届高考化学备考寒假突破训练元素及其化合物解析版.docx
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届高考化学备考寒假突破训练元素及其化合物解析版
元素及其化合物(原卷)
1.(2020·三明质检)下图是某元素的价类二维图,其中X是一种强碱,A为正盐,通常条件下Z是无色液体,D的相对分子质量比E小16,各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.A是可与草木灰混合使用的肥料
B.C可用排空气法收集
C.F和B能发生复分解反应生成盐
D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D
2.(2019·厦门外国语学校月考)A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)下列说法不正确的是
A.若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性
B.若A是一种金属单质,则反应①②③均可为化合反应,反应④可为置换反应
C.若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C通入A溶液中,pH先减小后增大
D.若A、B、C是三种不同类别的固体物质,则B可以是工业上制取A、C的原料
3.(2020·北京市朝阳区二模)探究Na2O2与水的反应,实验如图:
(已知:
H2O2
H++HO
、HO
H++O
)下列分析不正确的是
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性:
HCl>H2O2
4.(2020·聊城二模)将下列反应所得气体通入溶液中,实验现象能够支持实验结论的是
选项
气体
溶液
实验现象
实验结论
A
蔗糖加入浓硫酸搅拌产生的气体
溴水
橙色变为无色
蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2
B
碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体
硅酸钠溶液
出现白色浑浊
酸性:
硫酸>碳酸>硅酸
C
Cu与浓硫酸加热450℃产生的气体
BaCl2溶液
大量白色沉淀
SO2可与BaCl2发生反应
D
二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体
KBr和KI的混合溶液
无色逐渐变为棕黄色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
5.(2020·江西省南康中学联考)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
6.(2020·临沂二模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是
A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
7.(2020·中原名校联考)SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示:
下列说法正确的是
A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C.在100℃~200℃温度时发生的是置换反应
D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
8.(2020·济宁调研)MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.酸溶时,ZnS作还原剂
B.原料硫酸可以循环使用
C.操作1是萃取
D.不可用盐酸代替硫酸进行酸溶
9.(2020·深圳调研)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下,下列说法错误的是
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4
B.除去Cu2+可采用FeS
C.流程中a-b的目的是富集NiSO4
D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶
10.(2020·河南省顶级名校考)下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是
A.宣纸的主要成分是纤维素,属于高分子化合物
B.指南针由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3
C.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化剂只有KNO3
D.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成,它们都属于碱性氧化物
11.(2020·吉林省实验中学月考)物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。
下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是
选项
性质
用途
A
ClO2具有还原性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
B
常温下,氨气能与氯气反应
浓氨水检验氯气管道泄漏
C
碳单质的还原性强于硅单质
碳单质与石英反应冶炼粗硅
D
铁能被浓硫酸钝化
铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
12.(2020·沈阳一模)某化学反应可表示为a+b―→c+d+H2O(未配平,条件略去)。
下列叙述中正确的是
A.若b为浓硝酸,则c、d不可能同时为气体
B.若a为Cl2,则c、d一定为漂白粉成分
C.若a为H+,则c、d可能为沉淀和气体
D.若反应后为蓝色溶液,该反应需加热才可以发生
13.(2020·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
14.(2020·天津市河北区一模)下列说法正确的是
A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深
B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水
D.用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物的方法,可将二者分离
15.(2020·天津市和平区二模)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
B.该溶液中,Ag+、K+、NO
、CH3CHO可以大量共存
C.滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.为验证ClO-的水解,用pH试纸测该溶液的pH
16.(2020·西北工业大学附中模拟)A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质,且A、B、C中含有同一种元素,其转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.若B为一种两性氢氧化物,则D可能是强酸,也可能是强碱
B.若A为固态非金属单质,D为O2,则A可以为单质硫
C.若A为强碱,D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度
D.若A为18电子气态氢化物,D为O2,则A只能是C2H6
17.(2020·天津市河东区二模)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生,石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向稀溴水中加入苯,充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸
铜逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
18.(2020·南京师大附中模拟)下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.NH3
NO2
HNO3
B.Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
C.Fe
Fe2O3
Fe
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2OH(aq)]
Ag
元素及其化合物(解析)
