甘肃省兰州市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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甘肃省兰州市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
兰州一中2019-2020-2学期高一年级期末考试试题
化学
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量:
H—1,C—12,N—14,O—16。
第I卷(选择题,共50分)
一、单选题(每题2分,共50分)
1.下列叙述错误的是()
A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
2.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是
A.小苏打用作净水剂B.“地沟油”加工为生物燃料
C.饮高度酒预防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白剂
3.下列有关酸雨的说法不正确的是()
A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨
B.NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C.pH<7的雨水不都是酸雨
D.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
4.下列说法中正确的是()
①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1:
1
③非金属单质中不含离子键,一定只含共价键
④稳定性:
H2O>H2S,沸点:
H2O ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A.①②⑥B.①③④⑥C.①⑥D.①④⑤ 5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构,W和X、Z均能形成共价化合物,W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。 下列说法错误的是() A.4种元素中Y的金属性最强 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: Z>X C.简单阳离子氧化性: W>Y D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 6.下列物质间的反应,其能量变化符合右图图示的是() A.生石灰和水的反应B.固体氢氧化钡晶体和氯化铵 C.灼热的碳和二氧化碳D.制水煤气 7.H2能在Cl2中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图,下列说法正确的是() A.过程1放热B.过程2吸热 C.过程3放热D.过程4放热 8.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。 下列说法中正确的是() A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为: Cu-2e-=Cu2+ B.由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+ C.由Al、Cu和NaOH溶液组成的原电池中,负极反应式为: Al+4OH--3e-=AlO2-++2H2O D.由Al、Cu和浓HNO3组成的原电池中,负极反应式为: Al-3e-=Al3+ 9.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池,其结构如右图所示。 下列有关该电池放电时的说法正确的是() A.a极发生氧化反应 B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2- C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4mol电子转移 D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 10.在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的速率如下,其中化学反应速率最快的是() A.v(SO2)=4mol•L-1•min-1B.v(O2)=2mol•L-1•min-1 C.v(SO3)=1.5mol•L-1•s-1D.v(SO2)=1mol•L-1•s-1 11.10mL浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是() A.KClB.KNO3C.CuSO4D.Na2CO3 12.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: (甲): 2X(g) Y(g)+Z(s);(乙): A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时: ①混合气体的密度;②混合气体的压强;③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比;④反应容器中生成物的百分含量。 其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是() A.①②③B.①②③④C.①③④D.①②④ 13.下列说法正确的是()。 A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n的增大,碳元素的质量分数逐渐减小 B. 和 互为同系物 C.丙烷的比例模型为 D.分子式为C5H10O2且可与碳酸钠反应放出气体的有机化合物有8种(不考虑立体异构) 14.在光照条件下,将1molCH2与Cl2反应,得到四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为1: 2: 3: 4,则消耗Cl2物质的量为() A.0.5molB.1.25molC.2.5molD.3mol 15.下列说法正确的是() A.丙烷是直链烃,分子中3个碳原子在一条直线上 B.丙烯所有原子均在同一平面上 C. 所有碳原子都在同一平面上 D. 至少有16个原子共平面 16.苯环实际不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有() ①苯的间位二取代物只有一种;②苯的邻位二取代物只有一种;③苯分子中碳碳键的键长均相等;④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;⑤苯在加热和催化剂存在条件下,与氢气发生加成反应;⑥苯在FeBr3存在的条件下,与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色。 A.①②③④B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.全部 17.提纯下列物质(括号中为少量杂质),选择的试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(碘) 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 18.在2020年抗击新型冠状病毒(COVID-19)的战役中,化学药品发挥了重要作用。 下列说法不正确的是() A.84消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂 B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75% C.用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉(右图)属于芳香烃 D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 19.乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中碳元素的质量分数为72%,则氧元素的质量分数为() A.32.00%B.16.00%C.14.22%D.2.14% 20.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图,在如图所示实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是() A.①蒸馏;②过滤;③分液 B.①分液;②蒸馏;③蒸馏 C.①蒸馏;②分液;③分液 D.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤 21.某有机物的结构简式为 ,在下列各反应的类型中: ①取代,②加成,③加聚,④置换,⑤酯化,⑥中和,⑦氧化,它能发生的反应有() A.①②③⑤⑥⑦B.①②③⑥C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦ 22.下列说法正确的是() A.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃 B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D.油脂的皂化反应属于加成反应 23.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是() A.石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等,裂解可得到乙烯、丙烯等 B.