届高中化学高三化学专题复习常见物质的制备专题测试.docx

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届高中化学高三化学专题复习常见物质的制备专题测试

2021届高中化学高三化学专题复习——常见物质的制备专题测试

一、单选题

1．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是（）

A．可以用浓硫酸干燥Cl2B．可以用排饱和食盐水法收集Cl2

C．该反应需要加热D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

2．在实验室制取下列各组气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是（）

A．NH3、O2B．NH3、Cl2C．NH3、H2D．NH3、CO2

3．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是

A．NH3B．NOC．SO2D．O2

4．实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）

A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．AlCl3溶液和Ba（OH）2溶液

C．AlCl3溶液和盐酸D．AlCl3溶液和氨水

5．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间，其他有关数据如下表：

物质

乙酸

1−丁醇

乙酸丁酯

98%浓硫酸

沸点

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶于水和有机溶剂

溶于水和有机溶剂

微溶于水，溶于有机溶剂

与水混溶

关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是

A．不用水浴加热是因为：

乙酸丁酯的沸点高于100℃

B．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：

乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高

C．从反应后混合物分离出粗品的方法：

用水、饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

D．由粗品制精品需要进行的一步操作：

蒸馏

6．实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是（　　）

A．氨气和氯气B．氨气和氯化氢

C．氨气和二氧化碳D．氨气和氧气

7．使溶液中的Al3＋完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）

A．NH3·H2OB．HClC．NaOHD．CO2

8．用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是

A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr

9．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是

A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

10．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　）

①节省能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高了硫酸的利用率　④提高了铜的利用率

A．①②B．③④C．①②③D．全部

11．化工生产要遵守三大原则：

充分利用原料、充分利用能量、保护环境。

下列描述不符合以上原则的是

A．煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B．制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全

C．制硫酸时使用热交换器D．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

12．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

④已知：

AlCl3是共价化合物。

传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④B．③C．①②④D．①②③④

13．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同：

①KOH溶液②大理石③KCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂，序号正确的是

A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④

14．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

实验室熔融碳酸钠时可以选用

A．玻璃坩埚B．陶瓷坩埚C．石英坩埚D．铁坩埚

15．下列贮存试剂的方法错误的是

A．FeCl3溶液加入少量铁粉保存B．常温下，浓硝酸保存在铁器皿中

C．烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．小块钠保存在煤油中

二、实验题

16．苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。

工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。

某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：

实验原理：

有关资料：

名称

相对分子质量

熔点

（℃）

沸点

（℃）

溶解性

水

醇

醚

苯甲醛

106

-26

179.62

微溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

122.13

249

微溶

易溶

易溶

苯甲醇

108

-15.3

205.7

微溶

易溶

易溶

乙醚

74

-116.3

34.6

微溶

易溶

——

苯甲醛空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。

实验步骤及方法如下：

I．向盛有足量KOH溶液的反应器中，分批加入新蒸过的13.5mL（14.0g）苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上；反应装置如图：

II．步骤I所得产物后续处理如下：

（1）仪器a的名称为_______。

（2）步骤1中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是_______。

（3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。

乙醚萃取液的密度小于水，取分液后_______（填“上”或“下”）层液体加入无水MgSO4，其作用为_______，操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为_______。

（4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。

（5）操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干，下列仪器中在该操作中不需要用到的有_______（填序号）。

A．分液漏斗B．蒸发皿C．研钵D．玻璃棒

（6）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是_______。

A．过滤后未干燥完全B．产品中混有其他杂质

C．过滤时滤液浑浊D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸

②产品2经干燥后称量，质量为6.1g，计算其产率为_______（保留3位有效数字，写出计算过程）。

17．CuCl在染色和催化领域应用广泛。

实验室利用下图装置（加热和夹持装置略去）将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：

I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2

CuCl↓+HCl。

实验步骤如下：

向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。

（1）试剂a为___________，仪器b名称为___________。

（2）B装置的作用是___________。

（3）将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为___________。

（4）用乙醇洗涤CuCl的优点为___________，判断CuCl洗涤干净的实验方案是___________。

（5）计算该实验中CuCl的产率___________。

（6）若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：

___________。

18．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。

“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

4ROH+V4O124−

R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

19．硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。

可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：

Na2SO4+2C

Na2S+2CO2↑

（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。

（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。

步骤如下：

①连接仪器顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）；

②检查装置气密性；③________；

④加热，进行实验。

（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是________。

某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理（供选择的试剂有：

酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水）________。

（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。

反应方程式为________。

参考答案

1．D2．A3．D4．D5．A6．D7．A8．B9．B10．C11．B12．B13．D14．D15．A

16．球形冷凝管分批次加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈，降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发，减少副反应的发生，提高产率上干燥乙醚萃取液蒸馏C6H5-COO-+H+→C6H5-COOH↓ACABD75.7%

17．浓硫酸蒸馏烧瓶防倒吸2Cl-+SO2+2Cu（OH）2=2CuCl+SO

+2H2O可降低洗涤过程中物质的损失，更利于快速干燥向最后一次洗涤液中滴加NaOH溶液，若溶液澄清且无沉淀，则CuCl已洗深干净80%向产物中滴加浓HCl，使固体溶解充分，过滤出杂质后，加水稀释，产生白色沉淀，加水不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固体

18．V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2OSiO20.5Fe（OH）3、Al（OH）3碱K＋2NH4VO3

V2O5＋H2O＋2NH3↑

19．密封硫化钠容易被空气中的氧气氧化abcefd装入药品增加碳的量在试管中加入少量固体产物样品，加入蒸馏水溶解，再加入盐酸，看是否产生浑浊，如果产生淡黄色浑浊，则猜测合理，反之，不合理2Na2SO4+4C

Na2S+Na2SO3+CO2↑+3CO↑