5盐城三模5完美解析.docx
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5盐城三模5完美解析
2014届•盐城三模
化学2014.5
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27
K-39Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括l0小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”,下列行为不利于遏制污染的是()
A.发展风能和太阳能等清洁能源,减少使用化石燃料
B.扩建小型钢铁厂、水泥厂,提高钢铁、水泥的产量.
C.推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”
D.研发可降解的聚碳酸醋替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料
【答案】B
【解析】
B项,错误,小型钢铁厂、水泥厂,高能耗、高污染;
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.1,3-丁二烯结构简式:
C4H6
B.一氯甲烷电子式:
C.氟原子结构示意图:
.
D.中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子:
【答案】C
【解析】
A项,错误,1,3-丁二烯结构简式为CH2=CH-CH=CH2,C4H6是其分子式;
B项,错误,;
C项,正确,一氯甲烷电子式为
;
D项,错误,左下角为质子数,左上角为质量数,质量数=质子数+中子数,中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子为
。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:
Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B.0.1mol·L-1Ag(NH3)2OH溶液:
Na+、H+、Cl-、NO3-
C.与金属铝能产生大量H2的溶液:
K+、Na+、HCO3-、NO3-
D.c(H+)+c(OH-)=2×l0-2mol·L-1的溶液:
K+、Na+、Br-、Cl-.
【答案】D
【解析】
A项,错误,3Fe2++1NO3-+4H+=3Fe3++1NO↑+2H2O;
B项,错误,Ag(NH3)2OH+3H+=Ag++2NH4++H2O;
C项,错误,为强酸性或强碱性,含有大量H+或OH-,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
D项,正确,K+、Na+、Br-、Cl-不论酸性、中性、碱性都能大量共存。
4.下列有关物质性质的应用正确的是()
A.P2O5能与水反应,可用于干燥氨气
B.MgO是一种电解质,工业上常用电解MgO冶镁
C.福尔马林具有防腐杀菌效果,可用于可浸制生物标本.
D.PbO2具有氧化性和导电性,可用作铅蓄电池负极材料
【答案】C
【解析】
A项,错误,P2O5+H2O=2HPO3或P2O5+3H2O=2H3PO4,P2O5属于酸性氧化物,生成的酸能吸收氨气;
B项,错误,MgO熔点高,电解时耗能大,工业上常用电解MgCl2冶镁;
C项,正确;
D项,错误,PbO2用作铅蓄电池正极材料,PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。
5.下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是()
A.用图a所示装置干燥SO2气体
B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体.
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氨气的体积
【答案】B
【解析】
A项,错误,干燥管干燥气体时,“粗进细出”;
B项,正确,CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH,虽然加热会促进醋酸钠水解,但生成的NaOH易溶且不挥发,不脱离体系,最终能得到醋酸钠晶体;
C项,错误,水层在上,从下口放出有机层后,关闭活塞,将上层水层从上口倒入另一烧杯;
D项,错误,氨气极易溶于水,不能用排水法量气。
6.利用自然资源制备相关化学物质,下列化学工艺不可行的是()
【答案】
【解析】
A项,不可行,
①4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2,
②SO2+H2O=H2SO3(H2SO3不稳定,易分解,吸收不充分)
③2H2SO3+O2=H2SO4(不易控制时间)
B项,可行,
①SiO2+2C高温Si(粗硅)+2CO
②Si+2Cl2△SiCl4(液体,易提纯)
③SiCl4+2H2△Si+4HCl;
C项,可行,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;
D项,可行,
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
②NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,
③2Al(OH)3△Al2O3+3H2O,
④2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1mol·L-1Na2CO3溶液中,含CO32-数目小于NA
B.标准状况卜,11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物,含C—H键的数目为2NA.