1.(2020·三明质检)下图是某元素的价类二维图,其中X是一种强碱,A为正盐,通常条件下Z是无色液体,D的相对分子质量比E小16,各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.A是可与草木灰混合使用的肥料
B.C可用排空气法收集
C.F和B能发生复分解反应生成盐
D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D
解析 A为正盐,X是一种强碱,二者反应生成氢化物B,则A为铵盐、B为NH3,B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E,且E的相对分子质量比D大16,则Y为O2、C为N2,D为NO、E为NO2,通常条件下Z是无色液体,E与Z反应得到含氧酸F,则Z为H2O、F为HNO3,F与强碱X发生酸、碱中和反应得到G为硝酸盐。
物质A为铵盐,草木灰主要成分是K2CO3,二者混合会使肥效降低,A错误;C是N2,氮气的密度与空气接近,不宜采取排空气法收集,B错误;B是NH3,F是HNO3,二者发生化合反应生成NH4NO3,C错误。
答案 D
2.(2019·厦门外国语学校月考)A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)下列说法不正确的是
A.若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性
B.若A是一种金属单质,则反应①②③均可为化合反应,反应④可为置换反应
C.若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C通入A溶液中,pH先减小后增大
D.若A、B、C是三种不同类别的固体物质,则B可以是工业上制取A、C的原料
解析 若A是一种两性氧化物,A是氧化铝,则B是氯化铝、C是偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液呈碱性,A正确;若A单质铁,B是氯化铁、C是氯化亚铁,则反应①是铁与氯气反应生成氯化铁、反应②是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、反应③是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,B正确;若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C、常温下A溶液pH<7,则A是H2S、B是S、C是SO2;则将SO2通入H2S溶液中生成单质硫和水,pH值先增大,二氧化硫过量后生成亚硫酸,后pH减小,C错误;若A是Na、B是NaCl、C是NaOH,工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠,电解氯化钠溶液制取氢氧化钠,D正确。
答案 C
3.(2020·北京市朝阳区二模)探究Na2O2与水的反应,实验如图:
(已知:
H2O2
H++HO
、HO
H++O
)下列分析不正确的是
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性:
HCl>H2O2
解析 根据实验探究可以看出,试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,试管②中高锰酸钾具有氧化性,产生气体,溶液褪色,则体现了过氧化氢的还原性;试管③中过氧化氢与氯化钡发生复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸,试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀,试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀,不是可溶性的盐溶液,则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱,D错误;选D。
答案 D
4.(2020·聊城二模)将下列反应所得气体通入溶液中,实验现象能够支持实验结论的是
选项
气体
溶液
实验现象
实验结论
A
蔗糖加入浓硫酸搅拌产生的气体
溴水
橙色变为无色
蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2
B
碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体
硅酸钠溶液
出现白色浑浊
酸性:
硫酸>碳酸>硅酸
C
Cu与浓硫酸加热450℃产生的气体
BaCl2溶液
大量白色沉淀
SO2可与BaCl2发生反应
D
二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体
KBr和KI的混合溶液
无色逐渐变为棕黄色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
解析 蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了SO2,二氧化硫有还原性,与溴水发生氧化还原反应,使之褪色,A错误;二氧化硫与氯化钡不反应,不能生成沉淀,C错误;氯气可氧化KBr、KI,则不能比较Br2、I2的氧化性,D错误。
答案 B
5.(2020·江西省南康中学联考)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
解析 FeS2煅烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4;滤液为NaAlO2溶液,通入CO2,生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3;隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS2+16Fe2O3===2SO2+11Fe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16,而不是1∶5;Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引;选C。
答案 C
6.(2020·临沂二模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是
A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
解析 易拉罐作为可再生资源,其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用;从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe;“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应;铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀,硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根,不水解,不与铝离子反应;答案选D。
答案 D
7.(2020·中原名校联考)SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示:
下列说法正确的是
A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C.在100℃~200℃温度时发生的是置换反应
D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
解析 酸雨的pH<5.6,故A错误;由已知分析可知X气体为H2S,能与CuSO4反应,生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀,所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成,故B正确;在100℃~200℃温度时发生的反应为2H2S+SO2===3S↓+2H2O,不是置换反应,故C错误;若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),D错误。
选B。
答案 B
8.(2020·济宁调研)MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.酸溶时,ZnS作还原剂
B.原料硫酸可以循环使用
C.操作1是萃取
D.不可用盐酸代替硫酸进行酸溶
解析 根据流程图,酸溶时ZnS→S,硫元素化合价升高,所以ZnS作还原剂,A正确;电解过程生成的硫酸,可以供酸溶时使用,B正确;操作1是分离溶液与固体,是过滤,不是萃取,C错误;氯离子能被二氧化锰氧化为氯气,所以不可用盐酸代替硫酸进行酸溶,D正确。
答案 C
