化学复习方略 课时提升作业六第三章 第一节 钠及其重要化合物人教版广东专供.docx

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化学复习方略课时提升作业六第三章第一节钠及其重要化合物人教版广东专供

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课时提升作业（六）

（40分钟　100分）

一、单项选择题（本大题共8小题,每小题5分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求）

1.下列做法正确的是（　　）

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B.金属钠和钾保存在煤油中

C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D.NaOH固体放在滤纸上称量

2.下列说法中一定正确的是（　　）

A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1

B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加

D.金属Na失火,可用CO2灭火

3.常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是（　　）

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.氧化物

4.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是（　　）

A.Na2O2与Na2O　　　　　B.Na和NaOH

C.Na2O2和NaD.Na和Na2O

5.下列判断正确的是（　　）

A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2

D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色

6.（2013·中山模拟）下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是（　　）

A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2mol电子

C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

7.（2013·兰州模拟）为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是（　　）

A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B.滤渣可能是两种金属单质的混合物

C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金属M可能是镁或钠

8.（能力挑战题）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为（　　）

A.8g　　B.15.5g　　C.11.7g　　D.无法计算

二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）

9.（2013·广东省实验中学模拟）一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度,下列叙述中不合理的是（　　）

A.NaOH溶液浓度增大并放出H2

B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出

C.溶液的质量增大,有H2放出

D.钠浮于液面上到处游动,发出“嘶嘶”的响声

10.（2013·佛山模拟）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是（　　）

A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

B.混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2

C.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

D.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl

三、非选择题（本大题共3小题,共48分）

11.（18分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式:

A.　　　　　;B.　　　　　;C.　　　　　;

D.　　　　　;E.　　　　　;F.　　　　　。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）

B

C:

　,

E

B:

　,

C

F:

　,

F

C:

　。

12.（18分）（2013·长沙模拟）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题:

（1）装置A中液体试剂选用　　　　,理由是 　。

（2）装置B的作用是 　,装置E中碱石灰的作用是 　。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是 　。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况）,则Na2O2试样的纯度为　　　　。

13.（12分）（能力挑战题）（2012·上海高考）钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L（标准状况下）氮气,至少需要叠氮化钠　　　g。

（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

答案解析

1.【解析】选B。

A项,由于HNO3见光或受热易分解,应保存在棕色玻璃瓶中;B项,由于金属钠和钾的密度比煤油的大,且易与空气中的O2和水蒸气反应,应保存在煤油中;C项,由于Na2CO3溶液显碱性,应保存在橡胶塞的玻璃瓶中;D项,由于固体NaOH具有强腐蚀性,且易潮解,称量时应在玻璃器皿中称量,故选B项。

2.【解析】选B。

Na2O2中含

离子,阴、阳离子个数比为1∶2;未使用的钠应放回原试剂瓶;Na投入饱和Na2CO3溶液中,溶剂水减少,Na2CO3晶体析出,则溶液的质量减小;金属Na着火,生成Na2O2,可与CO2反应生成O2,加快燃烧。

3.【解析】选B。

酸、盐（如AlCl3）、氧化物（如SO2）均能与NaHCO3溶液反应产生气体,但碱与NaHCO3溶液反应不产生气体。

【误区警示】本题学生易错选C或D。

原因是考生忽视了酸式盐（如NaHSO4）与NaHCO3溶液的反应;考生忽视了有些酸性氧化物（如SO2、SO3等）能与NaHCO3溶液反应产生CO2,而受思维定势的影响,只考虑了碱性氧化物（如Na2O）与溶液的反应。

4.【解析】选C。

各物质与水反应的产物为Na2O2+H2O

NaOH+O2;Na2O+H2O

NaOH;Na+H2O

NaOH+H2;NaOH与水不发生反应,C项满足题意。

5.【解析】选A。

CO2与Na2O、Na2O2反应固体产物均为Na2CO3,虽然CO2与Na2O2反应还产生O2,但该现象无法观察到,,B错误;在空气中加热会将Na2O转化为Na2O2,不符合除杂的要求,C错误;Na2O2有漂白作用,D项错误;Na2O与水反应生成NaOH而Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2放出,故可用水来确定Na2O中是否含有Na2O2。

6.【解题指南】解答本题要明确以下2点:

（1）Na2O2的强氧化性。

（2）Na2O2与水、CO2反应时的电子转移关系、反应先后顺序关系、固体质量增加关系在解题中的应用。

【解析】选D。

A项,Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性,又会使蓝色褪去;B项,Na2O2与水反应时,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,1molNa2O2转移1mol电子;

C项,2NaHCO3

Na2CO3+H2O↑+CO2↑,

2mol1mol1mol1mol

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

1mol1mol1mol

2Na2O2+2H2O（g）====4NaOH+O2,

1mol1mol2mol

即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH;D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。

7.【解析】选C。

M与AgNO3、Cu（NO3）2发生置换反应,由于Ag和Cu不能与盐酸反应产生气体,所以滤渣中的M能与盐酸反应产生气体,由此可知M过量,滤渣成分是由M、Cu、Ag组成,B项错;由于滤液中没有Ag+,所以A项错;滤渣的三种成分均可与稀硝酸反应,所以C项正确;M不可能是金属钠,因为钠与AgNO3、Cu（NO3）2溶液不发生置换反应。

8.【解题指南】解答本题可利用反应后电解质溶液中的电荷守恒来解决问题。

【解析】选C。

n（HCl）=

=0.2mol,由题意知,所得溶液中的溶质只有NaCl,根据电荷守恒得:

n（Na+）=0.2mol,则n（NaCl）=0.2mol,所以蒸干溶液后最终得固体质量为0.2mol×58.5g·mol-1=11.7g,故选C项。

【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法——守恒法

所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系,推理得到正确答案的方法。

常用的守恒有:

（1）质量守恒;

（2）化合物中正负化合价总数守恒;（3）元素（或原子）守恒;（4）电荷守恒;（5）得失电子守恒等。

例如上题,此题中发生的反应很多,但仔细分析可知,蒸干溶液后所得固体为NaCl,其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-,在整个过程中Cl-守恒,则存在n（NaCl）=n（HCl）。

9.【解析】选A、C。

向饱和NaOH溶液中加入一小块钠,Na先与溶液中的水发生反应生成NaOH,再恢复到原来温度时,溶液仍为饱和溶液,NaOH溶液的浓度不变,但溶液的质量减小。

选项A、C错误。

10.【解析】选A、D。

混合物中加入盐酸有气体放出,将气体通过足量NaOH溶液,气体体积减少一部分,说明减少的部分为CO2气体,未减少的部分为O2,即原混合物中一定有Na2O2;将混合物在空气中加热,有气体放出,说明混合物中有NaHCO3。

因此,混合物中一定有Na2O2和NaHCO3,但不能确定Na2CO3和NaCl的存在。

11.【解析】据C

F的转化关系,可知C为碳酸盐,F为酸式碳酸盐,再结合E是淡黄色粉末,应为Na2O2,则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。

答案:

（1）Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3

（2）2OH-+CO2====C

+H2O

2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑

C

+H2O+CO2====2HC

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

12.【解析】本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧气生成,而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气,并且用排水法测定生成的氧气的体积。

所以,制二氧化碳的试剂采用6mol·L-1盐酸与CaCO3固体,不能用硫酸,硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续。

由于从A装置中出来的CO2中含有少量HCl、H2O,所以先用饱和的NaHCO3溶液吸收HCl,再用浓硫酸干燥CO2气体,由于CO2与混合物反应时会有剩余,为防止影响实验的测定结果,要用碱石灰吸收剩余的CO2气体,相关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2、Na2O+CO2====Na2CO3。

根据2Na2O2～O2的关系可计算出生成224mL气体时,Na2O2的质量为1.56g,则试样纯度为1.56÷2.0×100%=78%。

答案:

（1）6mol·L-1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续

（2）除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2

（3）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2、Na2O+CO2====Na2CO3

（4）78%

13.【解析】

（1）叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3====2Na+3N2根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。

（2）两者与水反应时,氢气和氢氧根都来源于水,每生成一分子氢气,同时生成两个氢氧根,因此当生成0.075mol氢气时,氢氧根的物质的量为0.15mol,由此可以计算其浓度。

溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和,结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。

答案:

（1）78

（2）①c（OH-）=

×1000=0.75（mol·L-1）

②设上述合金中含amol钠、bmol钾,

a+b=0.075×2

23a+39b=5.05

a=0.050　b=0.10

该钠-钾合金化学式为NaK2。

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