D.常温常压下,22.4LCO2与足量Na2O3反应转移电子数为NA
【答案】C
【解析】
A项,错误,n(Na2CO3)=c(Na2CO3)·V[Na2CO3(aq)],没有体积,无法计算,;
B项,错误,1O2~~~~~~2O,1O3~~~~~~3O,
n(O2)+n(O3)=
,
n(O)=2n(O2)+3n(O3)不能求出具体值;
C项,正确,1聚乙烯(C2H4)a~~~~~~4aC-H,1聚丙烯(C3H6)b~~~~~~6bC-H,
n(C-H)=4a·n(聚乙烯)+6b·n(聚丙烯)=
2mol;
D项,错误,标准状况(0℃,1.01×105Pa)下,n(气体)=
,常温常压下,不能根据体积求物质的量,若能1CO2+Na2O2=Na2CO3+
O2~~~~~1e-。
8.下列对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.氨水中通入过量SO2:
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-.
B.(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】A
【解析】
A项,正确,
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO3-+H2O(氨水过量,SO2少量),
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-(氨水少量,SO2过量);
B项,错误,醋酸是弱酸,不拆,2CH3COO-+Ba2++2H++SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓;
C项,错误,阳极:
Cu-2e-=Cu2-,
阴极:
Cu2++2e-=Cu;
D项,错误,
“定1法”:
1Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=3BaSO4↓+Ba(AlO2)2+4H2O
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O。
9.利用人工光合作用合成甲酸的原理为:
,装置如下图所示,下列说法不正确的是()
A.该装置将太阳能转化为化学能和电能
B.电极l周围pH增大.
C.电极2上发生的反应为:
CO2+2H++2e-=HCOOH
D.H+由电极l室经过质子膜流向电极2室
【答案】B
【解析】
2
O2+2H2
=2HCOOH(H2
O2)+
2
电极1(负极):
2H2
-4e-=
2+4H+,pH减小,H+经过质子膜流向电极2室
电极2(正极):
2
O2+4e-+4H+=2HCOOH(H2
O2)
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y的小。
X与W同主族,Y、Z族序数之和为11,Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列说法不正确的是()
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C.由X、Y、Z三种元素形成化合物,其水溶液可能显碱性
D.W、Z二种元素形成的化合物中肯定不含共价键.
【答案】D
【解析】根据题意可推出X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是Na元素。
A项,正确,O2-
,Na+
;
B项,正确,简单气态氢化物的热稳定性NH3 考查要点: (1)原子半径比较: ①同周期,从左往右,原子半径依次减小; ②同主族,从上往下,原子半径依次增大。 (2)金属性比较: ①原子半径越大,金属性越强; ②单质还原性越强,金属性越强; ③与水或酸反应产生氢气越容易,金属性越强; ④最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强。 (3)非金属性比较: ①原子半径越小,非金属性越强; ②单质氧化性越强,非金属性越强; ③与氢气反应越容易,生成氢化物越稳定,非金属性越强; ④最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强。 C项,正确,HNO3、HNO2显酸性,NH3·H2O显碱性; D项,错误,Na2O不含共价键,Na2O2( )含离子键和非极性共价键。 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分: 若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是() A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O (1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则△H<0. B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连 C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强 D.恒容密闭容器中反应: NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),通入少量O2, 的值及SO2转化率不变 【答案】A 【解析】 A项,正确,该反应熵减小△S<0,若能自发,必须放热△H<0; B项,错误,电镀时,镀件连接电源负极作阴极; C项,错误,ClO-+H2O HClO+OH-,通入CO2消耗OH-,促进水解,碱性减弱; D项,错误,通入少量O2,消耗NO生成NO2,平衡正向移动,SO2转化率增大,平衡常数K= 不变。 12.松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂,可由三羟基苯乙酮两步反应得到,有关说法正确的是 () A.有机物①的分子式为C8H8O4.. B.有机物②中含有1个手性碳原子. C.检验②中是否含有杂质①,可用FeCl3溶液 D.相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相同 【答案】AB 【解析】 A项,正确,可直接数出各原子数; B项,正确,如图中“*” ; C项,错误,有机物①、②都有酚羟基,都能与FeCl3发生显色反应; D项,错误,有机物①有3个酚羟基,有机物②的第2个六元环不是苯环,只有2个酚羟基。 