九年级化学知识点汇总答案.docx
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九年级化学知识点汇总答案
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
1.在化学反应里,分子可分成_原子,原子不能_再分_,它是化学变化中的最小粒子。
2.原子是由居于原子中心的_带正电荷原子核_和核外带负电荷电子构成的。
3.由于原子核内的质子带正电荷,中子不带电荷_,原子核带的正电荷数与核外电子带负电荷数相等,所以整个原子不显电性。
不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数不同。
4.在原子中核电荷数=_质子数=核外电子数_
5.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
原子的质量主要集中在_原子核上,质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约等于1,相对原子质量近似等于_质子数+_中子_数。
6.元素的性质与原子最外层电子数有密切的关系。
7.元素符号不仅可以表示一种元素,还可以表示这种元素的一个原子。
用元素符号和数字的组合表示_物质组成的式子,叫做化学式。
8.化学式H2O表示的意义有宏观:
(1)水
(2)水是由氢元素和氧元素组成的
微观:
(3)一个水分子(4)一个水分子是由两氢原子和一个氧原子构成的_
9.化学上用化合价来表示_原子之间相互化合的数目。
10.化合价有正_价和负价,氧元素通常显_正_价,氢元素通常显负价。
金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_正_价,非金属元素显负价。
11.在化合物里正负化合价的代数和为_零_。
练习14.等质量的下列各种原子,所含原子个数最多的是()
A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子
15.现有H、O、H+、O2--、H2、O2、OH--、H2O八种微粒,试用这些微粒的符号填写下列空白:
(1)能保持水的化学性质的微粒是H2O
(2)氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是H、O;
(3)水变成水蒸气时H2O没有变化;(4)电解水得到的产物是H2、O2;
(5)没有电子的微粒是H+;(6)质子数少于核外电子数的微粒是O2--;
(7)电子数相同的微粒是OH-H2O;
16.某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为:
,则该元素的原子序数为20,该原子核外有4个电子层,该元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化合物中的常见化合价为+2。
17.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86,中子数为36,这种氡原子核外电子数为()
A、50B、86C、136D、222
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由物质组成
原子:
金属、稀有气体、金刚石、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :
由同种元素组成的纯净物
纯净物 (一种元素)
化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、糖类(淀粉)蛋白质、油脂、维生素
(多种元素) 氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4
碱NaOHCa(OH)2
盐NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4
18.某物质经分析只含有一种元素,该物质不可能是
A、混合物B、纯净物C、单质D、化合物
19.下列说法中正确的是
A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子B、由同种元素组成的物质称为纯净物
C、含有氧元素的化合物称为氧化物
D、分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子
20.判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义,将其序号填在相应的横线上:
a.Ca2+b.NO2c.2NOd.Oe.2SO42—
(1)表示分子个数的是c。
(2)表示一个离子所带电荷的是a。
(3)表示元素化合价的是d。
(4)表示一个分子中含有的原子个数的是b。
(5)表示离子个数的是e。
21.地壳中含量最多的金属元素是铝、空气中含量最多的气体单质化学式是氮气、人体中含量最多的元素是氧元素、太阳中最丰富的元素是氢元素、地球表面3/4覆盖的物质化学式是H2O。
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;元素种类不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应C+O2点燃CO2
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应H2CO3==H2O+CO2↑
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
复分解反应中的中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应Ca(OH)3+2HCl==CaCl2+2H2O
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
(横线上写化学方程式)
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂农业生产中用于气体肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)
2)还原性:
CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:
红色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)
除杂:
CO[CO2]氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:
可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速
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