九年级化学第八单元学习过程评价测试题.docx
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九年级化学第八单元学习过程评价测试题
九年级化学第八单元学习过程评价测试题
(时间:
60分钟满分:
100分)
班级姓名分数
可能用到的相对原子质量:
C~12O~16Ca~40Fe~56
一、选择题(本题共18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
1.钨可用来制造灯丝,是因为钨的熔点高具且有
A.密度大B.导电性C.硬度大D.延展性好
2.下列变化属化学变化的是
A.将铁矿石粉碎B.用铁矿石炼铁
C.把铁熔化成铁水D.用砂纸打磨铁制品表面的铁锈
3.我国政府为了减少缺铁性贫血的发生,正酝酿加铁酱油的推行。
这里的“铁”是指
A.分子B.原子C.离子D.元素
4.下列物质属于纯净物的是
A.青铜B.黄铜C.氧化铜D.铜矿石
5.金属钛有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。
但金属钛不宜用来制作
A.电路保险丝B.医疗器械C.潜艇外壳D.眼镜架
6.下列关于金属材料用途的说法中,错误的是
A.铝合金用于门窗的框架B.钛合金可用来制造“人造骨”
C.不锈钢常用于制造铁轨D.铜合金广泛地用于制造电线、电缆
7.有关金属资源的叙述错误的是
A.目前世界年产量最高的金属是铁B.地球上的金属资源有限且不能再生
C.金属资源大多数以化合物形式存在D.保护金属资源的唯一途径是防腐蚀
8.焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是
A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性
9.下列关于金属锈蚀的说法中,错误的是
A.金属生锈时发生了化学变化B.铁制品能全部锈蚀,需要作防锈处理
C.铁的化学性质比铝活泼,更易生锈D.氧化铝对铝制品有保护作用,不宜破坏
10.下列类型的反应中,一定有单质参加的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.化合和置换反应
11.下列各组物质间能发生反应的是
A.银和稀硫酸B.铜和硝酸银溶液C.锌和氯化锌溶液D.铜和硫酸锌溶液
12.下列物质中,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是
A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2 D.FeCl2
13.将过量铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤。
留在滤纸上的物质是
A.FeB.CuC.Cu或FeD.Cu和Fe
14.不法分子常常用假金元宝(铜锌合金)来蒙骗人们,下列鉴别方法中错误的是
A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色
15.铁钉在下列条件下最容易生锈的是
A.
B.
C.
D.
16.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中,只有Y溶解并产生气泡,X、Z不反应;如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X表面有银析出,而Z没有变化,则X、Y、Z的金属活动顺序为
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Y>Z>X
17.现有铜、铁、银三种金属丝各一段,欲比较它们的金属活动性,除了三种金属丝外,还需再选用下列试剂中的
A.硝酸亚铁溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.硝酸铜溶液
18.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉。
充分反应后过滤,往滤渣中滴加稀盐酸,没有明显现象,则析出的少量金属中一定没有
A.Fe和CuB.AgC.FeD.Cu和Ag
二、填空题(本题共3小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共15分。
)
19.(3分)用元素符号将金属活动性顺序补充完整。
KCaNaMgZnFeSn(H)CuHgPtAu
20.(4分)光线不足时,看书写字要开灯照明。
⑴右图各部件中,用金属材料制成的是(填序号)。
⑵灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝
的性。
⑶铜质插头使用时间长了会变黑,变黑的化学方程式为。
21.(8分)⑴写出右图自行车各个部件的防锈措施。
①车架
钢圈
⑵写出下列物质相互转化的化学方程式,并注明基本反应类型。
①( )
( )
三、说明题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共14分。
)
22.(5分)铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。
右图是铝的原子结构示意图,铝原子的核电荷数为,在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子,形成铝离子(填符号)。
宜昌市有一座铝冶炼厂,该厂以氧化铝为原料,在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体,其反应的化学方程式为。
23.(9分)工业上的炼铁原理如图所示:
⑴玻璃管中的粉末由红色慢慢变成色,试管中澄清的石灰水。
右侧试管中发生反应的化学方程式为。
⑵从安全环保角度看,该装置的不足之处是。
⑶酒精燃烧的化学方程式为。
图中生成铁的化学方程式为。
四、分析题(本题共3小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共16分。
)