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射 有丁达尔效应 微蓝色液体为胶体. B 将FeSO4高温强热,得红色固体,产生的气体通入BaCl2溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4和BaSO3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Y中一定含有SO42- 【答案】A 【解析】 A项,正确,“透明液体”不可能是浊液,胶体具有丁达尔效应; B项,错误,BaCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HCl,BaCl2+SO3+H2O≠BaSO3↓+2HCl(BaSO3是弱酸盐,溶于盐酸,该反应不能发生); C项,错误,乙烯不能使品红溶液褪色,该气体可能是SO2; D项,错误,可能是SO32-被HNO3氧化生成BaSO4,所以SO42-正确的检验步骤: ①取少量样品,②加入稀盐酸,无明显现象,③再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,④证明原试样中含有SO42-。 14.在20L的密闭容器中按物质的量之比1: 2充入CO和H2,发生: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H。 测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图 (1)所示,P2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表 (1)所示。 下列说法正确的是() A.P1 B.0~3min,平均速率 (CH3OH)=0.8mol·L-1·min-1 C.在P2及195℃时,该反应的平衡常数为: 25L2·mol-2. D.在B点时, (正)> (逆) 【答案】AC 【解析】 A项,正确, 根据图,当压强为P1时, 升温,由勒沙特列原理,平衡向吸热方向移动, 由图像变化趋势, (CO)减小,根据反应式,平衡向逆反应方向移动, ∴逆反应吸热,即正反应放热,△H<0。 根据图,当温度为100℃时,压强由P1变为P2, (CO)增大,根据反应式,平衡向正反应方向移动,正反应方向气体分子数减小,所以为加压,所以P1 B项,错误, (CH3OH)= × =0.033mol·L-1·min-1; C项,正确,在P2及195℃,平衡时 (CO)=0.5 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 始(mol·L-1): 0.20.40 变(mol·L-1): 0.10.20.1 衡(mol·L-1): 0.10.20.1 K= ; D项,错误,未说明B点压强, 若压强为P2,B点温度195℃,未达到平衡,反应向 (CO)减小(即逆反应)方向进行,∴ (正)< (逆)。 “正确道路只一条,错误原因千千万。 ”错误答案找到理由即可。 15.常温下,一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如下图,已知: c(Mn+)≤1×l0-5mol·L-1时可认为金属离子沉淀完全: pM=-lgc(Mn+),pKsp=-lgKsp。 下列叙述正确的是() A.Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)无关 B.不同的金属沉淀完全时的pH相同 C.图中Y点与X点pKsp相同. D.Y点: pM=pKsp+npH-14n. 【答案】CD 【解析】M(OH)n Mn++nOH- A项,错误,Ksp=c(Mn+)·cn(OH-),Qc>Ksp时产生沉淀; B项,错误,不同金属M(OH)n沉淀Ksp不同; C项,正确,温度不变,Ksp不变; D项,正确,Ksp=c(Mn+)·cn(OH-),两边同取负对数, -lgKsp=-lgc(Mn+)·cn(OH-)。 pKsp=-lgc(Mn+)-lgcn(OH-)=pM-nlgc(OH-)=pM-nlg =pM+14n+nlgc(H+) =pM+14n-npH 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16.(12分)用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质),制取高纯铁红的工艺流程如下。 {已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16;Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33} (1)酸浸时,硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是;铁粉的作用是。 (2)滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为: 。 (3)图中“滤液”中主要阳离子是。 (4)采用图示装置(加热仪器已略去)在约600℃~650℃煅烧30min。 通入的气体A是。 图中使用石英玻璃反应管,而不使用普通玻璃反应管,其原因是。 【答案】(12分) (1)Fe3O4+4H2SO4△Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O(2分) 将Fe3++还原为Fe2+(或作还原剂)(2分) (2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分) (3)NH4+(2分) (4)氧气(空气)(2分) 普通玻璃高温下容易软化(2分) 【解析】略 17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O是一种有机化原料,在空气中易被氧化。 A参与的有关转化反应如下(部分反应条件略去): (1)B的结构简式: 。 (2)化合物H中含氧官能团有羟基、和(写名称)。 (3)某化合物是E的同分异构体,写出其符合下列条件的结构简式: (任写一种)。 Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应; Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应; Ⅲ.有4种不同化学环境的氢 (4)写出C→D的化学方程式: 。 (5)根据已有知识并结合流程图中相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: 【答案】(15分) (1) (2分) (2)酯基、羰基(4分) (3) (2分) (4) (2分) (5)(每步1分,共5分,某步出现错误,后续步骤不再得分) 【考点】 【解析】 (3)根据要求,该化合物含酚羟基-OH,苯环,羧基-COOH,还有2个C,剩余部分不饱和度为2,可能是1个叁键或两个双键或两个环或1个环和1个双键。 (4)类似于课本上纤维素与醋酸酐的反应: (5)F→G是C=O双键所连C上的H能与醛基(或羰基? )加成后消去成C=C使碳链增长。 18.(12分)镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料,其组成可表示为: [M(1-x)Nx(OH)2](CO3)x·yH2O。 某同学为测定镁铝水滑石的组成,进行如下实验: ①称取0.3010g镁铝水滑石试样,溶于适量稀盐酸,最后配制成100.00mL溶液A; ②准确量取10.00mL溶液A,控制条件只与Mg2+反应,以铬黑T作指示剂,用0.02500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++Y4-=MgY2-)由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00mL; ③准确量取10.00mL溶液A,加入20.00mL0.02500mol·L-1的EDTA标液溶液控制条件只发生: Al3++Y4-=AlY-,用二甲酚橙作指示剂,再用0.02000mol·L-1(CH3COO)2Zn标准溶液滴定过量的Y4-(离子方程式为Zn2++Y4-=ZnY2-),滴定到终点溶液由黄色变为红色时,消耗20.00mL(CH3COO)2Zn溶液; ④另取0.3010g镁铝水滑石,加入足量稀硫酸,收集到标准状况下CO2气体11.20mL。 (1)配制溶液A时,除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶,还用到的玻璃仪器有;检验CO2实验室常用试剂是。 (2)通式[M(1-x)Nx(OH)2](CO3)x·yH2O中,M表示(选填: Al3+或Mg2+)。 (3)通过计算确定镁铝水滑石的化学式(写出计算过程)。 【答案】18.(12分) (1)胶头滴管(2分) 澄清石灰水(2分) (2)Mg2+(2分) (3)n(Mg2+)=0.02500mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1=3.000×10-4mol(1分) n(Al3+)=0.02500mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1-0.02000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1 =1.000×10-4mol(2分) 0.3010g镁铝水滑石中: n(CO32-)= 时为5.000×10-5mol n(OH-)=2×3.000×10-4mol+3×1.000×10-4mol-2×5.000×10-5mol =8.000×10-4mol m(Mg2+)=24g·mol-1×3.000×10-4mol=7.2000×10-3g m(Al3+)=27g·mol-1×1.000×10-4mol=2.7000×10-3g m(OH-)=17g·mol-1×8.000×10-4mol=1.36×10-2g m(CO32-)=60g·mol-1×5.000×10-5mol=3.000×10-3g n(H2O)= =2.000×10-4mol n(Mg2+): n(Al3+): n(OH-): n(CO32-): n(H2O)=6: 2: 16: 1: 4 故化学式为: Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O或[Mg0.75Al0.25(OH)2](CO3)0.25·0.5H2O(3分) 【解析】 (3) ①每次滴定取样品质量 =0.03010g ②Mg2++Y4-=MgY2- n(Mg2+)=n(Y4-)=0.02500mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1=3.000×10-4mol ③Al3++Y4-=AlY-,Zn2++Y4-=ZnY2- n(Al3+)=0.02500mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1-0.02000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1 =1.000×10-4mol ④0.03010g镁铝水滑石中: n(CO32-)= ⑤由电荷守恒: 0.03010g镁铝水滑石中 n(OH-)=2n(Mg2+)+3n(Al3+)-2n(CO32-) =2×3.000×10-4mol+3×1.000×10-4mol-2×5.000×10-5mol =8.000×10-4mol ⑥由质量守恒,0.03010g镁铝水滑石中 n(H2O)= =2.000×10-4mol n(Mg2+): n(Al3+): n(OH-): n(CO32-): n(H2O)=6: 2: 16: 1: 4 或=0.75: 0.25: 2: 0.25: 0.5(定OH-个数为2) 故化学式为: Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O或[Mg0.75Al0.25(OH)2](CO3)0.25·0.5H2O 19.(15分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下: (己知H2C2O4△CO↑+CO2↑+H2O) (1)制备
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