验结果;由Ag2CrO4的溶度积常数Ksp=1.12×10-12,c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,可求出c(CrO )= = mol·L-1=2.8×10-3mol·L-1。 (6)样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,可写出化学式为[Co(NH3)6]Cl3,由化合物中正负化合价代数和为0计算,NH3整体为0价,氯为-1价,故Co为+3价,从而推出制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。 由于温度过高时H2O2易分解,NH3易挥发,故制备过程中温度不能过高,否则H2O2分解,NH3挥发。 【答案】 (1)当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定 (2)碱 酚酞(或甲基红) (3) ×100% (4)偏低 (5)防止硝酸银见光分解 2.8×10-3 (6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 11.(2014·试题调研)25℃时,现有0.1mol/L的氨水。 请回答下列问题: (1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验: 0.010mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 ①甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? ________(填“是”或“否”),请说明理由: _________________________________________________________________。 ②乙取出10mL0.010mol/L氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b应满足关系: ________(用等式或不等式表示)。 ③丙取出10mL0.010mol/L氨水,滴入2滴酚酞试剂,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变________(填“深”或“浅”)。 你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质? ________(填“能”或“否”),并说明原因: _______________________________________________________________。 (2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH )=amol/L,则c(SO )=________。 已知BaSO4的Ksp=x,将0.03mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01mol·L-1的硫酸铵溶液等体积混合,混合溶液中SO 的浓度为________(用含x的代数式表示,混合后溶液体积的变化忽略不计)。 【解析】 (1)①0.010mol/L氨水的pH为10,则其c(OH-)为10-4mol/L,说明NH3·H2O部分电离,是弱电解质。 若是强电解质,溶液的pH应为12。 ②若NH3·H2O是弱电解质,则存在电离平衡,将pH=a的氨水稀释102倍,则其pH的变化小于2。 ③向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体,溶液的颜色变浅,有两种可能: 一是NH4Cl在水溶液中水解显酸性,使溶液的pH减小;二是NH4Cl电离出的NH 使NH3·H2O的电离平衡逆向移动,溶液的pH降低。 两者都证明NH3·H2O是弱电解质。 (2)加入NH 会抑制NH3·H2O的电离,使c(NH3·H2O)变大,c(OH-)变小。 (3)根据电荷守恒c(NH )+c(H+)=2c(SO )+c(OH-),由c(H+)=c(OH-)得c(NH )=2c(SO )。 两溶液混合后生成BaSO4,溶液为等体积混合,混合后溶液体积的变化忽略不计,故溶液的体积加倍,混合溶液中c(Ba2+)=0.01mol·L-1,则c(SO )= = =100xmol·L-1。 【答案】 (1)①是 若是强电解质,则0.010mol/L氨水中c(OH-)应为0.010mol/L,pH=12 ②a-2 ③浅 能 向0.010mol/L氨水(滴有酚酞试剂)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能: 一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性,使溶液的pH减小;二是NH 使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH +OH-逆向移动,从而使溶液的pH减小。 两种可能均证明了NH3·H2O是弱电解质 (2)减小 (3)a/2mol/L 100xmol·L-1 12.(2014·舟山检测)25℃时,有关物质的电离平衡常数如下: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 K= 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K= 3.0×10-8 回答下列问题。 (1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质,pH由大到小的顺序是_____________________________________________________(填编号)。 a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3 (2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各量一定变小的是________(填编号)。 A.c(H+)B. c(CH3COO-) C.c(H+)·c(OH-)D. (3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。 则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是_____________________________________; 稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是___________________________________________________。 (4)25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填精确数值)。 【解析】 (1)由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO ,酸性越弱,其盐溶液的水解能力越强,所以pH大小顺序为a>b>d>c。 (2)醋酸是弱电解质,稀释后虽然电离程度增大,但c(CH3COO-)、c(H+)减小,c(OH-)增大,但c(H+)·c(OH-)不变, 增大。 (4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。 【答案】 (1)a>b>d>c (2)AB (3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,说明HX的酸性强,故其电离平衡常数大 大于 稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),它对水的电离的抑制能力减弱 (4)9.9×10-7mol·L-1
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