24.(7分)右图五环中A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、铁、二氧化碳、硫化铜中的一种物质。
A的固体可用于人工降雨,在一定条件下相连环物质间能发生反应,则它们的化学式分别是:
A,B,C,D,E。
D与E反应的化学方程式为:
。
25.(9分)为了探究镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序,某化学小组在4支试管中加了等量的相同的稀硫酸,做了如右图所示实验。
⑴试管甲中的现象是。
⑵写出下列试管中发生反应的化学方程式。
甲;
乙;
丙。
⑶根据实验现象分析可知,实验室制取氢气时,选择锌与稀硫酸作反应物,不用镁或铁的原因是;
⑷本着严谨的科学态度,上述实验并不能说明镁的金属活动性比锌强,也不能说明锌的金属活动性比铁强,理由是。
五、探究题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共9分。
)
26.(2分)如果要除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2,可以选用的试剂是,主要操作步骤为。
27.(7分)生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈。
⑴小明通过右图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究。
通过观察和分析:
最易生锈的是(填序号),试管B中加入植物油的目的是;
⑵该实验采用了研究方法。
分析A、B可以得出铁生锈需要的条件是;实验C相对于A的变量是。
⑶工业上常用稀盐酸除铁锈。
小牛认为盐酸中含有H2O、H+、Cl―三种粒子,为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解,他进行了如下实验(把NaCl加到水中溶解,即得NaCl溶液,NaCl在溶液中以Na+、Cl―的形式存在)。
实验步骤
实验现象
实验结论
向装有锈铁钉的试管中加入足量的NaCl溶液,振荡
铁锈不溶解
反思:
小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验,我认为这个实验是多余的,理由是。
六、计算题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共10分。
)
28.(2分)CaCO3中碳、氧元素的质量比为,氧元素的质量分数为。
29.(8分)现有290t含Fe3O480%的磁铁矿石,理论上能炼出含杂质4%的生铁多少t?
九年级化学第九单元学习过程评价测试题
(时间:
60分钟满分:
100分)
班级姓名分数
可能用到的相对原子质量:
H~1S~32O~16Zn~65
一、选择题(本题共18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
1.硝酸钾溶液属于
A.混合物B.纯净物 C.化合物 D.氧化物
2.把少量下列物质放到水中,不能形成溶液的是
A.蔗糖B.食盐C.植物油D.酒精
3.下列关于溶液的说法中错误的是
A.一定无色B.混合物C.均一、稳定D.各部分性质相同
4.溶液在稀释前后保持不变的是
A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
5.常温下,下列物质溶于水的过程中,液体温度明显降低的是
A.NaOHB.CaOC.NaClD.NH4NO3
6.配制5%的食盐水,下列仪器中不需要的是
A.玻璃棒B.酒精灯 C.量筒 D.托盘天平
7.下列加速溶解的措施中,可以改变固体溶解度的是
A.搅拌B.振荡C.粉碎D.加热
8.要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,下列措施错误的是
A.降低温度B.加入KNO3固体C.加水D.恒温蒸发水
9.“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”,则下列理解正确的是
A.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在水中
B.20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
10.20℃时甲的溶解度为12g,该温度下甲的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为
A.12:
88:
100B.12:
100:
112C.12:
112:
212D.无法确定
11.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列错误的是
A.甲和乙的溶解度相等
B.t3℃时,甲的溶解度为30g
C.甲的溶解度受温度影响最大
D.丙的溶解度随温度的升高而减小
12.下列除去污渍的方法中,利用了乳化原理的是
A.用汽油清洗粘在手上的油漆B.用洗洁精洗餐盘
C.用砂纸打磨除去门框上的铁锈 D.用稀盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶
13.在温度不变的情况下,向100g25%的氯化钠饱和溶液中再加入20g氯化钠晶体,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数是
A.20%B.25%C.37.5%D.60%
14.右图所示是溶液的形成过程,下列说法中错误的是
A.蔗糖在溶液中以分子的形式存在
B.氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在
C.蔗糖溶液的体积小于溶解前蔗糖和水的体积总和
D.物质溶解前后,质量总和不变,遵循质量守恒定律
15.20℃时氯化钠的溶解度是36g,则氯化钠属于
A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质
16.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液,能改变其溶质质量分数的方法是
