届高考化学第一轮课时复习题20.docx
- 文档编号:23283252
- 上传时间:2023-05-15
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:93.84KB
届高考化学第一轮课时复习题20.docx
《届高考化学第一轮课时复习题20.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学第一轮课时复习题20.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学第一轮课时复习题20
课时训练(二十一)
(时间:
60分钟 分值:
100分)
一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)
1.为保护地下钢管不受腐蚀,可采取的措施有( )
A.与石墨棒相连B.与直流电源负极连接
C.与直流电源正极连接D.与铜板相连
【答案】 B
2.(2013届昆明市高三一模)
右图为一种原电池,下列有关说法中正确的是( )
A.甲中盛硫酸锌溶液,乙中盛硫酸铜溶液,锌为阴极
B.乙中盛硫酸铜溶液,铜离子在铜电极上被氧化
C.电池工作时,盐桥中的阳离子移向甲,阴离子移向乙,溶液仍保持电中性
D.取出盐桥,电流表指针即回到零点
【解析】 锌为负极,不是阴极,A错误;Cu2+在乙中得电子,被还原成Cu,B错误;甲中阳离子增多,故盐桥中阴离子进入甲,同理,盐桥中阳离子进入乙,C错误;取出盐桥后,不能构成闭合回路,故电路中无电流通过,即电流表指针回到零点,D正确。
【答案】 D
3.某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中,正确的是( )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:
2H++2e-===H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
【解析】 A项,Fe作负极,发生氧化反应,不正确;B项,负极反应为:
Fe-2e-===Fe2+,故不正确;C项,因为正极反应为:
2H++2e-===H2↑,故右侧烧杯中溶液的pH增大,不正确;D项,因为在原电池中阴离子向负极移动,故NaCl溶液中c(Cl-)增大,正确。
【答案】 D
4.(2013届衡水高三期末)下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是
( )
【解析】 装置A和C中无外接电源,且符合构成原电池的条件,是原电池装置,稀H2SO4作电解质溶液,铜做正极,放出H2。
装置B是电解池装置,铜做阳极,失去电子逐渐溶解,无气体生成。
装置D也是电解池装置,铜做阴极,阴极H+得到电子生成H2。
【答案】 B
5.(2013届湖北八校高三第一次联考)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-===NiO(OH)+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【解析】 充电过程是电能转化为化学能的过程,B错。
放电时负极附近溶液的碱性减弱,因Cd2+结合了溶液中OH-,同时溶液中的OH-向负极移动,C、D错。
【答案】 A
6.(2010·课标全国高考)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是
( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)
【解析】 由图可知金属活泼性顺序为Cd>Co>Ag。
活泼金属可置换不活泼金属,A中Ag不能置换Cd,故B、C、D正确,A错。
【答案】 A
7.一个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
【解析】 从Zn+Cu2+===Zn2++Cu看,该电池负极反应为Zn-2e-===Zn2+,故负极一定为Zn,正极反应为Cu2++2e-===Cu,电解质溶液应含Cu2+,正极活泼性比Zn弱即可。
【答案】 D
8.下列有关电化学的说法中正确的是( )
A.铅蓄电池充电时的阳极反应为:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO
+4H+
B.氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许O2-通过):
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.用石墨电极电解CuCl2溶液一段时间后,向所得溶液中加入少量的CuO可使电解液复原
D.可用如图所示的装置实现反应:
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
【解析】 A项,阳极发生氧化反应,失去电子,正确;B项,正极应生成O2-,即O2+4e-===2O2-,错;C项,电解CuCl2,生成Cu和Cl2,故应补充CuCl2,错;D项,Cu与H2SO4不能发生自发的氧化还原反应,应设计成电解池,错。
【答案】 A
9.(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【解析】 该原电池的化学原理是H2在a极上发生氧化反应,故a极为负极,电极反应为H2-2e-===2H+,O2发生还原反应,故b极为正极,电极反应为O2+4H++4e-===2H2O,故电子由a极流向b极,A、B项不正确;C项,未指明气体所处的温度和压强,故无法确定H2的体积与其物质的量的关系,不正确;由于在a极上产生H+,b极上消耗H+,故H+离子由高浓度向低浓度扩散,D正确。
【答案】 D
10.铅蓄电池的充、放电反应方程式为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A.在放电时,正极发生的反应是:
Pb+SO
-2e-===PbSO4
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是:
PbSO4+2e-===Pb+SO
【解析】 铅蓄电池放电时,Pb作负极:
Pb+SO
-2e-===PbSO4,正极反应为:
PbO2+2e-+4H++SO
===PbSO4+2H2O;充电时,H2SO4的浓度不断增大,阳极上发生的是氧化反应,是失去电子而不是得到电子。
【答案】 B
二、非选择题(本大题共4小题,共50分)
11.(12分)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。
近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
其工作原理的示意图如下:
甲醇燃料电池工作原理示意图
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的__________极,电极反应式为________________;Pt(b)电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_________。
(2)电池的总反应方程式为__________________________________。
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有___mol。
【答案】
(1)负 2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+ 还原 3O2+12H++12e-===6H2O
(2)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(3)
12.(12分)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
请回答下列问题:
(1)高铁电池的负极材料是________。
(2)放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,则正极反应为________________________。
(3)放电时,________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
【解析】 电池的负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。
由高铁电池放电时总反应方程式可知,负极材料应为作还原剂的Zn。
由电池的总反应方程式-负极反应式=正极反应式可知,正极反应式为:
2FeO
+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH-,正极生成了OH-,碱性增强。
【答案】
(1)Zn
(2)还原 FeO
+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-
(3)正
13.(12分)
(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为________,Sn极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②C中总反应离子方程式为_______________________。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是:
____________________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【解析】
(1)B、C中均形成了原电池,在B中Fe作负极,腐蚀速率加快,在C中Zn作负极,而Fe被保护了起来,故被腐蚀的速率最慢。
(2)CH4在反应时失去电子,故a电极是电池的负极。
电极反应式可用总反应式CH4+2OH-+2O2===CO
+3H2O和正极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-做差而得。
由于电池工作过程中会消耗OH-,故一段时间后,电解质溶液的pH会减小。
【答案】
(1)①2H++2e-===H2↑ 增大
②Zn+2H+===Zn2++H2↑ B>A>C
(2)①a CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O ②减小
14.(14分)(2013届菏泽高三期末)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目:
方案Ⅰ:
有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。
该原理的离子方程式为
_____________________________。
方案Ⅱ:
有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应式:
___________________________________;
负极反应式:
____________________________________。
方案Ⅲ:
结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):
______________________________,
用离子方程式表示其反应原理:
______________________________。
【解析】 方案Ⅰ:
铁与酸反应而铜与酸不反应。
Fe+2H+===Fe2++H2↑
方案Ⅱ:
设计原电池时以铁、铜为电极,电解质溶液应能与电极反应,实验现象应比较明显。
方案Ⅲ:
设计简单实验时注意原理与方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同,且现象明显,操作简单。
【答案】 方案Ⅰ:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
方案Ⅱ:
2H++2e-===H2↑ Fe-2e-===Fe2+
方案Ⅲ:
将铁片置于CuSO4溶液中,一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析出
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 第一轮 课时 复习题 20