云南省保山市云县一中届高三一月份月考化学试题 含答案.docx
- 文档编号:23286955
- 上传时间:2023-05-15
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:72.90KB
云南省保山市云县一中届高三一月份月考化学试题 含答案.docx
《云南省保山市云县一中届高三一月份月考化学试题 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省保山市云县一中届高三一月份月考化学试题 含答案.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
云南省保山市云县一中届高三一月份月考化学试题含答案
云南省保山市云县一中2018届高三一月份月考
高三理综化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO42-+H2O
C.铁粉与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+
D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O
2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( )
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B.溶液的酸性增强
C.白色沉淀是BaSO4
D.FeCl3全部被还原为FeCl2
3.已知氧化性:
Cl2>Fe3+>I2.向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是( )
A.2I-+Cl2→I2+2Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
D.2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-
4.下列叙述错误的是( )
A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍{已知:
Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15}
5.25℃时,浓度均为1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。
下列说法正确的是( )
A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
6. 25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
7.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)
2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是()
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
分卷II
二、非选择题部分
8.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。
A.75%酒精B.双氧水
C.苯酚D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是____________。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________(写化学式)。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得________molKMnO4。
9.某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出有关反应的离子方程式:
实验①____________________________。
实验②______________________________。
(5)实验③生成的气体是________。
10.短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多,数目庞大;C,D是空气中含量最多的两种元素,D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题:
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式:
_____。
F的原子结构示意图为:
______________。
(2)B,D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”,下同)。
A,C,F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为:
__________________________________。
(4)A,C,D,E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论
________________________________________________________________________。
【化学选修3:
物质结构与性质】
11.
(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有(填序号,以下同),含有金属离子的物质是 ,分子间可形成氢键的物质是 ,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 .
(2)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:
A. ;B. ;C. ;D. .
(3)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A. ;B. ;C. D.
.
答案解析
1.【答案】D
【解析】A.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,错误;B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:
SO2+2OHˉ=SO32-+H2O,错误;C.铁粉与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,错误;D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Clˉ+ClOˉ+H2O,正确。
2.【答案】A
【解析】Fe3+具有氧化性,通入足量SO2后发生氧化还原反应,Fe3+全部被还原为Fe2+,所以向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,同时SO2被氧化为SO
,白色沉淀是BaSO4。
依据2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+可知溶液酸性增强,B、C、D正确。
因为溶液呈酸性,一定不会生成BaSO3沉淀,A错误。
3.【答案】B
【解析】A.向FeI2溶液中加入一定量的氯水,氯气先与碘离子反应,则2I-+Cl2→I2+2Cl-正确,正确;B.向FeI2溶液中加入一定量的氯水,当2molFe2++被氧化时,被氧化的I-应该为4mol,则2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-,错误;C.向FeI2溶液中加入一定量的氯水,当2molFe2++被氧化时,被氧化的I-应该为4mol,则2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-,正确;D.向FeI2溶液中加入一定量的氯水,当6molI-被氧化,溶液中有3molFe2+,当氯气不足时,亚铁离子部分被氧化,则2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-,正确。
4.【答案】D
【解析】加热搅拌条件下加入MgO,溶液pH上升,Fe3+形成沉淀析出,A项正确;pH=-lgc(H+),则c(H+)=10-pH,可以推知B项正确;CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7),此时c(H+)=c(OH-),CH3COOH以电离为主,由电荷守恒可知C项正确;常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(OH-)相等,所以c(Cd2+)、c(Co2+)离子浓度之比等于Ksp之比,c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍,D项错误。
5.【答案】D
【解析】A项,根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为强碱弱酸盐,溶液的pH>7;B项,AY溶液的pH>7,而BY溶液的pH=6;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,BX溶液的pH变化大于BY溶液;D项,根据BY溶液的pH=6,说明B+的水解能力大于Y-,故BOH的电离能力小于HY,因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。
6.【答案】A
【解析】25℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,则由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,A正确。
7.【答案】D
【解析】因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,A错误。
由盖斯定律知(i)-(ii)得I2(g)=I2(S)+35.96kJ,故1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,B错误。
反应(i),反应(ii)的产物都是HI(g),状态相同,稳定性一样,C错误。
对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低,故反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低,D正确。
8.【答案】
(1)BD
(2)2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O (3)K2MnO4 (4)KOH MnO2 (5)0.67(或
)
【解析】KMnO4稀溶液用作消毒剂是利用KMnO4的强氧化性,所给消毒剂中与KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和84消毒液(NaClO溶液),故选BD。
MnO2和KOH的熔融物中通入空气后生成了K2MnO4,则发生了氧化还原反应,O2作氧化剂,依据元素守恒原理可确定生成物中有水,根据化合价的升降总数相等即可配平该化学方程式。
向K2MnO4溶液中通入CO2来制备KMnO4可知锰元素的化合价升高,K2MnO4作还原剂。
从上述工艺流程中可知,KOH和MnO2作为反应原料参加反应,而反应过程中还有MnO2生成,最后的母液中又分离出KOH,都为可循环使用的物质。
由2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O和3K2MnO4+2CO2===MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3可知,1molMnO2可制得
molKMnO4。
9.【答案】
(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO
(2)Na+、AlO
、CO
(3)加入过量盐酸,观察沉淀是否完全溶解。
若完全溶解,为BaCO3;若部分溶解,为BaCO3和BaSO4的混合物
(4)实验①:
CO
+2H+===CO2↑+H2O、
AlO
+4H+===Al3++2H2O
实验②:
H++HCO
===H2O+CO2↑、
Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑
(5)NH3
【解析】无色溶液中不存在MnO
;根据①溶液中肯定存在CO
离子,由此可知不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因三种离子与CO
产生沉淀;由②知①所得溶液中含Al3+,表明原溶液中含AlO
,因为AlO
+4H+===Al3++2H2O;根据③知,由于碳酸氢铵过量,沉淀可能为BaCO3,也可能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO
);根据电荷守恒可知溶液中一定含有Na+。
10.【答案】
(1)
(2)共价 离子
(3)OH-+HCO
===CO
+H2O
(4)Na>N>O>H
(5)弱 Na2CO3+2HClO4===CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4===CO2↑+H2O+NaClO4
【解析】解答该题应该注意以下三点:
(1)根据B形成的化合物种类繁多,确定B为C元素。
(2)根据C,D为空气中含量最多的两种元素和D,E形成两种不同的离子化合物,确定C、D、E。
(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
11.【答案】
(1)①⑤;②③;⑧;②⑦;④⑥;④>②>③>⑤>①;
(2)金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体;(3)氯化铯;氯化钠;二氧化硅;金刚石(或晶体硅)
【解析】
(1)①CO2⑤CS2中只含有极性键,分子都是直线形分子,正负电荷中心重合,属于非极性分子;
②NaCl是由钠离子和氯离子构成,③Na是由钠离子和自由电子构成,都含有金属离子;
⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键;
②NaCl⑦(NH4)2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体;
④Si⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体;
晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100℃,所以熔点高到低的顺序为:
④>②>③>⑤>①;
(2)A,固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;
B,能溶于CS2,不溶于水,属于分子晶体;
C,固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体;
D,固态、液态时均不导电,熔点为3500℃,属于原子晶体;
(3)由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅),
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省保山市云县一中届高三一月份月考化学试题 含答案 云南省 保山市 云县 一中 届高三 一月份 月考 化学试题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)