A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水
C.将温度升高到60℃D.加入一定量的水
17.增大气体在水中的溶解度,可采用的方法是
A.增加水量 B.减小压强C.降低温度D.升高温度
18.将硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶质的质量分数p%与时间t的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题(本题共3小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共19分。
)
19.(4分)指出下列溶液中的溶质,用化学式填空。
硫酸铜溶液碳酸钠溶液稀硫酸澄清石灰水
20.(6分)完成下表。
溶质的质量(g)
溶剂的质量(g)
溶液的质量(g)
溶质的质量分数
10
90
20
20%
45
50
21.(9分)下表中A物质与B物质恰好完全反应,写出化学方程式,并用化学式表示反应后所得溶液中溶质。
A
B
化学方程式
恰好完全反应所得溶液中的溶质(填化学式)
铁
稀盐酸
铜
硝酸银溶液
碳酸钙
稀盐酸
三、说明题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共10分。
)
22.(8分)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
⑴t1℃时,三种物质的溶解度从小到大的顺序是。
⑵t1℃时,A物质的溶解度是 g,其饱和溶液中溶质
的质量分数是 。
⑶要从B物质的饱和溶液中得到B的晶体,一般采用蒸发
溶剂的方法,这是因为 。
⑷在不蒸发溶剂的情况下,要使A、B、C三种物质的不饱和溶液都变成饱和溶液,可以采用的相同方法是 。
⑸t1℃时,将20gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
⑹将相等质量A、B、C三物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出晶体最多的是 ,此时三种溶液的质量分数由大到小的顺序是 。
23.(2分)市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度随 而 ,喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度随 而 。
四、分析题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共14分。
)
24.(10分)让我们走进化学实验室,一起来配制50克5%的氯化钠溶液。
⑴计算:
需要氯化钠的质量为g,水的体积为ml(水的密度约1g/mL)。
⑵称量:
首先调节托盘天平的平衡螺母,使指针指向分度盘的正中间;再往左右两盘各放一张的纸,在右盘放2g砝码,拨动游码到合适位置;然后往左盘放一定量的氯化钠固体,若此时指针偏右,接下来的操作是 。
如果在上述操作中,氯化钠和砝码放反了位置,其它操作都正确,则所称取氯化钠的实际质量为g,所得氯化钠溶液中溶质的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。
⑶量取:
使用量筒若仰视读数,会导致溶质的质量分数 。
⑷溶解:
在此过程中,需要用到玻璃棒,其作用是。
⑸装瓶贴标签:
请你完成右图所示标签。
25.(4分)在化学课上,我们曾做过下图所示实验。
据图回答问题。
⑴步骤①后所得硝酸钾溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,判断的依据是。
图中五个操作步骤所得溶液中,一定属于饱和溶液的有(填操作步骤的代号)。
⑵从表中可以看出,不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。
五、探究题(本题共4小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共11分。
)
26.(2分)探究影响物质溶解性的因素。
⑴小意同学做了如右图所示A试管和B试管的对比实验,发现B中固体可溶,A中几乎不溶。
该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是;
⑵小明同学补充了如右图C所示实验,他想探究的影响因素是。
27.(5分)在右图所示的实验中,挤压滴管,使液体A与固体B接触,试管②中的导管口有气泡冒出。
小明认为液体A和固体B有多种组合,请写出相关化学方程式。
⑴过氧化氢溶液和二氧化锰;
⑵水和生石灰;
小东认为,水和氢氧化钠的组合也会出现上述现象,该组合使试管②中出现气泡的原因是。
28.(2分)一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中(如图A)。
当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度改变的方式是 (填“升温”或“降温”),同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 (填“增多”或“减少”)。
29.(2分)下表是NaCl和KNO3在不同温
度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
⑴若要探究KNO3和NaCl在水中的
溶解性,实验中需要控制的变量之一是。
⑵若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两
条曲线的交点对应的温度范围是(填序号)
A.0℃~20℃B.20℃~40℃C.40℃~60℃D.60℃~80℃
六、计算题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共10分。
)
30.(2分)把50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成2%的溶液,需加水多少g?
31.(8分)100g质量分数为9.8%的稀硫酸与适量的锌恰好完全反应,生成氢气的质量是多少?