煤中含有的苯、甲苯等,煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃 C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 24.下列金属冶炼的反应原理,不正确的是() A.2Ag2O 4Ag+O2↑ B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C.6MgO+4Al 6Mg+Al2O3 D.2NaCl(熔融2Na+Cl2↑ 25.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图,下列说法正确的是() A.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2 B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4 C.两次通入水蒸气的作用都是参加反应 D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-,第二次通Cl2的目的是氧化SO2 第II卷(非选择题,共50分) 二、解答题 26.(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。 W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。 回答下列问题: (1)Z单质的电子式是。 W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因: (用化学方程式表示)。 (2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是: (用微粒符号表示)。 (3)Z最高价氧化物对应的水化物化学式为。 (4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物,沸点为77℃,遇水能剧烈水解,有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。 请写出SOZ2和水反应的化学方程式。 27.(8分)下图是一种正在投入生产的蓄电系统。 电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和NaBr。 (1)左侧储罐中的电解质是,右侧储罐中的电解质是。 在放电过程中钠离子通过膜的流向是(填“左→右”或“右→左”)。 (2)电池放电时,正极的电极反应是,负极的电极反应是。 (3)该装置也可以用于锂电池。 它的负极材料用金属锂制成,电解质溶液需用非水溶液配制,请用化学方程式表示不能用水溶液的原因。 28.(5分)一定条件下铁可以和CO2发生反应: Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。 一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示: (1)t1时,正、逆反应速率的大小关系为v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (2)4min内,CO的平均反应速率v(CO)=。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填序号)。 ①降低温度 ②保持压强不变,充入He使容器的体积增大 ③减少铁粉的质量 ④保持容积不变,充入He使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是(填序号)。 ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 29.(11分)乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂,广泛用于硝化纤维清漆中,在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂,也用于香料工业。 某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯,有关物质的相关数据及实验装置如下所示: 化合物 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 溶解度(g) 化合物 冰醋酸 60 1.045 117.9 互溶 冰醋酸 正丁醇 74 0.80 118.0 9 正丁醇 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7 乙酸正丁酯 III 分水器的操作方法: 先将分水器装满水(水位与支管口相平),再打开活塞,准确放出一定体积的水。 在制备过程中,随着加热回流,蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层,水并到下层(反应前加入的)水中;有机层从上面溢出,流回反应容器。 当水层增至支管口时,停止反应。 乙酸正丁酯合成和提纯步骤为: 第—步: 取18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸混合加热发生酯化反应,反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略); 第二步: 依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥; 第三步: 用装置Ⅱ蒸馏提纯。 请回答有关问题: (1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外,还需加入、。 (2)实验中使用分水器的优点有、。 根据题中给出的相关数据计算,理论上,应该从分水器中放出来的水的体积约为。 (3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是。 (4)第三步蒸馏产品时,应收集温度在左右的馏分。 若实验中得到乙酸正丁酯12.76g,则乙酸正丁酯的产率为。 30.(16分)地球的表面积为5.1亿平方公里,其中海洋的面积为3.67亿平方公里,占整个地球表面积的70.8%。 海洋是一个巨大的化学资源宝库,请回答下列问题: Ⅰ请列举海水淡化的一种方法。 II下面是海水资源综合利用的部分流程图: (1)步骤①中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有: a稀盐酸;b氯化钡溶液;c氢氧化钠溶液;d碳酸钠溶液。 加入试剂的顺序正确的是(填字母)。 (2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是(用化学方程式表示)。 (3)步骤⑤已经获得Br2,步骤⑦又将Br2还原为Br-,其目的是。 写出步骤⑥反应的离子方程式。 由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是。 (4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠,同时放出CO2。 写出反应的离子方程式。 最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2,其反应的离子方程式为。 Ⅲ海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。 实验室提取I2的途径如图所示: (1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。 (2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式。 反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈色。 兰州一中2019-2020-2学期高一年级期末考试 化学答案 1 D 2 B 3 D 4 A 5 B 6 A 7 C 8 C 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B 14 D 15 D 16 B 17 D 18 C 19 C 20 B 21 C 22 A 23 A 24 C 25 B 26.(10分,每空2分) NH3+H2O⇌NH3•H2OCl->Na+>Al3+HClO4SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 27.(8分) (1)(每空1分)NaBr3/NaBr(只写一种也可)Na2S2/Na2S4(只写一种也可)左→右 (2)(每空2分)Br3-+2e-=3Br-2S22--2e-=S42- (3)(每空1分)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 28.(5分,第2空2分,其余1分) (1)> (2)0.125mol•L-1•min-1 (3)①③ (4)②④ 29.(11分) (1)(每空1分)浓硫酸沸石(碎瓷片) (2)(前2空1分,第3空2分)及时分离出水,有利于酯化反应朝正反应方向移动 根据收集到的水的体积,可以粗略判断是否可以终止反应3.6mL (3)(每空1分)除去产品中含有的乙酸(硫酸)等杂质 (4)(每空2分)126.1℃55% 30.(16分,方程式每空2分,其余1分) Ⅰ(1分)蒸馏法(或电渗析法) Ⅱ(11分) (1)bcda(或bdca) (2)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ (3)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- Cl- (4)3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O Ⅲ(4分) (1)坩埚 (2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O紫
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