9.(2020·深圳调研)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下,下列说法错误的是
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4
B.除去Cu2+可采用FeS
C.流程中a-b的目的是富集NiSO4
D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶
答案 A
10.(2020·河南省顶级名校考)下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是
A.宣纸的主要成分是纤维素,属于高分子化合物
B.指南针由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3
C.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化剂只有KNO3
D.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成,它们都属于碱性氧化物
解析 天然磁石成分为四氧化三铁;反应2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素化合价降低,得电子被还原,C元素化合价升高,失电子被氧化,所以KNO3和S都是氧化剂;Al2O3为两性氧化物,SiO2为酸性氧化物,故B、C、D错误。
答案 A
11.(2020·吉林省实验中学月考)物质的结构、性质和用途之间有着非常密切的关系。
下列有关物质的性质和用途均正确且有因果对应关系的是
选项
性质
用途
A
ClO2具有还原性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
B
常温下,氨气能与氯气反应
浓氨水检验氯气管道泄漏
C
碳单质的还原性强于硅单质
碳单质与石英反应冶炼粗硅
D
铁能被浓硫酸钝化
铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
解析 ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故A错误;碳与石英高温下反应生成硅和二氧化碳,反应发生的原因是生成了易挥发的气体使反应正向进行,与碳、硅的还原性无关,故C错误;常温下浓硫酸与铁发生钝化反应;铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜;加热时铁可以被浓硫酸溶解,故不能用铁做铜与浓硫酸反应的容器,故D错误。
故选B。
答案 B
12.(2020·沈阳一模)某化学反应可表示为a+b―→c+d+H2O(未配平,条件略去)。
下列叙述中正确的是
A.若b为浓硝酸,则c、d不可能同时为气体
B.若a为Cl2,则c、d一定为漂白粉成分
C.若a为H+,则c、d可能为沉淀和气体
D.若反应后为蓝色溶液,该反应需加热才可以发生
解析 若b为浓硝酸,a为C,发生反应可同时生成CO2、NO2气体,故A错误;若a为Cl2,b为NaOH,可用于制备84消毒液,故B错误;若a为H+,b为硫代硫酸钠,可生成硫和SO2气体,则c、d可能为沉淀和气体,故C正确;若反应后为蓝色溶液,可能为铜和浓硝酸的反应,该反应不用加热,故D错误。
选C。
答案 C
13.(2020·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
解析 常温下,Fe与浓硝酸发生钝化反应,故A错误;二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,B错误;二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵,C正确;常温下,Na与空气中的氧气反应生成Na2O;加热条件下,钠与氧气反应生成Na2O2,D错误。
选C。
答案 C
14.(2020·天津市河北区一模)下列说法正确的是
A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深
B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水
D.用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物的方法,可将二者分离
解析 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性强,A错误;Na2SO4可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀,醋酸铅属于重金属盐,能使蛋白质变性而产生沉淀,C错误;NH4Cl和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气,不能用加热的方法分离,D错误。
选B。
答案 B
15.(2020·天津市和平区二模)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
B.该溶液中,Ag+、K+、NO
、CH3CHO可以大量共存
C.滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.为验证ClO-的水解,用pH试纸测该溶液的pH
解析 发生Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,由反应可知,生成1mol气体转移1mol电子,即6.02×1023个,A正确;Ag+、Cl-结合生成沉淀,且乙醛易被ClO-氧化,不能共存,B错误;NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子,离子方程式为2Fe2++2ClO-+2H2O===Fe3++Fe(OH)3↓+Cl-+HClO,C错误;ClO-具有强的氧化性,会使变色的试纸氧化为无色,因此不能用pH测定该溶液的pH,D错误。
选A。
答案 A
16.(2020·西北工业大学附中模拟)A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质,且A、B、C中含有同一种元素,其转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.若B为一种两性氢氧化物,则D可能是强酸,也可能是强碱
B.若A为固态非金属单质,D为O2,则A可以为单质硫
C.若A为强碱,D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度
D.若A为18电子气态氢化物,D为O2,则A只能是C2H6
解析 B为两性氢氧化物,若D为强碱,则A为铝盐,若D为强酸,则A为偏铝酸盐,A正确;若A为固态非金属单质,D为O2,则A不能为单质硫,因为硫不能一步被氧化为三氧化硫,B错误;当A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,D为二氧化碳,B的溶解度大于C的溶解度,当A为氢氧化钡,B为碳酸钡,C为碳酸氢钡,则B的溶解度小于C的溶解度,C错误;若A为18电子气态氢化物,D为O2,则A可以为C2H6、H2S,故D错误。
选A。
答案 A
17.(2020·天津市河东区二模)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生,石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向稀溴水中加入苯,充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸
铜逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
解析 单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸和氢氧化钙反应,抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应,所以石灰水不变浑浊,A错误;溴水和苯不反应,但是苯能萃取溴水中的溴单质,没有发生化学反应,C错误;向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸,发生反应:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O,因此看到铜逐渐溶解,不是Cu与硫酸反应,D错误。
选B。
答案 B
18.(2020·南京师大附中模拟)下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.NH3
NO2
HNO3
B.Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
C.Fe
Fe2O3
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