反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
九年级化学第十单元过程评价测试题
(时间:
60分钟满分:
100分)
班级_____________姓名_____________分数
可能用到的相对原子质量:
H~1O~16S~32Al~27Cu~64Zn~65
一、选择题(本题共18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
1.下列物质属于纯净物的是
A.空气B.生铁C.稀硫酸D.氧化铁
2.下列物质属于碱的是
A.Na2CO3 B.Mg(OH)2C.H2SO4 D.H2O
3.下列物质在保存过程中,不需要密封的是
A.大理石B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠
4.下列物质不能使无色酚酞变色的是
A.稀盐酸B.稀氨水C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液
5.下图所示实验基本操作错误的是
A.倾倒液体B.读取液体体积C.检查气密性D.稀释浓硫酸
6.以下物质敞口放置在空气中,质量会轻的是
A.生石灰B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠固体
7.实验测得生活中常见物质的pH如下,其中碱性最强的是
A.橘子汁3~4B.食盐水7C.牙膏8~9D.肥皂水9.5~10.5
8.下列关于实验现象的描述错误的是
A.白磷燃烧,产生大量白烟B.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会冒白雾
C.木炭燃烧,生成黑色固体D.用浓硫酸在白纸上写字,字迹会变黑
9.下列选项中物质的俗名和化学名称不一致的是
A.干冰二氧化碳B.熟石灰碳酸钙
C.生石灰氧化钙D.火碱氢氧化钠
10.HNO3中氮元素的化合价为
A.+2B.+5C.-5D.+3
11.下列实验数据合理的是
A.用托盘天平称取12.6g氧化铜B.用pH试纸测得溶液的pH值为3.12
C.用100mL量筒取8.76mL稀硫酸D.普通温度计上显示室温读数为25.68℃
12.下列物质中,能跟硫酸发生中和反应的是
A.FeB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH
13.化学知识中有很多的“相等”,下列说法中错误的是
A.原子中质子数与中子数一定相等
B.溶液稀释前后,溶质的质量相等
C.参加中和反应的氢离子个数与氢氧根离子个数相等
D.在化合物里,元素正价总数和负价总数的绝对值相等
14.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A.溶于水时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污,可作炉具清洁剂
15.固体NaOH常用作干燥剂,但不能用来干燥
A.CO B.CO2 C.H2 D.O2
16.现有50mLpH=8的溶液,若想使pH变为3,应加入下列哪种溶液
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液
17.两种溶液混合后能发生化学反应,且溶液的总质量不会发生变化的是
A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液
18.欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸,可加足量的
A.石灰石粉末B.生石灰粉末C.熟石灰粉末D.硝酸银溶液
二、填空题(本题共3小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共18分。
)
19.(6分)用化学符号填空:
⑴2个氮原子 ;⑵一个亚铁离子 ;
⑶酸具有相似的化学性质,是因为酸能电离出相同的,碱具有相似的化学性质,是因为碱能电离出相同的 ,酸与碱反应一定能生成氧化物是 ;
⑷分析KClO3中氯酸根的构成和化合价,则氯酸钙的化学式为。
20.(6分)请选择合适的性质代号填空(每空只填写一个代号)。
①氧化性 ②还原性 ③可燃性 ④毒性 ⑤吸水性 ⑥酸碱性 ⑦腐蚀性
⑴氢气可作高能燃料,是因为它有;⑵浓硫酸通常用作干燥剂,是因为它有;
⑶氧气在燃烧反应中,一般表现出;⑷用一氧化碳冶炼铁,是利用它的;
⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的;⑹硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有。
21.
(6分)如右图所示,分别将硫在空气和氧气中燃烧。
⑴硫在氧气里燃烧的化学方程式为;
⑵硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是。
⑶集气瓶中加水的目的是,将水换成一种溶液效果会更好,体现该溶液作用的化学方程式为。
三、说明题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共9分。
)
22.(4分)下图中横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的pH,请将与实验对应的图象代号填在横线上。
⑴向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液;⑵向水中不断通入二氧化碳;
⑶向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释;⑷向水中加入熟石灰_____________。
23.(5分)某化学小组欲探究酸和碱的中和反应。
经过讨论,大家决定做下图所示实验。
⑴当烧杯中的溶液由色刚刚变成色时,说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,化学方程式为;
⑵小明在滴加盐酸过程中,没有注意到溶液颜色的“突变”,小东认为,小明同学的操作有可能导致盐酸过量。
请你设计实验,验证小东同学的猜想。
实验操作
实验现象
结论
小东同学的猜想正确
四、分析题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共14分。
)
24.(8分)实验室制取二氧化碳化学方程式为。
⑴所需药品是和稀盐酸,不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有性,会使所得二氧化碳含(填化学式)气体而不纯。
要除去该气体杂质,可以将混合气体通过右图所示的饱和碳酸氢钠溶液,气体应从端进入。
⑵取制取二氧化碳后的废液,经检测pH=4.5,则废液中的溶质是,可加(填化学式)处理后再排放,以免对环境造成污染。
25.(6分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种化合物,它们之间的关系如图所示,相互之间的连线表示两者之间能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物,A人体呼出的主要气体;在实验室中B能用来制取A,而D的水溶液可以用来检验A;C和E反应能生成D。
⑴A的化学式,D的化学式;
⑵B除制取A之外,另一种用途是;
⑶C和E反应的化学方程式为,
其基本反应类型是。
五、探究题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,
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- 九年级 化学 第八 单元 学习 过程 评价 测试
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